EDTA的测定及使用

edta标准滴定溶液EDTA标准滴定溶液。

EDTA标准滴定溶液是化学分析实验室中常用的一种重要试剂，用于测定金属离子含量。

它的制备和使用方法对实验结果的准确性和可靠性有着重要影响。

本文将介绍EDTA标准滴定溶液的制备方法、使用注意事项以及实验操作步骤，以便广大实验人员正确、有效地使用EDTA标准滴定溶液进行实验分析。

一、EDTA标准滴定溶液的制备方法。

1. 配制溶剂，首先准备一定体积的双蒸水，保证水质纯净。

2. 称取EDTA，精确称取一定质量的乙二胺四乙酸（EDTA）固体试剂。

3. 溶解EDTA，将称取的EDTA固体试剂逐渐加入双蒸水中，用磁力搅拌器搅拌溶解，直至完全溶解。

4. 定容，将溶解后的EDTA溶液转移至容量瓶中，加入双蒸水至刻度线，摇匀后即得到EDTA标准滴定溶液。

二、EDTA标准滴定溶液的使用注意事项。

1. 储存条件，EDTA标准滴定溶液应保存于密封瓶中，避光、干燥、防潮、避高温。

2. 稳定性，EDTA标准滴定溶液易受空气中的二氧化碳影响而失去稳定性，因此在使用前需用氮气置换，确保溶液的稳定。

3. 校准频率，为确保实验结果的准确性，建议定期对EDTA标准滴定溶液进行校准，以验证其浓度和稳定性。

三、EDTA标准滴定溶液的实验操作步骤。

1. 样品处理，将待测样品溶解至适宜的体积浓度，保证EDTA标准滴定溶液的使用范围。

2. 指示剂选择，根据待测金属离子的种类选择适当的指示剂，以便于观察终点的变化。

3. 滴定操作，将待测样品溶液加入烧杯中，加入适量的指示剂后开始滴定EDTA标准滴定溶液，直至出现明显的颜色变化。

4. 计算结果，根据滴定消耗的EDTA标准滴定溶液体积，结合滴定反应的化学方程式，计算出待测金属离子的含量。

四、总结。

EDTA标准滴定溶液是化学分析实验室中不可或缺的重要试剂，它的制备和使用方法对实验结果的准确性和可靠性有着重要影响。

正确、有效地使用EDTA标准滴定溶液，对于实验分析工作具有重要意义。

水中的总硬度用edta测定方法水中的总硬度是指水中钙离子和镁离子的总含量。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，能够与钙离子和镁离子形成稳定的络合物，因此可以用于测定水中的总硬度。

以下是使用EDTA测定水中总硬度的具体方法：一、实验原理EDTA与水中的钙离子和镁离子反应生成稳定的络合物，通过滴定法测定生成络合物的量，可以计算出水中的钙离子和镁离子的总浓度，从而得出水的总硬度。

二、实验步骤1.准备实验溶液：取100mL水样，加入2mL缓冲液（pH=10），摇匀备用。

2.滴定：将实验溶液放入三角瓶中，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗的EDTA体积（V1）。

3.绘制标准曲线：用不同浓度的钙离子和镁离子混合溶液绘制标准曲线，得到EDTA与钙离子和镁离子的反应方程式。

4.计算：根据滴定消耗的EDTA体积（V1）和反应方程式，计算出水样中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。

三、实验注意事项1.实验过程中要保证水样的pH值在规定范围内（一般要求pH=10），否则会影响实验结果。

2.滴定时要缓慢进行，并不断搅拌，以保证反应充分进行。

3.绘制标准曲线时，要使用相同浓度的缓冲液，以保证实验结果的准确性。

4.实验过程中使用的试剂和器具要保持清洁，避免污染实验溶液。

5.如果水样中含有其他金属离子（如铁、锌等），会影响EDTA与钙离子和镁离子的反应，因此需要进行相应的处理（如加入掩蔽剂）以保证实验结果的准确性。

四、实验结果分析通过滴定法测定水中总硬度的方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。

实验结果可以通过计算得到水中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。

同时，也可以通过与标准曲线比较，判断水样中钙离子和镁离子的浓度是否符合规定要求。

五、实验结论通过使用EDTA滴定法测定水中总硬度的方法，可以得到水中钙离子和镁离子的总浓度，从而判断出水样的硬度状况。

实验结果表明，该方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。

EDTA的测定及使用徐莉、B制药122、1210303218摘要：阐述EDTA课题的研究意义，以及介绍EDTA测定的方法和如何使用EDTA 来解决一些问题。

EDTA的应用十分广泛，EDTA对植物的生长以及铜吸收有一定影响。

EDTA在医学上也有一定的作用，可以治疗一些疾病。

EDTA在工业上也有作用可以用在食品添加剂和配料中，EDTA用途十分广泛，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。

