《硫和氮的氧化物》说课课件

3、S元素中间价态
-2
0
+4
+6
二
S
S
S（SO2） S
氧 化
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
硫 的 化
！ 结
论
既有氧化性，又有还原性
学 性
还原性 2SO2 + O2
催化剂
2SO3
质
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
氧化性 SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
都可以使澄清石 灰水变浑浊
B、闻气味
SO2有刺激性气味，
而CDO、2没通有 入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
?思
考 是不是只要有氧化性的物质都具有漂白性呢？
?思
考 二氧化硫和氯水的漂白性有没有区别呢？
二
氧
SO2和Cl2水的漂白性对比
化
硫 与
名称
SO2
Cl2水
氯 水 原理 漂
二氧化硫可以与一些 有色物质直接结合生成不 稳定的无色物质
式？
！ 方
案
往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2 和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成 CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
三、 SO2和NO2对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等 含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：见P.80－81 3、酸雨的形成和危害及防治措施：81页资料卡片

知识 迁移
非金属 元素
氧元素
CO2 类比 SO2 落实
酸性氧化物
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SO2 + H2O
H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
从分类角度学习
SO2的性质
资料卡片：葡萄酒中SO2的测定——碘量法 酒中无论游离或结合态SO2对人体都有害 。 测量时，先用NaOH将所有SO2吸收，然后利用 Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 + 2HI 反应，
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SO2的性质
演示 实验
实验装置环保
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方法提升
问题 驱动
类比SO2化学性质，推测SO3主要化学性质
SO2 总结
研究 方法
应用
SO3
酸性氧化 物的性质
物质分类
SO3+ H2O = H2SO4
SO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2O
氧化性和 还原性
氧化还原
+6
SO3
有氧化性
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教学过程说明
+S4O2→+SS6OO24具2有- 还还原原K性MK+7Mn+O7n4O→4→+M2+Mn22n+2+
氯水
浅黄绿色褪去 SO2+CSlO2+2具2H有2还O原=性2HCl+H2SO4
品红溶液 红色褪去
SSOO2具2具有有漂漂白白性性
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装置 对比
SO2的性质
Na2SO3固体 浓硫酸 浓NaOH溶液
Cl2
奠酸定性氧学化习基础氧化性
物性质
还原性

HClO ， Na2O2 ， O3 ，活性炭……
它们的漂白机理有何不同？
HClO ，Na2O2 ， H2O2 ， O3 ——氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
如何鉴别CO2、 SO2？
A、气味 B、品红溶液 C、H2O（溶解性、酸性） D、氯水 E、 KMnO4溶液
如何证明气体中既有CO2又有SO2？
一、硫
游离态： 1.存在
化合态：
游离态的硫
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
石膏
芒硝
（CaSO4•2H2O） （Na2SO4•10H2O）
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
B、与碱性氧化物
SO2 + CaO = CaSO3 钙基固硫 SO2 + Na2O = Na2SO3 C、与碱 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O (吸收尾气) SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O CaSO3 ＋ H2O ＋ SO2 = Ca（HSO3）2
Hg + S = HgS
△
H2 + S = H2S B、还原性： S + O2 点=燃 SO2
二、二氧化硫
1.物性无：色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大，易液化，易溶于 水(1:40)。
2.化性：
SO2具有酸性氧化物通性 ——从物质分类的角度
酸性氧化物
与H2O反应生成酸 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水

江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸车间利用炼铜时产生 的二氧化硫生产硫酸，变废为宝，化害为利。
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
• 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 工业上利用这一原理制取硝酸。
3NO2＋H2O 歧化反应
2HNO3＋NO
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
放电或高温
N2 + O2 ====== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
雷雨发庄稼
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
大气污染
酸雨
臭氧层空洞
温室效应
第三节 硫和氮的氧化物 被酸雨腐蚀的森林
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1.存在 化合态：硫化物和硫酸盐的形式
火山喷口处的硫 黄铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
2.物理性质：黄色晶体(俗称硫黄)， 质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶 于酒精，易溶于CS2 。
3.化学性质：S既有氧化性又有还原性！
（1）氧化性
S+Fe△= FeS 2Cu+S =△ Cu2S

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SO2与氯水漂白性对比：
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二氧化硫可以漂白草帽，也可以 漂白银耳：
科学是把双刃剑！
用对了有功，用错了有罪呀！！
树立正确的人生观
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创设情境四：你能从氧化还原反应的角度 猜测出二氧化硫与何种物质反应，从而体 现出有氧化性和还原性？
氧化性
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环节二： 课堂教学，突出重点，突破难点
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• 观进察实收验得集出在其玻物璃理针性管质中S。O2 及改 • 具体实验：用吸有二氧化硫的针
管吸入水后，振荡，二氧化硫的 体积减小，来感知二氧化硫易溶 于水。
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气体体积在减少,说 明二氧化硫易溶于水
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梯度练习 36
环节五：
布置作业，
创新思维
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环节五：布置作业，创新思维
1. 课本P95第1、3题 2. 设计其他实验来验证二氧化硫的性质。
3. 你想了解更多关于硫及其重要氧化物的 性质吗？推荐几个网址方便你查阅相关资 料，如中国科普网

