高考卤素知识点

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第 1 页 共 16 页 第2讲 氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素

[考纲要求] 1.了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。2.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。3.了解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。4.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。

考点一 卤族元素的原子结构和性质

1．原子结构

氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为__________、__________、；最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素。

2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质

(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。

(2)溴、碘单质的物理性质

Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种________色____体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是__________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。

3．氯、溴、碘单质化学性质比较

(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为

________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。

(2)氧化性

①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为

________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。

②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2____Br2____I2，阴离子的还原性：Cl－____Br－____I－。

卤素的知识点归纳总结

一、卤素的性质

1. 物理性质

卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。

2. 化学性质

卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：

（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；

（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；

（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。

3. 卤素的氧化性和还原性

卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。

二、卤素在生活和工业中的应用

1. 卤素在医疗和药物工业中的应用

卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。

2. 卤素在农业中的应用

卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。

3. 卤素在化工生产中的应用

卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。

三、卤素的环境影响

1. 卤素对环境的影响 卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。

2. 卤素的环境保护

为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。

四、卤素元素的发现及历史

1. 卤素元素的发现

卤素元素的发现可追溯到古代。人类在早期，就发现了一些卤素原素。比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。

化学高三卤素知识点总结

卤素是化学中重要的元素之一。在高三化学学习中，我们需要掌握卤素的性质、制备和应用等方面的知识。下面是对高三卤素知识点的总结。

一、卤素的性质

卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。它们都是非金属元素，具有一些共同的性质：

1. 卤素原子具有较小的原子半径，电子云较为松散，容易失去电子形成阴离子。

2. 卤素的电负性较高，具有较强的氧化性和还原性。

3. 卤素原子较大，易形成分子，以二原子分子形式存在（例如F2、Cl2、Br2和I2）。

4. 卤素在常温下，氟为气体，氯为气体或液体，溴和碘为液体或固体。

二、卤素的制备

1. 氯的制备：常用的方法是通过盐酸与过氧化氢反应制备氯气。

2HCl + H2O2 → 2H2O + Cl2↑

2. 溴的制备：可以使用铁与溴化亚铁反应制备溴。

2Fe + 3Br2 → 2FeBr3

3. 碘的制备：常用的方法是通过碘化钠和硫酸反应制备碘。

NaI + H2SO4 → NaHSO4 + HI

6HI + 3H2SO4 → 3I2↑ + 3H2S↑ + 3H2O

三、卤素的应用

卤素在生活和工业中有广泛的应用，以下是其中几个重要的应用：

1. 氯的应用：氯广泛用于消毒和漂白剂的制备，例如水处理、食品加工等。氯还可以制取一些重要的化工原料，如氯化胶、塑料等。

2. 溴的应用：溴主要用于制备溴化物，例如用于卤代烷烃的制备和金属的抛光等。溴化银还用于经典摄影技术中。

3. 碘的应用：碘广泛用于制备碘酒和碘酊等消毒剂，还用于医药领域中的一些检测试剂的制备。

四、卤素的化合物

1. 卤素的盐：卤素与金属或铵盐进行反应可以形成相应的卤化物，如氯化钠（NaCl）、溴化铵（NH4Br）等。

2. 卤素的酸：卤素与氢氧化物反应可以形成相应的酸，如氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）等。

3. 卤素的氧化物：卤素与氧反应可以形成相应的氧化物，如二氧化氯（ClO2）、五氧化二溴（Br2O5）等。

化学卤素知识点

卤素元素在高中化学教材中处于非常微妙的地位,在教材中,其占据的篇幅比较少,内容也不甚深入,但在高考中却是考查重点,下面是店铺为你整理的化学卤素知识点，一起来看看吧。

化学卤素知识点

卤族元素的代表：氯

卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。

除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。

卤素单质的毒性，从F开始依次降低。

从F到At，其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。 氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。

氟

氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应(除氦、氖)。