初中化学方程式总结(无答案版)

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版单选题1、在实验室和化工生产中常用到硝酸。

硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3+C=2H2O+4X↑+CO2↑。

则X是A．NO2B．COC．NOD．N2O5答案：A分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。

根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。

故选A。

2、一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。

说法错误的是A．甲中C、H、O三种元素的质量比为6:1:8B．分子是保持物质化学性质的一种微粒C ．反应前后原子种类和数目均不发生改变D ．反应中甲和乙的分子数之比为2:1答案：D分析：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH 2O+O 2催化剂 CO 2+H 2OA. 甲中C 、H 、O 三种元素的质量比为12:2:16=6:1:8，选项正确；B. 构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，所以分子、原子、离子都可以保持其构成物质的化学性质，分子是保持物质化学性质的一种微粒，选项正确；C. 据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不发生改变，选项正确；D. 化学计量数之比等于分子个数比，反应中甲和乙的分子数之比为1:1，选项错误。

故选D 。

3、利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x ，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO 2+3H 2催化剂X+H 2O ，X 的化学式为A ．CB ．CH 4C ．CH 3OHD ．CH 2O答案：Cg 根据质量守恒定律的围观本质，在化学反应 前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X 必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故选C 。

初中化学方程式大全一、氧气的性质：60．盐酸和烧碱起反应：61.盐酸和氢氧化钙反应：（3）二氧化碳的制法与性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63.硫酸和烧碱反1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：30．碳酸不稳定而分解：31．二氧化碳可溶于水：32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（4）一氧化碳的性质：应：（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应:66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67.硫酸和氯化钡溶液反应：5.氢气中空气中燃烧：34．一氧化碳还原氧化铜：35．一氧化碳的可燃性：6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：2、碱的化学性质其它反应：7.硫粉在空气中燃烧：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:（1）碱+非金属氧化物--------盐+水8.碳在氧气中充分燃烧：五、燃料及其利用：68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧9.碳在氧气中不充分燃烧：37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：化硫气体：70．苛性钠吸收三氧化硫气体：71．消（2）化合物与氧气的反应：39．氢气中空气中燃烧：石灰放在空气中变质：72.消石灰吸收二氧化硫：一氧化碳在氧气中燃烧：六、金属（2）碱+酸----盐+水（中和反应，方程式见上）10.甲烷在空气中燃烧：（1）金属与氧气反应：（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐11.酒精在空气中燃烧：40．镁在空气中燃烧：41．铁在氧气中燃烧：42.（3）氧气的来源：铜在空气中受热：43.铝在空气中形成氧化膜：73.氢氧化钙与碳酸钠：13．玻义耳研究空气的成分实验（2）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）3、盐的化学性质14．加热高锰酸钾：44.锌和稀硫酸45.铁和稀硫酸46.镁和稀硫酸47.（1）盐（溶液）+金属单质—--新金属+新盐15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：MnO2二、自然界中的水：△16．水在直流电的作用下分解：17．生石灰溶于水：铝和稀硫酸48.锌和稀盐酸49.铁和稀盐酸50.镁和稀盐酸51．铝和稀盐酸（3）金属单质+盐（溶液）-----新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：53.锌和硫酸铜溶液反74.铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应：18．二氧化碳可溶于水：应：54.铜和硝酸汞溶液反应：三、质量守恒定律：（3）金属铁的治炼原理：（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐19．镁在空气中燃烧：20．铁和硫酸铜溶液反应：55．CO和Fe2O376.氢氧化钙与碳酸钠：21．氢气还原氧化铜：七、酸、碱、盐（4）盐+盐-----两种新盐四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧不充分燃烧：24．木炭还原氧化铜：25．焦炭还原氧化铁：1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：57.氧化铁和稀硫酸反77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，应：58.氧化铜和稀盐酸反应：59.氧化铜和稀硫（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：27．煤炉的中层：酸反应：28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）初中化学方程式大全三、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）△ 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O 2↑点燃 26．煤炉的底层：C+O 2CO2 点燃 12.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO FeO 34点燃2Al2O 3点燃点燃13.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2△ 2C u O 14.铜在空气中受热：2Cu+O2 15.铝在空气中燃烧：4Al+3O216.氢气中空气中燃烧：2H2+O 214．加热高锰酸钾： △2HO 22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 通电2H+O ↑↑高温27．煤炉的中层：CO2+C （）二氧化碳的制法与性质：3高温CaCO32CO点燃28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 22C O229．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：17.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：2215．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：MnO22H2O22H2O+O2↑15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：MnO22KClO32KCl+3O2↑△四、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解：CaO+CO2↑4P+5O2点燃2P2O517．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O51.硫粉在空气中燃烧：S+O252.碳在氧气中充分燃烧：C+O253.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 （2）化合物与氧气的反应：54.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃SO2点燃CO2点燃2CO点燃2CO2点燃CO2+2H2O 三、质量守恒定律：点燃△点燃点燃（4）一氧化碳的性质：△点燃点燃55.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O256.酒精在空气中燃烧：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgOCu+HO2CO22CO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H2+CuO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质△53.碳在氧气中充分燃烧：C+O2不充分燃烧：2C+O2高温24．木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO↑34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO22CO2CO+2HO2235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2 25．焦炭还原氧化铁：五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O238．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O点燃点燃高温39．氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（3）氧气的来源：六、金属（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）（1）金属与氧气反应：59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐点燃（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）73.氢氧化钙与碳酸钠：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O460．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O16.盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（1）盐（溶液）+金属单质—--新金属+新盐△57.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：75.铁和硫酸铜溶液反应：24.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O33HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:25.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑26.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑64．大理石与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑27.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-----新金属+新盐CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：57.氢氧化钙与碳酸钠：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 67.硫酸和氯化钡溶液反应：（4）盐+盐-----两种新盐80.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu81.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+CuH2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：82.铜和硝酸汞溶液反应：2、碱的化学性质NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（1）碱+非金属氧化物--------盐+水78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：（3）金属铁的治炼原理：68．苛性钠暴露在空气中变质：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl高温55．3CO+Fe2O32Fe+3CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，七、酸、碱、盐NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 1、酸的化学性质70．苛性钠吸收三氧化硫气体：NH4HCO3+NaOH==Na2CO3+NH3↑+H2O（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（2）酸+金属氧化物--------盐+水71．消石灰放在空气中变质：56.氧化铁和稀盐酸反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O72.消石灰吸收二氧化硫：57.氧化铁和稀硫酸反应：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（2）碱+酸----盐+水（中和反应，方程式见上）58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O。