能和碱金属，稀土元素和过度金属等形成稳定的水溶性络合物。

同时我们也可以用EDTA 来测定一些物质，例如，测定水的硬度。

关键字：EDTA;合成；使用Synthesis and use of EDTAXuli, pharmacy122, 1210303218 BAbstract: in this paper, the EDTA subject research significance, as well as the synthesis of EDTA method and how to use EDTA to solve some problems. EDTA application is very extensive, EDTA on plant growth and cu absorption has a certain influence. EDTA on medicine also have certain effect, can treat some diseases. EDTA is also effective in industry can be used in food additives and ingredients, EDTA USES is very wide, can be used for bleaching of color photographic materials washing processing stop bath, dyeing auxiliaries, fiber processing additives, cosmetic additives, blood anticoagulant, detergent, stabilizing agent, synthetic rubber polymerization initiator, EDTA chelating agent is the representation of the material. Can and alkali metal, rare earth element and metal form stable water-soluble complex. Key words: EDTA; Synthesis; use1.前言EDTA是无机分析中广泛应用的试剂之一。

edta络合滴定法介绍edta络合滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测定金属离子的浓度和种类。

edta（乙二胺四乙酸）是一种强螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。

在滴定过程中，通过滴加已知浓度的edta溶液，可以确定待测溶液中金属离子的浓度。

仪器和试剂•滴定仪：包括滴定管、滴定架等。

•edta溶液：已知浓度的edta溶液。

•指示剂：常用的指示剂有eriochrome黑T（Eri-T）和印度洋粉（xylenol orange）。

操作步骤1.准备样品：将待测溶液准确地取出一定体积，转移到滴定瓶中。

2.加入指示剂：根据待测金属离子的性质选择合适的指示剂，加入到滴定瓶中。

指示剂会与金属离子形成有色络合物，当溶液中金属离子被edta络合完全时，指示剂的颜色会发生明显变化。

3.滴定：使用滴定管滴加已知浓度的edta溶液到滴定瓶中，直到指示剂颜色发生变化。

记录下滴定所需的edta溶液体积。

4.计算结果：根据滴定所需的edta溶液体积和其浓度，可以计算出待测溶液中金属离子的浓度。

影响滴定结果的因素1.pH值：edta络合滴定法对溶液的pH值比较敏感，一般要求在特定的pH范围内进行滴定。

pH值的变化会影响金属离子和edta络合的平衡，从而影响滴定结果的准确性。

2.温度：温度的变化也会对滴定结果产生影响。

一般情况下，滴定过程应在恒定的温度下进行，以保证结果的准确性。

3.指示剂的选择：不同的金属离子需要选择不同的指示剂，以保证滴定的准确性和灵敏度。

优点和应用•优点：edta络合滴定法具有操作简便、结果准确、灵敏度高等优点，广泛应用于环境监测、食品检测、药物分析等领域。

•应用：edta络合滴定法常用于测定水中金属离子的浓度，例如测定自来水中的钙、镁离子浓度，或者测定土壤中重金属离子（如铅、镉等）的含量。

