苏教版高中化学必修一高一期末考试化学试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品常州市北郊中学第一学期期末考试高一化学试卷（时间：90分钟满分100分）命题人：王芳 10年1月25日注：可能用到的相对原子质量：Mg：24 Al：27 Na:23 O:16 Cu:64 S:32 Fe:56 C:12 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。

下列有关化学实验基本知识的描述不正确．．．的是A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．苯和水的混合物可用分液的方法分离D．检验某溶液中是否含有SO42－的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO32．用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥3．不能．．用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水4．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu5．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部6．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-7．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。

高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3 B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2 D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙 B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水 D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl 、 FeCl 2、、 FeCl 3 、MgCl 2、 AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，有关该反应的说法正确的是A ．HCl 是氧化剂B ．Cl 元素被还原C ．MnO 2在反应中失去电子D ．生成1 mol Cl 2时有2 mol 电子转移 11、下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④(NH 4)2 CO 3 ⑤Na 2CO 3A ．③④B ．①②③④C ．①③④D ．全部 12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A ．N 2→NO 2→HNO 3B ．Fe →FeCl 3→FeCl 2C ．Si →H 2SiO 3→Na 2SiO 3D ．Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2 13、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸Cl 2饱和Na 2CO 3 溶液CO 2(HCl)100mL 20 CH 2O浓硫酸棉花NH 4ClA ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。

高一化学试题（苏教版化学1）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

考试时间90分钟。

第一卷（选择题，共36分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Al-27一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由70 30Zn撞入一个208 86Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是A．165 B．166 C．125 D．1262．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。

两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量4．下列说法错误的是A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH D．用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。

高中化学学习材料唐玲出品徐州市2008——2009学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 C1：35.5一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共17题，每题3分，共51分）。

1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2．下列物质中能用来干燥NH3的是A．浓硫酸 B．碱石灰 C．AlCl3溶液 D．食盐水3．下列叙述错误的是A．摩尔质量的单位是g·mol－1 B．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠必须密闭保存 D．加碘食盐中添加的一般是KIO34．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。

23592U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．235 B．143 C．92 D．51 5．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是A．Fe→FeCl3 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe→Fe3O4 6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中提取钾单质只有物理变化发生B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气7．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A．都可与盐酸反应放出二氧化碳B．都可与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．用酒精灯加热时，两者都不分解D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠8．下列实验现象描述正确的是A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，溶液为无色D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色9．下列说法正确的是A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯10．下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的4 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．用激光笔的光束照射Fe(OH)3胶体可以看到一束光的“通路”C．只用硝酸银溶液就能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色固体区别开来D．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可以用Cu单质将Fe3+还原成Fe2+11．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．HCO3－、ClO－、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3－、H+C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－12．将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体13．下列实验中用玻璃棒起引流作用的是A．配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液B．做NaCl溶液的焰色反应C．加热蒸发食盐水得到NaCl晶体D．用分液漏斗把碘的CCl4溶液和水分离14．下列离子方程式书写正确的是A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClOC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgD．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O15．下列有关工业生产的说法错误的是A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B．工业生产硝酸的尾气可以用NaOH溶液吸收C．从铝土矿中提取Al2O3的操作：用过量NaOH溶液溶解、过滤即可D．接触法生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔16．设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．14g氮气中含有14 N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中约含有N A个氢原子17．标准状况下的28 L NH3溶于125 mL水中，若所得氨水的密度近似为1 g·cm-3，则下列说法正确的是A．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224 mol·L-1B．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10 mol·L-1C．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mol·L-1D．此氨水中NH3的质量分数为0.17二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共6题，每题3分，共18分）。

苏教版（必修一）高一期末试卷化学（试卷满分：100分考试时间：60分钟）准考证号姓名座位号可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23Al－27 Mg－24 Fe－56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是A．C60、O3 B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO42．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3．下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是A．①③⑦ B．①④⑧C．②⑥⑦ D．④⑥⑧4．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是X Y Z例氧化物化合物纯净物A 溶液分散系混合物B 铜金属元素元素C 强电解质电解质化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液6．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是① Cl2+H2O、②Na+H2O、③NO2+H2O、④Na2O2 +H2O。

