九年级化学《金属和金属材料》复习学案(无答案)人教新课标版

人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。

通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。

但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。

三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。

2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。

3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。

四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。

2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。

五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。

2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。

3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。

六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。

2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。

七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。

2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。

3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。

实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。

4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。

5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。

人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案一、导学目标1.掌握金属的性质和特点；2.理解金属结构与金属性质之间的关系；3.了解金属材料的应用领域和相关知识；4.培养学生的观察能力和实践操作能力。

二、导学内容1. 金属的性质和特点（1）导入示例请思考以下问题：你身边有哪些是金属制成的物品？这些物品有什么共同的特点？（2）学习与总结学习金属的性质和特点，并总结出以下要点：•导电性：金属是优良的导电体。

•导热性：金属是良好的导热体。

•压延性：金属具有良好的延展性和韧性。

•可以在常温下成型：金属可以通过加热加工和加压成型。

2. 金属结构与金属性质（1）导入示例请思考以下问题：金属的性质与其晶体结构有何关系？（2）学习与总结学习金属结构与金属性质之间的关系，并总结出以下要点：•金属的晶体结构由离子核和自由电子组成。

•自由电子是金属导电、导热的基础。

•金属的延展性和韧性与金属晶体结构的紧密度有关。

3. 金属材料的应用领域和相关知识（1）导入示例请思考以下问题：金属材料在社会生活和工业生产中有哪些应用？（2）学习与总结学习金属材料的应用领域和相关知识，并总结出以下要点：•金属材料广泛应用于建筑、交通、电子、机械等领域。

•不同金属材料具有不同的特性和应用、制备方法等。

4. 观察与实践操作进行相关实验或观察，培养学生的观察能力和实践操作能力。

根据实际情况，选择合适的实验或观察内容，并引导学生进行记录和总结。

三、导学过程1.导入阶段：启发学生思考和讨论相关问题，激发学习兴趣。

2.学习阶段：结合教材内容，进行系统性学习和总结。

3.实践阶段：进行相关实验或观察，培养学生的实践能力。

4.梳理阶段：帮助学生对所学内容进行梳理和总结。

四、导学方法1.启发思考法：通过提问引导学生思考，活跃课堂氛围。

2.讲授与讨论相结合：结合教材内容进行讲解，并通过讨论加深理解。

3.实践操作：进行相关实验或观察，提高学生的实践能力。

五、学习任务与要求1.预习教材相关内容，提前了解金属的性质和特点；2.积极参与课堂讨论，解决所遇到的问题；3.课后进行复习巩固，做相关练习题。

九年级化学下册《金属和金属材料》复习学案九年级化学下册《金属和金属材料》复习学案1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。

2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。

3．金属活动性顺序表及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性。

【复习重点】掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。

【复习难点】应用常见金属的重要化学性质解决实际问题。

情景导入生成问题1．回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。

2．出示复习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力1．金属材料：纯金属合金2．金属的物理性质：大多为银白色，都有金属光泽，常温下为固体(汞为液体)有良好的导电性、导热性、延展性。

3．金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属 (2)钙：人体中含量最多的金属(3)铁：年产量最多的金属 (4)银：导电性最好的金属(5)钨：熔点最高的金属 (6)汞：熔点最低的金属4．合金：(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得有金属特性的物质。

(2)性能：熔点低，硬度大，性能更优越。

(3)钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。

1．大多数金属可与氧气反应：分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。

2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O33Fe＋2O2点燃(=====)Fe3O4 2Cu＋O2△(=====)2CuO2．金属＋酸―→盐＋氢气(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

铁和稀盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑3．金属和化合物溶液反应(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶)分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式。

金属和金属材料专题复习学案教学目标：1巩固金属和金属材料的性质和用途。

2学会归纳总结知识，深度掌握，运用知识。

3运用联系的观点，注重培养学生的思维。

重点 难点：金属的化学性质及其应用学习内容一金属材料（学生练习，幻灯片显示）1．金属的物理性质：常温下它们是 （汞是 液态），有金属光泽，大多数呈银白色（铜呈 色，金呈 色），有 性， 性， 性等。

