2.3.2 化学电源 每课一练 (苏教版必修2)

化学电源同步练习一、单项选择题1. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，其中NiO2充当的是A.电解池阳极B.电解池阴极C.电池正极D.电池负极3. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行(2001年广东、河南高考题第13题) 充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH) + 2H2O放电由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2 B. Ni(OH)2 C. Cd D. NiO(OH)4. 电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。

电极总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。

下列叙述正确的是A.Zn是正极，Ag2O是负极B.Zn是负极，Ag2O是正极C.工作时负极区溶液的pH增大D.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极5.埋在地下的输油管，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A. 在含元素较多的酸性土壤中B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中D. 在含碳粒较多潮湿透气的土壤中6.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍电池.氢镍电池的总反应是：1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2。

根据此反应判断,下列说法正确的是A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B. 电池放电时，镍元素被氧化C. 电池放电时，氢元素被还原D. 电池放电时，H2是负极二、填充题7.常用干电池是用锌板围成的圆筒作正极，内充糊状的ZnCl2和NH4Cl。

最新精品资料·化学第2课时化学电源一、原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。

原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。

2．比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为________极，活动性弱的金属为________极。

例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性________。

3．设计原电池已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被________)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。

例如，利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：负极(Cu)：____________________________(氧化反应)正极(C)：________________________(还原反应)4．化学电源人们利用原电池原理，将________能直接转化为________能，制作了多种电池。

如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。

在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。

二、发展中的化学电源1．干电池普通锌锰干电池电池组成：____________作负极；位于中央的顶盖带有______________作正极；电解质是____________糊。

负极反应为____________。

2．充电电池充电电池是一种________。

充电放电可循环进行，至一定周期后终止。

最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，________是Pb，________是PbO2，电解质是________。

高中化学学习材料唐玲出品2.3.3 电能转化为化学能每课一练（苏教版必修2）[基础过关]一、电解池的工作原理1．下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，正确的是( ) A．电解池中的闭合电路是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等2．以下能用电解原理说明的是( )①电解是把电能转化成化学能②电解是把化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤3．用惰性电极Pt电解下列物质的溶液，阴极上有金属析出的是( ) A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．KOH4．下列关于电解池的叙述中不正确的是( ) A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极上发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极二、电解原理的应用5．下列描述中，不符合生产实际的是( ) A．电解熔融的Al2O3制取铝，用石墨作阳极B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极C．工业上电解饱和食盐水，可制得烧碱、氢气和氯气D．电解氯化镁溶液，可制得镁和氯气6．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl7．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

第三课时电能转化为化学能(时间：30分钟)考查点一电解池1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是()。

A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原解析原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应，原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应。

答案 D2．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。

下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO 2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是()。

A．放电时铁作负极，NiO2作正极7583456B．充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－===F e＋2OH－C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动D．该蓄电池的电极必需浸入某种碱性电解质溶液中解析放电时起原电池作用，铁化合价升高，镍元素化合价降低，故铁作负极，NiO2作正极，A正确；放电时阴离子向负极移动，选项C错误；充电时，阴极发生还原反应，即元素的化合价降低，电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，选项B正确；根据产物为氢氧化物，可知蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中，选项D正确。

答案 C3．要实现在电解条件下“铜置换锌”的实验，则下列有关该电解池的叙述错误的是()。

A．电解质溶液可以是ZnSO4溶液B．阴极反应为Zn2＋＋2e－===Z nC．阳极材料可以是石墨D ．电解后溶液中含有Cu 2＋解析 电解条件下所谓“铜置换锌”，即铜溶解而锌析出，因此，阳极必须是铜，电解质溶液可以是ZnSO 4溶液，阴极反应为Zn 2＋＋2e －=== Z n 。

答案 C4．以惰性电极电解CuSO 4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol ，则阴极析出Cu 的质量为( )。

A ．0.64 gB ．1.28 gC ．2.56 gD ．5.12 g解析 以惰性电极电解CuSO 4溶液时，阳极OH －放电，4OH －－4e －=== 2H 2O ＋O 2↑，当阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol ，应有0.040 0 mol 电子转移，阴极上Cu 2＋＋2e －=== C u 析出Cu 的质量为0.020 0 mol ×64 g ·mol －1＝1.28 g 。

苏教版高中化学必修二同步训练2.3.1化学能转化为电能化学电源一、单选题1.下列关于原电池的说法中,错误的是( )A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B.原电池中,正极发生氧化反应C.原电池的电子从负极经导线流向正极D.原电池的负极材料一般比正极活泼2.为了抵御海水的侵蚀,往往会在船体上安装大型的锌块,利用原电池反应:2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2。

下列说法正确的是( )A.锌块作为原电池的负极,发生还原反应而被腐蚀B.海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用C.正极的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+D.实际应用中,需用锌块覆满船体,完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀3.下列装置中,电解质溶液均为稀硫酸,其中不能构成原电池的是( )A. B.C. D.4.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应则四种金属的活动性顺序为( )A.A>C>D>BB.B>D>C>AC.C>A>B>DD.A>B>C>D5.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－-2e－=2H2OCOC．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=22-3CO向电极B移动D．电池工作时，2-36.下列各个装置中能构成原电池的是（）A. B.C. D.7.A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性氢氧燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是( )A. B. C. D.8.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X 可以是银或石墨B.Y 是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X 电极D.X 极上的电极反应式为:Ag ++e -=Ag9.下图是氢氧燃料电池构造示意图。