人教版初中化学方程式大全、知识点全面总结化学方程式大全化合反应点燃1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 -------- 2MgO点燃］2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 -------------- Fe3O4点燃3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2=^^= 2AI2O3一一………八点•八4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2------------ 2H20…………八点燃八5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2----------- 2P205I点燃6、硫粉在空气中燃烧：S+02 -------------- S02点燃7、碳在氧气中充分燃烧：C+02----------- C02点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 =2C0向皿9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02^^= 2C0点燃］10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 -------------- 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O==H2CO312、生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H） 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuS04 5H20点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 = ---------- 2NaCl分解反应MnO215、实验室用双氧水制氧气：2H202 --------- -2H2O+O2T16、加热高镒酸钾：2KMn04 K2M n04+Mn02+02T通电17、水在直流电的作用下分解：2H20 -------- 2H2 T +02T18、碳酸不稳定而分解：H2C03==H20+C02加归19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03^^= Ca0+C02r 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2S04==ZnS04+H2T22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2 T423、氢气还原氧化铜：H2+CuO = Cu+H2O上………高温24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2T卜.一/一如回川口高一|25、水蒸气通过灼热碳层： H2O+C H2+CO向fnn26、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 T其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO4==Cu （OH ）2 J +Na2SO432、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca （OH ）2+CO2==CaCO3j +H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T一.物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应:点燃2Mg+O2 ------- 2MgOI 点燃| 3Fe+2O2 Fe3O442Cu+O2 2CuO点燃4A1+3O2 2A12O3 点燃2H2+O2 2H2O 点燃4P+5O2 2P2O5点燃S+O2 SO2点燃|C+O2 CO2点燃9 .碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 ------- 2CO⑵化合物与氧气的反应：点燃10 . 一氧化碳在氧气中燃烧： ---------------- 2CO+O2 2CO2点燃|28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2OJ'工…29、酒精在空气中燃烧： 30、一氧化碳还原氧化铜:C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2OCO+CuO - Cu+CO2 3CO+Fe2O3M ；日 2Fe+3CO21 .镁在空气中燃烧：2 .铁在氧气中燃烧：3 .铜在空气中受热：4 .铝在空气中燃烧：5 .氢气中空气中燃烧：6 .红磷在空气中燃烧：7 .硫粉在空气中燃11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 = CO2+2H2O.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解：2H2O 涯2⑼+O2T△加热碱式碳酸铜：Cu2（OH ）2CO3---- 2CuO+H2O+CO2 而0工 加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KC1O3 - 2KC1+3O2 T 加热高镒酸钾：2KMnO4------ K2MnO4+MnO2+O2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T Fe+H2SO4==FeSO4+H2TMg+H2SO4==MgSO4+H 2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 T Fe+2HCl==FeCl2+H2 TMg+2HCl==MgCl2+H2 T 2A1+6HC1==2A1C13+3H2 T—— 另一种金属 +另一种盐Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH+3O2 3'2CO2+3H2O14.15. 17 .碳酸不稳定而分解: 18 .高温煨烧石灰石：三.几个氧化还原反应:19 .氢气还原氧化铜： 20 .木炭还原氧化铜： 21 .焦炭还原氧化铁： H2CO3==H2O+CO 2 向 finiCaCO3 - ----H2+CuO 同finCaO+CO2rCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2T3C+2Fe2O3 ----- 4Fe+3CO2 T 22 .焦炭还原四氧化三铁:23 . 一氧化碳还原氧化铜:2C+Fe3O4 CO+CuO25 . 一氧化碳还原四氧化三铁: 向fun3Fe+2CO2 TCu+CO24CO+Fe3O43Fe+4CO2⑴金属单质+酸 盐+氢气（置换反应） 26 .锌和稀硫酸 27 .铁和稀硫酸 28 .镁和稀硫酸 29 .铝和稀硫酸 30 .锌和稀盐酸 31 .铁和稀盐酸 32 .镁和稀盐酸33 .铝和稀盐酸⑵金属单质+盐（溶液）34.铁和硫酸铜溶液反应： 35.锌和硫酸铜溶液反应： 36.铜和硝酸汞溶液反应： ⑶碱性氧化物 +酸—— 3CO+Fe2O32Fe+3CO241.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3j +H2O⑸酸+碱--------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+盐--------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O +CO2T62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl J +HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2HCl⑺碱+盐--------- 另一■种碱 +另一■种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2j +Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 J +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2 J +2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 J +2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH ⑻盐+ 盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸冷艮溶液：NaCl+AgNO3==AgCl J +NaNO371.