初中常见物质的化学式及其化学方程式

初中化学常见物质的化学式一、常见的单质：（一）金属单质：钾：K 钙：Ca 钠：Na 镁：Mg 铝：Al 锌：Zn 铁：Fe 锡：Sn铅：Pb 铜：Cu 汞：Hg 银：Ag 铂：Pt 金：Au 钡：Ba 钨：W（二）非金属单质：碳：C 硫：S 磷：P 硅：Si 碘：I2溴：Br2氧气：O2氮气：N2氢气：H2氯气：Cl2（三）稀有气体单质：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 氪气：Kr 氙气：Xe二、常见的化合物：（一）氧化物：氧化钾：K2O 氧化钠：Na2O 氧化银：Ag2O 水：H2O氧化钙：CaO 氧化钡：BaO 氧化镁：MgO 氧化锌：ZnO 氧化铜；CuO氧化铝：Al2O3二氧化锰：MnO2二氧化硅：SiO2五氧化二磷：P2O5一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4 (二)氯化物：氯化钾：KCl 氯化钠：NaCl 氯化银：AgCl 氯化氢；HCl氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化镁：MgCl2氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2氯化铝：AlCl3氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3(三)含原子团的化合物：硝酸：HNO3硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3硝酸钾：KNO3硝酸钠：NaNO3硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸铝：Al(NO3)3硝酸亚铁：Fe(NO3)2硝酸铁：Fe(NO3)3硫酸钾：K2SO4硫酸钠：Na2SO4硫酸钙：Ca SO4 硫酸钡：BaSO4硫酸镁：MgSO4硫酸铜：CuSO4 硫酸铝：Al2(SO4)3硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：Fe2 (SO4)3碳酸钾：K2CO3碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸钡：BaCO3碳酸镁：MgCO3碳酸铜：CuCO3氯化铵：NH4Cl 硝酸铵：NH4NO3硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸铵：(NH4)2CO3碳酸氢铵：NH4HCO3(四)其他化合物：氯酸钾：KClO3 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4过氧化氢：H2O2氨气：NH3初中常用的化学方程式一、物质与氧气的反应：点燃1、硫燃烧：S+O2====SO2点燃2、碳燃烧：C+O2====CO2点燃3、磷燃烧：4P+5O2====2P2O5点燃4、镁燃烧：2Mg+O2====2MgO点燃5、铁丝燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4点燃6、铝箔燃烧：4Al+3O2====2Al2O3点燃7、氢气燃烧：2H2+O2====2H2O点燃8、汞加热：2Hg+O2====2HgO二、生成氧气的反应：MnO21、过氧化氢制氧气：2H2O2 ===== 2H2O+O2↑△2、高锰酸钾制氧气 : 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑MnO23、氯酸钾制氧气： 2KClO3===== 2KCl+3O2↑△通电4、电解水：2H2O===== 2H2↑+O2↑△5、氧化汞受热分解：2HgO====2Hg+O2↑三、氢气的性质与制法：1、锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑△2、氢气还原氧化铜：H2+CuO====Cu+H2O。

