高中卤素知识总结

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第 1 页 共 16 页 第2讲 氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素

[考纲要求] 1.了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。2.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。3.了解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。4.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。

考点一 卤族元素的原子结构和性质

1．原子结构

氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为__________、__________、；最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素。

2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质

(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。

(2)溴、碘单质的物理性质

Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种________色____体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是__________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。

3．氯、溴、碘单质化学性质比较

(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为

________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。

(2)氧化性

①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为

________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。

②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2____Br2____I2，阴离子的还原性：Cl－____Br－____I－。

第四章 非金属及其化合物

第12讲 富集在海水中的元素——卤素（精讲）

【考情分析】

本讲内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。

【核心素养分析】

1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观—微观—结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。

2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。

3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。关注与化学有关的社会热点问题。了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。

【网络构建】

【知识梳理】

智能点一 氯气及其重要化合物

（一）氯气

1.物理性质

颜色 状态 气味 密度 溶解性

黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶 解约2体积Cl2

【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2.化学性质

1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性：

依据氯气的氧化性完成下列方程式：

(1)与金属反应

①Fe：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，棕红色烟。

②Cu：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，棕黄色烟。

(2)与非金属反应

H2：H2＋Cl2=====点燃2HCl，苍白色火焰；

第二章 卤代烃

一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C—X之间的共用电子对偏向X，

形成一个极性较强的共价键,分子中C—X键易断裂。

二．卤代烃的物理性质

（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。

（2）状态、密度：CH3Cl常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液态且密度>

1 g/cm3。（一氯代烃的密度都小于水）

三．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br为例）

1.取代反应

①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为：

2.消去反应

(1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。

例如：

CH3CH2Cl：＋NaOH――→醇△NaCl＋CH2===CH↑＋H2O

(2)卤代烃的消去反应规律

①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH3Br。

②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。例如：

。

③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例：

CH3—CH===CH—CH3＋NaCl＋H2O

(3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例如：CH3—CH2—CHCl2＋2NaOH――→醇△CH3—C≡CH＋2NaCl＋2H2O

四．消去反应与水解反应的比较

反应类型 反应条件 键的变化 卤代烃的结构特点 主要生成物

水解反应 NaOH水溶液 C—X与H—O键断裂C—O与H—X键生成 含C—X即可 醇

消去反应 NaOH醇溶液 C—X与C—H键断裂

(或—C≡C—) 与H—X键生成 与X相连的C的邻位C上有H 烯烃或炔烃

特别提醒 (1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。

五．检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子）

高中化学方程式总结

第 1 页 共 18 页 高考总复习之高中化学方程式总结

化学 第一册

第一章 卤素

第一节 氯气

1、NaCl2ClNa22点燃

2、22CuClClCu点燃

3、32FeCl2Cl3Fe2点燃

4、HCl2ClH22点燃（光照）

5、32PCl2Cl3P2点燃

6、523PClClPCl

7、HClOHClOHCl22

8、OH2CaClClOCaCl2OHCa222222）（）（

9、HClO2CaCOOHCOClOCa3222）（

10、OHNaClNaClOClNaOH222

11、2222ClOH2MnClMnOHCl4

12、OH8Cl5KCl2MnCl2HCl16KMnO22224（浓）

13、2OHCl2HClO2见光

第二节 氯化氢

14、HClNaHSOSOHNaCl442（浓）

15、HClSONaNaClNaHSO424

16、HCl2SONaSOHNaCl24242（浓）〔14、15结合〕

17、33HNOAgClAgNOHCl 高中化学方程式总结

第 2 页 共 18 页 18、33NaNOAgClAgNONaCl

19、33KNOAgClAgNOKCl

20、2223COOHCaClCaCOHCl2

第三节 氧化复原反应

21、OHCuHCuO22

22、OH2NO4COHNO4C2223

23、OH3NONHNOZn4HNO10Zn4234233）（（极稀）

24、4243324SOH15POH6PCu5OH24CuSO15P11

25、OH3KClCl3HCl6KClO223（浓）