初中化学方程式归纳总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH) + CO === CaCO ↓ + H O 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。 2 2 3 2
2、镁带在空气中燃烧（化合反应）
点燃
2Mg + O 2 2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成 白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火 柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂 纸打磨干净。
3、水通电分解 （分解反应）
通电
2 H O 2H ↑+ O ↑ 2 2
2
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8； (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流 电。
4、生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H O === Ca(OH)2 2
现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。
相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称 澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧 化钙；(4)反应发出大量的热。 5、实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） MnO
2
2KClO 3
2KCl + 3O ↑
2
Δ
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2） 二氧化锰的质量和化学性质 在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是 氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
Δ
2KMnO 4
K MnO + MnO + O ↑ 由紫色固体变为黑色
2 4 2
2
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③ 过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
MnO
2
2 H O 2H O ＋O ↑
2
2
2 2
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2) 实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾 斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集； (5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6
、木炭在空气中燃烧（化合反应） 点燃 (1)充分燃烧： C + O 2 CO 2
剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 点燃
(2)不充分燃烧： 2C + O 2
2CO
煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7
、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） 点燃 S + O 2 SO 2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无 色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先 放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 8 、铁丝在氧气中燃烧（化合反应） 点燃 3 F e + 2O 2 Fe O 4
3
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的 火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完 全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9 、红磷在氧气中燃烧（化合反应） 点燃 4 P + 5O 2 2P O 5
2 现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10、氢气在空气中燃烧（化合反 应）
点燃
2 H + O 2H O
2
2 2
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水 CuSO 变蓝)。 4 相关知识点：(1 )氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11、木炭还原氧化铜（置换反应）
高温
C ＋2CuO 2Cu + CO ↑
2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石 灰水中，为了检验是否产生 CO ；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导 2 气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应， 生成 CuO ；(6)反应中 C 是还原剂，CuO 是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。 12、氢气还原氧化铜（置换反应）
Δ
H + CuO 2
Cu + H O
2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结 束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又 生成氧化铜。
13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应） 大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO + 2HCl === CaCl + H O + CO ↑
3 2 2 2 现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸 来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出 HCl 气体混 入 CO2 中，使 CO2 不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生 CaSO
4 微溶于水， 覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太 快。
14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）
高温
高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO + CO ↑ 2 相关知识点：CaO 俗名为生石灰。
15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
点燃
2CO + O 2 2CO 2
现象：产生蓝色火焰 相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤 气燃烧的反应式。
16、一氧化碳还原氧化铜
Δ
CO + CuO Cu + CO 2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末， 生成气体使石灰水变浑浊。 相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。 17、甲烷在空气中燃烧
点燃
CH + 2O CO + 2H O 2
2
4 2
现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）。 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18、工业制造盐酸（化合反应）
点燃或光照
H + Cl 2 2
2HCl
现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 点燃
另：2Na + Cl 2
2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成
19、实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H SO === ZnSO + H ↑
2 4 4 2 现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。 20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
高温
C + CO 2 2CO
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧 化碳通过灼热碳层的反应。
21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO + H O === H CO 3
2 2 2
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）
22、碳酸不稳定分解（分解反应）
H CO === H O + CO ↑ 2 3 2 2
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出， 使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。 24、金属和水的反应（置换反应） ① 2K + 2H O === KOH + H ↑ ②2Na + 2H O === 2NaOH + H ↑
2
2
2 2 ③ 3Fe + 4H O === Fe O + 4H ↑ 2
3
4 2 25、水与非金属的反应（置换反应）