初中常见化学式及化学方程式➢常见得化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全(已配平)、一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O点燃2CO211、二氧化碳与水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气:16、加热高锰酸钾:17、水在直流电得作用下分解:18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):三、置换反应铁与硫酸铜溶液反应:锌与稀硫酸反应(实验室制氢气):镁与稀盐酸反应:21、氢气还原氧化铜:22、木炭还原氧化铜:23、甲烷在空气中燃烧:24、水蒸气通过灼热碳层:25、焦炭还原氧化铁:26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:27、甲烷在空气中燃烧:30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠与二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳得实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器得原理): Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一. 物质与氧气得反应:(1)单质与氧气得反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧:4P+ 5O2点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C+ O2点燃 2CO(2)化合物与氧气得反应:10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O2点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二.几个分解反应:13、水在直流电得作用下分新概念英语第一册解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15、加热氯酸钾(有少量得二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑18、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO +CO2↑三.几个氧化还原反应:19、氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁:2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO224、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐得相互关系(1)金属单质+酸 -------- 盐+氢气 (置换反应)26、锌与稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27、铁与稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28、镁与稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29、铝与稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30、锌与稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31、铁与稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32、镁与语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33、铝与稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(2)金属单质+盐(溶液) ------- 另一种金属+另一种盐34、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35、锌与硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36、铜与硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg (3)碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39、氧化铜与稀盐酸反应:CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40、氧化铜与稀硫酸反应:CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41、氧化镁与稀硫酸反应:MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42、氧化钙与稀盐酸反应:CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O (4)酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O(5)酸+碱 -------- 盐+水48.盐酸与烧碱起反应:HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49、盐酸与氢氧化钾反应:HCl+ KOH ==== KCl+H2O50.盐酸与氢氧化初中家长会课件铜反应:2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52、盐酸与氢氧化铁反应:3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54、硫酸与烧碱反应:H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55、硫酸与氢氧化钾反应:H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56、硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57、硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58、硝酸与烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363、硫酸与碳酸钠反应:Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64、硫酸与氯化钡溶液反应:H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl (7)碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH(8)盐+盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液新概念英语第二册与硝酸银溶液:NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371.硫酸钠与氯化钡:Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O +H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 +H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝得液体(水) 高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝得液体(水) 甲烷与天然气得燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝得液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星得木条复燃得气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃得气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃得气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气与氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气得还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气得还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气得还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气得还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物得形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物得形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊得气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸得酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验与石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞得形成,石头得风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊得气体水垢形成、钟乳石得形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊得气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳与生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊得气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气得性质:(1)单质与氧气得反应:(化合反应)1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧(研究空气组成得实验):4P +5O2点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧:C +O2点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO(2)化合物与氧气得反应:10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O(3)氧气得来源:13.玻义耳研究空气得成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中得水:16.水在直流电得作用下分解(研究水得组成实验):2H2通电2H2↑+O2 ↑17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO20.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21.氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O22、镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳与碳得氧化物:(1)碳得化学性质23、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25. 焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生得三个反应:(几个化合反应)26.煤炉得底层:C +O2 点燃 CO227.煤炉得中层:CO2+ C 高温 2CO28.煤炉得上部蓝色火焰得产生:2CO +O2点燃 2CO2(3)二氧化碳得制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O +CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O +CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO+ CO2↑33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O(4)一氧化碳得性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO235.一氧化碳得可燃性:2CO +O2点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器得原理):Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39. 氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O442、铜在空气中受热:2Cu +O2加热 2CuO43、铝在空气中形成氧化膜:4Al+ 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质酸 -------- 盐氢气 (置换反应)44、锌与稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45、铁与稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46、镁与稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47、铝与稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48、锌与稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49、铁与稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50、镁与稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51.铝与稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(3)金属单质盐怎样学好高中物理(溶液) ------- 新金属新盐52、铁与硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53、锌与硫酸铜溶液反应:Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54、铜与硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg (3)金属铁得治炼原理:55.3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸得化学性质(1)酸金属 -------- 盐氢气(见上)(2)酸金属氧化物-------- 盐水56、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58、氧化铜与稀盐酸反应:CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59、氧化铜与稀硫酸反应:CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O(3)酸碱 -------- 盐水(中与反应)60.盐酸与烧碱起反应:HCl +NaOH == NaCl+H2O61、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63、硫酸与烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O(4)酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67、硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱得幼儿园小班音乐教案化学性质(1) 碱非金属氧化物 -------- 盐水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O(2)碱酸-------- 盐水(中与反应,方程式见上)(3)碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐得化学性质(1)盐(溶液) 金属单质------- 另一种金属另一种盐74、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu(2)盐酸-------- 另一种酸另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ (3)盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76、 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH (4)盐 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液与硝酸银溶液:NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78.硫酸钠与氯化钡:Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其她反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质:CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。

