《复分解反应的应用》说课稿

2023年中考化学微专题复分解反应及其应用说课稿一、课程背景和教学目标1.1 课程背景本课程是针对中学化学学科的微专题复分解反应及其应用进行教学。

复分解反应是化学反应中的一类特殊反应，容易理解且应用广泛。

通过学习本专题，学生可以了解和掌握复分解反应的基本概念、原理及其应用领域。

1.2 教学目标•掌握复分解反应的基本概念和原理；•理解复分解反应的化学方程式和反应机制；•知道复分解反应的应用领域，并能辨识相关实际问题；•培养学生的实验设计与操作能力。

二、教学内容和教学重难点2.1 教学内容•复习与回顾：化学反应的基本概念和分类；•引入：复分解反应的定义和特点；•讲解：复分解反应的化学方程式和反应机制；•展示：复分解反应在实际应用中的案例；•实践：设计一个与复分解反应相关的小实验。

2.2 教学重点•复分解反应的定义和特点；•复分解反应的化学方程式和反应机制；•复分解反应的应用案例。

2.3 教学难点•完整理解复分解反应的反应机制；•培养学生的实验设计与操作能力。

三、教学方法和过程设计3.1 教学方法•多媒体辅助教学法：通过投影仪展示相关化学实验的过程和结果，增强学生的参与和理解；•课堂讨论法：通过与学生讨论实际问题和案例，培养学生的分析和解决问题的能力；•实验探究法：设计一个与复分解反应相关的小实验，帮助学生加深对复分解反应的理解。

3.2 教学过程设计步骤一：复习与回顾•复习和回顾化学反应的基本概念和分类；•带领学生回顾之前所学的相关知识。

步骤二：引入复分解反应•引入复分解反应的定义和特点；•通过举例引发学生对复分解反应的兴趣。

步骤三：讲解复分解反应•讲解复分解反应的化学方程式和反应机制；•结合多媒体课件展示复分解反应的实际案例。

步骤四：展示应用案例•展示复分解反应在日常生活和工业生产中的应用案例；•引导学生思考与复分解反应相关的问题，并进行课堂讨论。

步骤五：实践与探究•设计一个与复分解反应相关的小实验；•指导学生完成实验，观察并记录实验现象；•引导学生分析实验现象，总结实验结果。

四、教学过程设计
（一）导入新课
我将通过一个有趣的实验来导入新课。实验内容是：将一块石灰石放入一杯稀盐酸中，观察产生的气体。这个实验现象明显，能够迅速吸引学生的注意力。在实验过程中，我会提出问题：“大家知道这是什么反应吗？这种反应属于哪一种类型？”通过这个问题，引导学生思考并回顾已学的化学反应知识，为新课的板书设计将注重清晰性和结构性，以帮助学生把握知识要点。布局上，我会将板书分为几个部分：标题、概念解释、特点列表、判断方法、方程式示例等。风格上，我会使用简洁明了的文字和图示，以及色彩编码来区分不同部分。板书在教学过程中的作用是提供一个直观、永久的教学参考，帮助学生在课堂上跟随教学进度，并在复习时快速回顾关键信息。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我会提前准备并反复练习，同时根据学生的反应实时调整板书内容。
1.通过实验现象引起学生的好奇心，激发他们的探究欲望。例如，在课堂上展示一个复分解反应的实验，让学生观察并思考为什么会出现这样的现象。
2.设计小组讨论活动，让学生在合作中学习，培养他们的团队精神。例如，让学生分组讨论复分解反应的判断方法，并分享各自的观点。
3.创设实际生活中的情境，让学生认识到化学知识的重要性。例如，讲解复分解反应在生活中的应用，如洗涤剂的去除污渍原理。
人教版九年级化学下册说课稿：10.1复分解反应（第二课时）
一、教材分析
（一）内容概述
本节课的教学内容是“人教版九年级化学下册”中的第十章第一节“复分解反应（第二课时）”。在整个课程体系中，这一节是在学生已经学习了化学反应的基本概念、基本类型的基础上进行讲解的，是进一步深化学生对化学反应的理解的重要环节。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我会按照以下步骤逐步呈现知识点：
1.首先，我会向学生介绍复分解反应的概念，并通过示例进行解释。例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应。

