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第2课时乙酸一、乙酸1．分子组成和结构分子式结构式结构简式官能团分子模型C2H4O23．化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_______________，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。
下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题：①乙酸能使紫色石蕊溶液变____色；②乙酸与Mg反应的化学方程式：________________________________________________________________________；③乙酸与Na2O反应的化学方程式：________________________________________________________________________；④乙酸与NaOH反应的化学方程式：________________________________________________________________________；⑤石灰石与乙酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)酯化反应①概念：__________________的反应。
②特点：a.反应速率很慢，一般加入____________作催化剂并加热。
b．反应是______的。
生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生______反应生成乙酸和乙醇。
实验操作实验饱和Na2CO3溶液的液面上有________________生成，且能闻到________ 现象化学方程式与醇分子中________结合成水，其余部分结合成酯。
形成C—O键，在乙醇中可用18O 原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。
④酯化反应又属于______反应。
二、酯1．概念酯是羧酸中的______被—OR′(R′表示烃基)取代后的产物，可简写成__________，官能团为______或______。
第2课时烷烃[目标导航］1。
了解烷烃的概念、通式及结构特点。
2.了解烷烃的物理性质和化学性质。
3。
了解简单烷烃的命名.4。
知道同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。
一、烷烃1．分子结构特点2．物理性质（1)递变规律（随碳原子数n递增)(2）相似性烷烃均难溶于水，相对密度均小于1.3．化学性质（与CH4相似)(1)稳定性在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等都不起反应.（2)燃烧反应烷烃燃烧通式：C n H2n＋2＋错误!O2错误!n CO2＋（n＋1）H2O。
（3）取代反应烷烃能与氯气等卤素单质在光照条件下发生取代反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为：C2H6＋Cl2C2H5Cl ＋HCl。
4．习惯命名法(1)表示(2)举例：C6H14命名为己烷，C18H38命名为十八烷。
(3）碳原子数n相同结构不同时，用正、异、新表示，如C4H10的两种分子的命名：无支链时，CH3CH2CH2CH3：正丁烷。
有支链时，:异丁烷。
【议一议】1．判断正误（1）烷烃的分子通式是C n H2n＋2（n≥1）,但符合通式C n H2n＋2的不一定是烷烃.()（2)烷烃的特征性质是能与卤素单质发生取代反应。
（)（3）烷烃性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。
()答案(1)×(2）√（3）√2．多碳原子烷烃(如CH3CH2CH2CH2CH3)分子中，碳原子是直线形吗？答案烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连，因此与之成键的4个原子构成四面体结构。
碳原子一定不在同一直线上,直链烷烃中碳原子的排列呈锯齿状。
二、同系物同分异构体1．同系物(1)特点：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
(2)实例：CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等烷烃互为同系物。
提示①同系物具有相同的通式，但是通式相同的有机物不一定互为同系物，同系物的前提是同一类物质且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。
新人教版高中必修二全册课时作业课课练（含答案解析）目录一、化学元素周期表二、元素的性质和原子结构三、核素同位素四、原子核外电子的分布、元素周期律五、元素周期表和元素周期律的应用六、化学键七、化学能与热能八、化学能与电能九、化学反应的速率十、化学反应的限度和化学反应条件的控制十一、甲烷十二、烷烃同分异构体十三、乙烯十四、苯十五、乙醇十六、乙酸十七、基本营养物质十八、金属矿物的开发利用十九、海水资源的开发利用二十、资源综合利用、环境保护课时分层作业(一) 元素周期表的结构(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族B[第七周期0族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第ⅠA 族，故正确选项是B。
]2．下列关于元素周期表的说法，错误的是( )A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C[副族元素的最外层电子数不一定等于所在的族序数。
]3．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32B[元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期中第ⅡA 族、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六、七周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
光照 课时作业参考答案 第一节 第一课时8.H 2O,H 2;CO 2,CO; H 2O,CO 2,CH 4；水珠，有水生成，澄清石灰水，石灰水变浑浊，CO 2气体。
能力提升：9.解：（1）①甲烷与氯气反应充分，只产生四氯化碳，反应的化学方程式：CH 4+Cl 2 CCl 4+4HCl ；（2）B ；（3）B ；（4）甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷和氯化氢是气体，氯化氢极易溶于水，使容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低，左端气柱减小。
10. 甲烷 17ml; O 2 40ml第一节第二课时1.（1）3—甲基戊烷，2—甲基丁烷，2,4—二甲基己烷，2,2,3,4—四甲基戊烷。
2．（1）CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl （2）C（3）氯水中加入AgNO 3溶液也会产生白色沉淀 （4）步骤二测得的pH 值比步骤一测得的pH 值低 （5）11.2第一节第三课时第二节第一课时8．（1）CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2BrCH 2Br（2）CH 2=CH 2CH 3CH 3（3）CH 2=CH 23CH 2OH 取代反应能力提升：光照1．（1）A,B,A,D（2Ⅰ中的品红褪色（3）除去SO2气体（4）检验SO2气体是否除干净（5）III中的品红不退色，IV中的酸性高锰酸钾溶液褪色。
