乌鲁木齐2011年高三一模化学答案

2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。

L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。

【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。

△内蒙古元宝山区第一中学2011届高三年级第一次摸底考试化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共44分）注意事项： 1．答案Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Na —23 Cu —64 本卷共22题，每题2分，共44分。

下列各题给出的四个选项中只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列物质中有毒且有色的气体是（ ） A ．CO B ．NOC ．白磷D ．Cl 2 2．下列化学用语所表示的粒子中，氧化性最强的是 （ ）A ．35626MB ．C ．D ．3．低碳经济要求减少煤、石油等消耗，减少二氧化碳排放。

下列有关“低碳”的叙述不．正确的是（ ）A ．可利用化工技术降低二氧化碳排放B ．我国煤矿储量丰富，应大力发展火力发电C ．为降低油耗，在飞机制造中采用具有特殊性能的碳纤维材料D ．将二氧化碳注入蔬菜大棚作气体肥料4．在单质及共价化合物的晶体中，一定不．存在 （ ）A ．离子键B ．共价键C ．氢键D ．分子间作用力5．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4 2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 下列说法正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中被氧化为ClO 2B ．该反应的还原产物为CO 2C ．H 2SO 4在反应中是氧化剂D ．0.5 mol H 2C 2O 4参加反应有1 mol 电子转移催化剂一定条件6．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。

2011届高三年级联考化学试题-化学试题本卷包括必考题和选考题两部分。

第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（8分）某混合物M由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一种或几种物质组成。

现进行如下实验：回答下列问题：（1）经①得到蓝色溶液，该过程一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）；（2）反应②的化学方程式是；为进一步测定混合物M的成分，又进行了如下实验：（3）上叙两个实验说明了混合物M是由物质组成，其质量之比为（不必化简）。

14．（10分）为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g④恒重：……请回答下列问题：（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为；（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____ ；（写两种原因）；（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是；（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____ ；（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。

请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。

你认为装置的连接顺序是A （填字母序号）。

15．（8分）A~G各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体。

请回答下列问题：（1）A的俗名是，G的电子式是；（2）反应②的化学方程式是；（3）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是；（4）C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO3反应。

CaCO3是一种难溶物质，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。

新疆乌鲁木齐市级化学下学期第一次模拟考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.下列物质放入水中，能形成溶液的是 ( )A.牛奶B.面粉C. 蔗糖D.花生油【答案】C难度：容易知识点：溶液的形成2.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中【答案】D难度：容易知识点：金属资源的利用和保护3.日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理。

下列做法正确的是( )①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火；②用钢丝球擦洗铝锅上的油污；③用汽油能除去除衣服上的油污；④煤气泄漏及时打开换气扇排气。

A．①②B．②③ C.①③D．②④【答案】C难度：中等知识点：燃料及应用单元测试4.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。

实验结论正确的是( )A．X＞Y，Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞X，Y＞Z D．X＞Y＞Zl【答案】B难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳7.下列化学用语与含义相符的是( )A．3O—-3个氧元素B．SO2——1个二氧化硫分子C．O2——2个氧原子 D.——1个铁离子【答案】B难度：容易知识点：化学式与化合价8.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2 O,则X 的化学式为 ( )A. NaClB. H2C. HClD. H ClO【答案】A评卷人得分难度：容易知识点：质量守恒定律9.对如图所示实验现象分析正确的是( )A．图甲实验中试管内液面上升，说明试管内压强增大B．图乙实验中小气球迅速胀大，说明NaOH能与CO2反应C．图丙实验中U形管内液面左高右低，说明NH4NO3能与水发生反应D．图丁实验中紫色石蕊溶液变红，说明CO2是一种酸【答案】B难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究10.下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是【答案】 B难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究二、填空题（共5题）1.(1)某原子结构示意图和在周期表中的信息如图1。

全国卷一2011年普通高等学校招生全国统一考试能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。

考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准备考证号涂写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人的准考证号、姓名是否一致。

2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷答题纸规定的位置上，在试题卷上作答，答案无效。

3. 考试结束后，监考人员将试题卷、答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题 共12分）本卷共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：1H 11B 12C 14N 16O 23a N 32S 35.5Cl 40Ca 64Cu一． 选择题：本大题共13小题，每小题6分）7.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl 中含有6.02×1023 个NaCl 分子B.1.00NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8× 6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol ·L -1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C 9H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是A.①② B ③④ C.①③ D.②④10.将浓度为10.1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. ()c H +B. ()n K HKC. ()()c F c H -+D. ()()c H c HF +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：()()2322232Fe Ni O H O Fe OH Ni OH ++=+下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为23Ni O 、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为()222Fe OH e Fe OH --+-=C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe 2++H 2S ↑B.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3+OH -=CO 2-3+H 2OC.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

