高中化学物质性质、组成及分类

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。

（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。

（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。

（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1.离子与基团：2.同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。

如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。

具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电 (11)焰色反应（12）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。

课时4物质的组成、性质和分类知识点一物质的组成与分类【考必备·清单】1．物质的组成(1)元素、物质及微粒间的关系(2)理解几组概念名称含义原子、分子和离子①原子是化学变化中的最小微粒。

②分子是保持物质化学性质的一种微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

③离子是带电荷的原子或原子团。

元素具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式。

单质和化合物①单质是由同种元素组成的纯净物。

②化合物是由不同种元素组成的纯净物。

纯净物和混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

同素异形体同种元素组成的不同单质。

物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化。

[名师点拨]只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。

只含一种元素的纯净物才是单质。

2．简单分类法(1)树状分类法①明确分类标准是对物质正确树状分类的关键[名师点拨]酸、碱、盐、氧化物的含义酸电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等②树状分类法在无机物分类中的应用(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)[名师点拨]①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。

高中化学基础知识复习（五）物质的组成和分类一、分类法及其应用常见的物质分类方法为和。

1、物质的分类1）根据物质的组成成分，可将物质分为和。

2）根据物质的组成元素，可将纯净物分为和。

①单质一般分为和。

②无机化合物根据组成和性质，又可分为、、、氧化物、氢化物等。

③一般根据氧化物与酸、碱反应的性质，可将其分为和。

2、化学反应的分类按反应物、生成物的种类及数目的多少分为四个基本反应类型化学按反应中分为离子反应反非离子反应应氧化还原反应按反应中分为非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为按反应的热效应分为二、分散系、胶体1、分散系及其分类概念：分散系是指把分散到中所得到的体系。

分散系组成：由和组成溶液：分散质离子直径分类：胶体：分散质离子直径介于之间。

浊液：分散质离子直径。

2、胶体的性质与制备：胶体与其它分散系的本质区别是：。

1）丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线而形成的，利用丁达尔效应可以区分。

2）胶体微粒透过滤纸，透过半透膜。

3）胶体的分散质离子电荷，比如Fe(OH)3胶体的胶粒带电。

4）胶体粒子有运动。

5）Fe(OH)3胶体的制备向加入1~2mL 溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

该反应的化学方程式是，该制备方法实质上利用了氯化铁的反应，解释其制备原理：。

三、常见物质的性质1、酸性氧化物（酸酐）——某含氧酸脱去一分子或者几分子水，剩下的部分是该酸的酸酐。

常见的酸性氧化物：部分氧化物，如SO2、SO3、CO2等。

写出下列含氧酸的酸酐:H2SO4H2SO3H2CO3H2SiO3HNO3HClO4酸性氧化物的通性①大多数酸酐可与水反应生成相应的酸（注意特例：除外，它不溶于水也不与水反应）SO2与水反应；SO3与水反应②酸酐与强碱反应生成盐和水（注意少量过量问题）少量SO2与碱反应离子方程式；过量SO2与碱反应离子方程式；③酸酐与碱性氧化物反应生成盐二氧化碳与氧化钠反应的化学方程式2、碱性氧化物——某碱脱去一分子或者几分子水，剩下的部分是碱性氧化物。

第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。

(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。

5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。

三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。

专题二物质的组成、性质和分类课标要求1.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

2.同类物质具有相似的性质,一定条件下各类物质可以相互转化。

3.认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

4.认识胶体是一种常见的分散系。

物质的组成、性质和分类物质的组成、分类与用途(热点角度)2020浙江7月选考,9生活实践理解与辨析结合中华民族优秀文化考查物质的分类及性质(热点角度)2020全国卷Ⅱ,7学习探索归纳与论证结合科研成果等考查物质的组成、性质和变化(热点角度)2019北京,6学术探索分析与推测核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力高考怎么考物质的组成、性质和分类多结合化学与STSE进行考查,体现化学的实用性;或以前沿科技为载体进行命题,体现化学的创新性;或以古代科技文明、古诗词等为载体进行命题,推介传统文化,增强文化自信。