高温
C + H O CO + H ↑
2
2
2 6、水与氧化物的反应（化合反应） SO + H O = H SO ②Na O + H O = 2NaOH ①
3 2 2 4
2 2
27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）
Δ
NH HCO 3 NH ↑ + H O + CO ↑ 3
2
2
4
现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中 会消失。
28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe O + 6HCl === 2FeCl + 3H O 铁锈溶解、溶液呈黄色
2 3 3 2
2 9、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO = FeSO + Cu
湿法炼铜、镀铜。
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。 4 4 30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO + 2NaOH === Cu(OH) ↓ + Na SO 4 2 2 4 现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。 31、二氧化硫与烧碱溶液反应
SO + 2NaOH === Na SO + H O 2NaOH + SO === Na SO + H O 2 2 3 2 3 2 4 2
处理硫酸工厂的尾气（SO ）。 2
32、点燃酒精
点燃
C H OH + 2O 2CO + 3H O 2 5 2
2 2
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。
3 3、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO === NaNO + AgCl ↓
应用于检验溶液中的氯离子。
现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。 HCl + AgNO === AgCl ↓ + HNO 检验 Cl
的原理。
3 3 －
3 3 34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H SO + Ba(NO ) === BaSO ↓ + 2HNO 检验 SO 42－
的原理。
2 4
3 2
4 3 现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。
35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
Δ
2 N H Cl + Ca(OH)2 2NH ↑ + 2H O + CaCl 3
2
2
4 现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。 36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na CO + 2HCl === 2NaCl + CO ↑+ H O 泡沫灭火器原理
2 3 2 2 现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。
化学方程式分类总结
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应： 点燃 1 2 3 4 5 6
7
8
9
.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O 2 .铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 .铜在氧气中受热： 2Cu + O 2 .铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2MgO 点燃 加热
Fe O 4 3 2CuO (点燃) 2Al O 3
银白金属变为白色固体。
2 点燃 点燃
.氢气在氧气中燃烧：2H + O 2 2H O 2 2 .红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P O 5 2 点燃
.硫粉在氧气中燃烧：S + O 2 .碳在氧气中充分燃烧： SO 2
点燃 有刺激性气味气体生成
C + O 2
CO 2 点燃
.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 2CO
点燃
10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O 2
2HgO 银白色液体变为红色粉末。
(2)化合物与氧气的反应：
点燃
1 1 1 1 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2 2CO 2
蓝色火焰。 点燃
2.甲烷在空气中燃烧：CH + 2O CO + 2H O 蓝色火焰。 蓝色火焰。 （氧炔焰）
4 2 2 2
点燃
点燃
3.酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O 2CO + 3H O 2 5 2
2 2
4.乙炔在氧气中燃烧：2C H + 5O 4CO + 2H O
2
2
2 2 2
二、分解反应：
MnO 2
1 1 1
5.双氧水催化制氧气： 2H O 2
2H O + O ↑ 制取氧气
2 2 2 通电
6.水在直流电的作用下分解：2H O 2H ↑+ O ↑
2
2 2 加热
7.加热碱式碳酸铜(铜绿)： Cu (OH) CO 2CuO + H O + CO ↑
2
2
2 2 3
现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。
MnO
2
1 8.加热氯酸钾： 2KClO 3 9.加热高锰酸钾：2KMnO 4
2KCl + 3O ↑ 制取氧气
2 Δ
加热
1 K MnO + MnO + O ↑ 制取氧气
2 4 2
2 2 0.碳酸不稳定而分解： H CO = H O + CO ↑ 2
3 2
高温 2 21.高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO + CO ↑ 2
Δ
2HgO
2Hg + O ↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。
2 三、氧化还原反应：
加热 2 2
2 2 2
2 2 2.氢气还原氧化铜：H + CuO Cu + H O 2 2 高温
3.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO ↑ 2 高温
4.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe O 3
4Fe + 3CO ↑ 冶炼金属 冶炼金属
2 2 高温 5.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe O 4 3Fe + 2CO ↑ 2
3 加热
高温
6.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2
2Fe + 3CO 2 （炼铁原理）
高温
7.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe O 3 2 8.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe O 4
3Fe + 4CO 2
3 Δ
3 H + Fe O 2Fe + 3H O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属
2 2 3
2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应） 2 3 3 3 3 9.锌和稀硫酸 Zn + H SO === ZnSO + H ↑ 实验室制取 H 2 4 4 2 2 0.铁和稀硫酸 Fe + H SO === FeSO + H ↑ 2 4 4 2 1.镁和稀硫酸 Mg + H SO === MgSO + H ↑ 2 4 4 2 2.铝和稀硫酸 2Al +3H SO === Al (SO ) +3H ↑ 2 4 2 4 3 2 3.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl + H ↑ 2 2
3 3
3
4.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl + H ↑ 2 2
5.镁和稀盐酸 Mg + 2HCl === MgCl + H ↑ 2 2
6.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl === 2AlCl + 3H ↑ 3 2 (2)金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应） 3 3 3
7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO === FeSO + Cu 4 4
8.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO === ZnSO + Cu 湿法炼铜、镀铜
4 4 9.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO ) === Cu(NO ) + Hg
3 2 3 2 Mg + FeSO === Fe + MgSO
4 溶液由浅绿色变为无色
红色金属表面覆盖一层银白色物质；
镀银
4 Cu + 2AgNO === 2Ag + Cu(NO ) 3 3 2
(3)碱性氧化物 +酸 ----- 盐 + 水
4 0.氧化铁和稀盐酸反应：Fe O + 6HCl === 2FeCl + 3H O 2 3 3 2
4 1.氧化铁和稀硫酸反应：Fe O + 3H SO ===F e (SO ) + 3H O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器 2 3 2 4 2 4 3 2 除锈