初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全下面是一些初中常见物质的化学式和化学方程式的总结：1.水（H2O）化学式：H2O化学方程式：2H2+O2→2H2O2.二氧化碳（CO2）化学式：CO2化学方程式：C+O2→CO23.氧气（O2）化学式：O2化学方程式：2H2O→2H2+O24.氢气（H2）化学式：H2化学方程式：2H2+O2→2H2O5.盐酸（HCl）化学式：HCl化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O6.硫酸（H2SO4）化学式：H2SO4化学方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O 7.硝酸（HNO3）化学式：HNO3化学方程式：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O8.氨（NH3）化学式：NH3化学方程式：N2+3H2→2NH39.氯气（Cl2）化学式：Cl2化学方程式：2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O 10.硫化氢（H2S）化学式：H2S化学方程式：FeS+2HCl→FeCl2+H2S11.碳酸氢钠（NaHCO3）化学式：NaHCO3化学方程式：NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O 12.硫化铁（FeS）化学式：FeS化学方程式：Fe+S→FeS13.氧化铜（CuO）化学式：CuO化学方程式：2Cu+O2→2CuO14.硫化锌（ZnS）化学式：ZnS化学方程式：Zn+S→ZnS15.碳酸钙（CaCO3）化学式：CaCO3化学方程式：CaCO3→CaO+CO216.亚硫酸氢钠（NaHSO3）化学式：NaHSO3化学方程式：NaHSO3+HCl→NaCl+H2O+SO217.碳酸氢铵（NH4HCO3）化学式：NH4HCO3化学方程式：NH4HCO3→NH3+CO2+H2O这些是一些初中常见物质的化学式和化学方程式的总结，它们包括了水、二氧化碳、氧气、氢气、盐酸、硫酸、硝酸、氨、氯气、硫化氢、碳酸氢钠、硫化铁、氧化铜、硫化锌、碳酸钙、亚硫酸氢钠和碳酸氢铵等物质。

