101中学高一化学期中试卷

北京101中学2022-2022学年上学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：1 CⅠ卷选择题共42分1景泰蓝是一种传统的手工艺品。

下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污【答案】A【解析】【详解】A将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。

2当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是溶液B蔗糖溶液溶液OH胶体3【答案】D【解析】【详解】当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系为胶体，CuSO溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶4胶体属于胶体；故答案为D。

液，不能产生丁达尔效应；FeOH3【点睛】利用丁达尔效应可鉴别分散系是否属于胶体，但分散系的区分本质是分散质粒子的直径大小。

3下列物质属于电解质的是铁【答案】C【解析】【详解】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

A稀盐酸是溶液，属于混合物，不属于电解质，错误；B二氧化碳在水中和熔融状态下自身均不能发生电离，不属于电解质，错误；C氯化钠溶于水或熔融状态下能发生电离，属于电解质，正确；D铁属于单质，不属于电解质，错误。

【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。

4在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是ABCD【答案】D 【解析】【详解】氢氧化钠固体和浓硫酸均具有强腐蚀性。

A 该警示标志为易燃液体，错误；B 该警示标志为剧毒品，错误；C 该警示标志为爆炸品，错误；D 该警示标志为腐蚀品，正确。

2021-2022学年北京市101中学高一上学期期中化学复习卷(1)一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在()A. α粒子B. 原子核C. 中子D. 电子2.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A. 实验法B. 观察法C. 分类法D. 比较法3.下列说法正确的是()A. 纯碱和熟石灰都是碱B. 粗盐和酸雨都是混合物C. 盐酸和食醋既是化合物又是酸D. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A. 泥浆水B. 淀粉溶液C. 盐酸D. 酒精和水的混合液5.工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na+TiCl4=====700～800℃4NaCl+Ti。

该反应属于()A. 置换反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 化合反应6.分类是科学研究的重要方法，下列物质的分类中，不正确的是()A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B. 单质：C60、C80、金刚石C. 电解质：乙酸、氯气、熔融硝酸钾D. 混合物：空气、盐酸、石灰石7.下列说法正确的是()A. 氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B. 二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质C. 过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠能与水反应生成的氢氧化钠为强碱D. 活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性8.下列实验装置正确且能达到实验目的是()A B C D实验目的比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀模拟电解精炼铜实验装置A. AB. BC. CD. D9.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明，氯水中具有漂白性的微粒是HClOC. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10.下列物质都在一定的领域内有重要的用途，人们在对它们进行应用时，安全性最强的是()A. 氯气B. 钠C. 过氧化钠D. 碳酸氢钠11.下列组合可形成喷泉实验的是()A. B.C. D.12.下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A. 强电解质在水中完全电离，溶液中不存在该电解质的分子B. 在水溶液里，强电解质导电能力一定强，弱电解质导电能力一定弱C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力不同D. 强电解质在液态时，有的导电，有的不导电13.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是A. 室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B. 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸C. 相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸D. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸14.联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广，其主要原因是()A. 吸热慢、散热也慢、宜于食物保温B. 烹饪出的食物中含有对人体有益的元素C. 生产过程简单、不易生锈、价格便宜D. 生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物15.下列说法正确的是()A. 除去MgCl2中的Fe3+，可以加入适量的NaOH固体B. 用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体C. 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D. 向FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀和气体生成16.下列方法不能达到预期目的是()A. 用溴水鉴别乙烯和CO2B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与Na2CO3溶液C. 用观察外观颜色的方法区别氧化铁和氧化铜D. 用石灰水鉴别CO2和SO217.下列离子方程式，书写正确的是()A. 盐酸与石灰石反应CO32−+H+=CO2↑+H2OB. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42−=BaSO4↓C. 氢氧化铁和盐酸反应：H++OH−=H2OD. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+18.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有CO32−C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A. AB. BC. CD. D19.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H):m(O)>1:8。