3.预习作业：布置下一节课的预习任务，让学生提前了解新课内容，为课堂学习做好准备。
作业的目的是让学生通过练习，加深对复分解反应的理解，培养独立解决问题的能力，并为下一节课的学习打下基础。同时，关注学生的个体差异，适度调整作业难度，使学生在完成作业的过程中获得成就感，提高学习积极性。
五、板书设计与教学反思
为确保板书清晰、简洁，我将提前进行备课，精心设计板书内容，避免冗余信息。在课堂上，适时进行板书更新，避免一次性展示过多信息，让学生能够逐步消化吸收。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到以下问题或挑战：
1.部分学生对复分解反应的理解可能不够深入，容易与其他反应类型混淆。
2.学生在化学方程式书写过程中，可能对离子交换原理的应用不够熟练。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级学生，他们正处于青春期，具有强烈的好奇心和求知欲，喜欢探索未知领域。在认知水平上，他们已经具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，能够理解并掌握复分解反应的基本概念。此外，学生对化学实验和实际应用有较高的兴趣，但学习习惯参差不齐，需要教师在教学中加以引导和培养。
九年级化学下册专题七：复分解反应专题复习说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课为九年级化学下册专题七：复分解反应的专题复习。在整个课程体系中，复分解反应是化学反应类型的重要组成部分，既是之前学习的置换反应、合成反应、分解反应等类型的延伸，也为后续学习更为复杂的化学反应打下基础。本节课的主要知识点包括：复分解反应的定义、特点、条件；复分解反应的类型及实例；离子交换原理在复分解反应中的应用；复分解反应的化学方程式书写方法。
2.例题讲解：分析典型例题，指导学生掌握复分解反应方程式的书写方法和技巧。

（二）教学设想
1.采用情境教学法，引入生活中的实际案例，激发学生学习兴趣。例如，通过讲解盐水软化、酸碱中和等生活中的复分解反应实例，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
2.利用问题驱动法，引导学生主动探究复分解反应的定义、条件、特点。通过设置一系列具有梯度的问题，让学生在思考、讨论中逐步掌握所学知识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发其学习热情，使其认识到化学在生活中的重要性。
2.培养学生勇于探索、积极思考的科学精神，使其形成严谨、踏实的学术态度。
3.培养学生关注环境、关爱他人的社会责任感，使其明白化学知识在保护环境、服务社会中的价值。
4.培养学生团结协作、互助互爱的团队精神，使其在学术活动中体验到合作、共享的快乐。
9.培养学生自主学习能力，鼓励他们在课后查阅资料、开展研究性学习。引导学生关注化学学科前沿，拓宽知识视野。
10.注重情感教育，培养学生积极向上的学习态度。在教学过程中，关注学生的情感需求，营造轻松愉快的学习氛围，使学生在愉悦的情感体验中学习化学。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学开始时，通过展示生活中常见的复分解反应实例，如酸雨的形成、热碱水的制备等，引发学生的好奇心，激发学习兴趣。
此外，学生在学习过程中，可能对复分解反应的应用产生疑问。教师应引导学生关注生活实际，从日常生活中的化学现象入手，让学生感受到化学知识在实际生活中的重要性，从而提高学生的学习兴趣和积极性。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：复分解反应的定义、条件、特点及其应用。
2.难点：理解复分解反应的反应过程，并能正确书写化学方程式；掌握复分解反应的应用，解决实际问题。
2.练习题包括：