A．①B．② C．③ D．④7.鉴别Na2CO3与NaHCO3两种无色溶液的最好方法是A．加稀硫酸 B．加热 C．加CaCl2溶液 D．加Ca(OH)2溶液8．最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。

下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向下排空气法收集9．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理海门市2010～2011学年度第一学期期末考试高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。

考试时间75分钟。

第Ⅰ卷(选择题共48分)注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 K－39 Ba—137 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。

下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO22．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。

对此反应的分类不正确．．．的是A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应3.下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全，贮存浓H2SO4的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中4．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、ClO－、NO3－B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－5．下列情况会对人体健康造成危害的是A．用SO2漂白食品B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．提倡广泛使用铁锅D．用小苏打发酵面团制作馒头6．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中B．实验室制氨气C．除去Cl2中D．排水集气法的碘和酒精的HCl 收集NO8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是A．NaCl B．KNO3 C．FeCl2D．Fe2(SO4) 310．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（普通班）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是( )A ．B ．C ．D ．2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是( )A ．Cl 2B ．SO 2C ．NaClOD ．KMnO 44．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A ．②④B ．②③④C ．①②④D ．①②④⑤5．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．铝热法冶炼难熔金属B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂D ．实验室用NH 4Cl 和Ca （OH ）2制备NH 36．下列选项中，与氯气用途无关的是( )A ．消毒杀菌B ．制漂白粉C ．制盐酸D ．从海水中提取食盐7．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2B ．C+H 2O CO+H 2C ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑D ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO8．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )A ．制造炊具B ．制防锈油漆C ．制铝箔D ．制电线9．下列物质中属于电解质的是( )A ．二氧化碳B ．银C ．硫酸钡D ．烧碱溶液10．如图所示的实验中，投入铝片后 ( )A ．①中产生气泡，②中不产生气泡B ．①和②中都不产生气泡C ．①和②中都产生气泡，①中是H 2，②中是O 2D ．①和②中都产生气泡，且都是H 211．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是( )A ．CuSO 4B ．CO 2C ．NH 4ClD ．Al12．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、CO 32﹣B ．Cl ﹣、SO 32﹣、Fe 2+、H +C ．K +、Na +、SO 42﹣、MnO 4﹣D ．Na +、H +、NO 3﹣、HCO 3﹣13．检验某溶液中是否含有Cl ﹣，正确的操作是( )A ．取样，滴加AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成B ．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成C ．取样，先加稀H 2SO 4酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成D ．取样，加入少量AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO 3，看白色沉淀是否消失14．下列各电离方程式中，错误的是( )A ．NaOH=Na ++O 2﹣+H +B ．Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣C ．HNO 3=H ++NO 3﹣D ．MgCl 2=Mg 2++2Cl ﹣15．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是( )A ．KMnO 4B ．H 2O 2C ．KClO 3D ．Na 2O 216．已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( )A ．2NaW+Z 2═2NaZ+W 2B ．2NaX+Z 2═2NaZ+X 2C ．2NaW+Y 2═2NaY+W 2D ．2NaZ+X 2═2NaX+Z 217．向0.1mol •L ﹣1NaOH 溶液中通入过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是下列的( )A ．Na +和CO 32﹣B ．Na +和HCO 3﹣C ．HCO 3﹣和CO 32﹣D ．Na +和OH ﹣18．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．Ba （OH ）2溶液C ．盐酸D ．氨水19．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+B ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl ﹣+ClO ﹣C ．往澄清石灰水中通入过量CO 2：CO 2+OH ﹣=HCO 3﹣D ．铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑20．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液( )A ．NaAlO 2和Al 2（SO 4）3B ．NaHCO 3和Ca （OH ）2C ．AlCl 3和氨水D ．HCl 和Na 2CO 3二、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）21．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子22．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：①Fe 3+→Fe 2+；②NO 3﹣→NO ；③MnO 4﹣→Mn 2+．如果获得等物质的量的I 2，则消耗Fe 3+、NO 3﹣、MnO 4﹣的物质的量，按从少到多的顺序排列的是( )A ．①②③B ．③②①C ．②③①D ．③①②23．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO ﹣与ClO 3﹣的浓度之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：124．离子方程式BaCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Ba 2+中的H +不能代表的物质是( )（1）HCl ；（2）H 2SO 4；（3）HNO 3；（4）NaHSO 4；（5）CH 3COOH ．A ．（1）（3）B ．（1）（4）（5）C ．（2）（4）（5）D ．（1）（5）25．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl 2溶液中②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中④向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2．A ．①②③④⑤B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤三、填空题（共4题，45分）26．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（用化学符号表示，下同）（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是（3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有．27．请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉有效成分的化学式为，其能消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为．（3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.325g Cl﹣，则该光卤石的物质的量为mol．28．（13分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是．（2）装置Ⅱ的作用是．