实验室制取氧气的步骤和注意事项

氧气的实验室制法注意事项一、高锰酸钾制氧气操作注意事项：1.固体加热时大试管怎样倾斜？为何？答：试管口略向下倾斜，防备冷凝水倒流使试管破碎。

2.铁夹应夹在试管离试管口约1地点，伸入试管口的导管只要刚露出橡皮塞。

33.用高锰酸钾制氧气时，应当要在试管口放一团棉花，目的是防备加热时粉末进入导管，拥塞导管。

4.用排水法采集氧气时，要等到导管口连续平均冒出气泡时再采集气体，原由是开始冒出的是空气，过早采集所得氧气不纯净。

5.向上排空气法采集氧气时验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已采集满。

6.排水法采集氧气时集气瓶中气体已集满的现象：集气瓶内液面降落至集气瓶口，集气瓶口有大气泡往外冒出。

7.排水法采集氧气结束后，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯；其原由是免得因试管内压强减小而产生倒吸现象。

8.查验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体是氧气。

9.高锰酸钾制取氧气的操作步骤：①装入药品②熄灭酒精灯③先撤出水槽中的导管，在撤出酒精灯④连结各仪器⑤点燃酒精灯，给试管加热⑥检查装置气密性⑦用排水法或许向上排空气法采集气体⑧把试管固定在铁架台上高锰酸钾制取氧气的正确操作次序为：④⑥①⑧⑤⑦③②（填序号）二．双氧水制氧气1.双氧水制氧气用固液常温型（选填“固液常温型”或“固固加热型”）发生装置。

2.双氧水制取氧气时在发生装置察看到的现象：产生大批气泡和白雾，并放出热量。

3.使用分液漏斗的长处是：可控制反响速率。

4.向上排空气采集氧气时导管下端应插到集气瓶底，原由是便于排尽空气，采集到较纯净的氧气。

5.从能源与环境的角度剖析比较，过氧化氢制氧气的长处是①不需加热，节俭能源；②生成物无污染。

6.使用分液漏斗的发生装置怎样检查其气密性？先用弹簧夹夹住乳胶管，再向分液漏斗中注入水，翻开活塞，一段时间后，假如分液漏斗中的水不可以再进入底下容器，说明装置不漏气。

第08讲 制取氧气模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（4大考点） 模块五 小试牛刀过关测1．掌握实验室制取氧气的步骤和注意事项。

2．理解催化剂和催化作用。

3．了解氧气的工业制法。

4．认识分解反应。

5．了解实验探究的一般思路。

一、实验室制取氧气1．高锰酸钾（ 暗紫色固体）分解制取氧气 （1）反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）实验装置图发生装置收集装置固体加热型（反应物是固体，反应条件需要加热） 排水法收集（氧气不易溶于水）加热（3）检验和验满检验将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气验满当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明氧气已集满（4）实验步骤和注意事项实验步骤注意事项查连接装置并检查装置的气密性①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出；①试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；①试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂；①加热时，现将酒精灯在试管下来回移动，使试管均匀受热，再集中对试剂部位加热；①要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。

因为开始加热时导管口冒出的气泡主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯；①停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂装用药匙将试剂装入试管定将试管固定在铁架台上点点燃酒精灯加热收收集气体离从水槽中撤离导管熄熄灭酒精灯谐音记忆“茶庄定点收利息”2．过氧化氢（无色透明液体）分解制取氧气（1）反应原理：过氧化氢水+ 氧气（2）过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用实验编号现象分析（1）木条不复燃常温下，过氧化氢分解缓慢（2）产生大量气泡，木条复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解（3）产生大量气泡，木条复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用结论二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后的化学性质不改变二、催化剂与催化作用1．催化剂（1）定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都二氧化锰没有发生变化的物质。