教学目标：1.了解复分解反应的定义和基本概念。

2.掌握复分解反应的应用。

3.培养学生的综合分析和解决问题的能力。

教学重点：1.复分解反应的应用。

2.解决实际问题的思路和方法。

教学难点：1.实际问题与化学方程式的转化。

2.解决实际问题的综合能力。

教学方法：讲授法、实地考察法、讨论法。

教学准备：多媒体课件、实验仪器和化学试剂。

教学过程：一、复习导入（10分钟）1.回顾上节课的内容，复分解反应的定义和特点。

2.通过提问，引导学生回忆复分解反应的例子。

二、新知讲授（30分钟）1.复习复分解反应的定义和基本概念。

2.介绍复分解反应的应用领域。

3.通过多媒体课件展示几个复分解反应的应用实例，并分析其化学方程式和实际问题之间的关系。

4.讲解复分解反应应用实例的解题方法和步骤，并进行2-3个例题的讲解。

三、实地考察（20分钟）1.带领学生参观化学实验室，观察复分解反应的实验过程。

2.让学生亲自操作进行复分解反应实验，并记录实验现象和变化。

3.引导学生观察实验过程中可能出现的问题，并进行讨论。

四、问题解答和讨论（20分钟）1.让学生围绕复分解反应的应用实例进行问题解答和解析。

2.鼓励学生归纳总结复分解反应的应用规律和解题方法。

五、课堂总结（10分钟）1.复习本节课的重点内容。

2.与学生进行互动，确认他们对复分解反应的应用有了充分的理解。

3.布置相关的作业，并提醒学生复习本节课的知识。

教学反思：通过本节课的教学活动，我尽力提供了一个全面的教学环境，使学生能够全方位地了解和掌握复分解反应的应用。

通过多媒体课件和实验实地考察，学生对复分解反应的应用有了更加直观和深入的认识。

通过问题解答和讨论，学生能够运用所学知识解决实际问题，并培养了思维能力和综合解决问题的能力。

课程的设置和安排使学生更加主动积极地参与到教学过程中，提高了学生的学习兴趣和参与度。

实际应 用
许多工业生产和日常生活中涉及到的 化学反应都是复分解反应，如制备药 物、合成材料等。
CHAPTER
复分解反应的原理
电离平衡
总结词
电离平衡是复分解反应的重要理论基础，它描述了电解质在水中离解成离子的过程。
详细描述
在水中，一些化合物如酸、碱、盐等会离解成正离子和负离子，形成离子对。这些离子对在水中保持动态平衡， 既不断离解，也不完全重新结合。电离平衡是化学反应速率的重要影响因素，对于复分解反应的进行条件具有决 定性作用。
和代谢过程。
CHAPTER
课堂练习与讨论
练习题一：判断是否为复分解反应
总结词
详细描述
练习题二：分析复分解反应的条件
总结词
详细描述
练习题三：设计简单的复分解反应实验
总结词
详细描述
CHAPTER
课程总结与展望
本节课的重点回顾
复分解反应的概念 复分解反应是两种化合物相互交换成 分，生成另外两种化合物的反应。
培养实验操作技能
拓展化学知识在实际生活 中的应用
WATCHING
复分解反应的应用
在日常生活中的应用
清洁剂
烹饪 家庭实验
在工业生产中的应用
制药
农业
废水处理
在科学实验中的应用
化学分析
在化学分析中，复分解反应常被 用来检测溶液中的离子或物质。
有机合成
在有机化学中，复分解反应是实 现有机化合物转化的重要手段之
一。
生物实验
在生物学实验中，复分解反应可 以用来研究生物体内的化学变化
盐与碱的反应
总结词
盐与碱的反应是复分解反应的一种，是 指盐和碱反应生成新的盐和新的碱的反应。

人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐《复分解反应》说课稿一、说课目标通过本节课的学习，学生将掌握以下几个方面的内容：1.了解盐的概念及常见的盐的种类；2.掌握盐的命名方法和化学式的书写；3.理解复分解反应的概念及其在生活中的应用。