（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为；发生反应的化学方程式为．（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的装置（填序号），该装置的作用是．（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．29．工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．试回答下列问题：（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、、．（2）不溶物A是（填化学式，下同），不溶物B是．（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式，写出生成不溶物C的离子方程式（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是．30．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，回答下列问题，要求写出计算过程．①盐酸的物质的量浓度mol•L﹣1．②合金中镁的质量g．2015-2016学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（普通班）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是( )A．B．C．D．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的即为答案．【解答】解：A．为剧毒品标志，故A错误；B．为放射性标志，故B正确；C．为腐蚀品标志，故C错误；D．为自燃物品标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是( )A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO4【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．【解答】解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不选；B．二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B不选；C ．NaClO 的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故C 选；D ．高锰酸钾溶液呈紫色，故D 不选；故选：C ．【点评】本题考查NaClO 的性质，题目难度不大，注意把握NaClO 的性质与用途．4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A ．②④B ．②③④C ．①②④D ．①②④⑤【分析】有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化．【解答】解：①氧化剂得电子发生还原反应，故错误；②氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；③氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确； ⑤氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；故选A ．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大．5．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．铝热法冶炼难熔金属B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂D ．实验室用NH 4Cl 和Ca （OH ）2制备NH 3【分析】不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A ．铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A 不选；B ．电解熔融状态Al 2O 3制备Al ，Al 元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B 不选；C ．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O 元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C 不选；D ．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D 选； 故选D ．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大．6．下列选项中，与氯气用途无关的是( )A ．消毒杀菌B ．制漂白粉C ．制盐酸D ．从海水中提取食盐【分析】根据氯气的用途：用于消毒﹣﹣溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸﹣﹣与H2反应生成HCl；制漂白粉﹣﹣与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．【解答】解：因氯气的用途有：用于消毒﹣﹣溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸﹣﹣与H2反应生成HCl；制漂白粉﹣﹣与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．利用海水蒸发得到食盐，与氯气的性质无关，故选：D．【点评】本题主要考查了氯气的用途，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键．7．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO【分析】H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化．【解答】解：A．反应中O的化合价升高，水为还原剂，故A错误；B．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D．反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．8．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )A．制造炊具 B．制防锈油漆C．制铝箔D．制电线【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答．【解答】解：A．用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，故A正确；B．用铝制防锈油漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故B错误；C．制铝箔，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用铝箔进入人体，与人体健康无关，无需控制，故C错误；D．铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故D错误；故选A．【点评】本题考查铝的性质与人体健康，掌握铝可能进入人体的途径（如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康）是解题的关键，题目难度不大．9．下列物质中属于电解质的是( )A．二氧化碳 B．银C．硫酸钡D．烧碱溶液【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行判断．【解答】解：A ．二氧化碳的水溶液中导电离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳不是电解质，故A 错误；B ．银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故B 错误；C ．硫酸钡在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故C 正确；D ．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．10．如图所示的实验中，投入铝片后 ( )A ．①中产生气泡，②中不产生气泡B ．①和②中都不产生气泡C ．①和②中都产生气泡，①中是H 2，②中是O 2D ．①和②中都产生气泡，且都是H 2【分析】Al 既能与盐酸反应生成氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应分别为2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑．【解答】解：A 、因②中发生2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑，则②中产生气泡，故A 错误；B 、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑，则①和②中都产生气泡，故B 错误；C 、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑，则都有气泡，且生成的都是H 2，故C 错误；D 、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑，则都有气泡，且生成的都是H 2，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查Al 的化学性质，明确Al 与酸、碱的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注重对基础知识的考查．11．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是( )A ．CuSO 4B ．CO 2C ．NH 4ClD ．Al【分析】选项中只有Al 与NaOH 溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气，以此来解答．【解答】解：A 、B 、C 中的物质均与NaOH 发生复分解反应，只有D 中Al 元素的化合价升高、水中H 元素的化合价升高，D 中发生氧化还原反应，故选D ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．12．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、CO 32﹣B ．