北京化工大学1999年硕士研究生入学考试物理化学考研真题

北京化工大学硕士研究生入学考试《物理化学》（含实验）考试大纲一、课程名称、对象名称：物理化学（包括物理化学实验）对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用二、考试大纲内容第一章物质的p、V、T性质1、理想气体理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。

2、真实气体真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。

3、对应状态原理及压缩因子图临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。

第二章热力学第一定律1、基本概念系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。

2、热力学第一定律功、热、热力学能，热力学第一定律。

3、热容平均热容、定压摩尔热容（C p,m）、定容摩尔热容（C v,m）；C p,m与C v,m的关系。

4、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。

5、热力学第一定律对实际气体的应用焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。

6、相变焓。

7、热化学等压、等容热效应，Hess定律。

8、摩尔反应焓反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。

第三章热力学第二定律1、热力学第二定律自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。

2、熵变计算简单p.V.T变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。

3、热力学第三定律热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。

4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数定义、等温等容过程与等温等压过程变化方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。

5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程、麦克斯韦关系式；热力学证明的一般方法。

6、热力学第二定律应用举例克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。

第四章多组分系统热力学1、拉乌尔定律与享利定律。

2、偏摩尔量与化学势。

1999年一（18分）有一隔热体系，中间隔板为导热壁（见图），右边的容积为左边容积的2倍，已知气体（理想）的CVm=2.5R，试求（1）不抽掉隔板，体系达平衡后的?S（2）抽去隔板，体系达平衡后的?S二（18分）铁的正常熔点为1536?C，熔化热为15.2kJ./mol,求1mol铁在1536?C凝固时，过程的W Q ?U ?H ?S ?G三（12）已知198k时下列物质的?fH和SSO3 SO2 O2?fHm -395.76 -296.90 0.00Sm J/Kmol 256.6 248.1 205.0总压力为P，反应前气体中含SO2 6% O2 12%（摩尔百分数），其余为惰性气体，求反应SO2 + 1/2 O2 =SO3（1）298K 下的平衡常数（2）在什么温度反应达平衡时有80%的SO2 被转化（设反应的?Cp=0）四（12）545?C P?下，化合物ZrZn14的包晶反应平衡可表示为ZrZn14 = ZrZn6 + 8[Zn] ZrZn合金在包晶温度下，该合金含Zn99.2%（摩尔百分数）试计算合金中Zn的活度和活度系数，并指明其标准态已知545?C下，ZrZn14和ZrZn6 的标准生成吉布斯自由能之间有下列关系?GZrZn14--?GZrZn6=-2837J/mol 五（12）已知Cd的熔点t=320.9?C，熔化热?H=5105J/mol相对原子量MPb=207.2 MCd=112.4 试求含Pb 1%（质量百分比）的Cd-Pb的熔体开始凝固温度，设Pb（s）完全不容于Cd（s）六（10）已知（1）Ni和Mo的熔点分别为1452?C和2535?C（2）化合物MoNi在1345?C分解成Mo和含Mo53%（质量百分比，下同）的液相（3）1300?C时有三相共存MoNi 含Mo49%的液相和含Mo32%的固溶体（4）含Mo40%的体系在1160?C时出现含Mo26% 的固溶体与MoNi平衡共存试作出Mo-Ni相图并标出图中各区因存在的相（MMo=96 MNi=59）七（20）反应A（g）——k1k2——B（g）+C（g）在298k时，K1=0.2/S K2=4.93*10-9 /Pa*S 温度升到310K时，反应速率常数K1和K2均增大到原来的俩倍，试计算（1）298K时反应的平衡常数Kp（2）正逆反应得活化能E1和E2（3）反应得?H（4）若298K下，反应开始前，体系中只有A物质，其压力PA=P?当体系总压达到1.5*P?时反应所需的时间八（18）已知Pt，H2(P?)|HCl（a=1）|AgCl,Ag 的E? =0.222-5.0*10-1(T-298) /V。

北京化工大学2000考研物理化学试题(填空16分，选择题9分，计算5题75分共100分) 注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa ≈100kPa=p，作图用铅笔。

