四川省雅安市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。

）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。

雅安中学高二化学下期末测试卷解析
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雅安中学高二化学下册期末测试卷答案解析
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选择题
1-5：cBDcD6-10：ADcBB11-15：DBBDB
16-20：cDBAc21-25：DcBDA
↑↓↑↓↑↓↑
2s2p
非选择题，共50分)
26、1s22s22p63s23p64s2、
、cH3cHcooH
27、N2+3H22NH3
、第VIIA
族;cl2+2oH-===cl-+clo-+H2o
、co2
、So2、So3
28、、N2H62++2oH-===N2H4+2H2o、[H:N:H]- 、22、co2、N2o、直线形、+1
29、、H、Na、S、cr、H20;极性
、H:S:H;水中含氢键，导致熔沸点高于硫化氢
、NaH+H2o===NaoH+H2↑
、oH-+Al3===Alo2-+2H2o
、3d54s1
30、、Hcl;弱
、N;分子
、Be2+2NaoH===Na2Beo2+2H2o
、极性
考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。

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2018/2018学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。

下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯甲 乙 丙 丁 稀酸性 高锰酸钾溶液乙醇 P 2O 5 苯酚 甲醛 浓盐酸 碳素钢钉食盐水红墨水 空气 溶液D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO－+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲 乙 丙 丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2+ 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH 3 －6e － = N2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH－ －4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16Na-23S-32 Ca-40Fe-56 Cr-52第 I 卷（选择题，共50 分）选择题（共20 个小题，每题只有一个选项切合题目要求。

1-10 小题，每题 2 分；11-20 小题，每题 3 分；共 50 分。

）1、以下电离方程式，书写正确的选项是A. H 2SO4=2H + +SO42-B.NH 3·H 2O=NH 4++OH -C.H2CO3=H 2O+CO 2↑D. H 2CO32-2H++CO32、强弱电解质的实质差别是A. 导电能力B. 相对分子质量C.电离程度D. 溶解度3、用 pH 试纸丈量碱溶液的 pH 时，若预先将 pH 试纸用蒸馏水湿润，则丈量结果会A. 偏大B.偏小C.不变D.没法判断4、能说明溶液呈中性的靠谱依照是A. pH=7B. 石蕊试液不变色C.pH 试纸不变色+-D.c(H )=c(OH )5、室温下， 0.1mol/L 某溶液的pH 值为 5.1，其溶液中的溶质可能是A. 氯化氢B. BaCl 2C.氯化铵D.硫酸氢钠6、向含有AgCl(s) 的饱和AgCl溶液中加水，以下表达正确的选项是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、K sp均不变C.K sp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、K sp均增大7、镍镉可充电电池能够发生以下反响：Cd(OH) 2+2Ni(OH) 2Cd+2NiO(OH)+2H 2O；由此可知，该电池的负极资料是A.CdB. NiO(OH)C. Cd(OH) 2D. Ni(OH) 28、铁锅表面覆盖有以下物质时，锈蚀速率最快的是A. 水B.食盐水C.食用油D.酒精9、分子式为C10H14的二代替芬芳烃（即苯环上有两个侧链），其可能的构造有A.6 种B.9 种C.15 种D.22 种10、以下分别提纯方法正确的选项是A.除掉乙醇中少许的水，加入新制的生石灰，过滤B.分别苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C.除掉乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH 溶液后分液D.提纯含有碘单质的食盐，常用升华法11、联合下表数据剖析，以下对于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是物质分子式沸点 /℃溶解性乙醇C2H 6O78.5与水以随意比混溶乙二醇C2H 6O2197.3与水和乙醇以随意比混溶A.两者的溶解性与其在水中能够形成氢键相关B.能够采纳蒸馏的方法将两者进行分别C.丙三醇的沸点应当高于乙二醇的沸点D.两者构成和构造相像，互为同系物12、用铂电极分别电解以下物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的 pH 降落的是A. H 2SO4B. CuSO 4C. HClD. KCl13、以下相关金属的腐化与防备的说法中，错误的选项是A.将钢闸门与直流电源的正极相连可防备其被腐化B.在铁管外壁上镀锌可防备其被腐化C.金属被腐化的实质是金属发生了氧化反响D.温度越高，金属腐化速率越快14、以下相关CuSO4溶液的表达中正确的选项是2++2-A. 在溶液中： c(Cu)+c(H )=c(SO 4-)+c(OH )B.它与H2S 反响的离子方程式为：Cu2++S2- =CuS↓C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D.该溶液呈电中性15、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。