二、教学重点与难点教学重点•盐的概念及常见盐的种类；•盐的命名方法和化学式的书写。

教学难点•复分解反应的概念及其在生活中的应用。

三、教学内容与学法教学内容1.盐的概念与种类–盐的概念：由正离子和负离子组成的化合物。

–常见盐的种类：氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐等。

2.盐的命名方法–正离子命名：保留元素名称或用拉丁文名词，根据价态加“ous”、“ic”等表示。

–负离子命名：保留元素名称或用拉丁文名词，根据元素类型加“ide”表示。

3.盐的化学式书写–化学式由正离子和负离子的化合价确定。

–正离子化合价与元素的电子构型及电子亲和能有关。

–负离子化合价与元素形成氧化态有关。

4.复分解反应–定义：一种反应物分解为两种或多种物质的反应。

–示例：用Na2CO3、CuSO4和Na2SO4、CuCO3为例，分别展示复分解反应的实验现象。

授课方法•教师讲解与实验演示相结合，引导学生进行观察与分析；•学生合作小组讨论，解决问题，巩固所学知识；•提倡启发式教学，激发学生的思考能力。

四、教学过程1.课堂导入–引导学生回顾上节课学习的内容，复习盐的概念与常见的盐的种类。

2.盐的命名方法及化学式书写讲解–通过举例的方式，讲解盐的命名方法和化学式的书写法则。

3.复分解反应的概念讲解与实验演示–讲解复分解反应的概念与特点，并通过实验演示展示不同物质进行复分解反应的实验现象。

4.学生合作小组探究–学生分小组进行探究活动，设计实验并观察反应现象，通过实验结果推测不同物质是否可能发生复分解反应。

5.总结与拓展–学生汇报实验结果，讨论并总结复分解反应的特点和应用场景。

–引导学生思考生活中其他可能发生的复分解反应，并鼓励他们做个小研究，给出实例并分享给全班同学。

复分解反应的条件说课稿一、说教材本文是化学学科中关于化学反应的一个重要部分，主要讲述复分解反应的条件。

在化学反应的教学中，复分解反应占据着重要地位，它既是对之前所学简单分解反应的延伸，也是对后续复杂反应认识的基础。

本文的作用在于让学生深入理解复分解反应的原理，掌握判断复分解反应的条件，从而提高学生的化学素养和实验技能。

本文主要包括以下内容：1. 复分解反应的定义：复分解反应是指一个化合物在反应中分解成两个或两个以上的化合物。

2. 复分解反应的条件：包括热力学条件和动力学条件。

3. 复分解反应的实例分析：通过具体实例，让学生理解复分解反应的原理和条件。

二、说教学目标学习本课，学生需要达到以下教学目标：1. 知识目标：掌握复分解反应的定义，理解复分解反应的条件，能运用所学知识判断化学反应是否为复分解反应。

2. 能力目标：提高学生的实验操作能力，培养学生观察、分析、解决问题的能力。

3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的团队合作精神。

三、说教学重难点1. 教学重点：复分解反应的定义和条件，以及如何判断复分解反应。

2. 教学难点：理解复分解反应的热力学条件和动力学条件，并能运用到实际反应中。

在教学过程中，要注重对重点内容的讲解，引导学生理解难点，通过实例分析、讨论等方式，帮助学生消化吸收所学知识。

同时，注重启发学生思考，培养学生的创新意识和解决问题的能力。

四、说教法为了更好地实现教学目标，突破教学重难点，我采用了以下几种教学方法，并在教学过程中突显以下亮点：1. 启发法：在讲解复分解反应的定义和条件时，我通过提问方式引导学生思考，激发学生的求知欲。

例如，我会提出问题：“为什么有些化合物在反应中会分解成两个或两个以上的化合物？”、“复分解反应发生的条件是什么？”通过这些问题，让学生在思考中理解知识，达到深入学习的目的。

亮点：以问题为导向，引导学生主动探究，培养学生的思考能力。

2. 问答法：在教学过程中，我设计了一系列的问题，让学生回答，以便了解学生对知识的掌握程度。

复分解反应说课稿一、说教材本文是化学教学中的复分解反应部分，它在整个化学课程中的作用和地位尤为重要。

复分解反应是化学反应的一种类型，它涉及到两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

这部分内容是学生在学习化学基本反应类型的基础上，进一步深化对化学反应本质的理解，为后续学习更为复杂的化学反应打下基础。

主要内容方面，本文涵盖了复分解反应的定义、特点、反应条件、典型例子及其应用。

通过本课的学习，学生可以掌握复分解反应的基本知识，理解其在实际生活和工业生产中的应用，提高解决实际问题的能力。

（1）作用与地位：复分解反应是初中化学教学的重要组成部分，既是化学基本理论的教学内容，也是培养学生实验操作技能和观察能力的良好载体。

它连接了之前学习的酸碱盐知识，为学生进一步学习高中化学打下基础。

（2）主要内容概述：1. 复分解反应的定义与特点：介绍复分解反应的概念，强调其“互换成分”和“生成两种新化合物”的特点。

2. 反应条件：分析复分解反应发生的条件，如反应物的溶解性、生成物的沉淀、气体的产生等。

3. 典型例子：列举典型的复分解反应实例，如硫酸铜与氢氧化钠的反应、碳酸钙与盐酸的反应等。

4. 应用：探讨复分解反应在实际生活和工业生产中的应用，如制药、冶金、环保等领域。

二、说教学目标学习本课需要达到以下教学目标：（1）知识目标：使学生掌握复分解反应的定义、特点、反应条件和典型例子，了解其在实际生活和工业生产中的应用。

（2）能力目标：培养学生通过实验观察和分析复分解反应的能力，提高学生解决实际问题的能力。

（3）情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生勇于探索、严谨求实的科学态度。

三、说教学重难点（1）教学重点：复分解反应的定义、特点、反应条件和典型例子。

（2）教学难点：理解复分解反应的实质，以及如何在具体实验中观察和分析复分解反应。

此外，如何引导学生将理论知识与实际应用相结合，也是教学的难点之一。

在教学过程中，要注意突出重点，分解难点，通过实验、实例等多种教学手段，帮助学生更好地理解和掌握本节课的内容。

复分解反应的应用说课稿复分解反应的应用说课稿作为一名辛苦耕耘的教育工作者，很有必要精心设计一份说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。

