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溶液组成的表示方法及计算知识要点：1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3．掌握溶液稀释的计算。
知识重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
知识难点：1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
知识详解：一、溶液中溶质的质量分数1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量×100%2．计算公式：溶质的质量分数=溶液质量公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量和溶液质量的单位相同，一般为克（g）。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数3．含义：描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。
4．在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为a％与溶解度(Sg)换算关系式：A．由溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数时，可用下式：B．由饱和溶液溶质的质量分数计算溶解度时，可用下式：二、关于溶质质量分数的计算稀释定律：溶液稀释或混合前后溶质质量不变。
1．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，稀释后溶质的质量分数为b％的溶液Bg，则得出：A×a％＝B×b％2．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，加入或减少下列物质后，溶质的质量分数为b％的四种不同情况：A．若加入xg水，则有A×a％＝(A+x)×b％B．若蒸发出xg水(无晶体析出)，则有A×a％=(A—x)×b％C．若加入xg与原溶液相同的溶质(无晶体析出)；则有：A×a％+x＝(A+x)×b％D．若加入Cg溶质的质量分数为c％的同一溶质的溶液，则：A×a％+C×c％＝(A十C)×b％3．溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算溶液的量用体积表示时，溶液的质量与体积间换算通过密度来进行。
溶液质量(g)＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)溶质质量(g)＝溶液质量(g)×溶质的质量分数＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶质的质量分数特别指出：密度是指溶液密度，不是溶质的密度。
《溶液组成的定量表示》知识清单一、溶液的概念溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂两部分组成。
溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
例如，在蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂。
二、溶液组成的定量表示方法1、溶质的质量分数溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
计算公式为：溶质的质量分数＝（溶质的质量 ÷溶液的质量）×100%例如，将 20 克蔗糖溶解在 80 克水中，所得蔗糖溶液的溶质质量分数为：（20 克 ÷ 100 克）× 100% ＝ 20%2、物质的量浓度物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
计算公式为：物质的量浓度＝溶质的物质的量 ÷溶液的体积单位通常为摩尔每升（mol/L）例如，配制 500 mL 01 mol/L 的 NaCl 溶液，需要 NaCl 的物质的量为 005 mol。
三、溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数直接代入公式计算即可。
2、溶液的稀释计算在溶液稀释前后，溶质的质量不变。
设稀释前溶液的质量为 m1，溶质的质量分数为 w1；稀释后溶液的质量为 m2，溶质的质量分数为 w2。
则有：m1 × w1 ＝ m2 × w23、与化学方程式结合的计算在涉及化学反应的溶液计算中，要先写出化学方程式，找出相关物质的质量关系，再根据溶质的质量分数公式进行计算。
四、物质的量浓度的计算1、已知溶质的物质的量和溶液体积，求物质的量浓度直接代入公式计算。
2、溶液的稀释与混合计算稀释时，溶质的物质的量不变。
混合时，混合前后溶质的物质的量之和不变。
五、溶液配制1、用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液步骤包括：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
例如，配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。
计算：需要氯化钠的质量为 100g × 10% ＝ 10g，水的质量为 100g 10g ＝ 90g。
《溶液组成的定量研究》讲义一、溶液的基本概念在我们开始深入研究溶液组成的定量分析之前，首先需要明确溶液的基本概念。
溶液是由一种或多种物质分散在另一种物质中所形成的均匀、稳定的混合物。
其中，被分散的物质称为溶质，容纳溶质的物质称为溶剂。
例如，我们常见的食盐水，其中盐是溶质，水是溶剂。
溶液的特点在于其均匀性和稳定性，这意味着溶液中各部分的组成和性质完全相同，并且在一定条件下不会发生分离。
溶液的浓度是描述溶液组成的重要参数，它表示溶质在溶液中所占的比例。
二、溶液浓度的表示方法1、质量分数（ω）质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示。
其计算公式为：ω（溶质）＝（溶质的质量÷溶液的质量）× 100%例如，配制 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液，意味着其中氯化钠的质量为 20g，水的质量为 80g。
2、物质的量浓度（c）物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
其单位是摩尔每升（mol/L）。
计算公式为：c ＝ n（溶质的物质的量）÷ V（溶液的体积）假设要配制 1L 物质的量浓度为 2mol/L 的硫酸溶液，就需要知道硫酸的物质的量为 2mol。
3、体积分数（φ）体积分数是指溶质的体积与溶液的总体积之比，常用于表示气体溶质在溶液中的含量。
比如，在医疗领域中，氧气的体积分数在空气中约为 21%。
三、溶液的配制1、一定质量分数溶液的配制步骤如下：（1）计算：根据所需溶液的质量和质量分数，计算出所需溶质和溶剂的质量。
（2）称量：用天平称量溶质的质量，用量筒量取溶剂的体积。
（3）溶解：将溶质倒入溶剂中，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解。