不同的金属有着不同的特性，导电，导热性最强的金属是 ，硬度最大的金属是 ，熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 ，性能优良耐腐蚀性的金属是 。

金属根据各自特性有不同的用途，例如：热水瓶胆中使用的金属是 ，导线用得最多的是 ，使用金属时，除考虑物质的性质，还需考虑 。

2.合金：在金属中 的物质。

一般说，合金的硬度比组成它们的纯金属更高些， 等也更好，因此合金有更广泛的用途。

铁的合金包括 和 ，由于钢的含碳量 （填“高”或“低”），所以性能比较优越。

硬铝中含有 ， 等金属。

常见的铜合金有青铜，白铜，黄铜，黄铜中含有 ， 等金属。

小结：二 金属的化学性质（学生练习，教师分析评价，幻灯片显示）1 金属和氧气的反应（1）常温下，镁，铝能与氧气反应纯金属生铁 钢 硬铝 合金合金与纯金属比较：通常硬度增强，熔点降低 金属材料 金属特性 金属光泽 导电性 导热性 延展性Fe Cu Hg Ag W Cr Ti Au 等， 。

（2）高温下，铁，铜能与氧气反应， 。

（3）金的化学性质 ，不与氧气反应。

2 金属和盐酸，稀硫酸的反应，试举两例（注意选择金属）， 。

3 金属和某些盐的反应，试举两例（注意选择金属和盐）， 。

结合2,3题可知道应用金属活动性顺序可以判断 ， 反应能否发生。

三 置换反应（学生作答，教师分析评价，幻灯片显示）定义： 。

举例： ， 。

四 金属铁的冶炼（学生练习，幻灯片显示）1 原料 ， ， 和 。

2 设备 。

3原理 。

五 金属资源的利用和保护1 铁锈蚀的条件：铁在潮湿的空气中与 接触发生一系列复杂的反应，铁锈的主要成分是 。

2022-2022学年人教版化学九年级全册第一单元金属和金属材料复习学案《金属和金属材料》复习课学习目标： 1.了解金属的物理特征，认识金属材料在生活、生产和社会发展中的重要作用。

2.认识常见金属的主要化学性质。

3.了解铁制品锈蚀的条件和防止金属锈蚀的简单方法。

4.通过设计实验验证金属活动性，初步学习设计验证实验的一般思路与方法。

学习过程：讨论与交流：你有哪些方法区分真金和假黄金？（友情提醒：假黄金就是黄铜，即铜、锌合金）一、金属的性质金属活动性顺序：K Sn Pb (H) Pt Au链接中考：1．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。

已知：①A+BSO4=ASO4+B②C+H2SO4=CSO4+H2↑③B+2DNO3=B(NO3)2+2D 请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”），若金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属C为（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性由强到弱的顺序是（用字母填写）。

（3）若将等质量的锌、铁与足量相同浓度的稀硫酸反应，下列产生氢气质量与反应时间的关系图合理的是（）（相对原子质量：Zn—65、Fe—56）二、金属活动性［探究活动］利用下列实验药品，请设计尽可能多的实验方案，验证Fe、Cu的金属活动性强弱。

药品：铁丝、铜丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液选用的药品实验步骤实验现象实验结论写出上述实验中涉及到的化学方程式三、金属的腐蚀与防护铁制品生锈的条件：与同时接触。

试推断并回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、D、E（2）反应①和③分别为工业冶铁和湿法炼铜的原理，请写出对应的化学方程式。

实战演练（A组）1.下列性质中，属于铁的化学性质的是（） A.有良好的延展性B.在潮湿空气中容易生锈C.能导电D.能导热2.日常生活中常应用金属的物理性质制成人类需要的物品。

请以下物品是利用了金属的什么特性：（1）锰钢制的自行车车架；（2）用金属制成首饰；（3）灯泡内的钨丝；（4）铝做的包装铝箔3.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式；不能，说明理由。