说课稿应该怎么写才好呢？下面是小编精心整理的复分解反应的应用说课稿，欢迎阅读与收藏。

课题：复习课《复分解反应的应用》我将从以下几个方面进行阐述：一、设计理念以学生发展为本，体现学生自主学习，提高学生参与度，使学生在探究中合作，交流中反思，实现自主学习扎实练习的教学理念，从而提升科学素养，领悟科学方法。

二、教材分析1、教材的地位和作用我校九年级化学教学进度为综合复习阶段，学生通过中考模拟试题的训练，暴露学习过程中的疑难问题，师生共同解决疑难问题，从而达成巩固知识、发展思维、提高能力的'目标。

分析历届中考试卷可知，酸碱盐的知识内容在试题中占40%左右，也就是50分试卷中酸碱盐知识占近20分。

而学生解这类题的难点便是判断酸碱盐之间能否发生复分解反应。

基于此我确定了本节专题复习课《复分解反应的应用》，力求通过这一专题的复习攻克酸碱盐知识的难关。

从而提高中考酸碱盐知识的得分。

2、教学目标基于以上分析，我确定了本课的三维教学目标：知识与技能：巩固对复分解反应发生条件的认识，熟练应用复分解反应解决酸碱盐问题；过程与方法：通过合作和交流，培养学生合作意识；情感态度与价值观：增强学生学习化学的信心，体会成功喜悦。

3、重点难点重点：巩固复分解反应发生条件，熟练应用复分解反应难点：熟练、灵活地应用复分解反应三、说教法根据本节课的内容我主要利用“最近发展区”的理论，根据学生已有的经验，设置层层递进的问题，让学生主动建构知识、提高能力。

具体方法主要是采用提出问题、引导探究、多媒体辅助教学等方法。

四、说学法1、学情分析（1）学生的知识状况：知道复分解反应及其条件，识记了一些常见的沉淀，后1/3学生对酸碱盐知识的认识只停留在简单物质分类程度，甚至有的化学式也不会写；（2）学生的能力状况：应用复分解反应去解题的能力欠缺，灵活运用能力差；（3）学生的心理状况：无论学生的基础程度如何，学生都会为自己学习上的小成功而欣喜，学生特别需要教师的认可和鼓励。

11.1 课时3 复分解反应的应用说课稿-河北省人教版化学九年级下册一、教材解析本节课是河北省人教版化学九年级下册的第11章化学反应练习及应用中的第1节复分解反应的应用。

主要内容是通过学习复分解反应的应用，让学生了解在生活和生产中如何利用复分解反应。

本节课主要包括以下三个方面的内容：1.复分解反应的基本概念：介绍了复分解反应的概念和特点，以及反应物和生成物之间的关系。

2.复分解反应的实例：通过实例分析，让学生了解复分解反应在生产中的应用。

3.复分解反应实验探究：通过实验的方式，让学生探究复分解反应的条件和规律。

二、教学目标1. 知识与技能•理解复分解反应的概念和特点；•掌握复分解反应的实例及应用；•熟悉复分解反应实验的操作和实验条件；2. 过程与方法•运用归纳、分析等思维方法，理解复分解反应的实例；•通过实验探究的方式，培养学生的观察力和实验操作能力；•采用讲述、示范和实验探究等多种教学方法，激发学生的学习兴趣和主动思维；3. 情感态度价值观•培养学生的实验精神和科学探究意识；•强调对化学反应应用问题的认识，培养学生解决实际问题的能力；•提倡环保意识和珍惜资源的思想；三、教学重点和难点1. 教学重点•复分解反应的概念和特点；•复分解反应的实例及应用；•复分解反应实验的操作和实验条件；2. 教学难点•理解复分解反应的实例及应用；•探究复分解反应实验的条件和规律；四、教学步骤与教学设计1. 导入与概念讲解引导学生通过生活实例，了解复分解反应的概念和特点。

