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2019人教版第一册第二章第二节氯及其化合物课时训练第一课时 氯气及化合物评卷人得分一、单选题 1．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是 A ．在通风橱内制备2Cl B ．观察Na 与2H O 反应的现象时要佩戴护目镜C ．把过期的化学药品埋入地下D ．闻气体时 用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔2．下列试剂的说法不正确的是A ．漂白粉必须密封保存B ．新制氯水用无色的广口瓶保存C ．少量金属钠保存在煤油中D ．液氯可用于自来水的消毒3．下列物质是最常见的消毒剂，这些消毒剂作用于物品消毒时，不是利用其氧化性的是A ．酒精(CH 3CH 2OH)B ．双氧水(H 2O 2)C ．臭氧(O 3)D ．次氯酸(HClO)4．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是A ．Cl 2B ．H 2OC ．H 2D ．CH 45．下列说法中，错误的是A ．干燥的氯气有漂白作用B ．氯水有漂白作用C ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D ．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠6．氯气1774年由舍勒发现。
其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。
下列有关氯气化学性质的说法，正确的是A ．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应B ．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子C ．灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟D ．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性7．下列有关物质用途的说法错误的是A ．氯气可用于制漂白粉B ．过氧化钠可用作供氧剂C ．小苏打-制作馒头和面包的膨松剂D ．浓硫酸用作食品干燥剂8．下列物质在空气中久置，不会变质的是A．MgSO4B．Na2O2C．漂白粉D．新制氯水9．下列说法不正确的是A．液氯是纯净物而氯水是混合物B．氯水久置后颜色变浅，酸性增强C．新制氯水可使紫色石蕊溶液变红D．氯水宜现配现用，不适宜久置，主要是因为次氯酸不稳定，见光易分解10．氯气在人类生产、生活中用途非常常广泛，化工生产过程中排出的大量含氯废气与氯化氢气体用过量氢氧化钠吸收，在吸收后的溶液中可以大量共存的离子是A．H+B．23CO-C．2Fe+D．Ag+11．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用二、填空题12．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。
第1课时氯气的性质核心微网络素养新要求1.了解氯元素的存在和氯气的用途。
2．分析氯原子结构，掌握氯气的性质。
3．认识次氯酸的性质。
4．通过实验手段，学会分析有关物质的性质。
学业基础——自学·思记·尝试一、氯元素的存在和氯气的用途1．存在：氯是一种重要的“成盐元素”，以化合态存在，自然界中以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的用途：重要的____________，可用来制造________、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
二、氯气的发现和物理性质1．氯气的发现2．氯气的物理性质特别提醒低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都是纯净物。
三、氯气的化学性质1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性Cl 得e−→Cl－(1)与金属单质的反应氯气能与大多数金属发生化合反应，生成____________。
例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应：特别提醒(1)由于Cl2具有强氧化性，因此Cl2与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物。
如Cl2与Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，而S与Fe、Cu反应，生成物为金属的低价硫化物(FeS、Cu2S)，这说明Cl2的氧化性比S的强。
(2)常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。
(2)与非金属反应的实验探究燃烧结束后，纯净的H 2可以在Cl 2中安静地燃烧，反应的化学方程式为H 2＋Cl 22HCl特别提醒(1)H 2与Cl 2混合，在强光照射下可能会发生爆炸。
(2)实际工业生产可利用H 2在Cl 2中燃烧的反应制备盐酸。
(3)为了保证实验安全，H 2在点燃之前必须先检验纯度，只有符合点燃纯度要求的H 2才能点燃。
(4)燃烧的条件是温度达到着火点、可燃物及助燃剂，从H 2能在Cl 2中燃烧的实验事实可知，助燃剂可以是O 2，也可以是其他气体，如Cl 2等。
第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③ D．①④⑤2．下列有关氯气的叙述中,不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体3．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D．氯气有毒且密度较大4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸5．发生氯气泄漏时,下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶解于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦6．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl37．将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化,关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－C．HCl、ClO－、Cl－ D．HClO、HCl、Cl28．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B．加入石蕊试液,试液变红,说明该溶液不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O29．生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色【答案】C【详解】A ．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A 错误；B ．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B 错误；C ．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C 正确；D ．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D 错误；答案选C 。
二、次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO ＋H 2O ＋CO 2(过量)===HClO ＋NaHCO 3。
（新教材）人教版高中化学必修一第二章第2节《氯及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第2节《氯及其化合物》。
第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。
浩瀚的大海美丽而富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。
通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第二节，主要讲述氯及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。
“氯及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
从教材节安排层面来看，学生学习本节内容之前，完成了“第一节钠及其化合物”的学习。
相比钠及其化合物，氯及其化合物的性质和转化更为复杂，氯气的氧化性、氯气与水及碱的反应，对氧化还原规律的呈现更为明显；同时次氯酸盐性质的学习和氯离子的检验，对于类别通性、离子反应规律的呈现也更为突出。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物(1)写出下列反应的化学方程式①钠与氯气反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ， ②氢气与氯气反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ， ③硅与氯气反应：Si ＋2Cl 2=====加热SiCl 4。
④氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)检验溶液中是否含有Cl －所用的试剂是：稀HNO 3和AgNO 3溶液，反应的离子方程式为： Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。
一、氯气1．氯的原子结构及存在 氯原子结构示意图为：→氯原子易得到1个电子→表现出典型非金属性→自然界中以化合态存在。
2．实验室制法在实验室里常用MnO 2和浓盐酸共热来制取Cl 2，该反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
3．物理性质颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性气味有毒1 体积水溶解2 体积氯气4．化学性质(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：(2)与非金属反应：(3)与H 2O 反应：①氯气的水溶液称为“氯水”。