4 4 4 4 2.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl + H O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
黑色固体溶解、溶液呈蓝色 2 2
3.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H SO === CuSO + H O 2 4 4 2
4.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H SO === MgSO + H O 白色固体溶解 2 4 4 2
5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl + H O 白色固体溶解
2 2 MgO + 2HCl === MgCl + H O Al O + 6HCl === 2AlCl + 3H O 白色固体溶解 2 2 2
3 3 2 Al O + 3H SO === Al (SO ) + 3H O 2 3 2
4 2 4 3 2
CuO + 2HNO === Cu(NO ) + H O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
3 3 2 2 (4)酸性氧化物 +碱 ----- 盐 + 水
4 6.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO === Na CO + H O 吸收CO 、O 、H 中的CO 2
2
2
2 2
3 2
4 7.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO === Na SO + H O 2 2 3 2 4 8.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO === Na SO + H O 3 2 4 2
4 9.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO === CaCO ↓+ H O CO2 使澄清石灰水变浑浊， 2 2 3 2 可用来检测 CO2。
5 0.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO === CaSO ↓+ H O 2 2 3 2 (5)酸 + 碱 ----- 盐 + 水 5 5 5 5 1.盐酸和氢 氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl +H O 白色固体溶解
2 2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H O 2
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) === CuCl + 2H O 蓝色固体溶解 2 2 2
4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) === CaCl + 2H O 2 2 2
5 5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) === FeCl + 3H O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
白色固体溶解
3 3 2 56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) === AlCl + 3H O 3 3 2 5 7.硫酸和氢氧化钠反应：H SO + 2NaOH === Na SO + 2H O 2
4 2 4 2
5 8.硫酸和氢氧化钾反应：H SO + 2KOH === K SO + 2H O 2 4 2 4 2
5 9.硫酸和氢氧化铜反应：H SO + Cu(OH) === CuSO + 2H O 蓝色固体溶解 2 4 2 4 2
6 0.硫酸和氢氧化铁反应：3H SO + 2Fe(OH) === Fe (SO ) + 6H O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄 2 4 3 2 4 3 2 色
6 1.硝酸和氢氧化钠反应：HNO + NaOH === NaNO +H O 3 3 2 Mg(OH) + 2HCl === MgCl + 2H O 白色固体溶解
2 2 2
2 A l(OH) + 3H SO === Al (SO ) + 3H O 白色固体溶解
3 2
4 2 4 3 2 2
— Ba(OH) + H SO === BaSO ↓ + 2H O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO 的原理
2 2 4 4 2 4 Cu(OH) + 2HNO === Cu(NO ) + 2H O 蓝色固体溶解 2
3 3 2 2
Fe(OH) + 3HNO === Fe(NO ) + 3H O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3 3 3 3 2 (6)酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐
6 6 6 6
6 6 2.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO + 2HCl === CaCl + H O + CO ↑ 制取 CO2 3 2 2 2 3.碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO + 2HCl === 2NaCl + H O + CO ↑ 2 3 2 2 4.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO + 2HCl === MgCl + H O + CO ↑ 3 2 2 2 5.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO === AgCl ↓ + HNO 3 3 6.硫酸和碳酸钠反应：Na CO + H SO === Na SO + H O + CO ↑ 泡沫灭火器原理 2 3 2 4 2 4 2 2 7.硫酸和氯化钡溶液反应：H SO + BaCl === BaSO ↓+ 2HCl 2 4 2 4 NaHCO + HCl === NaCl + H O + CO ↑ 3 2 2 2
— BaCl + H SO === BaSO ↓ + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO 的原理
2 2 4 4 4 (7)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐
6 8.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO === Cu(OH) ↓ + Na SO 4 2 2 4
6 9.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl === Fe(OH) ↓+ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 3 3
7 0.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl === Mg(OH) ↓ + 2NaCl
2 2 7 1.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl === Cu(OH) ↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 2 2 7 2.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + Na CO === CaCO ↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧 2 2
3 3 碱、实验室制少量烧碱
3 N aOH + AlCl === Al(OH) ↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
3 3 Ba(OH) + Na CO === BaCO ↓ + 2NaOH 2 2 3 3 Ca(OH) + K CO === CaCO ↓ + 2KOH 2 2 3 3
NaOH + NH NO === NaNO + NH ↑ + H O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液
4 3 3 3 2 中的铵根离子
KOH + NH Cl === KCl + NH ↑ + H O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
4 3 2
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 7 3.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO === AgCl ↓ + NaNO 3 3 7 4.硫酸钠和氯化钡：Na SO + BaCl === BaSO ↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应
2 4 2 4 用于检验硫酸根离子
CaCl + Na CO === CaCO ↓ + 2NaCl
有白色沉淀生成
2 2
3 3 MgCl + Ba(OH) === BaCl + Mg(OH) ↓ 有白色沉淀生成
2 2 2 2 五、其它反应：
7 7 7 5.二氧化碳溶解于水：CO + H O === H CO 2 2 2 3 6.生石灰溶于水：CaO + H O === Ca(OH)2 2 7.氧 化钠溶于水：Na O + H O === 2NaOH 2 2
78.三氧化硫溶于水：SO + H O === H SO
3 2 2
4 加热
7 9.硫酸铜晶体受热分解：CuSO ·5H O CuSO + 5H O 蓝色晶体变为白色粉末
4 2 4 2 8 0.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO + 5H O === CuSO ·5H O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否 4 2 4 2
含有水
石笋和钟乳石的形成：