预计2022年高考会结合与社会热点相关的物质、材料、工艺流程等对物质的性质、应用以及物质之间的相互转化进行考查。

考点1 物质的组成、性质和分类考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 物质的性质和变化考点2 分散系及其分类　胶体考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 胶体的性质、制备和应用1.物质的组成2.物质的分类(1)常见物质分类标准及分类结果(2)常见的分类方法①树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系高中阶段,无机化合物的分类中常涉及的元素有H、O、Na、Mg、Al、K、Ca、Ba、S、N、C、Si、Cl、Br、I等,这些元素的常见化合物分类如下:②交叉分类法——从不同角度对物质进行分类③“价—类”二维图法——从元素在不同化合物中呈现的化合价进行分类。

碳及其化合物的“价—类”二维图如下。

(3)有关物质分类中的易混易错点①纯净物和混合物的区别a.只含一种元素的物质不一定是纯净物。

4 高中化学知识总结第一部分 高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（ 1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（ 2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如： He 、Ne 、Ar 、Kr③金属晶体中：钠、铁、钾、铜4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同— 类原子的总称。

（ 1）元素与物质、分子、原子的区别与联系： 物质是由元素组成的（宏观看） ；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看） 。

（ 2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同） — 同素异形体。

（ 3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，2. 原子双原子分子如： O 2、H 2、HCl 、NO多原子分子如： H 2O 、P 4、C 6H 12O 6占前五位的依次是： O 、Si 、 Al 、Fe 、Ca 。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如 H 有三种同位素： 1 2 31H 、 1H 、 1H （氕、化。

（ 1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（ 2）原子是由原子核 (中子、质子 )和核外电子构成的。

3. 离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（ 1）离子可分为：阳离子： Li +、Na +、H +、NH + 阴离子： Cl –、O 2–、 OH –、SO 42–（ 2）存在离子的物质：①离子化合物中： NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4②电解质溶液中：盐酸、 NaOH 溶液氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、 原子序数和核能态， 而且其寿命足以被观察的一类原子。

（ 1）同种元素、可以有若干种不同的核素 —同位素。

（ 2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同， 但它们的质子数和电子数相同。

高中化学知识点物质分类高中化学知识点：物质分类在化学研究中，物质是一个极其重要的概念。

它可以看作是一切化学变化的基础和结果，可以用来描述生物体内和自然界中的无数化学现象。

对于高中化学学生来说，了解和掌握物质分类的知识是非常重要的，本文就为大家介绍一下此方面的知识要点。

1.物质的基本分类方式按照物质的物理性质和化学性质，可以将物质划分为元素、化合物和混合物三类。

其中，元素是由一种或几种相同的原子构成的；化合物是由两种或以上不同的元素以一定的比例组合形成的化学物质；混合物则是指由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质。

2.元素的分类及性质元素是组成物质世界的基本单位，目前已知元素的种类有118种。

元素的分类又可以按照周期表中的位置进行分类。

以周期表第一周期元素“氢”和第二周期元素“氦”为例，由于它们的电子壳层数量不同，故不同于不在同一周期中的其他元素。

此外，元素还可以按照物理性质和化学性质等方面进行分类，这些分类方法通常用于高级化学知识的研究。

3.化合物的分类及性质化合物是由两种或以上不同的元素以一定的比例结合而成，根据化合物的组成与化学性质，化合物可分为离子化合物和分子化合物两大类。

离子化合物是由大量正、负离子以离子结晶的形式组成的。

例如氯化钠(NaCl)就是一个典型的离子化合物，其中，正离子为钠(Na+)，负离子为氯(Cl-)。

分子化合物是由两种或以上不同的非金属原子以共价键结合而成的。

例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等都是典型的分子化合物。

4.混合物的分类及性质混合物是由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质，其中各种成分相对独立，既没有明显的化学反应，也没有固定的比例关系。