初中常见化学式及化学方程式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。

初中常见物质的化学式和化学方程式关键信息：1、常见金属单质的化学式铁：Fe铜：Cu铝：Al锌：Zn镁：Mg钠：Na钾：K钙：Ca汞：Hg银：Ag2、常见非金属单质的化学式氢气：H₂氧气：O₂氮气：N₂氯气：Cl₂碳：C磷：P硫：S3、常见氧化物的化学式水：H₂O二氧化碳：CO₂一氧化碳：CO二氧化硫：SO₂三氧化硫：SO₃氧化铜：CuO氧化铁：Fe₂O₃四氧化三铁：Fe₃O₄氧化铝：Al₂O₃氧化钙：CaO氧化镁：MgO二氧化锰：MnO₂4、常见酸的化学式盐酸：HCl硫酸：H₂SO₄硝酸：HNO₃碳酸：H₂CO₃5、常见碱的化学式氢氧化钠：NaOH氢氧化钾：KOH氢氧化钙：Ca(OH)₂氢氧化镁：Mg(OH)₂氢氧化铝：Al(OH)₃氢氧化铜：Cu(OH)₂6、常见盐的化学式氯化钠：NaCl碳酸钠：Na₂CO₃碳酸氢钠：NaHCO₃碳酸钙：CaCO₃硫酸铜：CuSO₄硫酸亚铁：FeSO₄硫酸铁：Fe₂(SO₄)₃氯化亚铁：FeCl₂氯化铁：FeCl₃11 常见金属单质的化学式及相关化学方程式111 铁（Fe）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu112 铜（Cu）铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag 113 铝（Al）铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝与稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑114 锌（Zn）锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋ CuSO₄＝ ZnSO₄＋ Cu 115 镁（Mg）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO镁与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑116 钠（Na）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑117 钾（K）钾在空气中燃烧：2K ＋ O₂点燃 KO₂钾与水反应：2K ＋ 2H₂O ＝ 2KOH ＋ H₂↑118 钙（Ca）钙与水反应：Ca ＋ 2H₂O ＝ Ca(OH)₂＋ H₂↑碳酸钙高温分解：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑12 常见非金属单质的化学式及相关化学方程式121 氢气（H₂）氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O122 氧气（O₂）木炭在氧气中燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅123 氮气（N₂）氮气和氢气合成氨气：N₂＋ 3H₂催化剂高温高压 2NH₃124 氯气（Cl₂）氢气在氯气中燃烧：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl125 碳（C）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑126 磷（P）磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅127 硫（S）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂13 常见氧化物的化学式及相关化学方程式131 水（H₂O）电解水：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃132 二氧化碳（CO₂）二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑133 一氧化碳（CO）一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂134 二氧化硫（SO₂）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ＝ H₂SO₃二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋H₂O135 三氧化硫（SO₃）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₃＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋H₂O136 氧化铜（CuO）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂137 氧化铁（Fe₂O₃）一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe₂O₃高温 2Fe ＋ 3CO₂138 四氧化三铁（Fe₃O₄）一氧化碳还原四氧化三铁：4CO ＋ Fe₃O₄高温 3Fe ＋ 4CO₂139 氧化铝（Al₂O₃）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋H₂O1310 氧化钙（CaO）氧化钙与水反应：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂1311 氧化镁（MgO）氧化镁与盐酸反应：MgO ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂O1312 二氧化锰（MnO₂）过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋O₂↑氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解：2KClO₃二氧化锰加热 2KCl ＋ 3O₂↑14 常见酸的化学式及相关化学方程式141 盐酸（HCl）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑盐酸与碳酸钙反应：2HCl ＋ CaCO₃＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑142 硫酸（H₂SO₄）硫酸与氢氧化钠反应：H₂SO₄＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O 硫酸与锌反应：H₂SO₄＋ Zn ＝ ZnSO₄＋ H₂↑硫酸与氧化铜反应：H₂SO₄＋ CuO ＝ CuSO₄＋ H₂O143 硝酸（HNO₃）硝酸与氢氧化钠反应：HNO₃＋ NaOH ＝ NaNO₃＋ H₂O硝酸与碳酸钙反应：2HNO₃＋ CaCO₃＝ Ca(NO₃)₂＋ H₂O ＋CO₂↑144 碳酸（H₂CO₃）碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑15 常见碱的化学式及相关化学方程式151 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH ＋ H₂SO₄＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄152 氢氧化钾（KOH）氢氧化钾与盐酸反应：KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H₂O氢氧化钾与二氧化碳反应：2KOH ＋ CO₂＝ K₂CO₃＋ H₂O 153 氢氧化钙（Ca(OH)₂）氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 氢氧化钙与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH154 氢氧化镁（Mg(OH)₂）氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)₂＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ 2H₂O155 氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋2H₂O156 氢氧化铜（Cu(OH)₂）氢氧化铜受热分解：Cu(OH)₂加热 CuO ＋ H₂O氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)₂＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ 2H₂O16 常见盐的化学式及相关化学方程式161 氯化钠（NaCl）氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃162 碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH163 碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃加热 Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑164 碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑高温煅烧碳酸钙：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑165 硫酸铜（CuSO₄）硫酸铜与铁反应：CuSO₄＋ Fe ＝ FeSO₄＋ Cu硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：CuSO₄＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄166 硫酸亚铁（FeSO₄）硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO₄＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄167 硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）硫酸铁与氢氧化钠溶液反应：Fe₂(SO₄)₃＋ 6NaOH ＝2Fe(OH)₃↓ ＋ 3Na₂SO₄168 氯化亚铁（FeCl₂）氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl₂＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)₂↓ ＋2NaCl169 氯化铁（FeCl₃）氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)₃↓ ＋3NaCl以上内容涵盖了初中常见物质的化学式和部分相关化学方程式，您可以根据实际需求进行调整和补充。