CaCO + CO + H O === Ca(HCO ) 3 2
白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成，石头的风化
3 2 2 Ca(HCO ) === CaCO ↓ + CO ↑ + H O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形 3 2 3 2 2
成、钟乳石的形成 Δ
2NaHCO 3
Na CO + H O + CO ↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。
2 3 2 2 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色， 遇碱溶液变成红色。
化学方程式大全一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
. 初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
一模必背化学反应方程式 1. 实验室制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2. 实验室制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 3. 实验室制取氢气（锌片投入稀硫酸或稀盐酸中） 4. Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+ H 2↑ 5. 煅烧石灰石（工业上制CO 2）：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 6. 实验室吸收二氧化碳（氢氧化钠变质）：2NaOH+ CO 2= Na 2CO 3+ H 2O 7. 实验室检验二氧化碳：CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO 3 ↓+ H 2O 8. 用生石灰制熟石灰CaO + H 2O= Ca(OH)2 9. 电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 10. 碳酸钠溶液与石灰水混合变混浊 Na 2CO 3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO 3↓ 11. 镁条燃烧 2Mg + O 2 2MgO 12. 红磷燃烧 4P+5O 2 2P 2O 5 13. 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2 Fe 3O 4 14. 氢气燃烧2H 2 + O 2 2H 2O 15. 木炭在空气中燃烧 C+ O 2 CO 2 16. 木炭在氧气不充足情况下燃烧 2C+ O 2 2CO 17. 甲烷燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 18. 铜片在空气中加热 2Cu + O 2 2CuO 19. 铁钉投入稀盐酸中 Fe +2HCl = FeCl 2+H 2↑ 20. 一氧化碳炼铁 3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2 21. 碳酸钠溶液加盐酸产生气体Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O 22. 氢氧化钠跟稀盐酸反应NaOH+HCl =NaCl + H 2O 23. 氢氧化钙跟稀盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2 +2 H 2O 24. 用稀盐酸除去铁锈Fe 2O 3+ 6HCl=2FeCl 3+ 3H 2O 25. 铁和硝酸铜溶液反应 Fe + Cu(NO 3)2= Cu + Fe(NO 3)2 26. 硫酸铜溶液遇氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀CuSO 4 +2NaOH= Cu (OH)2↓+Na 2 SO 4 27. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液FeCl 3 +3NaOH= Fe (OH)3↓+3NaCl 点燃 点燃 MnO 2 === 高温 === 点燃 通电 === 点燃 点燃 △ 点燃 点燃
九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △
第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △
初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热：2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象：铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟. 9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===SO 2现象：A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 === CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO （是吸热的反应） 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 高温
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色. 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4 15、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H 2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃. 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊. 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3==2KCl + 3O 2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO 4==K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2==== 2H 2O+ O 2↑ △通电 点燃 点燃 △ △MnO 2 MnO 2
初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全 一、物质与氧气的反应 （1）单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2Mg O 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4、铝在空气中燃烧：4A l+3O2 点燃2A l2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2 点燃2C O2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2 ↑ 14、加热碱式碳酸铜：C u2(O H2C O3 加热 2C u O+H2O +C O2↑ 15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2K C l O3 ==== 2K C l+3O2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2K M n O4 加热 K2M n O4 +M n O2 + O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三、几个氧化还原反应： 19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22、焦炭还原四氧化三铁：2C+F e3O4 高温 3F e+2C O2↑
初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热 2KCl+3O 2↑（实验 室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾： 2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃 CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O 2====点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3====高温 CaO+CO 2↑ 31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质： 32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热 Cu+CO 2 其它反应： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用： 34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O MnO 2