四川省雅安市2017-2018学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（本大题共20小题；1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题2分；共50分；每小题提供的四个选项中，只有一项符合题目的要求）1．（2分）下列基团一般不认为是有机物官能团的是（）A．O H﹣B．﹣CHO C．﹣Cl D．﹣COOH2．（2分）常温下，0.1mol•L﹣1下列溶液的pH＜7的是（）A．C uSO4B．氨水C．N aNO3D．NaHCO33．（2分）下列方程式书写正确的是（）A．H CO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O═H2CO3+OH﹣B．N H3•H2O的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C．C O32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．N H4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+4．（2分）在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L﹣1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处；若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，则烧杯中盐酸的体积（）A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20mL D．等于5mL5．（2分）100℃时，水的离子积为5.5×10﹣13，则此温度时纯水呈（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断6．（2分）下列物质中属于弱电解质的是（）A．氨水B．金属铜C．醋酸D．苯7．（2分）下列物质中既能使溴水褪色又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（）A．甲苯B．己烯C．苯D．己烷8．（2分）下列物质①乙烷②丙烷③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是（）A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞②＞①D．③＞①＞②9．（2分）下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是（）A．加成反应B．取代反应C．燃烧D．氧化反应10．（2分）下列过程或现象与水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C．N aHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂D．铁在潮湿的环境下生锈11．（3分）氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）A．N aOH B．N H4Cl C．M gSO4D．NaCl12．（3分）把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A．c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.02mol/LC．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）═c（H+）+c（Na+）13．（3分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe3+14．（3分）有关溴乙烷的以下叙述中正确的是（）A．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反应来制取B．在溴乙烷中滴入硝酸银，立即析出浅黄色沉淀C．溴乙烷跟KOH的醇溶液加热反应生成乙醇D．溴乙烷不溶于水，溶于有机溶剂15．（3分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯16．（3分）对于有机物，下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为C10H12B．该物质能与4mol Br2完全加成C．该物质能发生加聚反应D．该物质苯环上的一氯代物有3种17．（3分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变18．（3分）下列说法正确的是（）A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大D．为保护地下钢管不受腐蚀，可将它与直流电源的负极相连19．（3分）用铂电极电解某金属的氯化物（MCl2）溶液，当阳极上收集到1.12LCl2时（标准状况），阴极增重3.2g．下列有关叙述正确的是（）A．M的相对原子质量为32B．M的相对原子质量为64C．电解过程中溶液的pH不发生变化D．电路中通过0.05mol电子20．（3分）用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O二、非选择题（共50分）21．（8分）如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子略去）．（1）写出有机物a的系统命名法的名称．（2）上述有机物中与c互为同分异构体的是（填代号）．（3）与d互为同系物的最简单有机物W的结构式是；实验室制W的化学反应方程式是．22．（9分）某烃A的分子式为C6H12．回答下列问题：（1）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．①A的结构简式为；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；（2）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为．（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．23．（13分）常温下，向25mL0.1mol•L﹣1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式．（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．用离子方程式表示其原因；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H+）= mol•L﹣1（数字表达式，不必具体算出结果）．（4）假设室温下，0.1mol•L﹣1HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=．24．（10分）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是．电池工作时，电子从Zn极流向（填“正极”或“负极”）．（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）．A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3•H2O（3）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，请问MnO2在极产生．阳极的电极反应式是：．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为g．（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）25．（10分）工业上利用某工厂的废渣（主要含CuO 70%、MgFe2O4 20%，还含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精铜和颜料铁红．流程如图所示．回答下列问题：（1）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2+反应的离子方程式：．②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=mol•L﹣1（已知25℃，K sp=4.0×10﹣38）．③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：．（2）用净化Ⅱ所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：．（3）为准确测定酸浸液中Fe2+的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/L KMnO4溶液装入（填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应离子方程式：5Fe2++MnO4﹣+10H+═5Fe3++Mn2++5H2O）③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=mol/L（只列出算式，不做运算）．