通过提问和讲解，帮助学生理解反应物与生成物之间的关系。

2. 复分解反应的实例及应用通过多个实例，让学生了解复分解反应在生活和生产中的应用，如氢氧化铜的制备和氯化铝的制备等。

3. 复分解反应实验探究进行复分解反应实验，让学生通过实验观察和数据分析，总结复分解反应的条件和规律。

同时，引导学生思考如何应用复分解反应解决实际问题。

4. 小结与概念巩固对本节课的内容进行小结，巩固学生对复分解反应的概念和应用的理解。

复分解反应的实质及应用——学案【学习目标】：1.加深对复分解反应概念的理解2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题【知识回顾】1酸的通性（并书写一个化学方程式及反应类型）（1）酸溶液能与反应：石蕊试液酚酞试液（2）酸+ =（3）酸+ =（4）酸+ =（5）酸+ =2碱的通性（并书写一个化学方程式及反应类型）（1）碱溶液能与反应：石蕊试液酚酞试液（2）碱+ =（3）碱+ =（4）碱+ =3盐的性质（并书写一个化学方程式及反应类型）（1）盐+ =（2）盐+ =（3）盐+ =（4）盐+ =4碱盐的溶解性可溶性碱（五个）不溶性碱（六个）不溶的盐酸盐不溶的硫酸盐其他均可溶可溶的碳酸盐不溶的碳酸盐5复分解反应定义：复分解反应发生的条件6选择合适的化学式填写在横线上。

（1）+ Na2CO3= NaOH +（2）+ HCl = CO2↑ ++（3）Ca(OH) 2+ = CaCO3↓ +（4）+ H2SO4= Na2SO4+（5）BaCl2+ = BaSO4↓ +（6）NaCl + = AgCl↓ +（7）CuO + = CuSO4+（8）Al(OH) 3+ = AlCl3+7．从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。

①酸+ 碱：②酸+ 盐：③碱+ 盐：④盐+ 盐：【探究复分解反应的实质】1.NaOH溶液和稀HCl反应反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式：2.Na2CO3和稀HCl反应反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式：3.BaCl2与Na2SO4反应反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式：实质：1下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（）A. NaCl和H2SO4B. NaOH 和HClC. Na2CO3和H2SO4D. AgNO3和NaCl2某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。

复分解反应的应用【学习目标】1、复习巩固复分解反应发生的条件；2、初步掌握复分解反应的应用【教学重难点】重点：利用复分解反应的条件，判断反应是否发生难点：共存问题、物质的鉴别和除杂【教学方法】讲练结合、实验带动【教学设计】一、必记基础1、复分解反应的特点：23、初中阶段常考的沉淀：白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)34、常见有色溶液：蓝色溶液：Cu2+红褐色溶液：Fe3+浅绿色溶液：Fe2+【课前小测】请各写一个符合下列条件的化学反应方程式：（1）生成水：。

（2）生成气体：。

（3）生成沉淀：。

二、新课要点：复分解反应的应用1、判断两种化合物是否能发生复分解反应例：下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：①氯化钠与硝酸银：。

②氯化钠与硝酸钾：。

③氢氧化钠与硝酸：。

④氢氧化镁和氯化铜：。

⑤碳酸钡和盐酸：。

⑥硫酸铵和氢氧化钡：。

2物质间的转化：（1）下列物质间的转化不能由一步反应实现的是( )A CuO─→Cu(OH)2B Ca(OH)2─→CaCl2C BaCl2─→Ba(NO3)2D NaOH─→Na2CO3（2）用锌、氧化锌、碳酸锌、盐酸、氯化铜来制取氯化锌的方法有( )A 二种B 三种C 四种D 五种（3）下列物质的转变，能通过一步反应实现的是( )A Na2CO3─→NaOHB CaCO3─→Ca(OH)2C NaNO3─→NaC1D FeSO4─→CuSO4（4）下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( )A CaO→Ca(OH)2B MgCl2→Mg(NO3)2C Na2SO4→NaOHD CuO→Cu(OH)2（5）将一杯稀硫酸分为四等份，装入四支试管中，然后分别加入足量的下列各固态物质，充分反应后，制得的硫酸镁溶液的溶质质量分数最大的是加入( )A MgOB MgC Mg(OH)2D MgCO3（6）下列物质间的转化能一步反应完成的是：( )A Fe2O3→Fe(OH)3B Na2SO4→NaClC Fe(OH)3→FeCl3DCa(OH)2→CaO。

