高三化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题(人教版)

绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物2.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶3.下列说法正确的是（）A． NaOH是含有非极性共价键的离子晶体B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D． NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键B． 1mol该晶体中含有的离子数目为3N AC．晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个D．晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子7.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。

将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。

人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤2.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。

说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。

说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。

说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。

由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞LiC． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al6.下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。

绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。

晶体中A，B，C的原子个数比为 (A． 1∶3∶B． 2∶3∶C． 2∶2∶D． 1∶3∶32.下列物质中，属于原子晶体的单质是（）A．水晶B．碳化硅C．金刚石D．干冰3.关于晶体与非晶体，正确的说法（）A．区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B．凡有规则外形的物体就一定是晶体C．一种物质不是晶体就是非晶体D．具有各向异性的固体一定是晶体4.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。

6.氢是重要而洁净的能源。

要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。

化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A． LaNi5B． LaNiC． La14Ni24D． La7Ni127.下列叙述正确的是()①离子化合物中可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④晶体中含阳离子时一定含阴离子。

人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》检测题（含答案解析版）第三章《晶体结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质由分子构成的是（）A．水 B．铝 C．金刚石 D．氯化钠2．下列对晶体类型判断正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（）A．面心立方最密堆积 B．体心立方最密堆积 C．六方最密堆积 D．简单立方堆积4．某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。

下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水5．下列各组晶体中，化学键的类型相同是（）A．SO2与MgO B．NaCl与HCl C．CO2与H2O D．CCl4与KCl6．下面的叙述不正确的是（）A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。

下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的1 / 19C．VSEPR模型就是分子的空间构型D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱8．下列说法正确的是（）A．60gSiO2中含Si-O键的个数为4N AB．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1C．1molSi晶体中含有4molSi-Si键D．12g金刚石中含有C-C键的个数为N A9．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。

某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，已知SOCl2结构式为，下列有关判断正确的是( )A．还原剂只有锂 B．氧化产物包括LiCl和SO2C．SOCl2中既有离子键，也有共价键 D．晶格能：LiCl＜NaCl10．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。

关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

如图为其晶体结构中最小的重复单元。

下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）A ．铁是非晶体B ．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C ．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D ．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点2．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化铵的溶解D ．溴和汞的气化3．已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是A ．3ZXYB ．36ZX YC ．48ZX YD ．812ZX Y 4．下列叙述中正确的是A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体B ．具有特定对称性的固体一定是晶体C ．具有各向异性的固体一定是晶体D ．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 5．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。

实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列关于K 3C 60的组成和结构分析正确的是A ．K 3C 60中既有离子键又有极性键B ．1molK 3C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023C ．该晶体在熔融状态下能导电D ．该物质的化学式可写作KC 206．下列有关金属键的叙述错误的是 ( )A ．金属键没有饱和性和方向性B ．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C ．金属键中的自由电子属于整块金属D ．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7．下面的排序不正确的是（ ）A ．多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2p x =2p yB ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低：NaCl>SiO 2>Hg>P 4D ．晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．6.2g 白磷(分子结构如图)中所含P—P 键的数目为0.2N AB ．1mol 甲苯中含有σ键数目为15N AC ．6gSiO 2晶体中，含有的Si—O 键数目为0.2N AD ．12g 金刚石含C—C 键数目为N A9．关于化学键的下列叙述中，正确的是A ．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键B ．任何分子中一定含有化学键C ．NaCl、NaOH、Na 2O 2 四种物质中含有的化学键类型完全相同D ．共价化合物中不一定只存在极性共价键10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B ．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C ．3NH 和3NCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成11．下列实验事实可以用共价键键能解释的是A ．氯化氢的沸点低于溴化氢B ．金刚石熔点高于晶体硅C ．氦气的化学性质稳定D ．甲烷是正四面体型分子12．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。

高三化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题（人教版）1.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。

它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物(CH4 nH2O)。

其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

这种“可燃冰”的晶体类型是()。

A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体2.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()。

A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.苯和乙烷的蒸发3.下列叙述中，错误的是()。

A.离子化合物中可能含有非极性键B.分子晶体中的分子内不含有离子键C.原子晶体中可能含有非极性键D.分子晶体中的分子内一定有共价键4.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO25.有下列物质①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()。

A.除③外B.①②⑤⑥C.除③⑧外D.除③④⑦⑧6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。

A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电7.下面有关晶体的叙述中，不正确的是()。

A.金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子8.科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是A.Til3C14B.Ti14C13C.Ti4C5D.TiC9.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是( )A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

第三章《晶体结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列说法正确的是A ． 分子晶体中只存在非极性共价键 C ． 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂B ． 稀有气体形成的晶体属于分子晶体D ． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（ ）A ． MgBB ． MgB 2C ． Mg 2BD ． Mg 3B 23.某化学式为AB 的离子晶体，已知5r （A 2+）=4r （B 2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm ﹣3，其摩尔质量为Mg•mol ﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）A ． 该晶体结构与ZnS 晶体相似 C ． 该晶体晶胞的边长cmB ． 该晶体每个晶胞中有2个A 2+和B 2﹣ D ． A 2+离子紧邻的B 2﹣构成的空间结构为正方体 4.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( )A ． 都可采取“紧密堆积”结构B ． 都含离子C ． 一般具有较高的熔点和沸点D ． 都能导电5.下列叙述正确的是( )A ． 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较 强的作用B ． 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C ． 金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱6.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶7.水的沸点为100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量8.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是()A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子9.下列说法正确的是①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl﹣，CsCl晶体中每个Cl﹣同时吸引着6个Cs+②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe（NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液（）A．②⑤⑥B．①②④C．②④⑤D．③⑤⑥10.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。