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第四章非金属元素及其重要化合物[考纲解读] 1.了解常见非金属元素C、Si、Cl、S、N的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
第13讲碳、硅及其重要化合物一、碳、硅单质1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途2H 2O与浓HNO 3反应09 C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O4HF===SiF 4↑＋2H 2↑3．硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气高温高纯硅 反应①：01 SiO 2＋C=====高温Si ＋2CO↑。
反应②：02 Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。
反应③：03 SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
二、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质01 无色气体，02 有毒，03 难溶于水。
(2)化学性质 ①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，04 淡蓝色火焰(空气中燃烧)。
②还原Fe 2O 3：05 Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(冶炼金属)。
2．二氧化碳和二氧化硅的比较 物质二氧化硅二氧化碳结构01 空间网状结构，02 不存在单个分子03 存在单个CO 2分子主要物 理性质硬度04 大，熔、沸点05 高，常温下为06 固体，07 不溶于水熔、沸点08 低，常温下为气体，09 可溶于水 化①与水不反应10 CO 2＋H 2OH 2CO 31．硅酸(H2SiO3)2．硅酸盐(1)硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸盐组成的表示方法通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为01 K2O·Al2O3·6SiO2。
2022届老高考化学一轮复习45分钟精准训练：碳、硅及其化合物无机非金属材料(建议用时：45分钟)一、单项选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题目要求）1．有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。
下列有关该新型材料的叙述正确的是( )A．耐高温但不耐腐蚀B．比钢铁轻，但质地较脆C．有固定的熔点D．是一种新型无机非金属材料2．从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2=====△SiCl4③SiCl4＋2H2=====高温Si(纯)＋4HCl关于上述反应的叙述不正确的是( )A．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅3．绿色化学实验指在绿色化学思想的指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。
下列符合绿色化学实验操作的是( )A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C．将与氧气反应后剩余的硫黄放在空气中燃烧完全D．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离4．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cl=====△CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB．具有吸水性，需要密封保存C．能与SO2反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO25．《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。
其转化过程如图所示。
下列说法中正确的是( )A ．反应①的产物中含有水B ．反应②为化合反应C ．所制得的汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物D ．这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物6．福建省三钢集团近年来大气污染治理成绩显著，厂区“绿”意盎然。
第13讲碳、硅及其化合物无机非金属材料备考导航复习目标1.了解C 、Si 单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解Si 、SiO 2的结构特点，了解Si 的制备方法。
3.了解硅酸盐工业，了解无机非金属材料和新型无机非金属材料。
复习策略本专题的复习宜采用：1.迁移法。
如晶体硅、二氧化硅属于原子晶体，应具有较高的熔点等；二氧化碳、二氧化硅属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水。
2.比较法。
如二氧化硅与二氧化碳晶体结构不同，二者物理性质有较大的差异。
3.特殊法。
如硅及其化合物有许多反应是在高温下的固态反应。
又如硅单质及其化合物在生活及高科技发展中起着重要的作用：硅是半导体材料、二氧化硅是制备光导纤维的材料。
4.联系实际法。
如CO 、CO 2与绿色化学；Si 、SiO 2、硅酸盐与无机非金属材料。
以新材料、新技术应用为背景进行命题。
熟记网络课前思考问题1(2021·浙江卷)已知3种共价晶体的熔点数据如下表：共价晶体金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃＞355026001415金刚石的熔点比晶体硅高的原因是均为共价晶体，原子半径：C ＜Si(或键长：C—C ＜Si—Si)，键能：C—C ＞Si—Si 。
问题2粗硅提纯的常见方法有哪些？【答案】1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)(2020·浙江卷)SiO2可用来制造光导纤维(√)(2)(2019·新课标Ⅲ卷)高纯硅可用于制作光感电池(√)(3)(2021·广东卷)氢氟酸可与SiO2反应，利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品(√)(4)制作钻杆用的SiC增强铝基材料属于复合材料(√)(5)(2019·江苏卷)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋(×)(6)(2020·海南卷)SiO2的熔点比干冰高的原因是SiO2分子间的范德华力大(×)(7)(2018·海南卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮复习：硅元素及其化合物知识点总结1、硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅。
2、硅单质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
（1）常温下：与氢氟酸和强碱溶液反应Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑高温下：Si + O2SiO2Si + 2Cl2 SiCl4（2）硅的用途：①用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；①制造太阳能；①制造合金等。
（3）工业生产硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl3、二氧化硅（1）SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。
自然界的二氧化硅又称硅石。
（2）SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。
（3）SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O（雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）SiO2 + 2C Si + 2CO↑ SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + CaO CaSiO3（4）SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产等。
4、硅酸钠（Na2SiO3）：易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。
