鸡蛋壳中钙镁含量的测定

鸡蛋壳中的钙和镁是重要的营养元素，它们对人体的健康和发育有重要作用。

钙是人体骨骼、牙齿、肌肉和神经系统的重要组成部分，而镁则是人体新陈代谢、肌肉收缩和心脏节律等的重要调节因子。

因此，测定鸡蛋壳中的钙和镁含量对了解鸡蛋的营养价值和提高鸡蛋的质量都有重要意义。

常用的方法有火焰原子吸收光谱法和电感耦合等离子体质谱法。

这两种方法都是利用物质在燃烧或等离子体环境下发射出的光谱线来测定物质中元素的含量。

在火焰原子吸收光谱法中，将样品加入碱性溶液中，然后加热燃烧，利用燃烧时发出的光谱线来测定样品中各元素的含量。

在电感耦合等离子体质谱法中，将样品加入碱性溶液中，然后在电感耦合等离子体环境下离子化，利用离子化后发出的光谱线来测定样品中各元素的含量。

这两种方法都具有灵敏度高、准确性好的优点，但也有一定的局限性。

火焰原子吸收光谱法只能测定某些元素的含量，而电感耦合等离子体质谱法则只能测定某些元素的含量。

因此，在测定鸡蛋壳中的钙和镁含量时，应选择适当的方法来进行测定。

在测定鸡蛋壳中的钙和镁含量时，需要注意一些要点。

首先，应选择适当的样品，避免样品受到外界污染或变质。

其次，应使用合适的溶液和试剂，以保证测定的准确性。

最后，应注意操作流程，避免出现误差。

此外，测定鸡蛋壳中的钙和镁含量还需要借助一些仪器和设备，例如火焰原子吸收光谱仪或电感耦合等离子体质谱仪等。

这些仪器和设备的使用要求较高，因此测定时应注意操作安全，并保证仪器的正常运行。

总之，测定鸡蛋壳中的钙和镁含量是一项科学技术，需要注意样品、溶液、试剂、操作流程等因素，并借助适当的仪器和设备来进行测定。

四川农业大学第二届化学实验技能大赛实验方案作者：***2012年11月鸡蛋壳中钙和镁含量的测定1.前言钙除了是骨骼发育的基本原料，直接影响身高外，还在体内具有其它重要的生理功能，这些功能对维护机体的健康，保证正常生长发育的顺利进行具有重要作用。

镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素，影响细胞的多种生物功能，还参与维持基因组的稳定性，并与机体氧化应激和肿瘤发生有关。

鸡蛋是一种深受人们喜爱的食品，然而，蛋壳大多作为废物被抛弃。

而鸡蛋壳的主要成分为CaCO 3，其次为MgCO 3、蛋白质、色素以及少量Fe 和Al。

近代科学实验证明，鸡蛋壳乃是非常有用的宝贵资源。

实际上，我们若能运用化学知识将它变废为宝，既能减少环境污染，又能谋取利益。

2.摘要在生活中蛋壳大多作为废物被抛弃，但我们若能运用化学知识将它变废为宝，又能谋取利益，进而让我们意识到环境保护及充分利用资源的重要性。

测定蛋壳中钙镁含量的方法包括：配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法、原子吸收法等，本实验采用配位滴定法中EDTA 直接滴定法进行测定，通过控制溶液的pH，在不同的pH 值下，钙镁离沉淀能力的大小，指示剂配合物的变色，及与EDTA 1:1结合生成不同的配合物，先测定出钙的百分含量，由消耗EDTA 标准溶液的体积关系进而计算出镁的百分含量。

3.关键词：鸡蛋壳；钙和镁含量；配合滴定4．实验目的（1）巩固掌握配合滴定分析的方法与原理，学习使用配合掩蔽剂排除干扰离子影响的方法。

（2）训练对实物试样中某组分含量测定的一般步骤，提高思考水平和独立完成实验的能力。

（3）通过对蛋壳钙和镁含量的测定，让我们意识到环境保护及充分利用资源的重要性。

5．实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO 3，其次为MgCO 3、蛋白质、色素以及少量Fe 和Al。

由于试样中含酸性不容物较少，可用HCl 溶液将其溶解制成试液，采用配位滴定法中直接滴定法测定钙、镁的含量。

蛋壳中Ca,Mg含量的测定方法Ⅰ配合滴定法一、实验目的1. 巩固掌握配合滴定分析的方法与原理。

2. 学习使用配合掩蔽排除干扰离子影响的方法。

3. 训练对实物试样中某组分含量测定的一般步骤。

二、实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。

在pH=10，用铬黑 T作指示剂，EDTA可直接测量Ca2+，Mg2+总量，为提高配合选择性，在pH=10时，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+，Al3+等离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca2+，Mg2+离子测量的干扰。

三、试剂6mol·L-1HCl，铬黑T指示剂，1：2三乙醇胺水溶液， NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液（pH=10），0.01 mol·L-1EDTA标准溶液。

四、实验步骤（1）蛋壳预处理。

先将蛋壳洗净，加水煮沸5～10min，去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中用小火烤干，研成粉末。