实验室制取氧气的方法
首先，最常见的制取氧气的方法是利用加热过氧化钾。

将过氧化钾放入试管中，然后用酒精灯或者Bunsen燃烧器加热过氧化钾，过氧化钾在加热的过程中会分解
成氧气和氧化钾。

氧气通过试管的一端释放出来，可以用试管接气瓶收集氧气。

这种方法制取氧气简单易行，但需要注意安全，加热过程中要小心操作，避免发生意外。

其次，还可以利用氯酸钾和二氧化锰的反应来制取氧气。

将氯酸钾和二氧化锰
混合放入试管中，然后加热，氯酸钾和二氧化锰会发生化学反应，生成氧气和氯化钾。

氧气通过试管释放出来，同样可以用试管接气瓶收集氧气。

这种方法制取氧气也比较简单，但需要注意反应过程中产生的气体压力，以免试管破裂。

另外，还可以利用电解水的方法来制取氧气。

将两根通电的电极放入水中，通
电后水分解成氢气和氧气，氧气会在正极释放出来。

这种方法制取氧气比较安全，但需要注意控制电解过程中的电流和电压，以免发生意外。

除此之外，还可以利用过氧化氢的分解来制取氧气。

将过氧化氢放入试管中，
加入少量的过氧化钠或过氧化钾催化剂，过氧化氢会分解成氧气和水。

氧气通过试管释放出来，同样可以用试管接气瓶收集氧气。

这种方法制取氧气也比较简单，但需要注意催化剂的使用量，过多的催化剂会影响氧气的纯度。

总的来说，实验室制取氧气的方法有很多种，每种方法都有其独特的优点和注
意事项。

在进行实验时，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格遵守实验操作规程，确保实验安全顺利进行。

希望以上介绍的内容对大家有所帮助。

过氧化氢制取氧气的步骤
氧气是生命存在的必要物质，利用过氧化氢制取氧气的方法从技术上说，不仅
仅是在实验室里可以实现，也可以在家里居家环境自行实现，现在我们就一起分析一下利用过氧化氢制取氧气的步骤：
首先，准备工作包括：
1、准备好实验器材，实验材料，如重酸(如HCl)、氨水(NH3)、硼酸水溶液等，以及取氧容器，如玻璃瓶等；
2、准备配好H2O2溶液，应用在过氧化氢氧化反应中；
3、准备好接氧用的橡胶管，以及用于收集氧气的容器，如瓶子；
其次，过氧化氢的制备及取氧流程：
1、将重酸(如HCl) 、氨水(NH3)、硼酸水溶液混合，将混合溶液从实验室的
滴定架中滴定进去；
2、将混合液中的HCl溶解后，再加入H2O2；
3、将可溶性混合液和非溶性混合液放入立方体容器中；
4、把橡胶管插入容器，并用玻璃瓶容器收集产生的气泡；
5、等小颗粒结晶完全溶解时，会出现白色烟气，并有助于氧气产生；
6、等气泡收集到瓶中，便可取得氧气；
最后，实验完成后，需要注意几点：
1、实验室要保持通风良好的环境；
2、过氧化氢具有强烈的氧化性和强毒性，所以应做到定期检查，以免出现意
想不到的意外；
3、实验时，要多留意安全操作，如穿防腐手套，工作室用木头工具等；
4、收集好取氧容器，并保存于实验室合适的位置；
以上就是通过过氧化氢制取氧气的步骤，本实验的安全性和可行性较高，但需
要加强安全性，不能忽略任何安全操作，以免出现意外。

总之，认真对待这个过程，可以顺利的制取出氧气，真正的实现利用氧气的目的。

实验室制取氧气的步骤和注意事项实验室中制取氧气的主要方法有化学法和物理法。

化学法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备氢氧化钠（NaOH）和高纯度的双氧水（H2O2）。

2.混合反应物：将一定质量的氢氧化钠溶解于适量的双氧水中，并搅拌均匀。

3.收集氧气：将混合液倒入一个装满水的容器中，并用一根漏斗将混合液缓慢滴入容器的底部，使氧气逐渐释放出来。

氧气会在容器的顶部形成气泡，可以用一个空气袋或气体收集瓶收集氧气。

4.除杂：氧气在制取的过程中可能伴随有一些杂质，可以使用吸附剂或过滤器进行净化，以去除杂质。

5.存储氧气：将净化后的氧气存放在密闭的容器中，以免被其他气体或杂质污染。

在进行化学法制取氧气时，需要注意以下事项：1.安全操作：实验中使用的氢氧化钠和双氧水都是腐蚀性的物质，操作时需要戴上防护手套和护目镜，避免与皮肤和眼睛接触。

实验室操作时应注意其他安全操作规程。

2.操作环境：制取氧气的实验应在通风良好的环境下进行，以避免氧气积聚导致的安全隐患。

3.反应速度：在滴加混合液时要注意速度，过快或过慢都会影响氧气的生成。

应该控制滴入速度，保持适量的混合液进入容器。

4.收集器具：收集氧气的装置应该选择具有较高密封性的器具，以免氧气泄漏或被其他气体污染。

5.净化氧气：制取的氧气可能伴随有一些杂质，需要进行净化处理，以保证气体的纯度。

另外，物理法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备一定质量的高纯度双氧水。

2.加热分解：将双氧水加热至其沸点以上的温度（约150℃），双氧水分解生成氧气和水，反应方程式如下：2H2O2->2H2O+O2↑3.收集氧气：将产生的氧气收集在一个收集瓶或气囊中。