混合物又可以按照成分的性质分为均相混合物和非均相混合物两类。

均相混合物也叫做溶液，是由两种或两种以上的物质组成的代表性混合物。

例如，饮料、果汁等都是典型的均相混合物。

非均相混合物则是形态不一的两种或以上物质混合在一起形成的，例如土壤、岩石等，其组成也是变化多样的。

物质的简单分类•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。

从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。

从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物常见的强酸：HClO4H2SO4HCl HNO3等常见的弱酸：H2SO3H3PO4HF H2CO3CH3COOH等②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2等常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3Fe(OH)3等③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐a正盐：Na2SO4Na2CO3(NH4)2SO4等b酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaH2PO4Na2HPO4等c碱式盐：Cu(OH)2CO3Mg(OH)2CO3等d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物①按组成分：金属氧化物：Na2O Al2O3Fe3O4等非金属氧化物：NO2SO2CO2等②按性质分：不成盐氧化物：CO NO等酸性氧化物：CO2SO2等碱性氧化物：Na2O CuO等两性氧化物：Al2O3ZnO等过氧化物：Na2O2H2O2等超氧化物：KO2等•特殊例子提醒：(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。

高中化学知识点总结及公式大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的科学。

在高中化学学习中，有许多重要的知识点和公式需要掌握。

本文将对高中化学知识点进行总结，并列出一些常用的化学公式供大家参考。

一、物质的分类1. 纯物质和混合物- 纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有固定的化学组成和固定的性质。

- 混合物：由两种或两种以上的物质按一定的比例混合而成，可以是均匀混合物或非均匀混合物。

2. 物质的三态- 固体：具有固定的形状和体积。

- 液体：具有固定的体积，但没有固定的形状。

- 气体：既没有固定的形状，也没有固定的体积。

3. 元素和化合物- 元素：由同一种原子组成，是化学上最基本的物质。

- 化合物：由不同种元素按照一定的化学式组成，具有特定的性质。

二、化学反应1. 反应的类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。

- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。

- 单质与化合物反应：单质与化合物在适当条件下反应生成另一种化合物。

- 双替反应：两种化合物互相交换离子生成两种新的化合物。

2. 反应的平衡- 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度达到一定比例，称为化学平衡。

三、化学键1. 钢的种类- 离子键：由带电离子间的静电作用形成。

- 共价键：由原子间电子的共享形成。

- 金属键：金属原子内外电子云重叠形成。

2. 键的性质- 键能：键断裂或形成需要的能量。

- 键长：键的两个原子之间的距离。

- 键级：共价键中电子对的共享程度，一般由单键、双键、三键等表示。

四、离子反应1. 电离度- 溶液中部分分子发生解离的程度。

- 强电解质：电离度接近100%的溶质。

- 弱电解质：电离度较低的溶质。

2. 离子的移动- 电离溶液中离子向相反电荷方向运动的过程称为离子迁移。

五、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔：化学计量的单位，表示一个物质中包含的基本粒子的数量。