硫酸钠和氯化银：Na2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4A76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O化学方程式反应现象应用点燃］2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Mg+O242Hg+O2 = 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2T 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2 恒大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属鸨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2MO+3H2O 冶炼金属电目、利用氢气的还原性2Cu+O24A1+3O2望2Al2O3银白金属变为白色固体点燃3Fe+2O2 ------- Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2醛CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2叁SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰点燃2H2+O2 ..... 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2迪丸2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量点燃CH4+2O2I ------ 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水烷和天然气的燃烧CuSO4变蓝的液体（水） 甲点燃2C2H2+5O2 == 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水（水） 氧焕焰、焊接切割金属CuSO4变蓝的液体2KC1O3 HnO ：~~ 2KC1+3O2 T 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2T 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体通电拉瓦锡实验2H2O 2H2 T +O2T 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3 2CuO+H2O+CO 2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH3T +H2O+CO2r 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碳酸氢钱长期暴露空气中Fe3O4+4H22CuO 红色金属变为黑色固体Fe2O3+3H2点2Na+Cl2 —— 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、氏H2+C12 -——2HC1苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j +Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验点燃2C+O2 - --- -- 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点燃 一一2CO+O2 ------- 2CO2蓝色火焰煤气燃烧高温C+CuO2Cu+CO2T 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O点燃2CH3OH+3O2 -------- 2CO2+4H2OI点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧2Fe2O3+3C 奇士4Fe+3CO2 T 冶炼金属 Fe3O4+2C■ 1日3Fe+2CO2 T 冶炼金属C+CO2 三 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2T +H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化CaCO3j +H2O+CO2r 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成钟乳石的形成CaCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头高温''CaO+CO2r 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2r 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体△CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Ca(HCO3) 2NaHCO3Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HC1==2NaC1+H2O 白色固体溶解CuO+2HC1==CuC12+H2O ZnO+2HC1==ZnC12+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解MgO+2HC1==MgC12+H2O 白色固体溶解CaO+2HC1==CaC12+H2O 白色固体溶解NaOH+HC1==NaC1+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HC1==CuC12+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HC1==MgC12+2H2O A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O Fe(OH)3+3HC1==FeC13+3H2O白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HC1==CaC12+2H2OHC1+AgNO3==AgC1 J +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3软C1-的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O 白色固体溶解2A1(OH)3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4j +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3^SO42一的原理BaC12+H2SO4==BaSO4 J +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3效SO42一的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4 J +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3软SO42一的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解A1(OH)3+3HNO3==A1(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2 中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeC13+3NaOH==Fe(OH)3 J +3NaC1溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成A1C13+3NaOH==A1(OH)3 J +3NaC1 有白色沉淀生成MgC12+2NaOH==Mg(OH)2 J +2NaC1CuC12+2NaOH==Cu(OH)2 J +2NaC1溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca（OH）2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca（OH）2+SO2==CaSO3j +H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba（OH）2+Na2CO3==BaCO3j +2NaOH 有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3j +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4 H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl J +NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4 J +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3j +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2==BaCl2+Mg（OH）2 J 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2TMgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2 TNH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的镂根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3 T +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学知识点全面总结第1 单元走进化学世界1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