一、化学式的含义：
化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。

二、初中常见物质的化学式：
1、非金属单质
2、金属单质
3、常见氧化物
4、氯化物/盐酸盐
6、常见的盐
7、常见的碱
8、常见有机物
9、常见结晶水合物
11、沉淀
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
1、单质与氧气的反应：（化合反应）
2、化合物与氧气的反应：
3、氧气的来源：
二、自然界中的水：
三、质量守恒定律：
四、碳和碳的氧化物：
1、碳的化学性质
2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
3、二氧化碳的制法与性质：
4、一氧化碳的性质：
5、其它反应：
五、燃料及其利用：
六、金属
1、金属与氧气反应：
2、金属单质+ 酸＝盐+ 氢气（置换反应）
3、金属单质 + 盐（溶液）＝ 新金属 + 新盐
4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe 2O 3−−→−高温 4Fe + 3CO 2↑
七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
⑴酸 + 金属＝ 盐 + 氢气（见上） ⑵酸 + 金属氧化物 ＝ 盐 + 水
⑶酸 + 碱＝ 盐 + 水（中和反应）
⑷酸 + 盐＝ 另一种酸 + 另一种盐
2、碱的化学性质
⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水
⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）
⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐
3、盐的化学性质
⑴盐（溶液）+ 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐
⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐
⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐
⑷盐+ 盐＝两种新盐。

初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸 ----- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+ 酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+ 碱 -------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸+ 碱 -------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH ==== NaNO3 + H2O（6）酸+ 盐 ------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 +H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+ 盐 -------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg + O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg + O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu + O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al + 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe + 2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O高温2Fe2O3C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S + O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P + 5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4 +2O点燃2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2 + 5O点燃2H2O + 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 MnO2、Δ2KCl + 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体2HgOΔ2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO + H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3 + 3H2Δ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 + 4H2 Δ3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 + 3H2Δ W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo + 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na + Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 + Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C + O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO + O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 + 2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2高温2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg + O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O + O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 +另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3 + H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△ 点燃点燃。

初中常见物质的化学式一、化学式的含义：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。

二、初中常见物质的化学式：1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2O2P S Cl22、金属单质钠镁铝钾钙铁锌Na Mg Al K Ga Fe Zn铜钡钨汞Cu Ba W Hg3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3WO3Ag2O PbO 二氧化锰MnO24、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银AlCl3FeCl2FeCl3AgCl硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢H2SO4 H2SO3 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr碳酸H2CO36、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾K2CO37、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)28、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH9、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO411、沉淀微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Ca(OH)2,CaSO4S Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2白色沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−−→−点燃Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2−−→−加热2CuO4) 铝在空气中燃烧4Al + 3O2−−→−点燃2Al2O35) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−−→−点燃2H2O6) 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）4P + 5O2−−→−点燃2P2O57) 硫粉在空气中燃烧S + O2−−→−点燃SO28) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2−−→−点燃CO29) 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2−−→−点燃2CO2、化合物与氧气的反应：1) 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2−−→−点燃2CO22) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−−→−点燃CO2 + 2H2O3) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−−→−点燃2CO2 + 3H2O 3、氧气的来源：1) 玻义耳研究空气的成分实验2HgO −−→−加热Hg+ O2↑2) 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4−−→−加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑3) 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应（实验室制氧气原理2）H2O2−−→−2MnO2H2O+ O2↑二、自然界中的水：1) 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O −−→−电解2H2↑+ O2 ↑2) 生石灰溶于水CaO + H2O＝Ca(OH)23) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2＝H2CO3三、质量守恒定律：1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu3) 氢气还原氧化铜H2 + CuO −−→−加热Cu + H2O4) 镁还原氧化铜Mg + CuO −−→−加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质1) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 −−→−点燃CO22) 木炭还原氧化铜C+ 2CuO −−→−高温2Cu + CO2↑3) 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3−−→−高温4Fe + 3CO2↑2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）1) 煤炉的底层 C + O2−−→−点燃CO22) 煤炉的中层CO2 + C −−→−高温2CO3) 煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2−−→−点燃2CO23、二氧化碳的制法与性质：1) 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3 + 2HC l ＝CaCl2 + H2O + CO2↑2) 碳酸不稳定而分解H2CO3＝H2O + CO2↑3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2 ＝H2CO34) 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）CaCO3−−→−高温CaO + CO2↑5) 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O4、一氧化碳的性质：1) 一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO −−→−加热Cu + CO22) 一氧化碳的可燃性2CO + O2−−→−点燃2CO25、其它反应：1) 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：1) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−−→−点燃CO2 + 2H2O2) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−−→−点燃2CO2 + 3H2O3) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−−→−点燃2H2O六、金属1、金属与氧气反应：1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−−→−点燃Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2−−→−加热2CuO4) 铝在空气中形成氧化膜4Al + 3O2＝2Al2O32、金属单质+ 酸＝盐+ 氢气（置换反应）1) 锌和稀硫酸Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑2) 铁和稀硫酸Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑3) 镁和稀硫酸Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑4) 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 +3 H 2↑ 5) 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ 6) 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 7) 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ 8) 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑3、金属单质 + 盐（溶液）＝ 新金属 + 新盐1) 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu 2) 锌和硫酸铜溶液反应 Zn + CuSO 4 ＝ ZnSO 4 + Cu 3) 铜和硝酸汞溶液反应 Cu + Hg(NO 3)2 ＝ Cu(NO 3)2 + Hg4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe 2O 3 −−→−高温4Fe + 3CO 2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质⑴ 酸 + 金属 ＝ 盐 + 氢气（见上） ⑵ 酸 + 金属氧化物 ＝ 盐 + 水1) 氧化铁和稀盐酸反应 Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O 2) 氧化铁和稀硫酸反应 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 3) 氧化铜和稀盐酸反应 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O 4) 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O⑶ 酸 + 碱 ＝ 盐 + 水（中和反应）1) 盐酸和烧碱起反应 HCl + NaOH ＝ NaCl +H 2O 2) 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl 2 + 2H 2O 3) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 ＝ AlCl 3 + 3H 2O 4) 硫酸和烧碱反应H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O⑷ 酸 + 盐 ＝ 另一种酸 + 另一种盐1) 大理石与稀盐酸反应 CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2) 碳酸钠与稀盐酸反应 Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 3) 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl + H 2O + CO 2↑ 4) 硫酸和氯化钡溶液反应H 2SO 4 + BaCl 2 ＝ BaSO 4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水1) 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O2) 苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O3) 苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O4) 消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O5) 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质⑴盐（溶液）+ 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐1) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐1) 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑2) 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH⑷盐+ 盐＝两种新盐1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3＝AgCl↓ + NaNO32) 硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓ + 2NaCl。