人教版初中化学方程式总结 一、化合反应 1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光，白色固体 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，黑色固体3．铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 红色固体变成黑色 4．铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3致密氧化膜 5．氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O 淡蓝色火焰清洁能源 6．红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5大量白烟 7.硫粉在氧气或空气中燃烧：S + O2SO2蓝紫色或淡蓝色火焰刺激性气味8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 煤气中毒 10．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3碳酸饮料 11．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 形成酸雨 12．二氧化碳与灼热的炭：C + CO22CO 还原反应吸热反应 13．一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O 2CO2 蓝色火焰，处理尾气一氧化碳14．汞在氧气中受热：2Hg + O2△2HgO 15．氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2HCl 16．氧化钙和水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2生石灰生成熟石灰 二、分解反应： 17．水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 18．双氧水制氧气： 2 H2O2 MnO22 H2O+ O2↑ 19．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制O2 20．氯酸钾制氧气：2KClO3O2↑ 21．碳酸不稳定而分解：H2CO32O + CO2↑ 22．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑工业制二氧化碳 大理石、石灰石生石灰 23．氧化汞受热分解：2HgO△2Hg + O2↑ 三．氧化还原反应（不是置换反应）： 24．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热Cu + CO2 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜25．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 26．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．氧化还原反应（也是置换反应）： 27．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 28．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 29．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑红色的氧化铁逐渐变成黑色的铁30．焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 五．置换反应： 31．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室制取氢气的反应原理 32．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 33．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 34．铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 35．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
二氧化锰加热化学方程式（一）（截止第六章） 01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧 02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应 04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应 点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧 05. 4Al + 3O2 06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧 09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧 11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应 12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、 化学方程式（二）（截止第六章） 13. 2H2O22H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气 14. 2H2O 通电2H2↑+O2↑电解水 15 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾制氧气 16.2KClO32KCl + 3O2↑氯酸钾跟二氧化锰制取氧气 17. CaCO3 CaO + CO2↑碳酸钙分解（高温煅烧石灰石） 18. CaO+ H2O = Ca(OH)2氧化钙与水反应 19. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应 20.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制二氧化碳 现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成
29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应 现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色 30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应 现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 31. Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 33.2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝 化学方程式（四）（截止第六章） 21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水形成碳酸 22. H2CO3 = H2O + CO2↑碳酸分解 23.C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧 25. 2C + O2（不足）点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧 26.2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑锌与稀硫酸反应 现象有大量气泡生成 27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑锌与稀盐酸反应 现象有大量气泡生成 28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑铁与稀盐酸反应 现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
MnO 2 △ MnO 2 初中化学方程式大全 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃 2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气 2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑ 过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO △ Cu+H 2O 镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应） 煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ △
初三化学上册化学方程式汇总 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：现象 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末) 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体) 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（红色固体变为黑色） 4. 铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5(放热、生成大量白烟) 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体) 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 12. 酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★ ★13. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ★14. 加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ △ ★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ ★16. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O 17. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ 三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：
一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