4.除杂：同样，由于制取氧气时可能伴随有一些杂质，需要使用吸附剂或过滤器进行净化。

物理法制取氧气时的注意事项如下：1.安全操作：实验中使用的高纯度双氧水是一种强氧化剂，所以在操作时应注意安全，防止烧伤和有毒物质产生等安全问题。

实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤如下:
1.检查装置的气密性。

这一步是为了确保实验装置没有漏气，从而确保实验的顺利进行。

2.装入药品。

根据实验的具体要求，装入适量的药品，如高锰酸钾等。

3.将试管固定在铁架台上。

这一步是为了使试管在加热过程中保持稳定，防止药品洒出或试管破裂。

4.给试管加热。

这一步是为了使药品发生化学反应，产生氧气。

加热过程中需要注意火候和加热时间，以防止药品燃烧或产生其他不必要的副产物。

5.收集气体。

当药品发生化学反应产“生氧气时，需要通过适当的装置收集氧气。

常见的收集方法有排水法和向上排空气法等。

以上就是实验室制氧气的五条实验步骤。

在实验过程中，还需要注意安全操作规范，如佩戴防护眼镜、手套等,
以防止意外事故发生。

同时，实验结束后需要及时清理实验现场，保持实验室的整洁和卫生。

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黄冈中学初三化学实验室制取氧气一、内容概述：本节课我们学习了课题3:制取氧气，在这一课题，我们通过实验研究了实验室制氧气的反应原理、反应条件、所需仪器、反应装置、收集装置、操作步骤，除此之外，还学习了催化剂的定义和作用。

最后，还学习了分解反应这一基本反应类型.（一）、氧气的实验室制法1、反应原理:①加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾＋氧气。

②加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气.2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）3、操作步骤：①检查装置的气密性.②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。

③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。

④点燃酒精灯，加热药品。

⑤收集气体。

⑥把导气管从水槽中移出水面.⑦熄灭酒精灯。

4、收集方法：①排水集气法(因为氧气不易溶于水）。

操作要点：把盛满水的集气瓶(无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。

②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。

操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。

5、检验:将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。

氧气可以使带火星的木条复燃6、验满:若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条,放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。

7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。

8、注意事项：①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜,原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。

②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。

③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体.④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯.⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。

⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管.⑦如果用高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。

实验室制取氧气的注意事项实验室制取氧气的注意事项实验室制取氧气是一项常见的实验，但也是一项需要非常小心和谨慎操作的实验。

下面是制取氧气的一些注意事项，以确保实验的安全和有效进行。

1. 实验场地的选择：实验室应该有足够的空间来放置必要的设备和容器，同时也应该具备良好的通风系统，以防止氧气泄露引发危险。

2. 实验装备的准备：在进行氧气实验之前，必须确保所有实验装备和设备都是干净、可靠和无损坏的。

仔细检查压力表、阀门、管道等部分，确保它们能够承受高压和高温。

3. 工作台的整理：在实验开始之前，将工作台整理得井然有序可以提高实验的效率和安全性。

除去不必要的物品，确保有充足的操作空间。

4. 气体源选择：根据实验的需要选择合适的气体源。

一般情况下，可以选择制取氧气的方法有电解法、过氧化物分解法等。

5. 氧气生成装置的操作：根据实验所采用的制取氧气的方法，进行相应的操作。

在操作过程中，要严格遵循操作步骤和安全规程，确保能够稳定、安全地生成氧气。

6. 氧气收集装置的设置：在制取氧气的过程中，需要将氧气导入到收集装置中。

确保收集装置具备足够的密封性和耐压性，并将其设置在安全的位置，防止氧气泄露。

7. 替代气体准备：在氧气实验中，为防止空气污染或意外情况发生，应提前准备好适当的替代气体。

当氧气泄露发生时，可以用替代气体迅速替换掉泄漏的氧气。

8. 实验操作的注意事项：在进行氧气实验时，应严格遵守操作规程和安全操作标准，如佩戴安全眼镜、手套、实验室外套等防护用品，以防止发生意外伤害。

9. 实验后的处理：在实验结束后，应将实验台面和装备进行清理和消毒，确保实验环境的卫生和安全。

同时，将收集到的氧气进行妥善处理，避免引起火灾和爆炸等危险。

10. 异常情况的处理：在实验过程中，如果出现氧气泄漏、装备损坏或其他异常情况，应立即采取相应的安全措施，如关闭阀门、停止电源等，确保人员的安全。

总之，制取氧气的实验需要高度的警惕性和小心操作，以确保实验的安全进行。