一、填空题(16分)1. 1mol 双原子理想气体由始态370K 、100kPa 分别经(1)等压过程，经(2)等容过程加热到473K ，则(1)，(2)两个过程下列物理量的关系是Q 1_____Q 2，W 1_____W 2，△H 1_____△H 2，△S 1_____△S 2。

(填大于、小于或等于) 2. 200℃时，Ag 2O 的分解反应为：Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g) 己知200℃时固体Ag 2O 的分解压为137.8kPa 。

今让1mol Ag 2O(s)在200℃分解达平衡，则该过程△G=_______，K =_________，反应过程系统与环境交换的功W=______(忽略固体体积，并设气体为理想气体。

3. 根据电池反应设计原电池。

己知电池反应：AgCl(s)+I －(-I a )=AgI(s)+Cl －(-Cl a )所设计的原电池为__________________________________________。

4. 有理想气体反应： A(g)+2B(g)→C(g)在等温和总压不变的条件下进行，若原料气中A 与B 的物质的量之比为1:2，达平衡时系统的组分数C=_______，自由度数f=_______。

当温度一定时，增大压力则K _______(填增大、减小或不变)，平衡将________移动(填向左、向右或不)。

5. 在一个锥形容器中，放入一滴液体，如下图所示。

试画出接触角θ。

因θ____900(填大于、小于或等于)，则该液体对容器______润湿(填能或不能)。

6. 有(N 、E 、V)确定的理想气体，设分子的运动形式只有三个可及的能级，它们的能量和简并度分别为：k1ε=0K ，g 1=1k2ε=100K ，g 1=3 k3ε=300K ，g 1=5(式中k 为玻尔兹曼常数)当温度为200K 时，分子的配分函数值为_______。

北京化工大学2016年攻读硕士学位研究生入学考试物理化学试题注意事项1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。

2．答题时可不抄题，但必须写清题号。

3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。

一、选择及填空题( 30分)1．下列说法不正确的是：( )。

A ．临界温度下，临界压力是气体能够液化的最高压力B ．不同气体处在相同对应状态时具有相同的压缩因子C ．对比参数反映气体所处状态偏离临界点的倍数D ．临界温度是气体能够液化的最高温度2. 系统在循环过程中与多个热源接触，吸收（或放出）的热量分别为Q 1、Q 2、… ,下列结论正确的是：( )。

A ．0i i i Q T δ⎛⎫ ⎪⎝⎭∑≥B ．0i i i Q T δ⎛⎫ ⎪⎝⎭∑≤C ．0i i i Q T δ⎛⎫< ⎪⎝⎭∑ D ．0i i i Q T δ⎛⎫> ⎪⎝⎭∑ 3. 1mol H 2O(l)在110℃及该温度的饱和蒸气压下，置入一110℃的真空容器中，气化成同温同压的H 2O(g)。

该过程的热力学变化量正确的是：( )。

A ．ΔH =0B ．ΔU =0C ．ΔG =0D ．ΔS =04．关于封闭系统的热力学函数，下列说法不正确的是：( )。

A ．在等温、等容条件下，系统的亥姆霍兹函数减小值大于对外所做的非体积功B ．在等温W ’=0条件下，系统的亥姆霍兹函数变等于对外所做的最大体积功C ．在等温、等压、W ’=0条件下，系统吉布斯函数减小的过程能够自发进行D ．等温、等压可逆过程，系统的吉布斯函数变等于对外所做的最大功5. 373.15K ，101.325kPa 条件下，H 2O(l)和H 2O(g)的化学势分别为2H O (l)μ和2H O (g)μ，同温下其标准熵分别为2m,H O (l)S 和2m,H O (g)S 。

下列关系正确的是：( )。

A. 2222H O H O m,H O m,H O (l)(g)(g)(l)S S μμ<<，B. 2222H O H O m,H O m,H O (l)(g)(g)(l)S S μμ=>，C. 2222H O H O m,H O m,H O (l)(g)(g)(l)S S μμ<>，D. 2222H O H O m,H O m,H O (l)(g)(g)(l)S S μμ=<，6. 电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系：( )。