注意事项•滴定过程中要注意滴定管的使用，确保滴定液滴加均匀。

•选择合适的滴定指示剂，以确保滴定结果的准确性。

•仪器和试剂要保持干净，避免杂质的干扰。

EDTA滴定法操作步骤及检测方法一、目的和使用范围本试验方法使用于在工地快速测定水泥石灰稳定土中的水泥和石灰的剂量，并可用以检查拌和的均匀性。

二、仪器设备1、滴定管（酸式）50ml，一支。

2、滴定台，一个。

3、滴定管夹，一个。

4、大肚移液管：10ml，10支。

5、锥形瓶：200ml，20个。

6、烧杯：2000ml（或1000ml），1只；300ml，10只。

7、容量瓶：1000ml，1个。

8、玻璃棒。

9、量筒：100ml和5ml各一个；50ml2个。

10、搪瓷杯：容量大于1200ml，10只。

11、棕色广口瓶：60ml，1只（装钙红）12、托盘天平：60ml，1只13、秒表1只14、表面皿直径9㎝，10个。

15、研体：直径12—13cm。

16、土样筛：筛孔2.0mm或2.5mm,一个.17、洗耳球：（1两或2两）1个。

18、精密试纸：PH12—14。

19、聚乙烯桶20L，1个（装蒸馏水）；10L，2个（装氯化铵及EDTA二钠标准液）；5L，1个（装氢氧化钠）。

20、毛刷、去污粉、吸水管、塑料勺、特种铅笔、厘米纸。

21、洗瓶（塑料）500ml，1只。

三、试剂1、0.1mol/m3乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA二钠）标准液：准确称取EDTA二钠（分析纯）37.226g，用微热的无二氧化碳蒸馏水溶解，待全部溶解并冷至室温后，定容至1000ml。

2、10%氯化铵溶液：将500克氯化铵（分析纯或化学纯）放在10L的聚乙烯桶内，加蒸馏水4500Ml，充分振荡，使氯化铵完全溶解。

也可以分批在1000ml的烧杯内配制，然后放入塑料桶内摇匀。

3、1.8%氢氧化钠（内含三乙醇胺）溶液：用100克架盘天平称18克氢氧化钠，放入洁净干燥的1000mL烧杯中，加1000mL蒸馏水使其全部溶解，待溶液冷至室温后，加入2mL三乙醇胺（分析纯），搅拌均匀后储于塑料桶中。

4、钙红指示剂：将0.2克钙试剂羟酸钠与20克预先在105℃烘箱中烘1h的硫酸钾混合。

edta的标定及计算以EDTA的标定及计算为标题的文章一、引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，常用于金属离子的配位分析与测定。

在化学实验中，准确地知道EDTA的浓度是非常重要的，因此需要进行EDTA的标定和计算。

二、EDTA的标定1. 实验原理EDTA是一种螯合剂，能够与金属离子形成稳定的络合物。

标定EDTA的方法一般是利用它与已知浓度的金属离子反应，通过测定反应的终点来确定EDTA的浓度。

2. 实验步骤（1）称取一定量的EDTA固体，溶解于蒸馏水中，得到已知浓度的EDTA溶液。

（2）取一定量的金属离子溶液，加入适量的pH缓冲溶液和指示剂，例如酚酞指示剂。

（3）滴定EDTA溶液到金属离子溶液中，直至指示剂的颜色发生明显变化，表示金属离子被EDTA完全螯合。

（4）记录滴定所需的EDTA溶液体积。

3. 计算方法根据反应的化学方程式，可以得到EDTA与金属离子的化学计量关系。

根据滴定所需的EDTA溶液体积和EDTA的浓度，可以计算出EDTA的当量浓度。

进而可以根据当量浓度和EDTA溶液的体积，计算出EDTA的质量或摩尔浓度。

三、实例分析假设我们取了25 mL的EDTA溶液，滴定了20 mL的金属离子溶液，滴定所需的EDTA溶液体积为15 mL，那么我们可以计算出EDTA的浓度。

根据滴定所需的EDTA溶液体积和EDTA的浓度，可以计算出EDTA 的当量浓度：当量浓度 = EDTA溶液体积 / 滴定所需的EDTA溶液体积假设EDTA的浓度为C，那么当量浓度为C / 15 mL。

接下来，根据EDTA的当量浓度和EDTA溶液的体积，可以计算出EDTA的质量或摩尔浓度：质量 = 当量浓度× EDTA溶液的体积摩尔浓度 = 质量 / EDTA的摩尔质量四、注意事项1. 实验操作时要注意溶液的配制和滴定条件的控制，确保实验结果的准确性。