2. 72﹪第二节第二课时基础达标：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D C C C6H6 D B能力提升：1.(1)C8H10, ,CH3CH3、CH3CH3、CH3H3C、2.(2)HC≡CH，第三节第一课时基础达标：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D C D C C B能力提升：9.（1） CH3CH2OH+2K CH3CH2OK+H2（2） CH3CH2OH 、CrO3 、CH3CH2OH10.变黑；大于；无现象；变红；刺激性气味；等于；2Cu+O2 2CuO；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O2CH3CH2OH+ O2Cu 2CH3CHO+2H2O第三节第二课时基础达标：题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B B D C D C D能力提升：9.D10.(1)羟基、羧基解析 乳酸分子中既含有羟基又含有羧基，二者活性不同。
第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率一、化学反应速率1．含义表示________________________的物理量。
2．定义单位时间内____________的减少量或____________的增加量(均取正值)。
3．表达式若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：__________________。
4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为____________或____________。
5．同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于________________。
二、影响化学反应速率的因素1．温度对化学反应速率的影响的探究实验操作试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为________实验结论实验操作实验现象产生气泡速率的相对大小为________实验结论3.影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。
人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
知识点一化学反应速率的表示方法1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度为0.8 mol·L－1，则在这10 min内N2 的平均反应速率是( )A．0.1 mol·L－1·min－1B．0.2 mol·L－1·min－1C．0.3 mol·L－1·min－1D．0.6 mol·L－1·min－1知识点二化学反应速率的简单计算及应用3．已知某反应a A(g)＋b B(g)ƒ2C(g)的各物质浓度数据如下A B C起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 02s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8( ) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶14．对于A2＋3B2ƒ2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1知识点三影响化学反应速率的因素5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是( )A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体6．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。
有机化合物专项训练一、常见煌的结构与性质1 .关于CH4和（凡一0141：—01.,的叙述正确的是（）ICELA.均能用组成通式GH2n+2来表示B.与所有烷煌互为同素异形体C.因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D.通常情况下它们都是气态烷烧2 .已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯（CH3—CH===CH结构和性质的推断正确的是（）A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C.过量的丙烯通入浓澳水中，观察到滨水褪色，溶液均一稳定D.丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应3 .人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸储安息和石灰的混合物得到液体，命名为苯。
（1）苯不能使滨水因发生化学反应而褪色，性质类似烷烧，任写一个苯发生取代反应的化学方程式_____________________________________________________________________（2）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）。
A.苯不能使滨水因发生化学反应而褪色B.苯能与H2发生加成反应C.澳苯没有同分异构体D.邻二澳苯只有一种(3)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 _______________________________________ 4.下图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子 上其余的化学键都是与氢结合。
s 口EFGH(1)图中属于烷煌的是 (填字母)。
(2)在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和;不仅可以形成 ,还可以形成碳环。
(3)上图中互为同分异构体的是 A 与; B 与; D 与___________ (填字母)。
姓名，年级：时间：2019—2020学年人教版高中化学必修2课时练3.2。
2苯1、关于苯的说法正确的是( )A.能发生取代反应 B。
密度比水大 C.分子中存在单双键交替结构 D。
能与水互溶2、下列现象是因为发生加成反应而产生的是（）A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.苯通入溴水中，振荡后水层接近无色C。
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D。
甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失3、苯环结构中，不存在单双键交替的结构，可以作为证据的事实是（ )①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，而不发生加成反应A.②③⑤B。
①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②④4、下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是（）.A.C2H4B.C2H2 C。
C6H6（苯） D.CH3-CH=CH25、下列关于乙烯与苯的说法正确的是( ）A．分子中均含有碳碳双键 B．常温常压下,它们均呈气态C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子均处于同一平面6、如图是网络热传的“苯宝宝表情包”，它是由苯及其衍生物配以相应的表情、文字组成的。
下列关于苯的说法正确的是（）A.苯通常是无色、有特殊气味的气体 B 。
苯中含有单、双键交替的结构C.该分子中12个原子全部在一个平面上 D 。
苯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同7、下列叙述正确的是( ）A.苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B.苯分子的结构中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C 。
苯的分子式为66C H ，分子中的氢原子远远没有饱和,因此能和溴水反应D 。