②溶于水的Cl 2部分与水发生反应，化学方程式为：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应：漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ；2HClO=====光2HCl ＋O 2↑。
5．用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、次氯酸1．弱酸性：次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性弱。
2．不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
3．强氧化性 (1)漂白性：实验操作实验现象结论有色布条不褪色干燥的Cl 2无漂白作用有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO(2)杀菌、消毒。
三、氯离子的检验1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性()(2)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色()(3)过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁()(4)闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻()(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()2．思考讨论：(1)通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？(2)某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和治理污染。
(3)漂白粉为什么要密闭保存？3．将下列用途与相应物质的化学式连起来。
①84消毒液A．AgI②人工降雨剂B．KIO3③含氟牙膏C．NaClO④加碘食盐D．AgBr⑤变色眼镜E．NaF4．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2>Br2>I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。
请据此写出下列置换反应的化学方程式。
(1)将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中。
；(2)将溴水滴入KI溶液中。
氯水的成分及性质1．氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离： Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，HClOH ＋＋ClO －，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)氯水的成分：①三分子：Cl 2、HClO 、H 2O ； ②四离子：H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
2．氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多重性：[例1] [双选题]下列关于氯水的叙述，正确的是( )A ．新制的氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强(1)饱和氯水(呈黄绿色)，属于混合物，若久置，则最终变为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl 2)，氧化性减弱(无HClO 、Cl 2)，酸性增强(盐酸为强酸)。
(2)液氯是氯气的液态形式，属于纯净物。
氯气的实验室制法1．原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
2．装置(1)发生装置(Ⅰ部分)：①特点：固体＋液体――→△气体。
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
③试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。
(2)净化装置(Ⅱ部分)：组成 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢D浓硫酸干燥氯气(3)收集装置(Ⅲ部分)： ①收集方法：向上排空气法；②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI 试纸放在集气瓶口。
(4)尾气处理装置(Ⅳ部分)： ①导气管要深入液面以下；②F 中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
3．注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl 挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2，再拆卸装置，避免污染空气。
[例2]在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：接；接；接；接。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到，反应化学方程式。
(4)写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：。
②NaOH溶液中发生的反应：。
气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等。
反应装置的选择要依据反应物的状态和反应的条件。
收集方法的选择应考虑气体密度、溶解性及在空气中的稳定性。
是否处理尾气，取决于该气体是否污染环境。
1．(对应考点一)下列实验过程中，不会产生气体的是()2．(对应考点一)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明含有HClO分子3．(对应考点二)下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不．正确的是()A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收4．(对应考点二)在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl 2用NaOH 溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
A ．①②③④⑤⑥B ．③④②①⑥⑤C ．①④③②⑥⑤D ．①③④②⑥⑤ 5．(探究题)下图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K ，若有色布条是干燥的，溶液B 为浓硫酸，则有色布条 ；若溶液B 为水， 则有色布条 ；若溶液B 为饱和的NaHCO 3 溶液，则有色布条 。
(2)现打开K ，溶液B 为氢氧化钠溶液，通入的Cl 2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条 。
(1)Cl 2为黄绿色有毒气体，密度比空气大。
(2)Cl 2和金属、非金属、水、碱等均可发生反应，必记的重要化学方程式有： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(3)新制氯水中，除水外，还含有Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －等，氯水成分的多样性，决定了其性质的多重性。
(4)实验室制备Cl 2的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，通常用饱和食盐水除去挥发的HCl ，用浓H 2SO 4干燥Cl 2，用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2。
一、选择题1．下列关于氯气的说法不．正确的是( ) A ．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B ．氯气和液氯是两种不同物质 C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D ．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是Na 2O 2 3．下列说法中，正确的是( )A ．液氯和氯水都含有氯离子B ．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C ．盐酸和氯水都含有氯离子D ．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸5．[双选题]如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是() A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2O D．饱和氯化钠溶液二、非选择题6．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡产生。
根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是，可能含有的成分是。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：，，。
7．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。
又知E溶液是无色的。
请回答：(1)试写出下列物质的化学式：A ，B ，C 。
(2)反应①的化学方程式：。
(3)反应③的化学方程式：。
(4)反应④的离子方程式：。
8．为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。
试回答下列问题：(1)乙中的现象是，丙中的现象是，丁中的现象是，分离丁中液体的方法是；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为。