四川省雅安市2017-2018学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题；1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题2分；共50分；每小题提供的四个选项中，只有一项符合题目的要求）1．（2分）下列基团一般不认为是有机物官能团的是（）A．O H﹣B．﹣CHO C．﹣Cl D．﹣COOH考点：烃的衍生物官能团．分析：常见有机物官能团有﹣OH、﹣COOH、﹣X、﹣COO﹣、﹣CHO、﹣O﹣等，据此分析解答．解答：解：常见有机物官能团有﹣OH、﹣COOH、﹣X、﹣COO﹣、﹣CHO、﹣O﹣等，且官能团不带电荷，OH﹣是氢氧根离子，不是官能团，故选A．点评：本题考查常见官能团，为基础题，熟悉常见有机物中存在的官能团及其性质，注意醛基的书写方法，题目难度不大．2．（2分）常温下，0.1mol•L﹣1下列溶液的pH＜7的是（）A．C uSO4B．氨水C．N aNO3D．NaHCO3考点：探究溶液的酸碱性．分析：常温下，pH＜7的溶液呈酸性，溶液中的溶质可能是酸、强酸酸式盐或强酸弱碱盐，据此分析解答．解答：解：常温下，pH＜7的溶液呈酸性，溶液中的溶质可能是酸、强酸酸式盐或强酸弱碱盐，A．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，故A正确；B．一水合氨是弱碱，电离生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，故B错误；C．硝酸钠是强碱强酸盐，钠离子、硝酸根离子不水解，溶液呈中性，故C错误；D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，故D错误；故选A．点评：本题考查溶液酸碱性判断，涉及盐类水解、电解质的电离，明确常见物质的酸碱性及其原因是解本题关键，题目难度不大．3．（2分）下列方程式书写正确的是（）A．H CO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O═H2CO3+OH﹣B．N H3•H2O的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C．C O32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．N H4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+考点：离子方程式的书写．分析：A．电离生成碳酸根离子和氢氧根离子；B．电离生成铵根离子与氢氧根离子；C．水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；D．水解为可逆反应．解答：解：A．HCO3﹣的电离方程式为HCO3﹣⇌CO32﹣++OH﹣，为可逆反应，故A错误；B．NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故B正确；C．CO32﹣的水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．NH4Cl的水解方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离与水解的离子反应考查，题目难度不大．4．（2分）在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L﹣1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处；若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，则烧杯中盐酸的体积（）A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20mL D．等于5mL考点：计量仪器及使用方法．分析：滴定管的0刻度在上方，从上到下刻度依次减小，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL=20mL．解答：解：滴定管的刻度从上到下依次减小，0刻度在上方，且25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把滴定管中5mL刻度处的液体放出，则烧杯中盐酸溶液的体积大于（25﹣5）mL=20mL，故选A．点评：本题考查常见仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下，最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）100℃时，水的离子积为5.5×10﹣13，则此温度时纯水呈（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断考点：离子积常数．分析：如果溶液中存在c（OH﹣）=c（H+），则溶液呈中性；如果存在c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性；如果存在c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，据此分析解答．解答：解：如果溶液中存在c（OH﹣）=c（H+），则溶液呈中性；如果存在c（OH﹣）＞c （H+），溶液呈碱性；如果存在c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，任何温度下纯水中都存在c（OH﹣）=c（H+），100℃时，纯水中存在c（OH﹣）=c（H+），所以此温度纯水呈中性，故选C．点评：本题以水为载体考查溶液酸碱性判断，温度越高水的离子积常数越大，但溶液酸碱性与c（OH﹣）、c（H+）的相对大小有关，与离子积常数大小无关，为易错点．6．（2分）下列物质中属于弱电解质的是（）A．氨水B．金属铜C．醋酸D．苯考点：强电解质和弱电解质的概念．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质．解答：解：A、氨水我二弟氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、醋酸溶于水，部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、苯为有机物不能电离，属于非电解质，故D错误，故选C．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．7．（2分）下列物质中既能使溴水褪色又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（）A．甲苯B．己烯C．苯D．己烷考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色的有机物应含有碳碳双键或醛基官能团，以此解答该题．解答：解：A．甲苯与溴水不反应，不能使溴水褪色，故A错误；B．己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B 正确；C．苯与溴水和酸性高锰酸钾都不反应，故C错误；D．己烷与溴水和酸性高锰酸钾都不反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意题目有机物的要求，根据题给信息判断有机物可能含有的官能团，注意把握常见有机物官能团的性质．8．（2分）下列物质①乙烷②丙烷③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是（）A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞②＞①D．③＞①＞②考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响；晶体熔沸点的比较．专题：有机化学基础．分析：含有氢键的化合物，熔沸点较高；相同类型的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高．解答：解：③乙醇中含有氢键，沸点较高，烷烃物质中，烃含有的C原子数越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，故①＜②，故沸点由高到低的顺序是③＞②＞①，故选C．点评：本题考查有机物熔沸点的比较，难度不大，要注意氢键对熔沸点的影响．9．（2分）下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是（）A．加成反应B．取代反应C．燃烧D．氧化反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．分析：含有不饱和键的有机物，可发生加成反应，也可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，大多数有机物都可燃烧，以此解答．解答：解：A．发生加成反应，可说明含有不饱和键，故A正确；B．烃类物质再一定条件下都可发生取代反应，不能说明是否含有不饱和键，故B错误；C．大多数有机物都可燃烧，不能证明是否含有不饱和键，故C错误；D．有机物的燃烧也为氧化反应，但不能证明含有不饱和键，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的性质与结构、有机反应类型等，难度不大，注意基础知识的掌握．10．