（2）自拟定蛋壳称量范围的试验方案（3）Ca，Mg总量的测定。

准确称取0.3克的蛋壳粉末，小心滴加6 mol·L-1HCl4～5mL，微火加热至完全溶解（少量蛋白膜不溶），冷却，转移至250mL容量瓶，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消除后，滴加水至刻度线摇匀。

吸取试液25mL;置于250mL锥形瓶中，分别加去离子水20mL，三乙醇胺5mL，摇匀。

再加NH4Cl-NH3·H2O缓冲液10mL，摇匀。

放入少许铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由暗红色恰变纯蓝色，即达终点，根据EDTA消耗的体积计算Ca2+，Mg2+总量，以CaO的含量表示。

五、思考与讨论1. 如何确定蛋壳粉末的称量范围？（提示：先粗略确定蛋壳粉中钙、镁含量，再估计蛋壳粉的称量范围2.蛋壳粉溶解稀释时为何加95%乙醇可以消除泡沫？3. 试列出求钙镁总量的计算式（以CaO含量表示）。

鸡蛋壳中钙镁含量的测定摘要：分别采用干式灰化法、湿式消化法、直接酸溶法处理蛋壳，并对上述三种方法进行了比较，从中选择出适合实验教学的简便方法为直接酸溶法。

采用EDTA络合滴定法测定鸡蛋壳样品中的钙、镁含量分别约为38.77%、0.49%。

关键词：鸡蛋壳；钙；镁；含量；滴定1 前言鸡蛋壳中含有大量钙，主要以碳酸钙形式存在，其余还有少量镁、钾和微量铁。

蛋壳在生活中来源广泛易得，在实验教学中开设“蛋壳中钙镁含量的测定”实验，不仅能激发学生的实验兴趣，还能提高学生的基本操作水平，锻炼学生的分析、解决实际问题的能力。

蛋壳中钙镁含量的测定方法有络合（配位）滴定法、（KMnO4）氧化-还原滴定法、原子吸收法等，其中（KMnO4）氧化-还原滴定法步骤繁琐，原子吸收法测定条件较高，不易于学生掌握和操作，而以络合滴定法最为简便易行。

在进行定量分析时，样品处理方法很关键，选择正确的样品处理方法是获得准确分析结果的基本保证。

目前，常用的预处理方法有干式灰化法（干法）、湿式消化法（湿法）、直接酸溶法等，本实验分别采用这几种方法处理蛋壳，采用络合滴定法测定蛋壳中钙、镁含量。

通过比较，从中选择出较适合实验教学的样品处理方法为直接酸溶法。

测定蛋壳中钙含量约为38.77%，镁含量约为0.49%。

2 实验部分2.1 鸡蛋壳的预处理将鸡蛋壳去内膜，洗净烘干，研细成粉过40目筛备用。

2.2 络合滴定法测定蛋壳中钙、镁含量原理测定蛋壳中的钙镁总量是以三乙醇胺掩蔽铁离子的干扰，在（pH=10）的NH3-NH4Cl缓冲液中，以铬黑T为指示剂测定钙镁消耗的EDTA标准溶液总量。

而测定蛋壳中的钙含量是在pH>12.5的碱性条件下进行，使少量的镁离子形成Mg(OH)2沉淀而消除镁离子的干扰，以钙羧酸为指示剂，通过测定Ca2+ 消耗的EDTA标准溶液的量来计算的。

钙镁总量减去钙含量即为镁的含量。

2.3 主要仪器和试剂主要仪器：BS124S电子天平（北京赛多利斯）；sx2-6-13a箱式高温电炉（金坛）。

鸭蛋壳中钙镁含量的测定、一、实验方案测定蛋壳中钙镁的含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法二、具体实验（一）配位滴定法1、实验原理1）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。

2）在pH=10时，用铬黑T作指示剂，EDTA可直接测量Ca2+、Mg2+总量。

3）为提高配合选择性，在pH=10时，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+、Al3+等不离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca2+、Mg2+的干扰。

2、仪器试剂1）6mol/L HCl（1:1）, 铬黑T 指示剂，1∶2三乙醇胺水溶液，pH = 10的NH4Cl—NH3•H2O 缓冲溶液，0.01mol/L EDTA标准溶液（或EDTA二钠盐固体+碳酸钙基准试剂）。

2）分析天平，酸式滴定管50mL，锥形瓶250mL，容量瓶250mL，试剂瓶500mL，烧杯100mL，移液管25mL，量筒。

3、实验步骤1）蛋壳的处理：把经过洗净的蛋壳除去蛋白薄膜，干燥处理，然后把蛋壳研成粉末。

计算出蛋壳称量约等于碳酸钙基准试剂称量。

2）EDTA溶液的配制和标定：a．准确称取约0.25g碳酸钙基准试剂，用少量水润湿，盖上表面皿，滴加HCl（1:1）20mL，定容至250mL容量瓶。

b．称取1gEDTA二钠盐于烧杯，加100mL水，微热搅拌使其溶解，加入约0.025克MgCl2·6H2O，冷却转移至试剂瓶，稀释至250mL。

c．吸取碳酸钙试液25mL，置于250mL锥形瓶中加入20mLNH4Cl—NH3•H2O缓冲溶液，两滴K-B指示剂，用EDTA滴定至紫红变为蓝绿（或铬黑T作指示剂，终点酒红变为纯蓝）。