2.3.2 化学电源每课一练（苏教版必修2）[基础过关]一、常用化学电源1．下列说法正确的是( ) A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO22．汽车的启动电源常用铅蓄电池。

其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) A．PbO2是电池的负极B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强3．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。

下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( ) A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动二、新型化学电源4．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是( ) A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸5．燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述不正确的是( )A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源[能力提升]6．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。

它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－===4OH－y极：H2(气)＋2OH－－2e－===2H2O(液)回答下列问题：(1)x是________极，发生________反应。

苏教版高中化学必修二同步训练2.3.2电能转化为化学能一、单选题1.某溶液中含有两种溶质NaCl 和24H SO ,它们的物质的量之比为3:1,用石墨作电极电解该混合溶液。

下列叙述不正确的是( ) A.阴极自始自终只析出2H B.阳极先析出2Cl ,后析出2OC.电解最后阶段为电解水D.溶液pH 值不断增大,最后为72.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池, 其电池的电极反应式为22?Zn OH e --+-2 ZnO H +↑,222?Ag O H O e -++22?Ag OH -+。

据此判断2Ag O是( )A.负极,被氧化B.负极,被还原C.正极,被还原D.正极,被氧化 3.用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲, 然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓 阳极 阴极 溶液甲 溶液乙A Pt Pt NaOHNaOH 固体B PtPt24H SO2H OC C Fe NaCl盐酸DCuC4CuSO()2Cu OHD.D4.以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是( )A.该过程中电能全部转化为化学能B.粗铜接电源正极,发生还原反应C.溶液中的Cu 2+向阳极移动D.利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属5.下列指定电极的电极反应式书写不正确的是( ) A.铜锌原电池(稀硫酸作电解质溶液)的负极:Zn-2e -Zn2+B.电解精炼铜的电解池阴极:Cu-2e-Cu2+C.电解CuCl 2溶液的电解池阳极:2Cl --2e -Cl 2↑D.电解熔融氧化铝的电解池阴极:Al 3++3e -Al6.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A.6:3:2B.6:3:1C.1:2:3D.3:2:17.如图所示,烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②>①>③>④>⑤>⑥B.⑤>④>③>①>②>⑥C.⑤>④>②>①>③>⑥D.⑤>③>②>④>①>⑥8.某同学利用如图所示的装置进行电解实验。

课时作业 12 电能转化为化学能踩点训练1．如图所示装配仪器，接通直接电源，电解饱和食盐水，则电解开始时，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是( )A．Cl2 B．O2C．H2 D．HCl【解析】碳棒和电源的正极相连，是电解池的阳极，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，所以产生氯气。

【答案】 A2．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )A．氧化、还原 B．还原、氧化C．氧化、氧化 D．还原、还原【解析】原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应，而原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应。

故选D。

【答案】 D3．(双选)工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，下列电极反应式正确的是( ) A．阴极：2H＋＋2e－===H2↑B．阴极：Al3＋＋3e－===AlC．阳极：4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑D．阳极：2O2－－4e－===O2↑【解析】因为电解的是熔融状态下的氧化铝，没有水的存在，所以电解液中没有H＋和OH－，只有Al3＋和O2－，Al3＋在阴极上放电变成Al，O2－在阳极上放电变成O2。

故选BD。

【答案】BD4．以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜水溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是( )A．：8 B．：1C．：4 D．：1【解析】由于用铂做阳极，因此电极不参与电解过程。

电解硫酸铜溶液的电极反应：阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。

得失电子数均为4 mol时，则阳极和阴极生成物分别为O 2和Cu ，其物质的量比为：2，化成质量比即为：(2×64)＝：4。

【答案】 C5．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素，金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y 2＋和Z 2＋共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2＋的氧化性强于Y 2＋。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A ．X>Z>Y>MB ．X>Y>Z>MC ．M>Z>X>YD ．X>Z>M>Y【解析】 金属X 和Z 用导线连接放入稀H 2SO 4中，形成原电池，X 溶解说明金属活动性X>Z ；电解Y 2＋和Z 2＋共存的溶液时，Y 先析出，则金属活动性Z>Y ；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y>M ，所以正确答案为A 。

2.3 化学能与电能的转化第2课时每课一练（苏教版必修2）1．(2011课标全国理综，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是()。

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O2．下图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是()。

A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变3．实验室电解饱和食盐水，下列说法正确的是()。

A．可以用Fe作阳极B．阳极产生Cl2C．阳极发生还原反应D．酚酞试液在阳极区显红色4．铁在下列情况下腐蚀最快的是()。

A．铁放入海水中B．将铁和锌连接后放入海水中C．将铁和锌连接后放入淡水中D．将铁和锡连接后放入海水中5．下图是氢氧燃料电池构造示意图。

关于该电池的说法不正确．．．的是()。

A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池6．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westing－house)公司研制开发的，它以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。

该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是()。

A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．该电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O7．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。