（1）硅酸钠溶液呈碱性，通入CO2有白色胶状沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（硅酸）SiO32− + CO2 + H2O == CO32− + H2SiO3↓（2）硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32− + 2H+ == H2SiO3↓5、硅酸（1）硅酸是难溶于水的弱酸，酸性比H2CO3弱（2）硅酸受热分解：H2SiO3H2O + SiO2（3）硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3 + 2OH− == SiO32− + 2H2O6、硅酸盐产品（传统无机非金属材料）制玻璃的主要反应：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑。
碳、硅及其化合物【练习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体( )(2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维( )(3)硅在自然界中只以化合态的形式存在( )(4)石墨在一定条件下能转化成金刚石，该转化属于物理变化( )(5)燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一( )(6)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 2－3( ) (7)标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N A ( )(8)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 2－3( )(9)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应( )(10)利用如图装置除去CO 气体中的CO 2气体( )(11)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体( )(12)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲――→丁乙丁甲丙，若甲为焦炭，则丁可能是O 2( )(13)因为HF 与SiO 2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记( )(14)下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si( ) (15)石英砂可用于生产单晶硅( )(16)用NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅( )(17)物质间转化能一步实现：粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si( ) (18)硅的最高价氧化物可用于制造光导纤维( )(19) SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(20) Si 和SiO 2都用于制造光导纤维( )(21) SiO 2可与HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中( )(22)高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅( )(23)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化( )(24) pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH ＋4、SiO 2－3( )(25)向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na＋( )(26)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2的离子方程式：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3( )(27)烧结黏土制陶瓷，不涉及化学反应( )2．大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
高考化学复习考点13 碳硅及其化合物精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）考点13 碳硅及其化合物1.（2021・上海化学・21）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥） A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC2.（2021・江苏化学・4）下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】A3.（2021・江苏化学・6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 【参考答案】B4.（2021・北京理综・6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D5. （2021・福建理综・6）化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维推荐下载精品试卷B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【知识点】化学与生活【答案】D6.（2021・广东理综・10）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是7.（2021・广东理综・11）下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢２＋２C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ和Ｈｇ8.（2021・安徽理综・27）（13分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。
课时13 碳、硅及其化合物【课时导航】：为什么不能用带有玻璃塞的玻璃瓶装碱液? ：粗硅提纯的常见方法有哪些?【课前自测】1. (全国各地高考试题汇集)判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Si和SiO2都用于制造光导纤维( )(2)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( )(3)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料( )(4)漂白粉、石英都属于纯净物( )(5)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料( )(6)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 ( )(7)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品( )(8)用含硅胶、铁粉透气小袋与食品一起密封保存过程中没有化学变化( )(9)氢氟酸雕刻玻璃不涉及化学变化( )(10)硬度比较：晶体硅<金刚石( )(11)烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应( )(12)SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(13)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )(14)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×(12)×(13)×(14)√【解析】(1)SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料；(2)NH4F水解产生HF，HF易和玻璃中的SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中；(3)合成纤维不是无机非金属材料，而是有机物；(4)漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，石英的主要成分是二氧化硅；(5)晶体硅可用于制作半导体材料是因为其位于金属与非金属交界处；(6)HF能与石英中的成分SiO2发生反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O，所以石英容器不能存放氢氟酸；(7)浓硫酸不与石英的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制艺术品；(8)硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品被氧化，属于化学变化；(9)HF 能与玻璃的成分SiO2发生反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O，因此用于雕刻玻璃，属于化学变化；(10)晶体硅与金刚石都为原子晶体，原子半径：碳<硅，键长：C—C<Si—Si，键长越短，键能越大，则硬度越大；(11)制陶瓷的原料是黏土，发生化学变化生成硅酸盐产品；(12)二氧化硅可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅能和氢氟酸反应是二氧化硅的特性；(13)玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶口黏连在一起。