（2分）下列过程或现象与水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C．N aHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂D．铁在潮湿的环境下生锈考点：盐类水解的应用．分析：A．纯碱水解溶液显碱性；B．三氯化铁易水解；C．NaHCO3与Al2（SO4）3能发生相互促进的水解反应；D．钢铁易发生电化学腐蚀．解答：解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．三氯化铁易水解显酸性，配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸，能抑制三氯化铁水解，与盐类水解有关，故B不选；C．NaHCO3与Al2（SO4）3能发生相互促进的水解反应，反应生成大量的二氧化碳气体能灭火，与盐类水解有关，故C不选；D．铁在潮湿的环境下生锈，是铁发生了电化学腐蚀，与盐类水解无关，故D选．故选D．点评：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及金属的电化学腐蚀知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．11．（3分）氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）A．N aOH B．N H4Cl C．M gSO4D．NaCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据平衡移动原理及溶度积解答，要使Mg（OH）2固体的量减少平衡向由移动，可以加水，或降低Mg2+或OH﹣的浓度，以此解答该题．解答：解：A．加入NaOH，OH﹣的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）2固体的量增大，故A错误；B．加入少量NH4Cl，NH4+与OH﹣结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故B 正确；C．加入少量Mg2S04，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg （OH）2固体的量增大，故C 错误；D．加入少量NaCl，不改变各种物质的浓度，平衡不移动，故D错误；故选B．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从浓度的角度把握平衡移动的影响，难度不大．12．（3分）把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A．c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.02mol/LC．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）═c（H+）+c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，再结合物料守恒和电荷守恒解答．解答：解：0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，A．根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），溶液中的溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故A错误；B．二者等体积混合后，溶液的体积增大一倍，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，故B错误；C．溶液中的溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故C错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）═c（H+）+c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合物料守恒和电荷守恒解答，易错选项是B，注意二者混合后溶液体积增大一倍，很多同学往往只考虑物料守恒而忘记体积变化，最终导致错误，为易错点．13．（3分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe3+考点：电极反应和电池反应方程式．分析：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气；B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．解答：解：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e ﹣═Cl2↑，故A正确；B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，碱性条件下正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，负极电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．点评：本题考查电极反应式的书写，为2015届高考高频点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写，知道离子放电顺序，题目难度中等．14．（3分）有关溴乙烷的以下叙述中正确的是（）A．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反应来制取B．在溴乙烷中滴入硝酸银，立即析出浅黄色沉淀C．溴乙烷跟KOH的醇溶液加热反应生成乙醇D．溴乙烷不溶于水，溶于有机溶剂考点：卤代烃简介．分析：A、溴与乙烷取代反应的副产物较多；B、溴乙烷中不存在自由移动的溴离子；C、溴乙烷在KOH的醇溶液中发生消去反应；D、溴乙烷为有机化合物，不溶于水，易溶于有机溶剂．解答：解：A、通常利用HBr与乙烯发生加成反应制取溴乙烷，乙烷的取代副产物较多，故A错误；B、溴乙烷中溴为原子，不能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，故B错误；C、溴乙烷在KOH的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，故C错误；D、溴乙烷不溶于水，溶于有机溶剂，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是卤代烃﹣溴乙烷的性质，溴乙烷容易发生取代反应和消去反应，不溶于水，难度不大．15．（3分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．16．（3分）对于有机物，下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为C10H12B．该物质能与4mol Br2完全加成C．该物质能发生加聚反应D．该物质苯环上的一氯代物有3种考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键和苯环，结合烯烃及苯的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为该物质的分子式为C12H14，故A错误；B．含2个碳碳双键，苯环与双键均与氢气发生加成反应，则1mol该物质能与5mol Br2完全加成，故B错误；C．含碳碳双键，该物质能发生加聚反应，故C正确；D．结构不对称，苯环上含4种位置的H，则苯环上的一氯代物有4种，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及结构分析的考查，学生易忽略2个碳碳双键，题目难度不大．17．（3分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．解答：解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，K W 不变，故B正确；C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；D、温度升高，水的离子积常数K W增大，则pH值减小，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．18．（3分）下列说法正确的是（）A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大D．为保护地下钢管不受腐蚀，可将它与直流电源的负极相连考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．室温下，pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余；B．室温下，加水稀释醋酸促进醋酸电离，其它离子浓度减小，但溶液中c（OH﹣）增大；C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，抑制BaSO4溶解；D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护．解答：解：A．室温下，pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，导致溶液呈酸性，故A错误；。