平行三分，计算EDTA浓度。

3）Ca2+、Mg2+的测定：a．准确称取约等于碳酸钙基准试剂的蛋壳粉末，小心滴加6mol/L HCl20mL，微热至完全溶解（少量蛋白质不溶），冷却，转移至250mL容量瓶，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消除后，滴加水至刻度线，摇匀。

蛋壳中钙镁含量的测定总结蛋壳中钙镁含量的测定总结蛋壳中钙镁含量的测定1 前言随着人们生活水平的不断提高，鸡蛋的消耗量不断增加，因此产生了大量的鸡蛋壳。

鸡蛋壳中含有大量的钙、镁、铁、铝等元素，其中钙(CaCO)含量高3达93%~95%。

测定蛋壳中钙镁含量的方法包括:配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法等。

本实验用配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法分别对蛋壳中的钙镁含量进行了测定并对三种方法进行了比较，不仅提高了大家的基本操作能力，而且由于是实物分析，能较全面的提高大家的分析问题、解决问题的能力，同时也能大大激发大家的实验兴趣。

2 实验方法2.1方法? 配合滴定法测定蛋壳中Ca、Mg含量2.1.1实验目的1(进一步巩固掌握配合滴定分析的方法与原理。

2(学习使用配合掩蔽排除干扰离子影响的方法。

(训练对实物试样中某组分含量测定的一般步骤。

32.1.2实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO,其次为MgCO、蛋白质、色素以及少量的Fe、33 Al。

由于试样中含酸不溶物较少，故可用盐酸将其溶解制成试液。

试样经溶解后，2+2+共存于溶液中。

为提高络合选择性，在pH,10时，加入掩蔽剂三乙Ca、Mg3+3+2+2+醇胺使之与Fe，Al等离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca，Mg2+离子测量的干扰。

调节溶液的酸度至pH?12，使Mg生成氢氧化物沉淀，以钙试剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，可单独测定钙的含量。

另取一份试样，调节其酸度至pH=10，用铬黑T作指示剂，EDTA标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量。

由总量减去钙量即得镁量。

2.1.3仪器与试剂锥形瓶(250mL)，滴定管(50 mL)，移液管(25 mL)，容量瓶(250 mL)，分析天平(0.1mg)。

-16mol?LHCl，铬黑T指示剂，1?2三乙醇胺水溶液，NHCl-NH?HO缓冲溶432-1-1液(pH=10)，100g?LNaOH溶液，0.01 mol?LEDTA标准溶液。

EDTA滴定法测定蛋壳中钙含量一、实验目的：1、了解从鸡弹壳中得到Ca 2+ 的方法。

2、掌握EDTA溶液的标定方法和操作条件及其滴定Ca2+的原理及方法。

3、学会原子吸收分光光度计的使用。

二、实验原理：1、（1）EDTA标定原理：以氧化锌为基准物标定EDTA的条件是用二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的六次甲基四胺为缓冲溶液中进行。

在此条件下，二甲酚橙程黄色，它与Zn2+络合物呈紫红色因为EDTA与锌离子形成的络合物更稳定，当用EDTA 标准溶液滴定锌离子达到sp时，二甲酚橙被置换出，溶液由紫色变为黄色，即为终点。

EDTA滴定原理：在pH>12.5时，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用EDTA单独滴定钙离子。

钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=12~13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。

三，实验步骤、方法一.EDTA滴定法1、鸡蛋壳的溶解: 取一只鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入小烧杯中，加入10ml6mol/L的HCl，微火加热将其溶解，然后将小烧杯中的溶液转移到250ml容量瓶中，定容摇匀。

2、（1）EDTA标准溶液的标定：a.浓度为0.1mol/L 的EDTA标准溶液的配置：称取EDTA二钠盐 1.9克，溶解于150~200ml温热的去离子水中，冷却后加入到试剂瓶中，稀释到500ml，摇匀。

b.锌标准溶液的配置：准确称取0.2克的分析纯ZnO 固体试剂，置于100ml小烧杯中，先用少量去离子水润湿，然后加2ml 6mol/L的HCl溶液，用玻璃棒轻轻搅拌使其溶解。

将溶液定量转移到250ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻线，摇匀。

根据称取的ZnO质量计算出锌离子标准溶液的浓度。

c.EDTA标准溶液的标定：用移液管吸取25.00ml锌离子标准溶液，于250ml小烧杯中，加入1~2滴0.5%的二甲酚橙指示剂，滴加20%六亚甲基四胺溶液至溶液呈稳定的紫红色后再加2ml；然后用c（EDTA）= 0.01mol/LEDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为终点，并记录所消耗的EDTA溶液体积。