北京海淀区北京一零一中学2024届化学高一第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+2、下列说法不正确的是A．胶体属于纯净物B．可用丁达尔效应区分胶体与溶液C．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水D．胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()3、设NAA．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．1mol NaCl中所含电子总数为20N AC．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5N AD．常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为N A4、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是()A．可用于分离植物油和氯化钠溶液B．可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C ．可用于分离4CCl 中的2BrD ．可用于除去2CO 气体中的HCl 气体5、氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间，下列有关反应方程式不正确的是A ．(CN)2和NaOH 溶液反应：(CN)2＋2OH －＝CN －＋CNO －＋H 2OB ．MnO 2和HCN 反应：MnO 2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H 2OC ．在NaBr 和KCN 混合溶液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2CN －＝2Cl －＋(CN)2D ．向KCN 溶液中加入碘水：I 2＋2KCN ＝2KI ＋(CN)26、1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验结果提出了A ．近代原子论B ．原子结构的葡萄干面包模型C ．原子结构的行星模型D ．核外电子排布规则7、下列分离混合物的操作中，必须加热的是A ．过滤B ．萃取C ．分液D ．蒸馏8、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A ．是否有丁达尔现象B ．是否能通过滤纸C ．分散质粒子的大小D ．是否均一、透明、稳定9、下列反应的离子方程式书写正确的是()A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H ＋=Cu 2＋＋H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：24SO -＋Ba 2＋=BaSO 4↓C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2CO 3D ．氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2O10、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A ．2F 2+2H 2O==4HF ＋O 2B ．Cl 2+H 2O==HCl ＋HClO C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH +O 2↑11、下列微粒结构表达式正确的是A．铝原子的结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式为：HH +××-××H:N:H Cl ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦C ．氦原子的电子式：He ：D ．重氢原子符号：12H12、现有NH 4Cl、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）()A ．BaCl 2溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．稀盐酸D ．AgNO 3溶液13、在反应3S+6KOH=2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A ．2：1B ．1：2C ．3：1D ．1：314、已知X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。

2021-2022学年北京市101中学高一（下）期中化学试卷Ⅰ卷选择题（共42分）（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。

）A ．陶瓷工艺品B ．丁苯橡胶C ．不锈钢脸盆D ．蚕丝领带1．（2分）下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是（ ）A ．羟基的电子式：B ．Cl -的离子结构示意图C ．CH 3COOH 电离：CH 3COOH =CH 3COO -+H +D ．丙烯的结构简式：CH 3=CH 2CH 32．（2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是（ ）A ．12C 和13CB ．C ．O 2和O 3D ．乙醇（CH 3CH 2OH ）和二甲醚（CH 3OCH 3）3．（2分）下列各对物质中互为同分异构体的是（ ）A ．LiOH 的碱性比KOH 的碱性弱B ．K 可将Na 从NaCl 的水溶液中置换出来C ．Na 能与O 2反应生成Na 2O 2，Li 也能与O 2反应生成Li 2O 2D ．相同条件下，Na 与H 2O 的反应比Cs 与H 2O 的反应更剧烈4．（2分）关于碱金属单质及其化合物的性质，下列的说法正确的是（ ）A ．B ．C ．CH 4+Cl 2光照CH 3Cl +HClD ．2CH 3CH 2OH +2Na →2CH 3CH 2ONa +H 25．（2分）下列属于加成反应的是（ ）→A ．苯和四氯化碳B ．二氧化硫和二氧化碳6．（2分）溴水是一种常用的化学试剂，下列物质不能用溴水进行鉴别的是（ ）C．乙醇和乙酸D．甲烷和乙烯A．离子半径：W-<Z2-B．还原性：Z2-<W-C．酸性：H3YO4>HXO3D．氢化物的稳定性：YH3>H2Z7．（2分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。

下列说法正确的是（ ）A．17gNH3中含有的电子数为8N AB．1molH2O2中含有极性键的数目为3N AC．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为N AD．28gC2H4含有的碳原子数为2N A8．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO−3、Cl-B．遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO2−4、SO2−3C．无色溶液中：NH+4、Cu2+、S2-、ClO-D．遇到Al能产生H2的溶液中：Ca2+、NH+4、Br-、NO−39．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．A B．B C．C D．D10．（2分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）A B C D方案目的分离乙醇和水比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性比较碳酸与硅酸的酸性强弱证明石蜡油分解的产物一定是乙烯A．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）△Fe2O3+3H2↑B．钠使酚酞溶液变红：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al（OH）3↓+3NH+411．（2分）下列解释事实的方程式正确的是（ ）Ⅱ卷非选择题（共58分）D ．漂白粉的漂白原理：CO 2+2ClO -+H 2O =CO 2−3+2HClO A ．A B ．B C ．C D ．D12．（2分）下列除杂所用试剂及分离方法合理的是（ ）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性KMnO 4溶液洗气BCl 2（HCl ）NaOH 溶液洗气cKCl 溶液（I 2）酒精萃取分液D 乙醇（乙酸）CaO 蒸馏A ．X 中只含有N 2B ．上述历程的总反应为：2NH 3+NO +NO 2催化剂 2N 2+3H 2OC ．NH +4内部含有离子键D ．NH 3、NH +4、H 2O 中的质子数、电子数均相同13．（2分）利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO -+H +=HClOB ．实验③中产生的气体是Cl 2，可能是由HClO 分解得到的C ．对比实验②和③，溶液的pH 会影响ClO -的氧化性或Cl -的还原性D ．若将①中的蒸馏水换成过量的NaHSO 3溶液，则溶液可能变为红色14．（2分）“84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是（ ）实验现象混合后溶液pH =9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。