四川省雅安市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处，下列做法不符合这一主题的是（）A . 中科院广州化学所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于世界领先水平，该技术的成功应用将有效改善以二氧化碳为主的温室气体引发的“厄尔尼诺”、“拉尼娜”等全球气候异常现象B . 许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理，达到消除“白色污染”的目的C . 山东单县采用以杂草、秸秆等为原料的生物质发电，有效地减少了二氧化硫的排放D . 汽油中掺入酒精使用，可以降低对环境的污染和节约能源2. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A . ①和④B . ①和③C . ①和②D . ③和④3. （2分） X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）D Fe FeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D4. （2分）为了寻找半导体材料，应当（）A . 在周期表金属与非金属区分界线附近找B . 在周期表左下方找C . 在周期表右上方找D . 在过渡元素中找5. （2分） (2018高一下·保山期末) 下列说法错误的是（）A . 蔗糖和麦芽糖均为双糖B . 油脂的水解反应称为皂化反应C . 植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖6. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是（）①1 mol·L-1 HNO2溶液可以使石蕊试液变红②1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+) = 10-3 mol·L-1③在相同条件下，同浓度HNO2溶液的导电能力比盐酸弱④10 mL 1 mol·L-1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应⑤同浓度、同体积的HNO2溶液和盐酸与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H+同时存在A . ③⑤⑥B . ②③④⑤C . ①④⑤⑥D . ②③⑤⑥7. （2分） (2019高一下·滦平月考) 下列实验装置和操作能达到实验目的或者对实验装置中的现象描述正确的是（）A . 测定化学反应速率B . 锌片被腐蚀，铜片上有气泡逸出C . 探究不同催化剂对化学反应速率的影响D . 组装原电池8. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是（）A . 蒸发B . 蒸馏C . 过滤D . 分液9. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列关于同分异构体判断正确的是（）A . 分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C﹣O﹣CH3和CH3CH2OHB . 分子式为C8H10的芳香烃有3个C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D . 二氯甲烷有两种同分异构体10. （2分）在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A . pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液B . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C . pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D . pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液11. （2分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：下列有关说法正确的是（）A . NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B . 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）D . 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小12. （2分）(2019·台州模拟) 短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。

