2019年兴安盟中考化学模拟试题与答案
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2019年兴安盟中考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. 下列对于实验操作和实验现象描述不正确的是A.红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，变成黑色B.盛有铁丝的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色C.CO在空气中点燃，发出蓝色火焰，放出热量D.将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体2．CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，它们的相同点是A．都无毒 B．都能灭火 C．都能供给呼吸 D．都能支持燃烧3．猕猴桃因为富含维生素C而被誉为水果之王，下列关于维生素C（化学式为C6H8O6）的说法正确的是A．维生素C含有22个原子B．维生素C是氧化物C．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量之比是6:8:6D．维生素C中氧元素质量分数最高4．下列说法正确的是A．空气中氮气的体积分数为21%B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．原子形成离子电子层数一定改变D．玻璃钢属于金属材料5. 下列有关仪器用途和实验操作的说法不恰当的是A. 使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上B. 点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C. 试管用于装配简易气体发生器D. 将湿润的二氧化碳气体通入右图装置进行干燥6. 下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是A. Ca2+ , K+ , Cl- , NO3-B.Na+ ,Cu2+ ,NO3- ,SO42-C. Fe3+，Na+，OH-， NO3-D. K+ , H+，SO42- ,CO32-7. 下列实验操作正确的是C8. 丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂。
下列关于丁二酮的说法中正确的是A．丁二酮是氧化物B．丁二酮中由4个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成C．丁二酮中氧元素的质量分数最大D．丁二酮中C、H、O元素的质量比为24:3:169. 将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D． b＞c＞a10. 某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。
下列相关说法正确的是A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g二、填空题（本题包括4小题，共36分）11.（6分）现有H、O、C、C1、Na五种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式或化学方程式(各写一个)：；12．(12分)生活中处处有化学，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题：(1)鉴别羊毛纤维与棉纤维的方法是___________________________________。
(2)小明在家做家务的时候发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污。
这是利用了洗洁精的________作用。
(3)妈妈说，要多喝牛奶，牛奶可以补充人体所需六大营养素中的_____________。
(4)2017年6月2日，国土资源部宣布：我国成为全球海域甲烷水合物试开采连续产气时间最长的国家。
甲烷水合物俗称可燃冰。
可燃冰能效高，非常环保。
和煤相比，没有粉尘污染；和石油相比，没有毒气污染；和传统天然气相比，没有其他杂质污染。
可燃冰是一种清洁高效的能源。
根据材料回答下列问题：①可燃冰（填“属于”或“不属于”）新能源；写出甲烷完全燃烧的化学方程式为。
②开采可燃冰矿藏关键技术之一是防止其泄漏，如果开采过程中大量气体泄漏，会比二氧化碳造成的___________更严重。
③下列做法中，符合“低碳”理念的是（填字母序号）A．开发使用新能源汽车 B．“焚烧法”处理垃圾 C．大力发展火力发电D．使用太阳能热水器 E．大力发展风力发电13．(8分)（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有___________（至少答两点）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是______________________________。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__________。
A. 陶瓷碗B. 不锈钢炊具C. 橡胶手套D. 铜质水龙头（4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_________________________。
14.（10分）有一包粉末，已知由BaSO4、Cu(NO3)2、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。
为了确定其成分，现进行以下实验：（1）取一定量粉末，加足量水搅拌后过滤，得有色沉淀甲和无色溶液A，原粉末中一定含；（2）向甲中加足量稀盐酸，固体全部消失并得到蓝色溶液，原粉末中一定不含；（3）向A中加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，取滤液少量滴加酚酞试液，试液变红。
原粉末中一定还不含，无色溶液A至少含种溶质（填数字）；定”或“可能”）含有NaCl 。
三、实验与探究（本题包括2小题，共24分）15.（8分）化学兴趣小组的同学设计了如下实验装置进行实验，按要求填空。
