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卤素知识点

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卤族元素第一节氯气一、分子式、电子式、结构式二、物理性质黄绿色有刺激性气味的气体，比空气重(分子量大于29)，有毒，易液化，能溶于水(1:2.26)，但难溶于饱和食盐水。

(1)色、味、态(介绍毒性)(2)密度：比空气大(3)水溶性:可溶(体积比1:2)常温下，1体积水约能溶解2体积氯气)(4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C (与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较)常压，-34.6 C易液化：氯气液氯观察一瓶氯气，闻味(注意方法”扇”和”飘”)，再到入水振荡.用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。

三、化学性质(强氧化剂)①与金属反应(将金属氧化为高价态．．．)2Na + Cl2点燃2NaCl(白烟) Cu + Cl2点燃CuCl2(棕黄色烟)2Fe + 3Cl2点燃2FeCl2(棕色烟)注意：●干燥的氯气与铁不反应，故工业上把液氯储存在钢瓶中●CuCl2固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。

CuCl2溶液浓溶液稀溶液黄色黄绿色绿色蓝色②与非金属反应点燃H2 + Cl2 === 2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）光照H2 + Cl2 === 2HCl（爆炸）点燃2P + 3Cl2 === 2PCl3（液体）三氯化磷（白色烟雾）PCl3 + Cl2 === PCl5（固体）五氯化磷磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。

③与水反应Cl 2 + H 2O = HCl + HClO注意：氯水为淡黄绿色，主要成分为Cl 2、H 2O 、 HClO 、H + 、Cl - 、ClO - 、OH - 。

并且2HClO= 2HCl + O 2↑，故久置氯水为稀盐酸，新制氯水在保存时应该棕色瓶，密封保存。

另HClO 是一种一元弱酸，具有强氧化性和不稳定性，可以做漂白剂、杀菌剂。

④与碱反应Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O (Cl 2尾气吸收)3Cl 2 + 6NaOH △5NaCl + NaClO 3 + 3H 2O2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O (工业制漂白粉)工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是 CaCl 2和 Ca(ClO)2有效成分是Ca(ClO)2 。

漂白粉在空气中易变质，发生反应：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO 生成的次氯酸发生分解反应：2HClO= 2HCl + O 2↑。

另次氯酸钙还可以和其它比次氯酸强的酸发生强酸制弱酸的复分解反应，如Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO ⑤与还原性物质反应Cl 2 + FeCl 2 = 2FeCl 3Cl 2 + H 2S = 2HCl + S ↓Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 (用于Cl 2检验，现象：湿润的淀粉 - KI 试纸变蓝)Cl 2 + Na 2SO 4 + H 2O = 2HCl + Na 2SO 4⑥与有机物反应Cl 2可以与烷烃、苯及其同系物等有机物发生取代、与不饱和烃发生加成反应。

四、用途：漂白粉、消毒剂、制盐酸、农药等五、氯气的制法：工业制法：①电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2 + Cl 2②电解熔融的氯化钠(主要制得金属钠) 2NaCl 2Na + Cl 2③实验室制法：MnO 2 + 4HCl (浓) MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O浓HCl 在反应中表现酸性和还原性。

如果无浓HCl 可用NaCl 固体和浓H 2SO 4的混合物代替，稀HCl 与MnO 2不反应。

MnO 2 +2NaCl +3H 2SO 4(浓) MnSO 4 +2NaHSO 4 +Cl 2↑ + 2H 2O或：MnO 2 + 2NaCl +2H 2SO 4(浓) MnSO 4 + Na 2SO 4 + Cl 2↑ + 2H 2O也可以分两步：2NaCl + H 2SO 4(浓) Na 2SO 4 + 2HCl ↑ 电解 △电解 强热 微热 强热MnO 2 + 4HCl (浓) MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O制气类型：固 + 液 △ 气 发生装置：收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 净化方法：用饱和食盐水或水洗除去HCl ，再用浓H 2SO 4干燥 尾气吸收：用强碱溶液吸收多余的Cl 2，防止污染空气。