最新2017至2018高二下学期化学期末试题附全套答案考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题(本题包括16个小题。

每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。

共48分)1．下列说法中正确的是A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ•mo l－12CH3OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1452 kJ•mol－1H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为－571.6 kJ•mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq) === 12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 k J•mol－1D．3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－13．NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ•mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。

则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于A．＋45.2 kJ•mol－1B．－45.2 kJ•mol－1C．＋69.4 kJ•mo l－1 D．－69.4 kJ•mol－14．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z的大9A．只有③ B．①②C．①②③D．①②③④5．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。

2017-2018学年四川省雅安中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（共42分）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不能导电B．不是离子化合物是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存2．下列方程式正确的是（）A．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣B．NaHSO4=Na++HSO4‑C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+3．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的4．市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂暖宝宝．它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作（）A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极5．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V36．用石墨作电极电解3mol•L﹣1 KCl和0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．7．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等8．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液9．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+10．实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣12．室温下，下列关系正确的是（）A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH‑）+c（Cl﹣）13．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 14．室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、非选择题（共58分）15．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：（1）A为0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．（2）B为0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入，目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．（4）D为H2SO3，一级电离比二级电离程度大的原因：．16．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（如图称为粗盐）（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+该小组设计流程如图：（1）加入混合液A的主要成分是（填化学式）．（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是．A．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液B．0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液C．0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下．（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L﹣1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是．（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．（6）足量CaCO3固体分别加入：①30mL水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L氯化钙溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ca2+的浓度由大到小的顺序为：．17．0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na+）＞c（CN﹣），用“＞、＜、=”符号填空①溶液中c （OH﹣） c （H+）②c （HCN） c （CN﹣）18．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D 溶液混合时无明显现象．（1）A是，B是．（2）写出C与D反应的离子方程式．（3）25℃时，0.1mol•L﹣1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）﹣c（NH3•H2O）=（用含有a的关系式表示）．（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．（5）在一定体积的0.005mol•L﹣1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L﹣1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．19．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为．检验石墨电极产生的气体时发生的离子方程式是．20．芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出．③若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为．若将该电池用于电解800mL 1mol/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗了0.224L CH4，那么电解池中阴极将得到g的单质，电解池的pH为．（假设溶液体积不变）2017-2018学年四川省雅安中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共42分）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不能导电B．不是离子化合物是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存【考点】弱电解质的判断．【分析】部分电极的电解质为弱电解质，只要证明电解质部分电离就说明该电解质为弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．熔化时不导电的物质不能说明是弱电解质，如：只含共价键的强电解质硫酸，故A错误；B．共价化合物可能是强电解质，如硝酸、一水合氨等，故B错误；C．水溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，故C错误；D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存，说明电解质部分电离，为弱电解质，故D正确；故选D．2．下列方程式正确的是（）A．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣B．NaHSO4=Na++HSO4‑C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钡为强电解质完全电离；B．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离；C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；D．三价铁离子水解生成氢氧化铁和水，水解产生氢氧化铁少量，不标注沉淀符号．【解答】解：A．氢氧化钡为强电解质完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B错误；C．碳酸根离子水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．三价铁离子水解离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D错误；故选：A．3．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、依据溶度积概念分析判断；B、溶度积常数随温度变化；C、利用浓度积和溶度积常数比较判断平衡进行的方向；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小；【解答】解：A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，故A错误；B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故B错误；C、可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，故C正确；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随温度升高可逆增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡沉淀方向进行，故D错误；故选C．4．市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂暖宝宝．它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作（）A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，以此来解答．【解答】解：由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，铁为负极，石墨为原电池中的正极，构成了原电池，加快反应速率，则加速铁粉的氧化，故选D．5．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O 为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选C．6．用石墨作电极电解3mol•L﹣1 KCl和0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．【考点】电解原理．