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。

以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。

- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。

- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。

- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。

- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。

2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。

- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。

- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。

常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。

3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。

通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。

- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。

- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。

- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。

- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。

二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。

金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。

同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。

2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。

人教版九年级化学第一轮复习导学案：第八单元《金属和金属材料》【学习目标】⒈知道金属的物理特性，认识合金⒉了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用⒊知道金属和氧气的反应，了解防止金属锈蚀的方法⒋知道一些常见的金属矿物，了解冶铁的原理⒌了解金属与酸溶液、金属与盐溶液发生的置换的条件⒍能正确书写化学方程式及有关计算【课前练习】一.选择题1．某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。

下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D、钨的密度大4．生铁和钢的主要区别是（）A、是否为纯净物B、含碳量不同C、机械强度不同D、铸造性不同5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( )A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰6．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一．铝的下列应用应该加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④作银色漆涂料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品蓬松剂⑦易拉罐⑧胃舒平药剂⑨包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④8．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下．其中可行的方案是（）A．锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 B．铜片、锌片、硫酸亚铁溶液C．铁片、铜片、硫酸锌溶液 D．铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜10．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中D. 在干燥、致密、不透气的土壤中11、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。

第八单元《金属和金属材料》复习学案【复习目标】1、了解金属的物理性质，掌握金属的化学性质，能应用金属活动性顺序表解决实际问题。

2、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强保护金属资源的意识。

知识点一：金属材料根据刚才的问题总结：1、物质的性质和用途之间有什么关系？2、大多数金属所共有的物理性质。

3、合金：合金和纯金属比较，合金具有的优良性能是，熔点更，硬度，抗腐蚀性。

知识点二：金属的化学性质看大屏幕思考问题，归纳总结金属的化学性质1、2、3、知识点三：金属活动性顺序：置换反应：知识点四：金属资源的利用和保护1、矿石选择的依据是。

2、炼铁的原料和空气，焦炭的作用是。

3、下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题①反应过程中的现象分别是②右侧酒精灯的作用是石灰水的作用是。

③在点燃酒精喷灯前要先通入一氧化碳，其目的是。

④实验结束后应先移走酒精喷灯，直到试管冷却再停止通一氧化碳，这样做的目的是。

4、铁生锈的条件，如何防止铁生锈:5、保护金属资源的途径:6、回收废弃金属有什么意义？巩固提高：1、通过本单元的学习，我们已经了解常见金属的活动性顺序。

铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。

某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的活动性顺序进行研究，过程如下：提出假设：（1）对三种金属的活动性提出三种可能的假设：A Al>Cr>Cu b Cr>Al>Cu c设计实验：同温下，取大小相同打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量的稀盐酸中，观察现象，记录如下;金属Cr Al Cu与盐酸反应的现象金属逐渐溶解，缓慢产生气泡金属迅速溶解产生气泡剧烈无气泡产生，金属无变化得出结论：（2）原假设中正确的是，写出铬与盐酸反应的化学方程式（反应中铬显+2价）（3）根据探究结果，在氯化铜和氯化铝的混合溶液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是.。

《金属和金属材料》复习导学案【知识梳理】()⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧.4.3.2.1.3.2.1.2.1金属资源的保护途径方法等原理、原料、尾气处理铁的冶炼金属资源的利用和保护低）金属活动顺序（由高到反应类型）金属的化学性质（表明其他合金钛合金铁合金（标出含碳量）合金的种类合金的性质合金纯金属金属材料金属和金属材料 【典题精练】例1. 将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价) （ ） A ．放出H 2的质量是C>B>A B ．金属活动性顺序是A>B>C C ．反应速率最大的是A D.相对原于质量是C>B>A点拨：金属活动顺序是中考的重点，常见题型为选择题、填空题、探究题等。

由图可知：在相同的时间内，生成氢气的量越多，说明金属与酸反应越快，金属越活泼。

当金属质量相同，与足量酸反应，金属元素在生成物中均为+2价的情况下，生成氢气的质量与相对原子质量成反比。

变式训练： 1. x 、Y 、z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。

这四种金属的活动性顺序为 ( ) A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>XX Y Z W 盐酸 √ — — √ Z 的硝酸盐 √ W 的硝酸盐√—2.(2022年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。