11.1 课时3 复分解反应的应用教案-河北省人教版化学九年级下册教学目标1.了解复分解反应的基本概念和定义。

2.掌握复分解反应在实际生活和工业中的应用。

3.能够描述和解释复分解反应的应用过程。

教学内容1.复分解反应的概念和定义2.复分解反应在实际生活中的应用3.复分解反应在工业生产中的应用教学重点1.理解复分解反应的概念和定义。

2.掌握复分解反应在实际生活和工业中的应用。

教学难点1.理解复分解反应的应用过程。

2.理解复分解反应在工业生产中的应用过程。

教学准备1.教师准备实验材料和实验器材。

2.教师准备相关的实际案例和图片资料。

教学过程1. 复习复分解反应的基本概念和定义（10分钟）教师可以通过提问和复习资料的回顾，帮助学生回忆和巩固复分解反应的基本概念和定义。

教师可以引导学生回答以下问题：•什么是复分解反应？•如何判断一个反应是复分解反应？•复分解反应的速率与反应物的浓度有何关系？2. 复分解反应在实际生活中的应用（25分钟）教师通过具体的实例和案例，介绍复分解反应在实际生活中的应用。

例如：•漂白粉的应用：漂白粉中的主要成分是次氯酸钠（NaClO），它可以通过复分解反应释放出氧气和氯气，氧气可以起到漂白和杀菌的作用。

•汽车尾气中的净化：汽车尾气中的一氧化碳（CO）可以通过复分解反应生成二氧化碳（CO2）和氧气（O2），从而减少大气污染。

3. 复分解反应在工业生产中的应用（25分钟）教师通过实际案例和工业生产的情景，介绍复分解反应在工业生产中的应用。

例如：•氨的制取：在 Haber 法制取氨的过程中，氮气和氢气经过复分解反应生成氨。

这个过程在肥料生产中起着重要的作用。

•氯碱工业：在氯碱工业中，氯气和氢气经过复分解反应生成盐酸和氢氧化钠。

这个过程广泛应用于制备盐酸和氢氧化钠。

教学延伸教师可以引导学生进一步思考和研究复分解反应的应用，例如：•漂白剂的种类和原理•复分解反应在金属腐蚀的防护中的应用•复分解反应在环境保护中的应用课堂小结本节课主要介绍了复分解反应的应用。

复分解反应及应用（教案）一、教学目标：知识与技能目标：1.掌握复分解反应的条件2.掌握复分解反应发生的实质3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、。

过程与方法：1.能够通过复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应，并得出常见化合物之间发生反应的实质。

2.培养学生观察、分析问题的能力和合作探究的能力。

情感态度价值观目标：初步感受对立统一的思想。

二、重点: 复分解反应的实质难点：复分解反应的应用三、学习方法指导 ：记住常见元素在化合物中的化合价和常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。

四、教学过程师：生活中处处存在分类，如网络中的信息、超市中的商品和图书馆里的图书，请同学们将屏幕上的部分化学药品分类到对应的实验柜中。

生：看屏幕，思考并分析，将物质放到对应的实验柜里。

师：初中已经学习四种基本反应类型，请同学们看学案活动一，将已经学习的部分化学方程式归类。

活动一：学会分类（请用序号填空）思考以下物质是否能发生复分解反应？生：思考、回答①Na2SO4 +BaCl2②AlCl3 + KOH③NaCl + KNO3 ④Fe(OH) 3 +CuCl2⑤H2SO4+ NaCl⑥HCl +Mg(OH)2[归纳]1、复分解反应的类型（提示：五大类即酸碱盐的五种化学性质）：师：用微观示意图与学生一起探讨复分解反应的实质，小结归纳2、复分解反应的实质：离子相互交换，离子浓度降低。

3、常见的八种沉淀物：BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）CaCO3 、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 （蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）[过渡]在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。

下面，我们就来练一练。

[典题训练]题型一：共存例1、（2013•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）A．Na+、H+、HCO3- B．Na+、Ca2+、CO32-C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-例2、（2012•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+、Cu2+、OH- B．Na+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、CO32- D．Fe3+、Cl-、NO3-[归纳]熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。