北京化工研究生入学考试：化工原理试题一九九九年攻读硕士学位研究生入学考试注意事项：1、答案必须写在答题纸上，写在试题上均不给分。

2、答题时可不抄题，但必须写清题号。

3、答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。

一、填空题(每空1分，共计30分)l、离心泵输送管路中，离心泵的结构及转速一定，其输出流量取决_____________；现用离心泵向高压容器输送液体，若将高压容器改为常压，其它条件不变，则该泵输送的液体流量________；轴功率________。

2、某转子流量计流量指示值为Vs时，流过流量计转子的能量损失为hf1,若在正常测量范围内使流量增加到2Vs时，则能量损失hf2 hfl(＞、＝、＜)。

3、气体通过颗粒床层的流动，当床层表现气速大于起始流化速度以后，随气速增加，床层空隙率________，床层压降________。

4、因某种原因使进入降尘室的含尘气体温度升高，若气体质量流量不变，含尘情况不变，降尘室出口气体的含尘量将________，原因是________。

5、恒压过滤实验中，测得过滤时间θ与单位面积滤液量q之间的关系为：Δθ/Δq＝3740q十200 (式中θ-s，q-0m3／m2)，则过滤常数K＝________,过滤介质的当量滤液量qe＝________(注明单位)。

6、有相变时的对流传热系数比无相变时________；流体粘度值大，则对流传热系数________；当冷空气主体温度不变时，热壁面在冷空气之下比热壁面在冷空气之上的对流传热系数________ 。

7、一定流量的液体在Ф25×2.5mm的直管内作湍流流动，其对流传热系数α＝1000W／m2﹒K，如流量和物性都不变，而改用Ф19x2mm的直管，则α值将变为________W／m2﹒K。

8、简单蒸馏的主要特点是________、________ ；试写出简单蒸馏操作时θ时刻釜液中易挥发组分的微分表达式_________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。

北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试物理化学样题注意事项1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分．．．．．．．．．。

2．答题时可不抄题，但必须写清题号。

3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。

-23-1一、选择题1．将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I：等温、等压蒸发及过程II：向真空蒸发，变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。

下列关系正确的是。

A．ΔG(I) ≠ΔG(II)，ΔH(I) = Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)B．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔU(I) = Q(I)，ΔH(I) = ΔH (II)C．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= ΔU(I)，ΔH(II) ≠Q(II)D．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)2．对封闭系统，下列自发性判据不正确．．．的是。

A．等温且W'=0的过程：ΔA≤W体积B．等温等压且W'=0的过程：ΔG≤0C．任意过程：ΔS隔离=ΔS系统+ΔS环境≤0D．恒熵恒容过程：ΔU≤W'3．下列有关偏摩尔物理量和化学势的说法不正确的是：A．偏摩尔物理量为恒温恒压下增加1mol某物质的量对容量性质的贡献值B．某物质在T、p条件下达气液平衡时，其气态化学势与液态化学势相等C．理想液态混合物在T、p条件下混合过程无吸、放热现象及无体积变化D．恒温恒压下，物质自发进行的方向是向着化学势减小的方向进行4．对于理想液态混合物的混合过程，混合前后下列关系正确的是。

A．ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0B．ΔV<0，ΔH>0，ΔS>0，ΔG<0C．ΔV<0，ΔH>0，ΔS<0，ΔG>0 D．ΔV=0，ΔH=0，ΔS<0，ΔG>05下列表达正确的是。

A．该反应的分解温度是897℃B．1200℃时分解压力为29.1×10-2 kPaC．600℃时该反应的平衡压力为2.45×10-3 kPaD．该反应为放热反应降低温度有利于反应进行6．反应器内放入N2(g)、O2(g)及一种固体催化剂，反应达平衡时生成两种气态氮氧化物，系统的独立组分数、相数及自由度数分别为：。