乌鲁木齐市第一中学2011届高三化学上学期第一次月考试题考试时间：100分钟满分：100分（请将答案写在答题纸上否则不予计分）本试卷可能用到原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Na-23 Ne-20Ca-40 Ti-48 CI-35．5 S-32 P-31一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．标准状况下的22．4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3N AD．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）4．在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍（）A．96倍B．48倍C．12倍D．32倍5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铁跟盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2OC．碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O6．下列化学反应的离子方程式正确的是 ......... （ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca （ClO ）2溶液SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 42-=CaSO 4↓+H 2O7．若溶液中由水电离产生的)(-OH C =1×10—14mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A ．Al 3+、Na +、NO 3－、Cl－B ．K +、Na +、Cl －、NO 3－C ．K +、Na +、Cl －、AlO 2－D ．K +、NH 4+、SO 32－、NO 3－8．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（ ）A ．Al 3+NH 4+SO 42-CI -B ．Na ＋Mg 2+HCO 3- NO 3－C ．K ＋Na ＋AlO 2- Cl -D ．Fe2+K ＋NO 3－Cl -9．在pH ＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 （ ） A ．Na +、K +、MnO 4—、Cl —B ．Cl —、SO 32—、K +、Na +C ．Na +、Cl —、CH 3COO —、K +D ．K +、I —、Na +、ClO —10．下列各离子组的叙述正确的是（ ）A ．在强酸性条件下Na ＋、IO -、K ＋、可以大量共存 B ．在强碱性条件下K ＋、AlO 2-、Na ＋、NO 3—可以大量共存 C ．在水溶液中H ＋、NH 4+、SiO 32—、Cl －不能大量共存D ．在强酸性条件下NH 4+、K ＋、SO 32—、S 2－可以大量共存11．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ） A ．Na + NO 3- AlO 2- SO 42- B ．Na + NO 3- SiO 32- K +C ．K + Cl - AlO 2- CO 32-D ．Na + Cl - HCO 3- Ca 2+12．某反应的化学方程式为：aFeCl 2＋bKNO 3＋cHCl ＝dFeCl 3＋eKCl ＋fX ＋gH 2O ，若b ＝1，d ＝3，则X 的化学式为（ ）A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．NH 4Cl13．在8NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6NH 4Cl 反应中，若有21．3g Cl 2参加反应，则被氧化的NH 3的质量为（ ）A ．13．6gB ．10．2gC ．6．8gD ．3．4g14．28R O n -离子在一定条件下可把Mn 2＋氧化成4MnO -，若反应后28R O n -变成24RO -，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则28R O n -中R 元素的化合价为 （ ）A ．＋3B ．＋5C ．＋6D ．＋715．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3——HNO 3＋N 2＋H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（ ）A ．1:1B ．5:4C ．5:3D ．3:516．在食盐晶体中，已知食盐的密度为ρ g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是 （ ）A ．32NMρcm B ．32NMρcm C ．32MNρcm D ．38NMρcm 17．实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为a cm ，其摩尔质量为M g/mol ，阿伏加德罗常数为N A ，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm 3）．A ．A 3N a M 14B ．A3N a MC ．A3N a M 2D ．A3N a M4 18．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它 有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和 形状恰好与氯 化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则 这种纳米颗粒的表 面微粒数占总微粒数的百分数为 （ ）A ．33．3%B ．50%C ．87．5%D ．96．3%19．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。

2011年高考理综试题（全国I卷）1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O6．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-7． N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

绝密★启用前2011年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70mL3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6小题。

乌鲁木齐市第一中学2010—2011学年度第一学期高三第三次月考化学试题考试时间：100分钟满分:100分请将选择题答案涂在机读答题卡上,非选择题写在答题纸上，否则不予计分。

本试卷可能用到的相对原子质量:H—1；C—12；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S-32;P—31；Cl—35．5；Fe-56;Cu—64；Zn—65;Br—80；N—14第Ⅰ卷（50分）选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。

使CO．NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一.下列有关说法不正确的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2．NO x反应D．NO x．CO．CO2均能与人体中的血红蛋白结合2．曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6。

下列叙述错误的是( ）A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为—13．三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。

则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（）A．N元素的非金属性比Cl元素弱B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC．在NCl3分子中N为—3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClOD．NCl3跟水反应生成NH4Cl．O2和Cl24．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是（）A．NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体B．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性5．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3．HCl．NO2气体,然后按上述顺序分别用水做喷泉实验.实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法比较6．木炭屑与浓HNO3共热,产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊②变乳白色B．①变乳白色②不变浑浊C．①变乳白色②变乳白色D．①不变浑浊②变浅黄色7．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。