九年级化学氧气的工业制法原理(1)

工业制取氧气的方法
工业制取氧气的方法主要有分馏法、吸附法和膜法。

首先，分馏法是利用空气分馏的方法来制取氧气。

空气分馏是指将空气冷却至液态，然后根据各种气体的沸点差异进行分离。

在这个过程中，空气中的氮气和氧气会被分离出来，从而得到纯净的氧气。

这种方法可以大规模生产氧气，但是设备成本较高，能耗也比较大。

其次，吸附法是利用分子筛或活性炭等吸附剂对空气进行吸附，从而分离出氧气。

在这个过程中，空气中的氮气、氩气等惰性气体被吸附下来，而氧气则被释放出来。

这种方法操作简单，设备成本低，但是吸附剂的选择和再生过程会影响氧气的纯度和产量。

最后，膜法是利用气体分离膜对空气进行分离，从而得到氧气。

气体分离膜是一种特殊的多孔膜，能够根据气体分子的大小和亲和力来选择性地分离气体。

在这个过程中，空气中的氮气等气体会被截留下来，而氧气则通过膜被分离出来。

这种方法操作简单，能耗低，但是膜的选择和维护会影响氧气的纯度和产量。

总的来说，工业制取氧气的方法有分馏法、吸附法和膜法三种。

每种方法都有其特点和适用范围，可以根据实际情况选择合适的方法来制取氧气。

随着科技的发展，工业制氧技术也在不断进步，未来有望出现更加高效、节能的氧气制取方法。

二氧化锰Mn O2二氧化锰加热Mn O2△加热△制取氧气一. 实验室制取氧气（1）实验室制取氧气的原理药品装置图反应原理过氧化氢溶液（过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体）过氧化氢水 + 氧气氯酸钾（氯酸钾是白色的固体、二氧化锰是黑色固体）氯酸钾氯化钾 + 氧气高锰酸钾（高锰酸钾是紫黑色固体）试管口要塞棉花高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）实验装置设计①发生装置的选择：依据反应物的状态及反应条件，分为固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）和固液不加热型（过氧化氢制氧气）。

②收集装置的选择：依据生成气体的密度分为向上排气法和向下排空气法，依据气体在水中的溶解性可选择使用排水集气法。

排水法不易溶于水或者难溶于水且不与水反应向上排空气法密度比空气大（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

（4）验满方法：①用排水法收集时，集气瓶口处有较大气泡冒出，证明已满。

②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

二. 实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（1）反应原理：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）装置选择：用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，所以发生装置应选用固固加热型的。

（3）操作步骤：查—装—定—点—收—移—熄a.检查装置的气密性；b.将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

c.将试管固定在铁架台上；d.点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热；e.用排水法收集氧气；（当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。

）f.收集氧气结束后，将导管撤离水槽；（如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。

）g.熄灭酒精灯。

(4) 注意事项①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三. 氧气的工业制法1.分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196ºC）和液氧（沸点-183ºC）的沸点不同。

氧气制取原理
氧气制取原理：
氧气的制取通常有多种方法，下面介绍两种常用的制取原理。

1. 热分解法（也称为高温电解法）：
热分解法是一种通过高温电解水来制取氧气的方法。

首先，将纯水注入至电解池中，并加热至高温。

然后，在电解池中加入一个适应电流的电极，电流通过电解池内的水产生化学反应。

随着电流的通过，水开始发生电解反应，将水分子分解为氧气和氢气。

氧气会在电解池的正极（阳极）产生，而氢气会在电解池的负极（阴极）产生。

最后，通过收集氧气，即可得到纯净的氧气。

2. 分子筛吸附法：
分子筛吸附法是一种通过分子筛材料对气体进行吸附和分离的方法。

分子筛是一种具有特殊孔隙结构的固体材料，可以选择性地吸附分子尺寸较小的气体分子。

在氧气制取过程中，通过将空气经过分子筛材料，由于分子筛具有尺寸适当的孔隙，能够吸附住空气中的氮气和水分，而不吸附氧气。

这样，当氮气和水分被吸附后，可通过减压或升温的方式将其甩掉，从而得到纯净的氧气。

通过以上两种制取方法，可以高效地制取到足够纯净的氧气供应给各种需要的领域，如医疗、工业等。

黄冈中学初三化学实验室制取氧气一、内容概述：本节课我们学习了课题3:制取氧气，在这一课题，我们通过实验研究了实验室制氧气的反应原理、反应条件、所需仪器、反应装置、收集装置、操作步骤，除此之外，还学习了催化剂的定义和作用。