- 摩尔质量：一个摩尔物质的质量。

高中化学物质分类化学物质是构成物质世界的基本单位，它们按照不同的性质和用途可以被分类。

在高中化学中，我们常常会遇到各种各样的化学物质，接下来我们将按照不同的分类方式来介绍这些化学物质。

1.按照物质的组成和性质分类化学物质按照其组成和性质的不同可以分为纯物质和混合物两大类。

纯物质是指由一种化学物质组成的物质，可以进一步分为元素和化合物两类。

元素是由同一种原子构成的纯物质，如氧气、氢气等。

化合物是由不同元素组合而成的纯物质，如水、盐酸等。

混合物是由两种或两种以上的化学物质按照一定比例混合而成的物质，可以进一步分为均质混合物和非均质混合物两类。

均质混合物是指组成物质的各个组分在微观上呈现均匀分布的混合物，如盐水、空气等。

非均质混合物是指组成物质的各个组分在微观上呈现不均匀分布的混合物，如沙水、果汁中的果肉等。

2.按照物质的酸碱性分类化学物质按照其酸碱性质的不同可以分为酸、碱和中性物质三大类。

酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，如盐酸、硫酸等。

碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙等。

中性物质是指既不具有酸性也不具有碱性的物质，如水、氧气等。

3.按照物质的物态分类化学物质按照其物态的不同可以分为固体、液体和气体三大类。

固体是指具有一定形状和体积的物质，其分子之间的相互作用力较大，如铁、盐等。

液体是指具有一定体积但没有一定形状的物质，其分子之间的相互作用力较弱，如水、酒精等。

气体是指既没有一定形状也没有一定体积的物质，其分子之间的相互作用力非常弱，如氧气、氢气等。

4.按照物质的用途分类化学物质按照其不同的用途可以分为无机物和有机物两大类。

无机物主要是指不含碳元素的化学物质，如水、盐等。

有机物是指含碳元素的化学物质，如葡萄糖、脂肪酸等。

有机物在生物体内广泛存在，具有重要的生物学功能。

总结起来，高中化学中的化学物质可以按照其组成和性质、酸碱性、物态和用途等不同方式进行分类。

这些分类方式有助于我们更好地理解和学习化学知识，为进一步研究和应用化学提供了基础。

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类〔一〕掌握根本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

〔1〕分子同原子、离子一样是构成物质的根本微粒．〔2〕按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反响中原子核不变，只有核外电子发生变化。

〔1〕原子是组成某些物质〔如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体〕和分子的根本微粒。

〔2〕原子是由原子核〔中子、质子〕和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

〔1〕离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…〔2〕存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有一样核电荷数〔即质子数〕的同—类原子的总称。

〔1〕元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的〔宏观看〕；物质是由分子、原子或离子构成的〔微观看〕。

〔2〕某些元素可以形成不同的单质〔性质、构造不同〕—同素异形体。

〔3〕各种元素在地壳中的质量分数各不一样，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有一样质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H〔氕、氘、氚〕。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

〔1〕同种元素、可以有假设干种不同的核素—同位素。

〔2〕同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数一样。

核外电子排布一样，因而它们的化学性质几乎是一样的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反响中，原子团作为一个集体参加反响。

高中化学知识点总结物质的组成性质和分类高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。

在高中化学的学习过程中，我们积累了许多关于物质的基本概念和知识点。

本文将对物质的组成、性质和分类进行总结，希望对化学的学习者有所帮助。

一、物质的组成物质是由不同种类的原子或分子组成的。

原子是构成物质的基本粒子，它由质子、中子和电子组成。

元素是由具有相同原子序数的原子组成的，可以用元素符号表示，如氢(H)、氧(O)等。

化合物是由不同元素的原子按照一定的比例和方式结合而成。

物质的组成还可以根据物质的形态进行分类。

常见的物态有固态、液态和气态。

固态物质具有固定的形状和体积，原子或分子之间的相互作用力较强；液态物质具有固定的体积但可流动，原子或分子之间的相互作用力相对较弱；气态物质具有可压缩性和可流动性，原子或分子之间的相互作用力较弱。

二、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质自身固有的性质，可以通过观察和测量进行判断，而不改变物质的组成。

常见的物理性质有颜色、硬度、密度、熔点和沸点等。

化学性质是物质参与化学反应时表现出来的性质，会导致物质的组成发生变化。

化学性质包括可燃性、氧化性、还原性和酸碱性等。

物质的性质还可以根据其可溶性进行分类。

溶解是指固体、液体或气体溶质与溶剂之间的混合过程。

可溶性是指物质在一定条件下能否溶解于某种溶剂中。

常见的可溶性规律包括“相似相溶原则”和“亲水性和疏水性原则”。

三、物质的分类根据物质的组成和化学性质，可以将物质分为元素和化合物。

元素是由相同原子组成的物质，可以根据其在元素周期表中的位置进行分类，如金属元素、非金属元素和半金属元素等。

化合物是由不同元素的原子组成的物质，可以根据其化学式和结构进行分类，如无机化合物和有机化合物。

根据物质的物理性质和可溶性，可以将物质分为溶液、悬浮液和胶体。

溶液是由溶质溶解于溶剂中而形成的均匀透明的混合物，如盐水、糖水等。