2. 在滴定过程中要注意指示剂的颜色变化，避免滴定过量或不足。

水中的总硬度用EDTA测定方法水中的总硬度是指水中所含的镁离子（Mg2+）和钙离子（Ca2+）的总浓度。

硬水是指含有较高浓度的镁和钙离子的水，常见于一些地区的自来水或井水中。

高硬度水可能会导致一系列问题，如垢积、管道堵塞以及对工业生产和居民生活的不利影响。

因此，准确测定水中总硬度对于水质监测和处理非常重要。

测定水中总硬度最常用的方法之一是使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为络合剂。

EDTA能与镁离子和钙离子形成稳定的络合物，从而可以通过滴定测定水中的镁和钙离子的浓度。

测定总硬度的方法主要分为两个步骤：样品预处理和滴定测定。

1.样品预处理：首先，需要从水样中除去可能干扰测定的物质。

这些干扰物质包括与EDTA产生复合物的金属离子，如铁离子（Fe3+）、镍离子（Ni2+）和铝离子（Al3+）。

可以采用沉淀法、蒸馏法或离子交换法来实现这个步骤。

2.滴定测定：在滴定过程中，首先将样品与显色剂（如Erichrome Black T）混合，这样可以使标准EDTA溶液中的镁和钙离子与显色剂形成底物络合物。

接下来，缓慢添加EDTA溶液，形成螯合滴定过程。

样品中的镁和钙离子将与EDTA络合，直到所有的镁和钙离子都形成络合物。

滴定过程中可以使用指示剂，如明胶试纸或相应pH指示剂，以检测金属离子络合过程的终点。

当络合物的颜色发生明显变化时，表示滴定终点已达到。

测定总硬度的结果可以通过以下公式计算得到：硬度（mg/L）= （滴定时所消耗的EDTA溶液体积（mL）-空白）×标准EDTA溶液浓度×需要滴定水样的稀释倍数在测定过程中-在样品预处理过程中，确保除去可能干扰测定的物质，以避免测定结果的误差。

-在滴定测定过程中，要控制EDTA滴定液的添加速率，以免过快或过慢导致测定结果的不准确。

-选择合适的指示剂，以确保检测到滴定终点，通常该指示剂应对水样的pH值敏感。

-为了获得更加准确的结果，可以重复测定并取平均值。

化验室EDTA滴定法测定水质钙镁离子操作规程一、引用标准GB/T15452-2009工业循环冷却水中钙、镁离子的测定EDTA滴定法二、方法提要钙离子测定是在pH为12～13时，以钙—羧酸为指示剂，用EDTA标准滴定溶液测定水样中的钙离子含量。

滴定时EDTA与溶液中游离的钙离子仅应形成络合物，溶液颜色变化由紫红色变为亮蓝色时即为终点。

镁离子测定是在pH为10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准滴定溶液测定钙、镁离子含量，溶液颜色由紫红色变为纯蓝色即为终点，由钙镁含量减去钙离子含量即为镁离子含量。

三、试剂和材料1、硫酸溶液：1+1。

2、过硫酸钾溶液：40g/L，存储于棕色瓶中（有效期1个月）。

3、三乙醇胺溶液：1+2。

4、氢氧化钾溶液：200g/L。

5、氨-氯化铵缓冲溶液（甲）：pH=10；54gNH4Cl与350mL浓氨水，加少量水溶解，待温度在室温时，定容至1L棕色容量瓶中，上下颠倒混合均匀。

6、乙二胺四乙酸二钠标准溶液：c(EDTA)约0.01moL/L。

7、钙—羟酸指示剂：0.2g钙–羧酸指示剂[2-羟基-1-（2-羟基-4-磺基-1-萘偶氮）-3-萘甲酸]与100g氯化钾混合研磨均匀，存储于磨口瓶中。

8、铬黑T指示剂液：溶解0.50g铬黑T﹝1-(1-羟基-2-萘偶氨-6-硝基-萘酚-4-磺酸钠)﹞于85mL三乙醇胺中，再加入15mL乙醇。

四、分析步骤1、钙离子的测定用移液管移取50mL过滤后的水样于250mL锥形瓶中，加入1mL硫酸溶液和5mL过硫酸钾溶液，加热煮沸至近干，取下冷却至室温向其中加入50mL 水、3mL三乙醇胺溶液、7mL氢氧化钾溶液和约0.2g钙—羧酸指示剂，用EDTA标准滴定液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。

2、镁离子的测定用移液管移取50mL过滤后的水样于250mL锥形瓶中，加入1mL硫酸溶液和5mL过硫酸钾溶液，加热煮沸至近干，取下冷却至室温加50mL水、3mL 三乙醇胺溶液。

edta的标定实验报告EDTA 的标定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。

2、学会用络合滴定法测定金属离子的含量。

3、熟悉络合滴定中指示剂的选择和使用。

二、实验原理EDTA（乙二胺四乙酸）是一种很强的络合剂，能与许多金属离子形成稳定的 1:1 络合物。

本实验以 Zn²⁺为基准物质，在 pH 约为 10 的条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。