初中化学方程式大全化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 22Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2 O==H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2 O==CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 CO 2 +2H 2 O 29、酒精在空气中燃烧： C 2H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO 2 31、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳 的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原 理）:Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 一．物质与氧气的反应：
初中化学方程式大全列表 2MgO 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃Fe3O4 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃2Al2O3 、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃3 2H2O 、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃4 2P2O5 、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃5 SO2 S + O2 点燃6、硫粉在空气中燃烧：CO2 点燃、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 7 2CO 2C + O2 点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2CO C + CO2 高温9、二氧化碳通过灼热碳层： 2CO2 2CO + O2 点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧：CO2 + H2O === H2CO3 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CaO + H2O === Ca(OH)2 12、生石灰溶于水：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 13、无水硫酸铜作干燥剂：2NaCl 点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 分解反应2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑15、实验室用双氧水制氧气：K2MnO4 + MnO2 + O2↑、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热16 ↑2H2↑+ O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2 ↑高温CaO + CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 置换反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 20、铁和硫酸铜溶液反应：：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑22 Cu + H2O 加热23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 2Cu + CO2↑、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温24 CO2 + 2H2O 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃H2 + CO 、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温26 4Fe + 3CO2↑、焦炭还原氧化铁：273C+ 2Fe2O3 高温 其他+ Na2SO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CO2 + 2H2O 、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃29 点燃2CO2 + 3H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 Cu + CO2 、一氧化碳还原氧化铜：31CO+ CuO 加热 3CO+ Fe2O3 32、一氧化碳还原氧化铁：高温2Fe + 3CO2 1 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34CaCO3 + 2HCl === CaCl2 ：与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）35、石灰石（或大理石）+ H2O + CO2↑: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） 物质与氧气的反应：一．）单质与氧气的反应：（1 2MgO 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃Fe3O4 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃2CuO 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2Al2O3 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2H2O 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃5. 2P2O5 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃6. SO2 S + O2 点燃7. 硫粉在空气中燃烧：CO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃8. 2CO 2C + O2 点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：2CO2 2CO + O2 点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 点燃11. 甲烷在空气中燃烧：2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2 点燃12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：+ O2 ↑
初中化学方程式分类总结 （一）化合反应A+B→C 多变一木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）木炭不完全燃烧：2C+O22CO 什么情况下生成CO吗？硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O4 （黑）磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5 （白）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（黑）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】 氢气在氧气中燃烧：2H2 +O22H2O氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl22FeCl3铁生锈4Fe +3O2 +2n H2O===2Fe2O3nH2O铜生锈2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO45H2O （蓝）铝在纯氧中燃烧4Al+3O22Al2O3 铝在空气耐腐蚀的原因：4Al +3O2 ===2Al2O3 （不用写条件）镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （白）（二）分解反应：
C→A+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O22KClO32KCl +3O2↑加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）MnO2催化分解双氧水制 O2 ：2H2O22H2O +O2↑加热铜绿：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O +CO2 ↑电解水：2H2O2H2 ↑+ O2↑碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑硫酸铜晶体受热失水： CuSO45H2O CuSO4 +5H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O 加热分解氧化汞：2HgO2Hg + O2↑工业制铝：2Al2O32Al +3O2 ↑碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑碳酸氢钙的分解Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O （三）置换反应 A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应，基本的设置是两种反应物，两种生产物，反应物中有种是单质，生产物有种是单质，那 就是置换嘛。但涉及到置换反应的分类。 1、金属与液态物质的置换反应①活波金属与酸（溶液）实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中 那为什么不用盐镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸 呢？盐酸挥发出HCl气体）镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）铁和