2. 下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )【答案】 C【解析】A错，SiO2可用于制备光导纤维；B错，H2CO3的酸性强于H2SiO3；二氧化硅虽属于酸性氧化物，但是能和HF反应，常用氢氟酸雕刻、石英制品，故C正确；D错，SiO2不能导电。
3. 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(各种转化见下图)。
下列说法正确的是( )A. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B. SiO2和Si都是光导纤维材料C. 在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D. 图中所示转化反应都是非氧化还原反应【答案】 C【解析】二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅能与HF反应是二氧化硅的特性，A错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D错误。
4. (2014·天津卷节选)晶体硅(熔点：1 410 ℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)(1)写出SiCl4的电子式：。
(2)在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
【答案】(1)(2)SiCl4(g)+2H2(g)Si(q)+4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ·mol-1【解析】(1)SiCl4属于共价化合物，其电子式为。
(2)由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收a kJ热量，则生成1 mol纯硅需吸收0.025a kJ热量。
【自主学习】考点1 碳、硅单质的存在及性质【基础梳理】1. 单质的存在形态、物理性质及用途C 60金刚石：熔点 、硬度 ，是电的良导体 22Si(2. 化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
【举题说法】【例题1】 下列对物质用途的描述错误的是 ( )A. 高温下用焦炭还原SiO2得到粗硅和一氧化碳B. 在高温下，粗硅提纯涉及的反应是氧化反应C. 硅是一种良好的半导体材料D. 制备光导纤维的原料是SiO2【答案】 B【解析】粗硅提纯涉及的反应是先氧化后还原，B项错误。
【变式】1 下列关于硅的说法不正确的是 ( )A. 硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B. 常温下硅可以与氢氟酸反应生成两种气体C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D. 加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应【答案】 C【解析】晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属，A正确；硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，B正确；硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应，C错误，D正确。
【例题2】从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2+2C Si(粗)+2CO↑；②Si(粗)+2Cl2SiCl4；③SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl。
关于上述反应的分析不正确的是( )A. 粗硅中可能含有SiO2、C等杂质B. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅【答案】 D【解析】三步反应是按一定顺序依次反应，且反应条件也不同。
【变式】2 我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。
由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。
其简化的工艺流程如下：(1)制备三氯氢硅的反应为Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-210 kJ·mol-1。
伴随的副反应有Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) ΔH=-241 kJ·mol-1。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH= 。
(2)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为。
该生产工艺中可以循环使用的物质是 (至少写出两种)。
(3)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。
工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是。
【答案】(1)+31 kJ·mol-1(2)SiHCl3+H2Si+3HClHCl、H2、SiHCl3、SiCl4等(3)Mg2Si+4NH4Cl SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑Mg2Si+4NH4Cl+3H2O2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑由于硅烷在空气中易燃，浓度高时容易发生爆炸碳、硅的特殊性(1)一般情况下，非金属元素单质的熔、沸点低，硬度小，但硅、金刚石的晶体类型是原子晶体，所以它们的熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然存在的硬度最大的物质。
(2)一般情况下，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
(3)一般情况下，较强氧化剂+较强还原剂较弱氧化剂+较弱还原剂，而碳却还原出比它更强的还原剂：SiO2+2C Si+2CO↑，2FeO+C2Fe+CO2↑。
(4)硅为非金属单质，却可以和强碱反应，得到氢气：Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑。
(5)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而Si却能与HF发生反应：Si+4HF SiF4↑+2H2↑。
(6)一般情况下，只有非常活泼的金属(Na、K等)才能够置换出水中的氢，但碳单质却能与水蒸气反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
考点2 碳、硅的主要化合物【基础梳理】1. SiO2与CO2O+2C2+4HF+2NaOH)+2NaOH)+NaOHO的水溶液称为+CaO2. 硅酸与碳酸+2HCl H O2333. 无机非金属材料4. 硅酸盐的书写硅酸盐的种类多，结构复杂，其组成的表示方法有两种：(1)盐化学式法，如硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙CaSiO3等。
此法一般用于组成较简单的硅酸盐。
(2)氧化物法①氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
②氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
③硅酸盐用氧化物的形式表示时，遵循各元素化合价不变的原则。
如：高岭土Al2O3·2SiO2·2H2O、石棉CaO·3MgO·4SiO2。
【举题说法】【例题3】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
请据此回答下列问题：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。
(2)装置B所盛的试剂是，其作用是。
(3)装置C所盛试剂是，C中反应的离子方程式是。
(4)由此得到酸性：> > 。
【答案】(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液Si2-3O+CO2+H2O H2SiO3↓+C2-3O(4)HCl H2CO3H2SiO3【解析】根据强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑可知酸性：HCl>H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3，由此判断酸性：H2CO3>H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故选用饱和NaHCO3溶液。