④快速制Cl 2的方法：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O也可用KClO 3与浓HCl 反应制Cl 2KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2↑ + 3H 2O (归中反应)六、盐酸的性质及氯化氢的制法：①强酸性：具有酸的通性②氧化性(H +)：Zn + 2H + = Zn 2++ H 2③还原性(Cl -)：MnO 2 + 4HCl (浓) MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O HCl 的制法： NaCl(固) + H 2SO 4(浓) NaHSO 4 + HCl ↑NaCl(固) + NaHSO 4 Na 2SO 4 + HCl ↑总反应：2NaCl(固) + H 2SO 4(浓) Na 2SO 4 + 2HCl ↑制气类型：固 + 液△ 气发生装置：NaOH 溶液浓H 2SO 4 饱和食盐水 MnO 2浓盐酸△微热 强热 △HCl的检验：①蘸有浓氨水的玻璃棒，现象：产生白烟②湿润的蓝色石蕊试纸，现象，变红第二节卤族元素1、卤族元素概述：（1）位置：VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

（3）相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为-1价，最高正价为+7价（F除外）③都具有强氧化性（4）递变性：①结构递变性:F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

②物理性质递变性：F I熔沸点高逐渐升高，颜色变深，密度逐渐增大，气液固③化学性质递变性：a、非金属性（单质的氧化性）逐渐减弱b、与H2和H2O反应越来越难，氢化物的稳定性逐渐减弱。

c、最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，如：HClO4>HBrO4d、卤素离子还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素的单质置换出来2、卤素元素的物理性质：F2浅黄绿色气体，极易溶于水，剧毒Cl2黄绿色气体，溶于水，剧毒Br2红棕色液体，剧毒。

常温下唯一呈液态的非金属单质，可溶于水，易溶于有机溶剂I 2紫黑色固体，毒性不大。

有金属光泽，微溶于水，易溶于有机溶剂，易升华。

3、卤族元素的化学性质：（1）与金属反应卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但Fe + I 2 = FeI 2 （碘化亚铁）（2）与非金属反应：（与H 2反应）H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸）H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃）H 2 +Br 2 △ 2HBr H 2 +I 2 △2HI 长期加热并不断分解 （3）与H 2O 反应2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2 氧化性：F 2>O 2X 2 + H 2O HX + HXO （X=Cl 、Br 、I ）Cl 2 、Br 2、I 2与H 2O 的反应逐渐减弱，都是可逆反应。

（4）与碱的反应：2F 2 + 2NaOH =2NaF + OF 2 + 2H 2O X 2（Cl 2 、Br 2、I 2）+2NaOH NaX + NaXO + H 2O（5）卤素单质间的置换反应：2KI + Cl 2 = 2KCl + I 22KI + Br 2 = 2KBr + I 2 用于Cl 2、Br 2检验湿润淀粉—碘化钾试纸可检验Cl 2、Br 2蒸汽及其溶液(6)碘的特性反应：碘水遇淀粉溶液变蓝。

但I 2-CCl 4溶液遇淀粉不变蓝。

4、重要的卤素化合物（1）卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。

①HCl<HBr<HI<HF 熔沸点依次升高（HF 中存在氢键）②溶于水都是酸，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，且从HF 到HI 酸性逐渐增强 ③HCl 、HBr 、HI 有还原性，从HClHI 还原性逐渐增强 ④HF ：弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃，分子中存在氢键使熔沸点显著升高。

保存于铅皿或塑料瓶中（2）卤化银：AgF 、AgCl 、AgBr 、AgI①有光感性，见光易分解（AgF 见光不分解）2AgX 2Ag + X 2 （X=Cl 、Br 、I ）②难溶于水(AgF 可溶于水) ③AgBr —感光材料(底片)；AgI —人工降雨冷 光（3）碘酸钾：KIO3—食盐加碘5、卤素检验⑴单质检验：Cl2、Br2—淀粉-KI试纸I2—淀粉⑵Cl-、Br-、I-检验：先加HNO3再加AgNO36、萃取和分液实验萃取是一种常用的分离液-液混合物的方法，它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作。