初中常见化学式及化学方程式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca OH 2氢氧化镁Mg OH 2氢氧化铝Al OH 3氢氧化锌Zn OH 2氢氧化铁Fe OH 3氢氧化亚铁Fe OH 2氢氧化铜Cu OH 2氢氧化钡Ba OH 2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO33、常见有机化合物初中化学方程式全已配平 .一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca OH 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4== Cu OH 2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳：Ca OH 2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石或小学音乐教案大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理 : Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：1 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO2 化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 OH 2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1 金属单质+酸 -------- 盐+氢气置换反应26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2 SO43 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg +2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑2 金属单质+盐溶液 ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg NO32 === Cu NO32 +Hg 3 碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2 SO43+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O4 酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca OH 2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca OH 2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O5 酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu OH 2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca OH 2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe OH 3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al OH 3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu OH 2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe OH 3==== Fe2 SO4 3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O6 酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl7 碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu OH 2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe OH 3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg OH 2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu OH 2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca OH 2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH8 盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca OH 274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2 OH 2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2 SO4 3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu OH 2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca OH 2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca HCO3 2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca HCO32Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1 单质与氧气的反应：化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO2 化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O3 氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ 实验室制氧气原理115．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑ 实验室制氧气原理2二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca OH 218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：1 碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑2 煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO23 二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应鉴别二氧化碳：Ca OH 2 +CO2 === CaCO3↓+H2O4 一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理 :Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属1 金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O32 金属单质酸 -------- 盐氢气置换反应44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2 SO43 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑3 金属单质盐怎样学好高中物理溶液 ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg NO32 == Cu NO32 +Hg3 金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1 酸金属 -------- 盐氢气见上2 酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2 SO4 3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O3 酸碱 -------- 盐水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca OH 2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al OH 3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O4 酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质1 碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca OH 2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca OH 2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O2 碱酸-------- 盐水中和反应,方程式见上3 碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca OH 2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质1 盐溶液金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu2 盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ 3 盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca OH 2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 4 盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca OH 2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。