Cl ﹣、SO 32﹣、Fe 2+、H +C ．K +、Na +、SO 42﹣、MnO 4﹣D ．Na +、H +、NO 3﹣、HCO 3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A ．Ba 2+、CO 32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；B ．SO 32﹣、H +结合生成水和气体，不能大量共存，故B 错误；C ．该组离子之间不反应，可大量共存，故C 正确；D ．H +、HCO 3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．检验某溶液中是否含有Cl ﹣，正确的操作是( )A ．取样，滴加AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成B ．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成C ．取样，先加稀H 2SO 4酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成D ．取样，加入少量AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO 3，看白色沉淀是否消失【分析】因为AgCl 不溶于水，不溶于稀硝酸，因此在检验Cl ﹣时，要加入硝酸银溶液，但是CO 32﹣ 等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO 32﹣ 等离子，所以检验某溶液中是否含有Cl ﹣的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl ﹣，据此进行解答．【解答】解：A ．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO 3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含有氯离子，故A 错误；B ．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B 错误；C ．硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C 错误；D ．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查了离子的检验，题目难度不大，检验离子过程中要排除其它离子的干扰，所加试剂不能含有要检验的离子，明确硫酸根离子、氯离子、铁离子、亚铁离子等离子的检验方法及步骤、现象等．14．下列各电离方程式中，错误的是( )A ．NaOH=Na ++O 2﹣+H +B ．Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣C ．HNO 3=H ++NO 3﹣D ．MgCl 2=Mg 2++2Cl ﹣【分析】先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：A 、NaOH 为强电解质，电离方程式为NaOH=Na ++OH ﹣，故A 错误；B 、Na 2SO 4为强电解质，电离方程式为Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B 正确；C 、HNO 3为强电解质，电离方程式为HNO 3=H ++NO 3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C 正确；D 、MgCl 2为强电解质，电离方程式为MgCl 2=Mg 2++2Cl ﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D 正确；故选A ．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，难度不大．15．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是( )A ．KMnO 4B ．H 2O 2C ．KClO 3D ．Na 2O 2【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等优点来分析．【解答】解：A 、KMnO 4加热才能分解生成氧气，不适合在太空中使用，故A 不选；B 、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B 不选；C 、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C 不选；D 、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D 选；故选D ．【点评】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，并注意利用物质的状态来解答．16．已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( )A ．2NaW+Z 2═2NaZ+W 2B ．2NaX+Z 2═2NaZ+X 2C ．2NaW+Y 2═2NaY+W 2D ．2NaZ+X 2═2NaX+Z 2【分析】X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力是W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．【解答】解：A ．该反应中，氧化性Z 2＞W 2，与已知不符合，所以不能发生，故A 不选．B ．该反应中，氧化性Z 2＞X 2，与已知符合，所以能发生，故B 选．C ．该反应中氧化性Y 2＞W 2，与已知不符合，所以不能发生，故C 不选．D ．该反应中氧化性X 2＞Z 2，与已知不符合，所以不能发生，故D 不选．故选：B ．【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大．17．向0.1mol •L ﹣1NaOH 溶液中通入过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是下列的( )A ．Na +和CO 32﹣B ．Na +和HCO 3﹣C ．HCO 3﹣和CO 32﹣D ．Na +和OH ﹣【分析】先写出反应方程式，根据方程式中的生成物判断存在的主要离子．【解答】解：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO 2=NaHCO 3，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是钠离子和碳酸氢根离子，故选B ．【点评】知道氢氧化钠和过量的二氧化碳反应产物及碳酸氢钠的电离方程式是解本题的关键；碳酸氢根离子既能电离又能水解，但都比较微弱，其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠水溶液呈碱性．18．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．Ba （OH ）2溶液C ．盐酸D ．氨水【分析】根据题意，Al 3+转化为不溶于水的物质是Al （OH ）3，Al （OH ）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al 2（SO 4）3溶液中的Al 3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al 3+转化为不溶于水的物质是Al （OH ）3，Al （OH ）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al 2（SO 4）3溶液中的Al 3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A 、NaOH 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A 错误；B 、Ba （OH ）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B 错误；C 、盐酸是酸，与Al 3+不反应，故C 错误；D 、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．19．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+B ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl ﹣+ClO ﹣C ．往澄清石灰水中通入过量CO 2：CO 2+OH ﹣=HCO 3﹣D ．铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑【分析】A ．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；B ．次氯酸为弱酸，保留化学式；C ．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；D ．二者反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：A ．往氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故A 正确；B ．氯气通入水中，离子方程式：Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl ﹣+HClO ，故B 错误；C ．往澄清石灰水中通入过量CO 2，离子方程式：CO 2+OH ﹣=HCO 3﹣，故C 正确；D ．铁粉和浓盐酸反应，离子方程式：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，故D 正确；故选：B ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．20．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液( )A ．NaAlO 2和Al 2（SO 4）3B ．NaHCO 3和Ca （OH ）2C ．AlCl 3和氨水D ．HCl 和Na 2CO 3【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答．【解答】解：A ．NaAlO 2和Al 2（SO 4）3混合，发生互促水解生成氢氧化铝沉淀，现象不同，不能鉴别，故A 错误；B ．无论将NaHCO 3滴加到Ca （OH ）2中还是将Ca （OH ）2溶液滴到NaHCO 3中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B 错误；。