分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。

一般分液都是与萃取配合使用的。

例：溶质：Br2溶剂Ⅰ：H2O溶剂Ⅱ(萃取剂)：CCl4萃取剂的选取原则：①两种溶剂互不相溶，如溴水不用乙醇萃取②不能和溶质、溶剂反应③溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度主要仪器：烧杯、锥形分液漏斗操作方法：(1)将溴水倒入分液漏斗里，加入适量萃取剂CCl4，这时漏斗内的液体总量不能超过容积的1／2。

盖上漏斗口上的磨口塞，用右手压住塞子，左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞，将分液漏斗横放，用力振摇或将分液漏斗反复倒转并振荡。

振荡过程中常有气体产生，应及时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞，扭开旋塞把气体放出。

(2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。

(3)漏斗下放一承受容器如烧杯。

打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准。

(4)当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使下层液体(Br2的CCl4溶液)慢慢流入烧杯里。

下层液体流完后，关闭旋塞。

上层液体(主要是H2O)从漏斗上口倒入另外容器里。

(下移上倒，先移后倒)7、卤化氢的制备HF ： CaF 2(莹石) + H 2SO 4(浓) CaSO 4 + 2HF ↑HCl ：H 2 + Cl 2 = 2HCl (工业)2NaCl(固) + H 2SO 4(浓) Na 2SO 4 + 2HCl ↑HBr 、HI ： NaBr + H 3PO 4(浓)△ NaH 2PO 4 + HBr↑ NaI + H 3PO 4(浓) △ NaH 2PO 4 + HI↑原理：高沸点酸制低沸点酸；HBr 、HI 的制备不用浓硫酸，是因为浓硫酸具有氧化性。

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卤素的知识点归纳总结

卤素的知识点归纳总结

卤素的知识点归纳总结一、卤素的性质1. 物理性质卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。

卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。

2. 化学性质卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。

3. 卤素的氧化性和还原性卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。

例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。

二、卤素在生活和工业中的应用1. 卤素在医疗和药物工业中的应用卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。