①仪器a 的名称____；实验室制取CO 2的发生装置是_________（填装置编号）；用C 装置收集CO 2时，气体应从C 装置的______端进入（填“b ”或“c ”）。
②实验室用装置B 制取氧气的化学方程式为_______。
③向D 装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
④用E 装置探究CO 2能否与碳酸钠溶液反应，小组同学做了两组对比实验：第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL 水，发现气球鼓起不明显；第二组用胶头滴管广口瓶中加入2 mL 一定质量分数的碳酸钠溶液，发现气球迅速鼓起。
得出的结论是：CO 2能与碳酸钠溶液反应，该反应的化学方程式为___________________。
16．（16分）锂、锰两种金属用途很广。
（1）手机电池中存在LiMnO 2，已知锂元素显+1价，则锰元素的化合价为 。
电池充电时是将电能转化为 （填字母）：A ．机械能 B ．化学能 C ．热能（2）锂、锰的碳酸盐也有广泛的用途。
Ⅰ.粗碳酸锂（含有Na +、K +、Ca 2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：（已知碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂不稳定，受热后会分解为碳酸锂）高纯Li 2CO 3粗Li 2CO 3…碳酸锂易溶于水，碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：①浆料“酸化”时，温度不宜超过25℃的主要原因是 。
判断酸化过程已经结束的明显现象为 。
②“蒸发”时主要反应的化学方程式为 。
母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示，循环不宜超过 次，主要原因是 。
图11234727692循坏次数③为了获得较多高纯Li 2CO 3，过滤Ⅱ后用 （填“热水”或“冷水”）洗涤沉淀2-3次，并干燥。
其原因是 。
Ⅱ.MnCO 3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。
实验室模拟以MnO 2为原料生产MnCO 3的工艺流程如下:已知：MnCO 3难溶于水和乙醇，受热易分解。
①检验水洗是否完全的方法是 。
②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是 。
③MnCO 3在空气．．中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
通过计算可知，300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)=1:2，即可认为A 物质化学式为MnO 2，同时测得反应生成了二氧化碳，请写出0～300℃发生反应的化学方程式（2分）。
图中点D对应固体的成分为 (填化学式，并写出计算过程)（3分）。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）17. 某校化学兴趣小组的同学为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，做了如下实验，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。
试计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为 g；（精确到0.1g）(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)(3)若要计算恰好完全反应时所消耗稀盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是。
参考答案一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.D2.A3.D4.A5.D6.A7.C8.D9.B 10.B二、填空题（本题包括4小题，共36分）11.(6分)（1）HCl （2）NaCl（3）NaHCO3 （4）C2H5OH（5）HCl+NaOH═NaCl+H 2 O（方程式2分）12. (12分)（1）抽丝，灼烧后闻气味（2）乳化（3）蛋白质（4）属于 CH4+2O点燃2CO2+2H2O 温室效应 ADE13. (8分)（1）导电性、导热性（2）含碳量不同（3）BD（4）钙、锌、铁、铜14．（10分）（1）Cu(NO3)2 NaOH（2）BaSO4（3）BaCl2 3三、实验与探究（本题包括2小题，共24分）15.①长颈漏斗； B ；C ②2H2O2H2O+O2↑③碱④Na2CO3+ CO2+ H2O ===2NaHCO316.（16分）（1）+3 B（2）Ⅰ.①温度升高，二氧化碳的溶解性变弱，二氧化碳的利用率会降低（或温度升高，Li2CO3的溶解度会降低，利用率会降低；温度升高，LiHCO3会分解，转化率降低。
任写一个都给分）浆料变得澄清②2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O 3 3次循环后，杂质累积，浓度变大析出，产品的纯度变低③热水，温度越高，Li2CO3溶解度越小，热水可减少Li2CO3的溶解Ⅱ.①取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。
②便于晶体在低温下快速晾干③2MnCO3+O2=300℃2MnO2+2CO2（2分）MnO 、Mn 3O 4（3分，确定B 、C 、D 物质各1分） 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 17. （10分）(1) 2.2 ………2分 (2)解：设6.0g 石灰石样品中CaCO 3的质量为x …… 1分CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+ CO 2↑ ………2分100 44 x 2.2gg2.244100=Xx=5.0g ……………2分%3.83%1000.60.5质量分数石灰石样品中碳酸钙的=⨯=gg……1分 (3)稀盐酸的溶质质量分数 (其它合理答案也可) ………2分。