2020-2021学年北京市101中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列选项中，不于中国对世界化学做出重大质的是()A. 火药B. 指南针C. 陶瓷D. 人工合成牛胰岛素2.下列说法不正确的是()A. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B. 锗的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C. 煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量D. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子3.下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的是()A. CuSO4溶液B. Fe(OH)3胶体C. 稀硫酸D. 浑浊的石灰水4.下列说法正确的是()A. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质B. BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质C. 液溴不导电，所以液溴是非电解质D. 食盐水能导电，故其属于电解质5.某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中说法正确的数目为()①纯净的有机物多数为非电解质，电解质一定能导电，离子化合物都是强电解质②既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物③合金的硬度大于成分金属，碳素钢中添加镍、铬元素可制成不锈钢④用量筒量取浓盐酸配制一定物质的量浓度稀盐酸时仰视液面，导致所配浓度偏大⑤质量分数95%的酒精物质的量浓度为16mol/L，则47.5%酒精物质的量浓度小于8mol/L⑥相同条件下，两个体积不同的干燥烧瓶分别充满NH3和NO2，与水进行喷泉实验，充分反应后所得溶液的物质的量浓度不同A. 2B. 3C. 4D. 56.下列叙述正确的是()A. Na 2O 与Na 2O 2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B. Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能与CaCl 2溶液反应得到白色沉淀C. 钠在常温下不容易被氧化D. Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行7.1mol H 2表示的含义是( )A. 1 mol 氢B. 1 mol 氢气C. 1 mol 氢分子D. 1 mol 氢原子8.下列叙述正确的是( )A. CH 4的摩尔质量为16 gB. 标准状况下，lmolSO 3的体积约为为22.4LC. 常温常压下。

2024届新疆乌鲁木齐市第101中学化学高一上期中质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同C 除去KNO 3固体中混的NaCl 结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去乙醇中的水 蒸馏乙醇与水的沸点相差较大 【选项A 】A 【选项B 】B 【选项C 】C 【选项D 】D2、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A ．H 2CO 3⇌2H ++2-3COB ．NaHCO 3=Na ++H ++2-3COC ．BaSO 4=Ba 2++2-4SOD ．NH 3.H 2O=+4NH +OH - 3、下列离子方程式书写正确的是A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH ＋H 2↑B ．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－CaCO 3↓+ H 2O C ．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H 2O Fe(OH)3↓+3H + D ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3－+ OH －＝CO 32－+ H 2O4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、蒸馏、萃取B ．萃取、蒸发、分液C ．分液、萃取、蒸馏D ．蒸馏、萃取、分液5、下列事实与胶体性质无关的是A ．向豆浆中加入卤盐做豆腐B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入海口易形成沙洲D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A．醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水7、在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：28、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O29、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸10、下列溶液中c(Cl－)与50mL 1 mol／L AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mL l mol／L NaCl溶液B．150 mL3mol／L KCl溶液C．75mL2 mol／L CaCl2溶液D．75 mL l mol／L FeCl2溶液11、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol氧气中有2N A个氧原子B．使用摩尔时必须指明微粒的名称C．1mol CO2所含的原子总数为3N A个D．1mol任何物质所含各种微粒的数目均为N A个12、下列说法正确的是 (N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等13、用碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）配制0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是A ．称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中B ．称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中C ．称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1LD ．称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL14、在t ℃时,将a g NH 3完全溶于水,得到V mL 溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm -3,质量分数为ω,其中含N 的物质的量为b mol 。