最后，还学习了分解反应这一基本反应类型.（一）、氧气的实验室制法1、反应原理:①加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾＋氧气。

②加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气.2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）3、操作步骤：①检查装置的气密性.②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。

③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。

④点燃酒精灯，加热药品。

⑤收集气体。

⑥把导气管从水槽中移出水面.⑦熄灭酒精灯。

4、收集方法：①排水集气法(因为氧气不易溶于水）。

操作要点：把盛满水的集气瓶(无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。

②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。

操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。

5、检验:将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。

氧气可以使带火星的木条复燃6、验满:若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条,放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。

7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。

8、注意事项：①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜,原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。

②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。

③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体.④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯.⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。

⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管.⑦如果用高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。

工业制氧气的原理化学
工业制氧气的原理化学主要涉及两个过程：空气分离和制氧。

1. 空气分离：空气主要由氮气（约78%）、氧气（约21%）、水蒸气和稀有气体组成。

工业生产中，采用常见的空气分离技术是通过冷却压缩空气，然后通过膜技术或吸附剂技术（如分子筛或活性炭）分离氧气和氮气。

2. 制氧：制氧通常使用两种主要的工艺：常压吸附法和膜分离法。

- 常压吸附法：这种方法使用吸附剂，例如分子筛，可以选择性地吸附氮气，而不吸附氧气。

空气首先被压缩，并通过吸附床，其中用于吸附氮气。

氧气则从吸附床中通过洗涤剂冲洗，从而分离出来。

然后，吸附床通过排空或升压进入再生，以将吸附的氮气释放掉。

- 膜分离法：膜分离法使用特殊的膜材料，如聚合物膜或陶瓷膜，可以选择性地通过氧气，而阻止氮气的通过。

将压缩的空气通过膜，氧气可以通过膜的孔洞或固溶体扩散到另一侧，而氮气被阻拦。

通过这种方式，可以有效地分离氧气和氮气。

上述两种工艺可以根据实际需要进行调整和组合，以满足产量和纯度的要求。

九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第二单元我们周围的空气第7课课题3 制取氧气知识梳理如何获得氧气？氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化（1）分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同②过程（2）膜分离技术法二、氧气的实验室制法在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。

1.加热高锰酸钾制取氧气实验2-5（阅读实验步骤）实验编号现象（1）集气瓶中有大量气泡（2）木条复燃实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体）加热实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P 38探究）（1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用（2）催化剂①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。

②特点：“一变二不变”“一变”：改变其他物质的化学反应速率。

(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。

③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。

反应原理：过氧化氢 水+氧气3.加热氯酸钾制取氧气实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 三、分解反应——属于基本反应类型定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

特点:“一变多”二氧化锰加热 二氧化锰四、氧气的实验室制取装置（发生装置、收集装置）1.制取氧气的发生装置固固加热型：反应物都是固体、反应需要加热固液不加热型：反应物是固体和液体的混合物、反应不需要加热注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。

