高中化学实验探究题

1 实验探究题

1、题型简介：一般考查类型（1）物质组成成分探究（2）反应后物质成分的探究（3）物质变质的探究（4）物质性质的探究（5）影响化学反应速率因素的探究（6）其他方面的探究

2、方法指导：1、一般步骤：提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流

探究活动的具体操作

（1）明确实验目的，弄清所给新信息，并加工处理好信息；

（2）选择合理的仪器药品；

（3）设计出合理的实验方案；

（4）记录实验现象及数据，分析得出结论。

题型之一：物质组成成分的探究

1、实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。

为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。

【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：

小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；

小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。

【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验

实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有 。

2、某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。

【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是 。

Ⅰ．CaO Ⅱ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3

小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是 。

【实验与事实】

实验 现象 解释或结论

实验一 将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液不变色 Ca(OH)2微溶于水，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，不

变色说明水垢中一定没有 实验步骤 实验现象 实验结论

1.取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 溶液由红色变为无色且有气泡产生 __ __的猜想不正确

2.另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液

小亮的猜想正确

3.继续向试管B中加入过量的稀盐酸

2 实验二

按如图所示方案进行实验

反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊 石灰水变浑浊，说明有CO2生成，

则水垢中一定含有

【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理 ；

。

【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用 来检测饮用水是硬水还是软水。

3、蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究．

【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．

【实验探究】

方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”．

小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 ．

方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热．

（1）观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素．

（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验．实验过程和现象如表：

实验过程 实验现象

点燃酒精 ①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；②

写出上述实验过程中一个反应的化学方程式： ．

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．

【拓展交流】

（1）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是 ．

（2）查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11，小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍．导致出现这种情况的原因是

题型之二 反应后物质成分的探究

反应后物质成分的探究是中考化学的常考考点，这类试题通常围绕一个或多个化学反应，以反应后物质的成分是什么展开探究，依据物质的性质，判断可能的生成物，还要考虑反应物是否有剩余的情况，根据实验现象，来设计实验并探究反应后物质的成分。

不合理猜想的判断：猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素猜想的物质间能发生反应。

提出猜想的理论依据：质量守恒定律中元素种类守恒即化学反应前后元素种类不变；提出猜想的方向：只含生成物含生成物和一种过量的反应物。 3 1、某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应．于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告．

[提出问题]：该溶液中的溶质含有哪些成分？

[查阅资料]：CaCl2溶液呈中性

（1）[猜想与假设]：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有________。

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2 HCl

猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2 Ca（OH）2

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2 Ca（0H）2 HCl

（2）该写出该反应的化学方程式________________．经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的．为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验．

（3）[进行实验]

实验操作 实验现象 实验结论

①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 ________ 猜想Ⅲ不正确

②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3

有气泡生成 猜想________ 不正确

猜想________ 正确

（4）有气泡生成的化学方程式为________________________

（5）[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的

A，CuO B．AgNO3 C．Cu D．NaOH

反应的化学方程式为________________________________________________．

2、(2016十堰)19.甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：

甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象.

【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2 4 猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl

猜想3：废液中含有的溶质为 （写化学式）

【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想

正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为 .

【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是 .

【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑 .

【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为

（写化学式）

3、(2016娄底)

某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片石笋和钟乳石的形成时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣．

【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么

【查阅资料】（1）通入少量CO2反应的化学方程式为： ．

（2）通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

（3）碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO3难溶于水．

（4）碳酸氢钠溶液呈碱性．

【提出猜想】（1）溶质为NaOH和Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；

（3）溶质为 （填化学式）；（4）溶质为NaHCO3．

【设计实验】

实验步骤 实验现象 实验结论

（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 pH=9 该溶液显碱性

（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液 有 生成 猜想（4）不成立

（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立

【得出结论】猜想（3）成立．

【讨论交流】（1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的．你认为该实验设计是否需要 （填需要或不需要）．

（2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式： ．

【反思应用】（1）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢请你描述一下: ．

（2）老师投影图片﹣新化县的梅山龙宫，冷水江市的波月洞，涟源市的藏经阁，双峰县的药王洞…宛如人间仙境的美丽溶洞，竟然是文中两个简单的化学反应创造!同学们不禁对大自然的鬼斧神工咋不决口，纷纷表示娄底那么大，我想去看看． 5 4、实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。