课题复分解反应的应用（二）教学时间教学目标1、掌握一般溶液中的除杂的方法，进一步巩固复分解反应的条件2、掌握一般气体的除杂3、初步学会简单的物质分离教学重点1、掌握一般溶液中的除杂的方法2、掌握一般气体的除杂教学难点简单的物质分离教学方法实验讨论比较归纳教学媒体电子白板教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1、复分解反应发生的条件：（1）、反应物：一般都要可溶于水（反应物有_______例外）（2）、生成物：①有_______析出②有_______放出③有_______生成，反应物至少达到上述条件中的_______个条件，反应才能发生。

2、复习常见碱、盐的溶解性二、合作、研讨与点拨活动一：溶液中除杂1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：（1）不减：被提纯的物质不能减少或改变（2）不增：在除去杂质的同时，不能增加新的杂质（3）易分：操作简单易行，杂质和被提纯物容易分离三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

2.溶液里除杂质----即除去杂质离子掌握常见离子的性质及除去的方法；阴离子：OH-转化为水或沉淀（加H+、NH4+、金属离子）CO32-气化或沉淀（加酸或含Ca2+、Ba2+的物质）SO42-沉淀法（加含钡离子的物质）Cl-沉淀法（加含银离子的物质阳离子H+转化为水或氢气（一般加碱、碳酸盐或金属）Ba2+沉淀法（加硫酸或硫酸盐）Ca2+沉淀法（加碳酸盐）Fe3+一般用碱沉淀NH4+加碱转化为氨气其它金属离子一般加碱沉淀或用金属置换例1、下列各组物质中都含有杂质（括号内为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：①NaCl(Na2CO3)________ __________②NaCl(Na2SO4):_________________________________________③NaCl(NaOH):___________________________________________④NaOH（Na2CO3）：________________________________________⑤NaCl（CuSO4）：________________________________________⑥NaNO3(NaCl):____________________________________________⑦HCl（H2SO4）___________ ____⑧HNO3（HCl）_____________ ____⑨NaCl（HCl）_________________________________⑩NaNO3[Ca(NO3)2] _________________________________⑾NaNO3[NH4NO3] _________________________________⑿NaNO3[Fe(NO3)3] _________________________________练习、硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是①__ __②__ __③__ __活动二、气体除杂O2通过加热的铜网 C02通过氢氧化钠溶液CO：通过加热氧化铜，再通过氢氧化钠溶液（一般不用点燃的方法）HCl:通过硝酸银溶液或氢氧化钠溶液 H2O：通过干燥剂（浓硫酸或碱石灰）例2.水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是__ __.练习：如何除去中CO2的HCl活动三、混合物的分离（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

教学设计【复习目标】1.掌握复分解反应的条件。

2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。

【重点、难点】复分解反应的应用【学习方法指导】记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。

【教学过程】一、复习回顾【引入】初中阶段，我们学习了四大反应类型，这节课，我们复习复分解反应及其应用。

师：首先，请大家回顾复分解反应的概念以及复分解的五种类型，分别列举一个化学方程式。

【展示】：学生代表书写的化学方程式，并指出同学们在书写的过程中出现的问题。

师：会写复分解反应的方程式只是最基本的，关于复分解反应，我们还需要对以下问题有充分的认识：1.复分解反应的定义是什么？2.复分解反应发生的条件有什么？3.复分解反应的实质是什么？4.初中阶段常见的七种沉淀有哪些？5.生成气体的离子对有和生成水的离子对都有哪些？6.有颜色的常见离子有哪些？师：请大家将对这些问题的理解写到学案里。

【重点分析】：复分解反应的条件。

学生大多能掌握生成物的条件，但往往忽略反应物的溶解性。

所以我安排一组练习，通过判断反应是否能发生进而总结复分解反应的条件。

练习如下：分析下列每组两种物质能否发生反应：（1）HCl+AgNO3（2）Na2Cl+ KNO3（3）Mg(OH)2+FeCl3【总结】：复分解反应的条件反应物的溶解性：有酸时可不溶（AgCl 和BaSO4除外），无酸时可溶。

生成物：生成气体、沉淀或水。

复分解反应的应用（1）判断复分解反应能否发生【练习1】根据复分解反应生成物的条件，请补充完整反应方程式：（1）生成水：①NaOH + HCl ─；② Fe2O3+ HCl ─。

（2）生成气体：Na2CO3+ HCl ─。

（3）生成沉淀：① NaOH + CuSO4─。

② Na2CO3+ Ca(OH)2─☆方法小结：解决此类题的关键是判断生成物中是否有水、气体或沉淀，还要注意对反应物的要求。