高一化学上学期第二次月考试题人教版

高中一年级第一学期第二次月考化学试卷命题人：审定人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

共100分。

考试时间90分钟。

本试卷的附加题共10分，计入总分，但考生总分不超过100分。

可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 Br:80 Cl:35.5 S:32 N:14 K:39 Fe:56 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（客观题共48分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

一．单项选择（本题共15小题，每题2分，每题只有一个正确答案）1．一定量的氧气由标况变到常温时，气体的下列哪些量不变（）①体积②物质的量③相对分子质量④摩尔质量⑤密度⑥微粒个数⑦质量A④⑤②③⑥ B ②⑤⑥⑦C ②④⑤⑥⑦D ②③④⑥⑦2．1克氧气中含X个氧原子，则阿伏加得罗常数可表示为（）A X/32B 16XC XD 32X3．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们温度、密度完全相同时这三种气体的压强（P）的大小关系正确的是（）A P（H2）= P（O2）= P（N2）B P（O2）>P（N2）>P（H2）C P（H2）>P（N2）>P（O2）D 无法确定4．下列哪种粒子最活泼（）A 氯分子B 氯离子C 氯原子D 液氯5．物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中，若要使K+离子的物质的量相等，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2C．2：3：6 D．1：2：36．将a g含NaOH的样品溶解在bml 0.1mol/L的硫酸中,再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是( )A [(b-c)/125a] ×100%B [(b-2c)/125a] ×100%C [(b-c)/ 250a] ×100%D [(8b-8c)/ a] ×100%7．将一定量的碳与8克氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为（）A. 2.4 ｇB.３ｇC. 4.2 gD. 6 g8．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标况时的体积为（）A 22.4 ＬB 11.2 ＬC 44.8 ＬD 89.6 L9．将NaCl、I2、沙子三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是（）A 溶解过滤萃取B 加热溶解过滤C 升华萃取过滤D 分液结晶萃取10．在一密闭容器中盛VL Cl2、H2的混合气体，用电火花引然后，恢复到原状态发现气体仍为VL，再用足量氢氧化钠溶液吸收，结果气体被完全吸收，由此可知，原混合气体中Cl2和H2的体积比不可能是（）A Cl2 ：H2 = 1B Cl2 ：H2 <1C Cl2 ：H2 ≥1D Cl2 ：H2 > 111．10 g只含一种杂质的碳酸钙，杂质可能是① SiO2② MgCO3 ③ Na2CO3 ④ KNO3；与足量盐酸反应得到4.3g CO2，则样品中可能含有的杂质为（）A ①或④B ①或②C ①或③或④D ②或③12．下列实验操作①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回试剂瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶均装有白色固体，为了分清是白砂糖还是食盐，可取少量固体品尝味道。

△高一化学第一学期第二次月考试卷1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间 90分钟；2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级、姓名和考号；3、选择题答案必须用2B 铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；4、考试结束，只需交答题卷。

5、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S—32 Cu —64 Zn —65 F —19 Ar —40 Mn —55第Ⅰ卷（共55分）一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题２分。

）1、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2 L 2、下列说法正确的是 ( )A.在常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1mol Ne 含有的原子数为N AC.71g Cl 2所含原子数为N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。

3、为了防止吸入Cl 2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用( )A .NaOHB .Na 2CO 3C .NaID .NaBr4、实验室制Cl 2的反应为4HCl (浓)+MnO 2 ===MnCl 2+Cl 2↑+2 H 2O ，下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B.每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD.生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质5、关于Cl —的说法正确的是 ( )A. Cl —呈黄绿色B. Cl —有毒C. Cl —具有氧化性D. Cl —是稳定结构 6、 容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度线；⑤酸式；⑥碱式 六项中的 ( ) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥7、能用AgNO 3溶液和稀HNO 3检验的物质是 ( )A.氯酸钾B.次氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳 8、下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾②铜丝在 氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ( ) A.②③ B.①② C.①④ D.①②③④二、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题3分。

四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．溶洞形成时，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，此反应为非氧化还原反应，A 符合题意；B ．天然气燃烧时，发生反应CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C ．植物光合作用时，发生反应6CO 2+6H 2O ====光叶绿素C 6H 12O 6+6O 2，此反应为氧化还原反应，C 不符合题意；D ．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D 不符合题意； 故选A 。