反应式为：Zn²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ ZnY²⁻＋ 2H⁺三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平、酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯（250 mL、500 mL）、胶头滴管。

2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）、基准物质 ZnO、盐酸（1:1）、氨水（1:1）、氯化铵氢氧化铵缓冲溶液（pH ≈ 10）、铬黑 T 指示剂（5 g/L）。

四、实验步骤1、 EDTA 标准溶液的配制称取约 95 g EDTA 二钠盐于 500 mL 烧杯中，加入约 200 mL 水，温热溶解后，转入聚乙烯塑料瓶中，用水稀释至 1000 mL，摇匀。

2、锌标准溶液的配制准确称取 042 g 基准物质 ZnO 于 100 mL 烧杯中，用少量水润湿，滴加 1:1 盐酸至 ZnO 完全溶解，然后定量转移至 250 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

3、 EDTA 标准溶液的标定用移液管准确移取 2500 mL 锌标准溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入20 mL 氯化铵氢氧化铵缓冲溶液和 3 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。

平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。

五、实验数据记录与处理1、数据记录｜实验序号｜ V(Zn²⁺）／mL ｜ V(EDTA 初读数)／mL ｜V(EDTA 终读数)／mL ｜ V(EDTA)／mL ｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜2、计算EDTA 标准溶液的浓度计算公式为：c(EDTA) ＝ m(ZnO) ／（V(Zn²⁺） × M(ZnO)） × V(EDTA)其中，m(ZnO) 为 ZnO 的质量（g），V(Zn²⁺）为移取锌标准溶液的体积（mL），M(ZnO) 为 ZnO 的摩尔质量（8139 g/mol），V(EDTA) 为滴定消耗 EDTA 标准溶液的体积（mL）。

EDTA滴定法操作步骤及检测方法EDTA滴定法是一种精密的分析化学技术，常用于测定金属离子的浓度。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。

在EDTA滴定法中，通过添加EDTA溶液到含有金属离子的溶液中，利用EDTA与金属离子形成络合物的特性，从而确定金属离子的浓度。

下面是EDTA滴定法的操作步骤及检测方法：1.准备工作：首先准备好需要测定金属离子的溶液，将其置于滴定瓶中。

同时，准备好含有指示剂（通常为碘化钾溶液或甲基橙指示剂）的三角瓶和盛有EDTA溶液的滴定瓶。

2.调节pH：根据需要测定的金属离子的性质，调节溶液的pH值。

通常情况下，大多数金属离子需要在中性或稍弱酸性条件下进行滴定。

3.添加指示剂：将少许指示剂加入待测溶液中，可以通过变色来判断滴定终点。

常用的指示剂有碘化钾或甲基橙。

碘化钾呈褐色，当EDTA与金属形成络合物时，碘化钾会从褐色变为无色。

甲基橙则呈现由橙色变为粉红色的变化。

4.滴定：开始滴定，将EDTA溶液滴入待测溶液中。

在滴定的过程中，持续搅拌溶液，并观察指示剂的颜色变化。

当溶液从指示剂变色处转为颜色不再发生改变，即达到滴定终点。

这个时候金属离子已被EDTA螯合。

5.计算浓度：根据滴定所需的EDTA溶液体积以及EDTA的浓度，可以计算出待测金属离子的浓度。

一般来说，EDTA滴定法有一定的局限性，例如只适用于一些金属离子浓度较高的情况，而对于低浓度的金属离子不太适用。

此外，需要注意选择适当的指示剂和调节pH值，以确保滴定的准确性。

总的来说，EDTA滴定法是一种简单而有效的方法，可以用来测定金属离子的浓度。

通过严格按照上述步骤进行操作，并结合适当的实验技巧和仪器设备，可以得到准确的结果。

在实际应用中，可以根据需要对操作步骤进行适当的调整，以满足不同实验条件下的需求。

EDTA滴定法在实验室和工业领域中有着广泛的应用，可以帮助人们进行金属离子的浓度分析，为科学研究和工业生产提供重要的支持。