氧气的制法一、氧气的工业制法原理：工业上大规模生产氧气广泛采用液态空气分馏法。

首先使空气通过过滤器除去尘埃等固体杂质，进入压缩机压缩，再经过分子筛净化器除去水蒸气和二氧化碳等杂质气体。

在这里分子筛可使氮气、氧气等较小分子通过，起到筛选分子的作用。

然后进行冷却、降压，当温度降至—170℃左右时，空气开始部分液化进入精馏塔，根据空气中各气体的不同沸点进行分馏。

液态氧的沸点比液态氮的沸点高，两者相比液氮更易气化。

经多步分馏可以得到99％以上的纯氧，同时得到氮气和提取稀有气体的原料。

这种方法工艺复杂。

如果需用纯度不高的氧气，可用分子筛吸附法分离空气，制得氧气。

特定的分子筛对氮的吸附能力比氧大，当空气通过分子筛床后，流出的气体含氧量较高，经多次吸附可得含氧70～80％的气体。

这种方法是常温操作，循环周期短，易于实现自动化。

另外，如需高纯度氧气，可采用电解水法生产，此法成本高，只适于小型生产。

从空气中分离出的氧气，一般是加压贮存在天蓝色的钢瓶中，以供工业、医疗或其它方面使用。

二、氧气的实验室制法1. 将某些含氧化合物加热分解是实验室制取氧气的主要方法。

常用的含氧化合物为氯酸钾或高锰酸钾。

用高锰酸钾制氧气的方法简便、安全，但是原料的价格较高，利用率低，高锰酸钾分解时化合态的氧元素没有全部转化成游离态的氧元素（即氧气）：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑2.用氯酸钾分解制氧气，如果单独加热氯酸钾，到356℃才熔化，400℃才开始缓慢分解放出氧气。

为了加快氯酸钾的分解速度和降低分解温度，常常需要加入二氧化锰作催化剂：3.当实验室用氯酸钾制氧气而没有二氧化锰时，可用少量的高锰酸钾代替。

在反应中高锰酸钾分解产物二氧化锰（见化学方程式①）可以在氯酸钾的分解反应中（见化学方程式②）起催化剂作用。

实验室制取氧气的装置如图。

由于氧气不易溶于水，可用排水法收集；由于氧气的密度大于空气，可用向上排气法收集。

验满的方法是：将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶里已充满氧气。

主要内容：氧气的制取一、氧气的制法（一）氧气的工业制法工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气。

利用空气中氧气、氮气的沸点不同，将液态空气蒸发，由于液氮的沸点比液氧低，所以氮气先蒸发出去，剩余的主要就是液氧了。

此变化是物理变化，不是分解反应。

富氧膜技术获得氧气：在一定压力下，让氧气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的空气。

利用这种膜进行多级分离，可以得到含90％以上的氧气的富氧空气。

（二）实验室制取氧气实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中。

一、分解过氧化氢溶液（双氧水）制取氧气常温下，过氧化氢的分解速率很慢，二氧化锰在过氧化氢分解反应中起了加快化学反应速率的作用，实验后测得二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。

催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。

注意：①定义中的“改变”包含的意思是加快或者减慢。

②催化剂又称为触媒。

③催化剂不会改变生成物的量，而只是改变了化学反应的速率而已。

④催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变。

⑤催化剂必须具体到某个化学反应，不能说二氧化锰是催化剂或者二氧化锰能加快化学反应速率，应该说成：二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的反应的催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

二、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气制取氧气反应原理：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物文字表达式：氯酸钾氯化钾＋氧气符号： KClO3 KCl O2氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。

二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂。

②加热高锰酸钾文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气符号： KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2高锰酸钾是暗紫色固体，具有杀菌消毒的作用，医院里常用作消毒剂。