初中化学方程式总结篇1：初中化学方程式总结初中化学方程式归纳铜：cuso4o5h2o====cuso4+5h2o↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温cuo+co====cu+co2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成h2+cuo====cu+h2o 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 现象：生成了蓝色絮状沉淀cuo+h2so4==cuso4+h2o 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液cu (oh) 2+h2so4==cuso4+2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液fe(zn)+cuso4==feso4+cu 现象：有红色金属生成cu2(oh)2co3====2cuo+h2o+co2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：fe+2hcl==fecl2+h2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色fecl2+2naoh==fe(oh)2↓+nacl 现象：有白色絮状沉淀生成4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色fe (oh) 3+3hcl==fecl3+3h2o 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色fe (oh) 2+2hcl==fecl2+2h2o 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色fe+cuso4==feso4+cu 现象：铁溶解生成红色金属fe+agno3==fe(no3)2+ag 现象：铁溶解生成银白色的金属fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体zn+fecl2==zncl2+fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：agno3+hcl==agcl↓+hno3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸agno3+nacl==agcl↓+nano3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸cu+2agno3==cu(no3)2+2ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2agno3+na2so4==ag2so4↓+2nano3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3ag+4hno3(稀)==3agno3+no↑+2h2o 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色ag+2hno3(浓)==agno3+no2↑+h2o 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体cu+2h2so4(浓)==cuso4+so2↑+2h2o 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2fecl3+fe==3fecl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2na2o2(过氧化钠)+2h2o=4naoh+o2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成初中化学知识点汇总质量守恒定律与化学方程式的综合应用(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。