高中化学学习材料08～09学年福建省仙游金石中学高一（上）期末考试化学试卷（满分120分，时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

为解决这一全国性问题，我国很久前已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 ( ) A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）C．大量食用海带 D．注射含碘药剂2类纯净物混合物电解质非电解质别选项A 纯盐酸漂白粉KNO3蔗糖B 胆矾海水次氯酸酒精C 氯水铝合金AgCl CO2D 氢氧化钠液氯Na2SO4溶液食醋3．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10m)的超细粉末，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体4、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂5.．如图所示，下列实验操作与方法正确的是6．鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是（）A．碘水和淀粉溶液 B．氢氧化钠C ．氯水和淀粉溶液D ．四氯化碳7、下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A ．Ba(OH)2和NaHSO 4B ．稀H 2SO 4和NaHCO 3C ．CaCl 2和Na 2CO 3D ．KOH 和Al 2(SO 4)38．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。

下列说法正确的是A ．42He 原子核内含有4个质子 （ ） B ．32He 和42He 互为同位素 C ．32He 原子核内含有3个中子 D ．42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性 9．下列有关氯水的叙述，正确的是 （ ）A ．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B ．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C ．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D ．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱 10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OB ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba 2++ SO 42－= BaSO 4↓C ．向碳酸钙中滴加醋酸溶液 CaCO 3＋2H ＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．氯化铝溶液与少量NaOH 溶液反应 Al 3＋＋3OH －Al （OH ）3↓11．等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是 （ ）A ． ④＞③＞①＞②B ． ②＞①＞③＞④C ． ③＞②＞④＞①D ． ①＞④＞②＞③12． 现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的四氯化碳溶液 ③碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液13、目前，世界上生产的镁有60%来自海水。

高中化学学习材料唐玲出品苏教版高一化学期末复习试卷【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH10、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2加热 SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2高温 Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

高中化学学习材料唐玲出品2008－2009学年厦门一中第一学期期末考试高一化学说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( ) A．有铁无铜 B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( ) A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl36．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( ) A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。