概念：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

工业上制取氧气的方法
工业上制取氧气的方法有多种，主要包括分馏法、化学法和膜法。

下面将分别介绍这三种方法。

一、分馏法。

分馏法是一种通过液态空气的分馏来制取氧气的方法。

首先将液态空气通过加热使其升温，然后通过精密的分馏设备，将液态空气中的氮气和氩气等成分逐渐分离出来，最终得到高纯度的氧气。

这种方法制取的氧气纯度高，适用于一些对氧气纯度要求较高的工业领域。

二、化学法。

化学法是一种通过化学反应来制取氧气的方法。

常用的化学法制氧方法有过氧化钠法和过氧化氢法。

过氧化钠法是将氢氧化钠与过氧化氢反应，生成氧气和氢氧化钠。

而过氧化氢法则是将过氧化氢分解产生氧气。

这两种方法制取氧气的原理简单，操作方便，适用于一些小规模的制氧需求。

三、膜法。

膜法是一种利用气体在特定条件下通过半透膜的选择性渗透来实现氧气分离的方法。

利用膜法制氧的设备主要包括膜分离器和膜模块。

气体在通过膜模块时，由于氧气和氮气在膜材料上的渗透速度不同，从而实现了氧气和氮气的分离。

这种方法制氧过程简单，操作成本低，适用于一些对氧气纯度要求不高的工业领域。

综上所述，工业上制取氧气的方法有分馏法、化学法和膜法。

不同的方法适用于不同的工业领域，选择合适的方法可以提高氧气制取的效率和经济性。

在实际应用中，需要根据具体的工艺要求和经济成本来选择合适的制氧方法，以满足工业生产的需要。

工业制取氧气的方法
工业制取氧气是指利用物理或化学方法从空气或其他氧化物中
提取氧气的过程。

氧气在工业生产中有着广泛的应用，包括燃烧、
氧化、氧气吸收等方面。

下面将介绍几种常见的工业制取氧气的方法。

首先，最常见的工业制取氧气的方法是通过分馏空气。

这种方
法利用空气中氮气和氧气的沸点差异，通过低温分馏的方式将氮气
和氧气分离。

首先，将空气经过压缩冷却后，通过分馏塔进行分离，得到高纯度的氧气。

这种方法简单易行，成本较低，因此在工业生
产中得到了广泛应用。

其次，还有一种常见的工业制取氧气的方法是通过化学方法制取。

这种方法主要是通过氧化金属或氧化物来制取氧气。

例如，利
用高温将金属氧化物还原，从而得到氧气。

这种方法适用于一些特
殊场合，比如高温熔炼金属时需要高纯度的氧气。

另外，还有一种工业制取氧气的方法是通过膜分离技术。

这种
方法利用气体在多孔膜上的渗透性差异，将氧气和氮气分离。

通过
调节膜的孔径和压力，可以实现高效分离。

这种方法操作简便，能
耗低，因此在一些特殊领域得到了广泛应用。

除了上述几种方法，还有一些其他的工业制取氧气的方法，比如电解水制氧、过氧化氢分解制氧等。

这些方法各有特点，适用于不同的工业生产需求。

总的来说，工业制取氧气的方法多种多样，各有特点。

在实际应用中，需要根据具体的生产需求和条件选择合适的方法。

希望本文介绍的内容对您有所帮助，谢谢阅读。

九年级化学氧气的制法氧气是一种常见而重要的化学元素，在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。

了解氧气的制法对于学习化学知识和实验技术都非常重要。

本文将介绍九年级化学中常用的氧气制法，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。

一、氯酸钾分解制氧法氯酸钾分解制氧法是一种常见的制氧方法，也是九年级化学实验中常用的制氧实验之一。

氯酸钾经加热分解产生氧气和氯气的反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氯酸钾，放入干燥的试管或烧杯中。

2. 加热试管或烧杯，直接用火焰或电炉加热均可。

3. 观察试管或烧杯内部情况，观察是否产生气泡和气体。

这种方法制得的氧气通常带有少量的氯气，因此在实验中需要小心操作，避免吸入有害气体。

二、过氧化钠分解制氧法过氧化钠分解制氧法是另一种常见的制氧方法。

过氧化钠经加热分解产生氧气和氧化钠的反应方程式如下：2Na2O2 → 2Na2O + O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的过氧化钠，放入试管中。

2. 加热试管，直接用火焰或电炉加热均可。

3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。

过氧化钠分解制氧法相对于氯酸钾分解法制得的氧气更为纯净，在一些实验和应用中要求氧气纯度较高时常会选择这种方法。

三、氢氧化钠和过氧化氢制氧法氢氧化钠和过氧化氢是一种常见的制氧剂组合，可以通过氢氧化钠和过氧化氢的反应制取氧气。

反应方程式如下：2NaOH + H2O2 → Na2O2 + 2H2O具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氢氧化钠和过氧化氢，放入试管中。

2. 充分搅拌混合试管内的溶液。

3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。

使用氢氧化钠和过氧化氢制氧法制得的氧气纯度较高，适用于某些特定实验和应用中。

四、注意事项在进行制氧实验时，需要注意以下几点：1. 操作环境要良好通风，避免吸入有害气体。

2. 操作时需佩戴安全眼镜和手套，防止溅溶液或碎片对身体造成伤害。

九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。

在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。

本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。

一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。

通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。

化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。

但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。

二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。

化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。

正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。

通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。

三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。

化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。

反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。

四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。

化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。

利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。

五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。

光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。

氧气工业制法原理
原理：氧气的工业制法是利用液氮的沸点比液态氧气的沸点低，从而制得工业氧气。

方法：首先采用低温加压的方式，将空气液化。

然后调节温度，利用液态氮的沸点低于液态氧，将液态氮蒸腾出去，剩下的即主要为液态氧。

氧气
氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。

常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。

但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。

熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL 氧气。

在空气中氧气约占21%。

液氧为天蓝色。

固氧为蓝色晶体。