九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。

C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。

初中化学化学方程式最全汇总
化学方程式是指描述化学反应过程中发生的物质转化和能量变化的表达式。

以下是初中化学中常见的化学方程式总结：
1. 水的电离方程式：
- H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)
2. 金属与酸反应的方程式：
- 金属 + 酸→ 产物 + 氢气
- 示例：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
3. 酸与碱反应的方程式：
- 酸 + 碱→ 盐 + 水
- 示例：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
4. 金属与非金属氧化物反应的方程式：
- 金属氧化物 + 非金属氧化物→ 盐
- 示例：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)
5. 燃烧反应方程式：
- 燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
- 示例：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
6. 富氧燃烧反应方程式：
- 燃料 + 充足氧气→ 二氧化碳 + 水
- 示例：C3H8(g) + 10O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
7. 碳酸盐分解反应方程式：
- 碳酸盐→ 金属氧化物 + 二氧化碳
- 示例：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
8. 碱金属与水反应方程式：
- 碱金属 + 水→ 碱水溶液 + 氢气
- 示例：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
以上是初中化学中常见的化学方程式汇总，希望能对你有帮助！。

云南省富民县散旦中学九年级化学上册《化学方程式及相关计算》练习新人教版一、正确书写下列化学方程式：1、铁与硫酸铜反应________________________________________2、磷（白磷/红磷）在空气中燃烧_______________________________________3、碳酸钠与盐酸反应______________________________________4、镁在氧气中燃烧________________________________________5、碳在氧气中燃烧（氧气充足）_____________________________6、硫在氧气中燃烧____________________________________7、氢气还原氧化铜____________________________________8、氢气在氧气中燃烧____________________________________9、加热高锰酸钾制取氧气____________________________________10、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应___________________________________11、加热氯酸钾白色粉末与二氧化锰混合物制取氧气_____________________________________________12、氧化汞加热分解______________________________________13、C2H4在空气中充分燃烧_____________________________________14、铁在氧气中燃烧______________________________________15、高温煅烧石灰石______________________________________16、氢气在氯气中燃烧_____________________________________17、氢气还原氧化铁（Fe2O3）________________________________18、一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）________________________________19、铝在氧气中燃烧________________________________20、甲烷在氧气中燃烧_______________________________21、锌跟稀硫酸反应_________________________________22、锌跟稀盐酸反应_________________________________23、电解水______________________________________24、碳燃烧不充分_______________________________25、碳还原氧化铜_______________________________26、碳还原氧化铁（Fe2O3）________________________________27、碳酸钙和稀盐酸反应____________________________________28、碳酸分解______________________________________29、二氧化碳与澄清石灰水反应________________________________30、二氧化碳与水反应________________________________31、一氧化碳在氧气中燃烧__________________________________32、一氧化碳还原氧化铜_________________________________33、氧化钙与水反应____________________________________34、酒精（乙醇）燃烧______________________________________35、镁与稀盐酸反应_____________________________________36、铁与稀盐酸反应_____________________________________37、铁锈（Fe2O3）与盐酸反应_________________________________38、铁锈（Fe2O3）与硫酸反应_________________________________39、氢氧化钠与盐酸反应_________________________________40、氢氧化钙与盐酸反应_________________________________41、氢氧化钠与硫酸反应_________________________________42、氢氧化钙与硫酸反应_________________________________43、氢氧化镁与盐酸反应_________________________________44、氢氧化铝与胃酸（HCl）作用___________________________________45、二氧化碳与氢氧化钠反应_____________________________________46、氢氧化钠与SO3反应____________________________________47、碳酸氢钠与盐酸反应____________________________________48、碳酸钠与氢氧化钙反应___________________________________49、硫酸与氯化钡反应___________________________________50、碳酸氢钠受热易分解___________________________________51、碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙（滴水穿石的原因）____________________________________________________52、碳酸氢钙易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水____________________________________________________53、硝酸银与氯化钠作用___________________________________54、硝酸钡与硫酸作用____________________________________55、硝酸钡与碳酸钾反应___________________________________二、有关化学方程式的计算：1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？氧气密度为1.429克/升，则氧气的体积为多少？2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰和二氧化碳。

人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点归纳超级精简版单选题1、大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O2酶6CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。

X的化学式为A．C6H12B．C6H12OC．C6H12O6D．C6H12O8答案：C根据质量守恒定律，原子个数守恒，反应后生成物由12个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应物为X与氧气反应，所以X有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故选C。

2、下列指定反应的化学方程式正确的是A．镁条燃烧：Mg+O2点燃MgOB．铜绿分解：Cu2(OH)2COΔ2↑C．氨水中和硫酸：NH3⋅H2O+H2SO4=NH4SO4+H2OD．酒精完全燃烧：C2H6O+3O 点燃2CO2+3H2O答案：DA、镁条燃烧生成氧化镁，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Mg+O 点燃2MgO，故A错误；B 、铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式：Cu 2(OH)2CO Δ2O+CO 2↑，故B 错误；C 、氨水中和硫酸生成硫酸铵和水，该化学方程式中硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为：2NH 3⋅H 2O +H 2SO 4=(NH 4)2SO 4+2H 2O ，故C 错误；D 、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式完全正确，故D 正确。

故选D 。

3、中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。

下列说法错误的是A ．该反应的化学方程式是CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2B ．该反应前后分子数目不变C ．该反应前后氢元素的化合价不变D ．反应物CO 和H 2O 都是氧化物答案：C分析：根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。

由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2A 、该反应的化学方程式是CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2，不符合题意；B 、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。

初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO474.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐76．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 77.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。