2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．氯水 B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH溶液，逐渐变为Na 2CO 3∙10H 2O ，最后失去结晶水变为Na 2CO 3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B 不符合题意；C ．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C 不符合题意；D ．根据B 选项的分析，NaOH 最终变为Na 2CO 3，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意； 故选A 。

3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确．．．的是 A ．将金属钠放入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2H =Mg +H OC ．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：++2-33KHCO K +H +CO =D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 【答案】C【详解】A ．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 正确；B ．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：+2+2MgO+2H =Mg +H O ，B正确；C ．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：+-33KHCO K +HCO =，C 错误；D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓，D 正确；故选C 。

高一化学上册第二次月考试题试卷命题人：郝晓霞审题人：于德权可能用到的相对原子质量：N——14 O——16 C——12 S——16 Na——23 Fe——56 Al——27 Li——7一、选择题：（每小题2分共20个小题40分）1、下列说法正确的是( )A、一氧化碳的摩尔质量是28克B、Ｂ、氧原子的质量就是氧原子的相对原子质量。

Ｃ、1molN2的质量在以克为单位时，数值上等于它的相对分子质量。

Ｄ、1摩尔二氧化碳含有的分子的准确数目是6.02×1023个2.、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO—物质的量之比为（）A、1:3B、2:1C、2:3D、3:23、将Na2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（）A、有白色沉淀生成B、有红褐色沉淀生成同时有无色气体生成C、没有沉淀生成D、生成银白色固体4、下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ca2+、H+、NO3-、CO32-5、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )A．2：5：5 B、1：2：3 C 1：1：1 D 2：2：36、下列离子方程式正确的是( )A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2+ H2OB．钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．烧碱溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-D．碳酸氢钠与氢氧化钠HCO3-+ OH-= H2O+CO27、设N A代表阿伏加德罗常数，下列0.2mol/L硝酸钡溶液的说法不正确的是( ) A．1L溶液中阴阳离子总数是0.6N AB．1L溶液中含有0.2N A个NO3-离子C．500mL 溶液中Ba2+离子浓度是0.2mol/LD．500mL 溶液中含NO3-离子浓度是0.4mol/L8、同质量的Na、Al、Fe分别与足量同体积同浓度的盐酸反应，放出的H2在相同条件下的体积关系是( )A．V Na>V Al>V Fe B．V Fe >V Al >V NaC．V Al>V Fe>V Na D．V Al> V Na>V Fe9、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。

高一化学上学期第二次月考试卷1、考试时间：60分钟 满分：100分2、可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Na —23 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ag--108第I 卷（选择题 共54分）一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，4×14＝56分。

)１、下列说法正确的是 ( )A 、2mol 的盐酸B 、0.1mol 氢C 、0.3molHClD 、4mol 的氧元素 ２、设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是： （ ）A 、醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B 、N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1C 、28克氮气所含的原子数目为N AD 、在标准状况下,0.5N A 个氯气分子所占体积约11.2升３、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )A 、倾出标线以上的液体B 、吸出标线以上的溶液C 、影响不大，不再处理D 、重新配制.４、在标准状况下,如果1.6L 氧气含n 个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为（ ）A 、28nB 、14nC 、n/28D 、n/14 ５、下列有关0.2mol/LBaCl 2溶液的说法不正确的是 （ ）A 、500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/LB 、500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/LC 、500mL 溶液中Cl -离子总数为0.2N AD 、500mL 溶液中Ba 2+和Cl -离子总数为0.3N A６、在3.2克某气体中所含的分子数约为3.01ⅹ 1022,此气体的摩尔质量为 ( )A.32克B.32 g/ molC.64D. 64 g/ mol７、物质的量浓度相同的NaCl, MgCl 2, AlCl 3, 三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl - 的物质的量之比为( )Ａ．１：１：１ Ｂ．１：２：３ Ｃ．３：２：１ Ｄ．３：４：３ ８、相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )A 、sd M 10mol/LB 、)100(1000S M Sd +mol/LC 、M Sd10mol/L D 、SdS M 1000)100(+mol/L９、在KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O 的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ( ) A 、1∶5 B 、5∶1 C 、6∶1 D 、1∶6两份营养液的成分 （ ）A.只有n(K +)相同B.只有 n(Cl -)相同C.完全相同D.完全不同 1１.在20℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。