2025届北京市101中学化学高一上期中复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列中和反应对应的离子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应C．澄清石灰水和硝酸反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应2、下列属于电解质并能导电的物质是A．蔗糖B．KNO3溶液C．Fe D．熔融的Na2O3、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．4、实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是() A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g5、下列电离方程式书写错误的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl−B．NaOH＝Na++O2−+H+C．HCl＝H+ +Cl−D．K2SO4＝2K++SO42−6、下列说法正确的是（）A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切7、设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A8、下列有关化学用语表示正确的是A．H2的摩尔质量是2gB ．氟原子的结构示意图：C．32He和42He互为同位素D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣9、对下列现象或事实的解释不正确的是现象或事实解释A CO2气体缓缓通入包裹有Na2O2粉末的棉花，棉花很快燃烧起来Na2O2与CO2 反应放出热量B 将Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物C Na 投入水中会熔成光亮的小球Na 与水反应放热且钠的熔点低D 工业上常用钠冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na 具有强还原性A．A B．B C．C D．D10、下列电离方程式中，错误的是A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42−B．H2SO4===2H++SO42−C．NaHCO3===Na++H++CO32−D．NaHSO4===Na++H++SO42−11、在盛有碘水的试管中，加入少量4CCl后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色12、磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm 之间。

2025届北京市北京一零一中学化学高一上期中考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、工厂排放的废水中可能含有K +、Ag +、NH +4、Mg 2+、SO 2-4、Cl -、NO -3、HCO -3等离子。

经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）A ．Ag +、K +、NO -3、HCO -3B ．K +、NH +4、NO -3、SO 2-4 C ．Ag +、NH +4、Mg 2+、HCO -3 D ．K +、Mg 2+、SO 2-4、Cl - 2、下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶A ．②④⑤B ．①③④C ．①②③D ．②⑤⑥3、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是( )A ．Fe 3+B ．-3HCOC ．2-3COD ．I -4、配制100 mL 1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A ．容量瓶使用前用1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液润洗B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C ．仰视确定凹液面与刻度线相切D ．用敞口容器称量Na 2CO 3且时间过长5、现有物质：①铁片、②NaCl 、③氨水、④硫酸钡、⑤酒精、⑥盐酸、⑦稀 H 2SO 4、⑧KOH 、 ⑨蔗糖、⑩H 2S ；下列全部属于电解质的一组是A ．⑥⑧⑩B ．②④⑩C ．④⑦⑧D ．②③⑥6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ．在25℃ 101KPa 时，11.2 L 氢气含有0.5 N A 个氢分子B ．标准状况下，20 L 的N 2和2.4 L 的O 2所含分子总数约为N AC ．在标准状况下，18 g 水含有电子数为8 N AD ．在25℃ 101KPa 时，1 mol 氦气含有2 N A 个原子7、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。

北京市101中学2021-2021学年下学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ar－40 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137 Br－80I卷〔共50分〕一、选择题：〔共25小题，每题只有一个选项．．．．．．符合题意〕1. 将煤处理后变为气体燃料的目的是A. 方便存储B. 提高燃烧效率，减少大气污染C. 方便运输D. 提高煤的价格2. 是A. 氧的五种同位素B. 五种氧元素C. 氧的五种同分异构体D. 氧元素的五种不同微粒3. 以下物质在一定条件下，可与CH4发生化学反响的是A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 酸性KMnO4溶液D. 氯气4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 左下方区域的金属元素B. 右上方区域的非金属元素C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D. 稀有气体元素5. 以下物质属于共价化合物的是A. NH4ClB. BaCl2C. H2SO4D. I26. 以下各组物质，化学键的类型完全相同的是A. K2S 和H2OB. Na2O2和H2O2C. K2O和MgF2D. NH4F和BaCl27. 以下各组性质比拟中，不正确的选项是．．．．．．．A. 复原性F－＞Cl－＞Br－B. 碱性NaOH ＞Mg〔OH〕2＞Al〔OH〕3C. 酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4D. 稳定性HCl＞H2S＞PH38. 以下关于化学反响与能量的说法正确的选项是A. 中和反响是吸热反响B. 燃烧属于放热反响C. Ba〔OH〕2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反响属于放热反响D. 反响物总能量与生成物总能量一定相等9. 以下图示的装置不能．．构成原电池的是10. 以下表示物质结构的化学用语或模型图正确的选项是A. CO2的比例模型：B. H2O2的电子式：C. HClO的结构式：H-O-ClD. 14C的原子结构示意图：11. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，以下说法正确的选项是A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 开展氢燃料电池汽车不需要平安高效的储氢技术C. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染12. 硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为A. 单质硒在通常状况下是气体B. 硒元素有＋4、＋6、－2三种常见价态C. SeO3的水化物呈碱性D. 硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO313. 日常所用的锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反响为：Zn－2 e－＝Zn2＋，2 MnO2＋2 NH4＋＋2e－＝Mn2O3＋2 NH3＋H2O。