例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。

2. 卤素在农业中的应用卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。

3. 卤素在化工生产中的应用卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。

三、卤素的环境影响1. 卤素对环境的影响卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。

2. 卤素的环境保护为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。

四、卤素元素的发现及历史1. 卤素元素的发现卤素元素的发现可追溯到古代。

人类在早期，就发现了一些卤素原素。

比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。

化学高三卤素知识点

化学高三卤素知识点

化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。

1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。

它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。

卤素的密度较大，溶解性也较好。

2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。

由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。

3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。

它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。

此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。

4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。

在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。

溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。

5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。

这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。

6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。

其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。

7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。

例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。

除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。

它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。

综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。

了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。

高考化学卤素元素知识点

高考化学卤素元素知识点

高考化学卤素元素知识点化学是高考中最重要的科目之一，其中的卤素元素的知识点是高考化学中一个非常关键的部分。

卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。

下面将详细介绍卤素元素的性质、应用和相关化合物的特点，以帮助大家更好地掌握这一知识点。

一、卤素元素的性质1. 原子结构：卤素元素的原子结构都有一个外层电子，通常称为“卤素电子”，它们的电子构型都是ns2np5（n代表能级）。

2. 原子半径：卤素元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。

在同一周期中，原子序数越大，电子层数越多，电子云的半径越大。

3. 电离能：卤素元素的电离能在周期表中呈现递减的趋势。

原因是原子半径增大，外层电子与原子核之间的距离增大，电子屏蔽效应增强，电子的引力减弱，因此电离能降低。

4. 电负性：卤素元素在周期表中的电负性递减，氟元素的电负性最高。

电负性越高，元素越容易吸引其他原子中的电子。

二、卤素元素的应用1. 消毒杀菌：氯是广泛应用于消毒和杀菌的元素之一。

氯化池、消毒剂等产品中都含有氯元素。

2. 牙膏添加剂：氟元素在牙膏中作为添加剂，能够有效预防龋齿。

3. 荧光灯：氖和氙是荧光灯中常用的填充气体。

4. 染料和药物：卤素元素在染料和药物的合成中起到重要作用。

5. 聚合物材料：氯化聚乙烯和氟化聚四氟乙烯等卤素化合物是制备塑料、涂料等材料的重要原料。

三、卤素元素的化合物特点1. 卤素化合物的稳定性：卤素元素与金属形成的盐类稳定性递增。

氟化物的稳定性最差，碘化物的稳定性最好。

2. 化学反应特点：卤素元素常以-1价参与化学反应。

它们能够与金属发生置换反应，形成相应的卤化物。

3. 双原子卤化物：氯、溴和碘能与一些金属形成双原子卤化物，如NaCl、KBr和KI。

4. 氢卤酸：卤素元素与氢反应形成的酸称为氢卤酸。

氢卤酸的酸性随着卤素原子序数的增加而递减。

5. 氧化性：卤素元素的气体状态具有较强的氧化性。

氟气是最强的氧化剂，其次为氯气、溴气和碘气。

(完整版)卤素知识点总结

(完整版)卤素知识点总结

1•氯气 ［氯气的物理性质］（1）常温下，氯气为黄绿色气体•加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯.（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）.（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒 死亡.因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔.［氯气的化学性质］画出氯元素的原子结构示意图： ___________________________ 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子.所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂.注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同.点燃时，纯净的 H 2能在 C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸.② 物质的燃烧不一定要有氧气参加.任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧.如金属铜、氢气在氯气中燃烧 等.③ “雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质； “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.要注意“雾”与“烟”的区别.④ H 2与Cl 2反应生成的HCI 气体具有刺激性气味，极易溶于水. HCI 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸. ⑶与水反应.C12 + H 2O = HCI + HCIO离子方程式：CI 2 + H 2O = H + + CI — + HCIO说明 ①C1 2与H 20的反应是一个C12的自身氧化还原反应.其中， CI 2既是氧化剂又是还原剂，H 20只作反应物.②在常温下，1体积水能溶解约 2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色.同时，溶解于水中的部分C12与H 20反应生成HCI 和HCIO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子（C12、HCIO 、H 2O ）和四种离子（H +、Cl —、CIO —和水电离产生的少量OH —）的混合物.所以，新制氯水具有下列性质：酸性（H + ），漂白作用（含HCIO ） , Cl —的性质，C12的性质.卤素（1）与金属反应: Cu + C1 2 八 CuCl 2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟.一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉 末.向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色.2Na + CI 2丄一2NaCI实验现象：有白烟产生.说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物.其中，变价金属如 应时呈现高价态（分别生成CuCl 2、FeCl 3）.② 在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯.③ “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为 氯气中燃烧，产生的白烟为NaCI 晶体小颗粒；等等.（Cu 、Fe ）与氯气反CuCl 2晶体小颗粒；钠在（2）与氢气反应. H 2 + Cl 2 2HCl③新制氯水中含有较多的CI2、HCIO，久置氯水由于C12不断跟H20反应和HCIO不断分解，使溶液中的C12、HCIO逐渐减少、HCI逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH V 7.④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H20反应生成的HCIO .所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色.⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物.(4)与碱反应.常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱T金属氯化物+次氯酸盐+水.重要的反应有：C12 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 2O 或CI2 + 2OH-= CI-+ CIO-+ H2O 该反应用于实验室制C12时，多余CI2 的吸收（尾气吸收).2CI2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(C1O)2 + CaCb + 2H2O说明①CI2与石灰乳［Ca(OH)2的悬浊液］或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理•漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(CIO)2和CaCb,有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定.③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(CIO)2+2HCI = CaCI2+2HCIO④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存.有关反应的化学方程式为：Ca(CIO) 2 + CO2 + H2O =CaCO3 J + 2HCIO 2HCIO由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.［氯气的用途］①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药.［次氯酸］①次氯酸(HCIO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HCIO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式.②HCIO不稳定，易分解，光照时分解速率加快.有关的化学方程式为：2HCIO = 2H + + 2CI - + O2 f，因此HCIO是一种强氧化剂.③HCIO能杀菌.自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替).④HCIO能使某些染料和有机色素褪色.因此，将CI2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色.［氯气的实验室制法］(1) 反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂［如MnO2、KMnO 4、KCIO 3、Ca(CIO)2等］将浓盐酸中的CI-氧化来制取C12。