【分析】Al2（SO4）3水解呈酸性，离子放电顺序为H+＞Al3+＞Na+，Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣，阳极依次发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；阴极发生2H++2e﹣=H2↑，结合相关离子的物质的量解答该题．【解答】解：假设混合溶液的体积为1L，则n（Cl﹣）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，离子放电顺序为H+＞Al3+＞Na+，Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣，阳极发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，Cl﹣离子全部放电，失去0.3mol电子，阴极反应为2H++2e﹣═H2↑，得到0.3mol电子，生成0.3molOH﹣，发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，剩余溶液为K2SO4，溶液呈中性，pH=7，继续电解，为电解水，溶液pH不变，沉淀不溶解．故选：D．7．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等【考点】盐类水解的原理．【分析】A．加水稀释促进含有弱离子的盐水解；B．加热促进水的电离和醋酸根离子水解平衡正向进行；C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，和氢氧化钠溶液恰好反应溶液显中性，和醋酸钠反应生成醋酸溶液显酸性；D．水的离子积常数随温度变化；【解答】解：A．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa＞NaOH，故A错误；B．水的电离和盐类水解都是些过程，加热促进水的电离和醋酸根离子水解平衡正向进行，PH=9的氢氧化钠溶液PH变化不大，CH3COONa溶液加热促进水解溶液PH增大，PH不相等，故B错误；C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应溶液显中性，和醋酸钠反应生成醋酸溶液显酸性，PH不同，故C错误；D．常温下，水的离子积常数随温度变化，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液中水的离子积相等，故D正确；故选D．8．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液【考点】电解原理．【分析】A、阳极为活性电极Fe，则阳极上Fe放电，阳极不会生成气体；B、用石墨电极电解稀硫酸，相对于电解水；C、Fe作阴极，石墨作阳极，电解Ba（NO3）2溶液，实际上是电解水；D、Fe作阴极，石墨作阳极，电解盐酸，阴极上氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减小．【解答】解：A、阳极为活性电极Fe，则阳极上Fe放电，阳极不会生成气体，故A错误；B、用石墨电极电解稀硫酸，相对于电解水，硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，故B错误；C、Fe作阴极，石墨作阳极，电解Ba（NO3）2溶液，实际上是电解水，溶液始终为中性溶液，氢离子浓度不变，故C正确；D、Fe作阴极，石墨作阳极，电解盐酸，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氯离子失去电子生成氯气，氢离子浓度减小，故D错误；故选C．9．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A．阳极上氯离子放电生成氯气；B．外加电流的金属保护中，被保护的金属作阴极；C．精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应．【解答】解：A．阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B．外加电流的金属保护中，被保护的金属作阴极，与原电池负极相连，得电子发生还原反应，故B错误；C．精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．10．实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据沉淀的溶解平衡；B．根据滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；C．根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；D．根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；【解答】解：A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正确；B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C．向AgCl中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D．向AgCl中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI 比AgCl更难溶，故D正确；故选：B．11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．【解答】解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol 氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．故选C．12．室温下，下列关系正确的是（）A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH‑）+c（Cl﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．氨水溶液中一水合氨存在电离平衡，稀释过程中离子浓度减小，平衡正向进行；B．溶液中存在质子守恒，水电离出的所有氢离子总和与所有氢氧根离子相同；C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，结合电荷守恒分析判断；D．溶液中存在电荷守恒分析判断；【解答】解：A．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，若其pH=b，则a＜b+1，故A错误；B．Na2C2O4溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故B 正确；C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）＞c（H+），则c（Na+）＞2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故C错误；D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+2c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH‑）+c（Cl﹣），故D错误；故选B．13．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；B．电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动；C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素；D．甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算．【解答】解：A．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误；B．丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故B 正确；C．若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故C错误；D．甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D正确；故选BD．14．室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离；C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度．【解答】解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误；B．a点A﹣水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度，则存在c（A﹣）＞c（HA），故D正确．故选D．二、非选择题（共58分）15．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：（1）A为0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c （NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（2）B为0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3﹣的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），故溶液显碱性．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是抑制铁离子水解；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑．（4）D为H2SO3，一级电离比二级电离程度大的原因：一级电离出来的氢离子对第二级电离起到抑制作用．【考点】盐类水解的原理．【分析】（1）依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡；水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；（3）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；（4）根据电离平衡移动的影响因素知识来回答判断即可．【解答】解：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O⇌H2CO3+OH﹣，电离平衡为：HCO3﹣⇌H++CO32﹣；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；故答案为：HCO3﹣的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），故溶液显碱性；（3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：盐酸；抑制铁离子水解；Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑；（4）亚硫酸是二元弱酸，第一级电离出来的氢离子对第二级电离起到抑制作用，所以一级电离比二级电离程度大，故答案为：一级电离出来的氢离子对第二级电离起到抑制作用．16．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（如图称为粗盐）（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3（填化学式）．（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入NaOH溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是A．A．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液B．0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液C．0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在 1.8×10﹣7mol•L﹣1以下．（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L﹣1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．。

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。

《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。