（4）装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，并贴上标签。
2、一定物质的量浓度溶液的配制所需仪器包括：容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
步骤：（1）计算：根据所需溶液的体积和物质的量浓度，计算出所需溶质的物质的量。
第二节 溶液组成的定量表示第1课时 溶液组成的表示方法1．掌握溶质质量分数的计算公式，能说出其含义。
2．能进行溶质质量分数的简单计算。
溶质质量分数阅读教材第65页的有关内容，回答下列问题：1．在同样多水的两个杯中，分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖，哪一个更甜？答：放两汤匙白糖的水甜。
2．完成教材第65页活动天地：(1)实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？答：一样甜；蔗糖和水的质量比相同。
(2)如果你的结论是通过计算获得的，你列出的计算式是怎样的？答：略。
3．小结：根据以上问题，我们可得出：(1)用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。
(2)公式：溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%； 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。
(3)5%的食盐水的含义是：100__g 食盐水中溶解了5__g 食盐。
溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和吗？为什么？答：不相等。
因为分子间有间隙。
溶质是指溶解在溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的晶体要除外。
判断下列说法是否正确。
(1)在100 g 水中溶解20 g 食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20%。
(×)(2)从100 g 质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10 g 溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%。
(×)(3)100 g 食盐溶液中溶解了15 g 食盐，所得食盐水的质量分数为15%。
(√)利用公式进行简单的计算阅读教材第66页的例题，完成下列问题：1．在农业生产上，常用质量分数为10%－20%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 g 质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：需要氯化钠的质量为150 g×16%＝24 g需要水的质量为150 g －24 g ＝126 g答：需要氯化钠24 g ，水126 g 。
2．若向上述溶液中加入20 g 氯化钠完全溶解后，溶剂126g ，溶质44g ，溶质质量分数25.88%。
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示可以使用多种方式，包括质量分数、体积分数、摩尔分数和摩尔浓度等。
1. 质量分数（Mass fraction）：表示溶质在溶液中的质量占总质量的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即质量分数（%）= (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
2. 体积分数（Volume fraction）：表示溶质在溶液中的体积占总体积的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的体积除以溶液的总体积，再乘以100%，即体积分数（%）= (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。
3. 摩尔分数（Mole fraction）：表示溶质的摩尔数占总摩尔数的比例，以小数形式表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的总摩尔数，即摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数。
4. 摩尔浓度（Molar concentration）：表示溶质的摩尔数占溶液的体积的比例，以摩尔/升（mol/L）表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的体积，即摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积。
这些定量表示方法可以根据实际情况选择适用的方法，用于描述溶液的组成。
《溶液组成的定量表示》学历案一、学习目标1、理解溶液组成的定量表示方法，包括溶质的质量分数和物质的量浓度。
2、掌握溶质质量分数和物质的量浓度的计算。
3、学会配制一定溶质质量分数和物质的量浓度的溶液。
二、学习重难点1、重点（1）溶质质量分数和物质的量浓度的概念及计算。
（2）配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的实验操作。
2、难点（1）物质的量浓度的理解及相关计算。
（2）误差分析在溶液配制中的应用。
三、知识回顾1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
四、新知识讲解（一）溶质的质量分数1、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：溶质的质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%例如，将 20g 氯化钠溶解在 80g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为：20g÷（20g ＋ 80g）×100% ＝ 20%3、溶质质量分数的意义它表示每 100g 溶液中所含溶质的质量。
（二）物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
2、符号：c（B）3、单位：mol/L4、计算公式：c（B）＝ n（B）÷V其中，n（B）表示溶质 B 的物质的量，V 表示溶液的体积。
例如，配制 500mL 01mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：05L×01mol/L ＝ 005mol（三）溶质质量分数与物质的量浓度的换算1、推导过程假设溶液的密度为ρ g/mL，溶质的摩尔质量为 M g/mol，溶质的质量分数为 w。
则溶质的质量 m ＝ρVw溶质的物质的量 n ＝ m÷M ＝ρVw÷M物质的量浓度 c ＝ n÷V ＝（ρVw÷M）÷V ＝1000ρw÷M2、换算公式c ＝1000ρw÷M（四）溶液的配制1、配制一定溶质质量分数的溶液（1）实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。