北京师范大学1999年物理化学考研试题一、用简练文字描述下列名词（若以公式表示，要说明所用符号的含意。

每题3分，共30分）1． 热力学最大功原理2． 熵增加原理3． Gibbs 自由能4． 量子效率5． 米柯里斯（Michaelis ）常数6． 自催化反应7． 柯尔劳斯（Kohlrausch ）定律8． 离子淌度9． 反应电荷10． 临界胶束浓度二、简答题（每题4分，共32分）1． 指出何种过程，其体积功可表示为PV 和()PV ∆？2． 试说明摩尔等压热效应()r m H ∆与等压反应热()r H ∆的区别与联系。

3． 稀溶液中，溶剂与溶质所指定的标准态分别为同温同押下纯溶剂和纯溶质的状态。

对吗？为什么？4． 对气相反应，反应速率可用气体浓度或气体分压的变化表示，相反应速率常数亦有c p k k 和之分。

c p k k 和均可用于计算活化能，两者结果是否相同？而阿仑尼乌斯活化能（Ea ）属于其中的哪一种？（设气体视为理想气体）5． 催化剂为何能同等程度地加快正向反应和逆向反应的反应速率？6． 测定电动势时，为何不能直接用普通伏特计测量？7． 用作图法求E θ值时，是取浓度0m →时之截距为E θ，这与当初物质活度等于1时，由Nernst 公式得到E ＝E θ的概念是否矛盾？为什么？8． 环保研究中，如何运用浊度（乳光强度）测定活水中悬浮杂质的含量？三、计算（共38分）1．（8分）理想气体经过可逆多方膨胀，n PV ＝C ，C,n 均为常数，且n ＞1。

（1）若n ＝2，1mol 理想气体从V 1膨胀至V 2，T 1＝573K ，T 2＝473K ，求其过程W 。

（2）若11,20.9v m C J K mol --=⋅⋅，求其,Q U H ∆∆及2．（6分）293K 时，0.50kg 水（l ）中溶有甘露糖醇（g ）。

经过一年的努力奋斗终于如愿以偿考到自己期望的学校，在这一年的时间内，我秉持着天将降大任于斯人也必先苦其心志劳其筋骨饿其体肤空乏其身的信念终于熬过了这段难熬却充满期待和自我怀疑的岁月。

可谓是痛并快乐着。

在这期间，我不止一次地怀疑自己有没有可能成功上岸，这样的想法，充斥在我的头脑中太多次，明知不可想这么多，但在休息时，思想放空的时候就会凭空冒出来，难以抵挡。

这对自己的心绪实在是太大的干扰，所以在此想跟大家讲，调整好心态，无论成功与否，付出自己全部的努力，到最后，总不会有那种没有努力过而与成功失之交臂的遗憾。

总之就是，付出过，就不会后悔。

在此，我终于可以将我这一年来的所有欣喜，汗水，期待，惶惑，不安全部写出来，一来是对这一重要的人生转折做一个回顾和告别，再有就是，希望我的这些经验，可以给大家以借鉴的作用。

无论是心态方面，考研选择方面，还是备考复习方面。

都希望可以跟大家做一个深入交流，否则这一年来的各种辛酸苦辣真是难吐难吞。

由于心情略微激动了些，所以开篇部分可能略显鸡汤，不过，认真负责的告诉大家，下面的内容将是满满的干货。

只是由于篇幅过长还望大家可以充满耐心的把它看完。

文章结尾会附赠我的学习资料供各位下载使用。

北京化工大学物理学的初试科目为：(101)思想政治理论和(201)英语一(660)高等数学和(862)量子力学参考书目为：1.《高等数学》第四版上册第1-6章下册第12章同济大学数学教研室高等教育出版社2.《量子力学》周世勋编,高等教育出版社关于英语其实我的英语基础还是比较差的，起码在考研之前，这让我在英语学习中有一个非常大的坎要过，不过好在只要过了这个坎，英语成绩一定会有一个大幅度的提升，为了度过这个坎，我用了整整两个月的时间去看英语，用到的资料就是木糖英语的真题和单词，什么娱乐活动都没有，就只是看英语不停的坎，付出了读文章读到恶心的代价，虽然当时觉得真的很痛苦，但是实际上现在想来还是值得的，毕竟英语的分数已经超乎我的想象。