苯不能使酸性4KMnO 溶液褪色，而大多数苯的同系物却可以使酸性4KMnO 溶液褪色8、将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃ 的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明（ )A ．苯的熔点比水的低、沸点比水的高B ．苯的熔点比水的高、沸点比水的低C ．苯的熔点、沸点都比水的高D ．苯的熔点、沸点都比水的低9、不溶于水且比水轻的一组液体是( ）A 。
第2课时烷烃一、烷烃1．概念：分子中碳原子之间只以__________结合，剩余的价键全部跟__________结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫__________，也叫______。
2．通式：__________________。
3．烷烃的结构特点①烷烃分子里的碳原子间都以______相连接，每个碳原子最多能以____个共价单键与其他碳(或氢)原子相连接。
每个碳原子的化合价都得到充分的利用。
②烷烃都是______结构，非平面或直线结构，碳原子______一条直线上，而是呈______型或______状。
碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变。
4．物理性质递变性熔、沸点烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加而____；碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低状态碳原子数____的烷烃在常温常压下是____，其他烷烃在常温常压下是__________相对密度烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加而____相似性烷烃难溶于____而易溶于________；液态烷烃的密度均小于1 g·cm－3稳定性烷烃通常较稳定，不能被__________________________氧化，也不能与______ 、______发生反应氧化反应①在空气或氧气中点燃，完全燃烧时生成______②在相同情况下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟③烷烃的燃烧通式为__________________________________________取代反应在________条件下，烷烃与________________________发生取代反应，生成种类更多的有机物和相应的卤化氢气体。
可简单表示如下：C n H2n＋2＋X2――→光C n H2n＋1X＋HX(1)n≤10时，从一到十依次用________________________________________表示为“某烷”，如C8H18命名为______。
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第1课时甲烷的结构和性质一、有机化合物和烃概念组成元素有机化合物大部分含有______的化合物一定含有____，常含有____，有的还含有____________等(写元素符号，下同)。
烃仅含有______________的有机物2碳酸盐、碳酸氢盐都属于______。
二、甲烷1．存在和用途(1)存在：甲烷是________、________、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
(2)用途：天然气是一种______、______、________的清洁能源，还是一种重要的__________。
2．组成与结构(1)表示方法化学式电子式结构式分子结构示意图球棍模型比例模型甲烷分子是以______为中心，________为顶点的__________结构，其中C—H键的______ 和______相同。
3．物理性质颜色状态气味密度(与空气相比) 水溶性4.通常状况下，甲烷比较稳定，与______等强氧化剂不反应，与______、______也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。
(1)氧化反应纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈________，放出大量的热，反应的化学方程式 为________________________________________________________________________。
(2)取代反应①取代反应：有机化合物分子里的某些________________被其他________________所代 替的反应。
②甲烷与氯气的取代反应实验操作实验现象a.气体颜色________，最后________b.试管内壁有________出现c.试管内液面逐渐________d.试管中有少量白雾 有关化学方程式CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ； CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ；CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ； CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl水溶性：甲烷的四种氯代产物均________。
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个__________的链烃，属于不饱和烃。
2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。
二、乙烯1．乙烯的工业制取原理实验操作实验现象B中溶液______。
C中溶液______。
D处点燃__________________。
实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃2.分子式电子式结构简式球棍模型比例模型3．乙烯的物理性质颜色气味状态溶解性密度无色4.(1)氧化反应①在空气中燃烧化学方程式：__________________________________________________。
现象：__________________，同时放出大量的热。
②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。
(2)加成反应①概念：有机物分子中的________________与其他________________直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为________________________________________________________________________。
③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式a．乙烯与H2反应：________________________________________________________________________。
b．乙烯与HCl反应：________________________________________________________________________。
c．乙烯与水(H2O)反应：________________________________________________________________________。
④加成反应与取代反应的区别加成反应是有机物分子中____________两端的碳原子与其他原子或原子团__________生成新的化合物的反应，其特点是：“断一加二，都进来”。
“断一”是指双键或三键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加上一个。
取代反应是分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所______的反应。
其特点是“上一下一，有进有出”。
(3)加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为催化剂n CH2===CH2――→5．乙烯的用途(1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