化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1．下列有关说法不正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列实验的描述正确的是()A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液4．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。

ZXY邢台一中2021-2022学年上学期其次次月考高一班级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12, N-14，O-16，Na-23 , Mg-24 , Al-27 , S-32 , Ca-40，Fe-56, Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共54分）1、下列有关试验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A ．燃着的酒精灯打翻失火，应马上用水浇灭B ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流淌C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应马上加水冷却D ．皮肤上沾有少量浓硫酸，可马上用大量水冲洗2、已知丙酮（C 3H 6O ）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合液里将丙酮分别出来，下列方法中最合理的是A. 蒸馏B. 分液C.过滤D.蒸发 3、试验中的下列操作正确的是A ．用试管取出试剂瓶中的 Na 2CO 3 溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO 3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D ．用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 4、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）5、配制肯定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成试验结果偏高的是A ．定容摇匀后发觉液面低于刻线，但没有补加B ．定容时观看液面俯视C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中原来有少量蒸馏水 6、下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．1mol N 2中含有的电子数为2N AB ．标准状态下，1mol 水所含的氧原子数为1N AC ．常温常压下，17g 氨气所含的分子数大于N AD ．2g 氢气所含的氢原子数为N A 7、下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ②肯定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量打算 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 A ．①②④ B ．①③⑤ C ．②③ D ．②④⑤ 8、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A ．用明矾净化饮用水B ．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液快速凝固而削减失血C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液消灭红褐色沉淀D ．在河流入海口易形成沙洲 9、关于胶体和溶液的叙述中正确的是 A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C ．胶体是一种混合物，而溶液是一种纯洁物 D ．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能10、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，削减烟尘对空气的污染。

2019-2020学年高一化学上学期月考二试题满分100分考试时间90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ag-108 Fe-56第Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子2、下列各组物质分类正确的是( )3.下列说法中正确的是( )A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B．金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应D．金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同4、下列关于胶体的说法不正确的是( )A.直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用D. 将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N A5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02N AD．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为N A个6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（）A ．Na 2CO 3→NaClB ．NaCl → NaOHC ．NaOH →NaClD ．CuO →Cu(OH)27、 能用H ＋＋OH －=H 2O 来表示的化学反应是( )A. 澄清石灰水和稀硝酸反应B. 氢氧化镁和稀盐酸反应C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D. 二氧化碳通入澄清石灰水中8、根据反应①2Fe 3＋＋Cu=Cu 2＋＋2Fe 2＋，②2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －③2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )A. KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋>Cu 2＋B. Cl 2> KMnO 4>Fe 3＋>Cu 2＋C. Cl 2>Fe 3＋> KMnO 4>Cu 2＋D. KMnO 4>Cl 2>Cu 2＋>Fe 3＋9．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。

山西省晋中市2022-2022学年高一化学第二次月考试题新人教版山西省晋中市2022-2022学年高一化学第二次月考试题新人教版可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27Zn 65Fe 56 C 12O 16 H 1第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每题有1个正确答案，每小题3分，共48分。

）1.金属钠着火时，可用来灭火的物质是()[3分]A.泡沫灭火器C.煤油D.砂子2.下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是：()[3分]A.具有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色3.将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是：()[3分]4.相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是：()[3分]A.36Ⅰ69Ⅰ92B.23Ⅰ12Ⅰ9C.1Ⅰ2Ⅰ3D.9Ⅰ12Ⅰ235.[3分]A.③④B.②③④C.①③④D.全部6.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是：()[3分]A.投入到足量水中B.投入到足量盐酸中C.投入到足量CuSO4溶液中D.用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中7.[3分]8.下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是：()[3分]9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：() [3分]10.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是：()[3分]A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐11.下列离子方程式书写正确的是：()[3分]12.某酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是：()[3分]13.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是：()[3分]14.下列反应需要加入还原剂才能实现的是：()[3分]15.[3分]16.由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是()[3分]A.ZnB.FeC.AlD.Mg第Ⅰ卷（非选择题部分：共52分）二．填空题17.A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。