______的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(2)在农业生产中用作________。
知识点一乙烯的组成和分子结构1．关于乙烯的分子结构描述错误的是( )A．乙烯的结构简式为CH2===CH2B．乙烯是最简单的烯烃C．乙烯分子中所有的原子都在同一平面上D．乙烯分子中所有的原子都在一条直线上2．下列有关说法不正确的是( ) A ．乙烯分子没有同分异构体B ．乙烯的电子式为C ．含一个碳碳双键的烯烃的通式为C n H 2nD ．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 知识点二 乙烯的性质3．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( ) A ．通入足量溴水中 B ．在空气中燃烧C ．通入酸性高锰酸钾溶液中D ．在一定条件下通入氢气 4．下列说法中，错误的是( )A ．无论乙烯与Br 2的加成，还是乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双 键有关B ．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 知识点三 加成反应5．下列各反应中属于加成反应的是( ) A ．CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂加压、加热CH 3—CH 2—OH B ．H 2＋Cl 2=====光照2HCl C ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2OD ．CH 3—CH 3＋2Cl 2――→光照CH 2Cl —CH 2Cl ＋2HCl 6．下列不可能是乙烯加成反应产物的是( ) A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br知识点四 乙烯的用途7．下列不属于乙烯用途的是( ) A ．制造塑料 B ．制有机溶剂 C ．作灭火剂D ．作果实催熟剂8．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( )A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量练基础落实1．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是( )A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．分解反应2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是( )A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C．乙烯分子没有同分异构体D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色4．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( )A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都应验纯C．甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D．二者燃烧时都有黑烟生成5．下列烃中只属于烯烃的是( )6．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键断裂，如被氧化为和 (或写为R 3CHO)，某烯烃氧化后生成两分子CH 3CHO ，一分子，由此推断原烯烃是( )A ．CH 2===CHCH 2CH(CH 3)CH===CH 2B ．CH 3CH===CH —CH===C(CH 3)2C ．CH 3CH===CHC(CH 3)===CHCH 3D ．CH 3CH===CHCH===CHC(CH 3)27．下列各反应中属于加成反应的是( ) ①CH 2===CH 2＋H —OH ――→一定条件CH 3CH 2OH ②H 2＋Cl 2=====光照2HCl③＋H 2――→催化剂CH 3—CH 2—OH④CH 3—CH 3＋2Cl 2――→光照CH 2Cl —CH 2Cl ＋2HCl A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④练方法技巧——守恒法8．把m mol C 2H 4和n mol 氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C 2H 6， 若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气( ) A ．3.5p mol B ．(3m ＋n /2)mol C ．(3m ＋n )molD ．(3m ＋n /2－3 p )mol 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案9．为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了 加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(选填序号)。
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理________(填合理、不合理)，理由是_________________________________________________________________。
(4)乙烯通入溴水中，观察到的现象是____________________________；其反应方程式为________________________。
(5)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。
要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式(有机物用结构简式表示)]______________________________________________。
该反应的类型是________反应。
决定氯乙烷能用于冷冻麻 醉应急处理的具体性质________________________________________________________________________。
10．对于CH 4、C 2H 4、C 3H 4、C 2H 6、C 3H 6五种烃，回答下列问题： (1)等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是________。
(2)等质量的上述五种烃，完全燃烧时耗O 2最多的是________，生成CO 2最多的是 ________，生成H 2O 最多的是________。
(3)在120 ℃、1.01×105Pa 条件下，与足量的O 2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是________。
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时 乙 烯基础落实 一、 1．碳碳双键 2．乙烯 二、1．褪色 褪色 火焰明亮，有黑烟2．C 2H 4 , 平面3．稍有气味 气态 不溶于水 比空气略小4．(1)①C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 火焰明亮，有黑烟产生 ②氧化 褪色 (2)①不饱和碳原子原子或原子团 ②CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ③a.CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂CH 3CH 3 b ．CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂CH 3CH 2Cl c ．CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH ④双键或三键 直接结合 代替5．(1)乙烯 (2)催熟剂 对点训练 1．D2．B [乙烯中2个碳原子间是碳碳双键，电子式应为。