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教学目标：
情感态度与 价值观目标
过程与方法 目标
知识与技能 目标
通过硫的氧化物知 识的学习，引导学生从正、 反两个方面认识硫的氧化 物给人类带来的贡献与危 害，培养学生辩证、全面 分析问题的方法和态度。
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重难点的确立：
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2)、NO2的化学性质：
+4
+5
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工业制硝酸的第三步）
科 学 自行设计实验：尽可能多的使NO2被水溶解
探
究 填写课本P92页如下表内容
实验步骤
现象
解释
（1）
（2）
……
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ① ① ×2 ＋ ② 2NO + O2 = 2NO2 ② 总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精。
俗称：硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。
密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
硫的氧化物
（3）硫的化学性质
0
点燃 +4
S + O2 ＝ SO2 硫作为还原剂，具有还原性。
现 有刺激性气味的气体生成。 象 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；
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二氧化硫
广州 2007-12-14
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可吸入颗粒物
柳州 2007-12-14
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二氧化硫
Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅲ1
良 良 良 轻微污染
云浮 2007-12-14
80
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是
从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
思考
二氧化硫对环境的污染
硫的氧化物
二氧化硫和三氧化硫
一辆迎面驶来大货车相撞后翻倒在地，槽罐 车上约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，

贫困能造就男子气概。
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
SO + Cl + 2H O = H SO + 2HCl 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
2 2 心志要坚，意趣要乐。
2
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丈夫四海志，万里犹比邻。
生无一锥土，常有四海心。
4、硫的氧化物的污染与治理
(1)来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物的冶炼 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6) (3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术，开发新能源。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用， 使2SO2＋O2 催化剂 2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4
明矾(KAl(SO4)2 ·12H2O) 重晶石(BaSO4 )
【一、硫的性质】
1、硫的物理性质： 俗称： 硫黄 ，黄色晶体， 难 溶于水 ， 易 溶于CS2 ， 微 溶于酒精。
思考：试管中残留的硫单质如何清洗？ 用CS2清洗，或用热的氢氧化钠溶液清洗
2.硫的化学性质：
（1）与非金属
点燃
S + H2 == H2S S + O2 == SO2
写出向NaOH 溶液中通入少量及过量SO2 的 化学反应方程式。
SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 （过量） + NaOH = NaHSO3
思考：向澄清石灰水中不断通入SO2 有何现象？
澄清的石灰水先变浑浊，后又变澄清
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O

NaHCO3溶液，再通品红。
3，如何检验SO2 气体中混有CO2 气 体？
先通KMnO4溶液，再通品红，若品 红不褪色，再通澄清石灰水，若澄 清石灰水变浑浊。
4，等物质的量的氯气， SO2通入足 量的水中，有何漂白性？
无
(三)、二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸： ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编 制品等。
总结：SO2与某些有色物质，化 合生成不稳定的无色物质，无 色物质受热又恢复原来的颜色。
SO2可以用来漂白纸浆、毛、 丝、草编制品等。
*据市场调查，市售一次性筷 子在制作时为了增白、防腐， 也是用硫磺熏蒸，因此多数一 次性筷子含二氧化硫量超标， 提醒消费者使用前先闻一下是 否有酸味。
*白木耳又叫银耳，属真菌类食品， 具有生津、止咳、降火等功效。 一些不法分子为了得到更白的银 耳，在大硼内放置了硫磺，采用 传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳 中往往含有一定量的二氧化硫， 最近上海质检部门对21种银耳进 行抽查，二氧化硫含量居然全部 超标，最高达2.23g/kg，最低达 0.125g/kg。因此银耳并非越白越 好。
把向生成物方向进行的反应叫做 正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做 逆反应
可逆反应： 在同一条件下， 既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反 应叫做可逆反应。
⑵与碱的反应： SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O CO2＋2NaOH=Na2CO3 ＋ H2O CO2＋Na2CO3 ＋H2O=2NaHCO3 CO2＋NaOH=NaHCO3
SO2＋Na2SO3 ＋H2O=2NaHSO3 SO2＋NaOH=NaHSO3
⑵与碱的反应： CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋ H2O SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋ H2O

二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
（与氯水比较）
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫与某些有色物 质直接结合生成不稳定的无 色物质
氯
水
氯水中的次氯酸有强氧 化性,将有色物质氧化成无色 物质
化合反应
氧化还原反应 永久性
漂白大多数有色物质
效果
范围
暂时性
漂白某些有色物质
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
Ⅱ
Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ Ⅲ1
良
良 优 良
轻微污染
良 轻微污染
二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
腐 蚀 前 的 大 佛
腐 蚀 前 的 森 林
腐 蚀 后 的 大 佛
腐 蚀 后 的 森 林
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
第一课时

二氧化硫
硫的存在和性质： 阅读课本83、84页，回答下列问题： （1）硫的存在形式是什么？ （2）硫的物质性质是什么？
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性
水溶液呈酸性
（6）SO2使紫色石蕊试液变红色
2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 （BD ）
A、通入紫色石蕊试液
水激性气味， 而CO2没有
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
D、通入品红溶液中
2.教学三维目标
（1）知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途，使学生掌握二 氧化硫的化学性质；通过学生动手实验,培养学生的实 验能力，观察能力和思维能力。
（2） 过程与方法：
通过探究活动过程，了解化学学习方法的科学 性， 使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学 生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。

4.(2011·贵州高一检测)下列四副图中正确反映北半球副热带高气压带两侧 大气运动的是( )
【解析】选D。北半球副热带高气压带北侧应为西南风，南侧为东北信风， 故选D。
5.读北半球中高纬环流示意图，分析下列说法正确的是( )
A．甲点位于30°N附近 B．乙点位于30°N附近
C．①是冷性气流
D．②盛行西北风
气压带和风带的形成 1.大气运动 (1)概念 (2)意义 2.三圈环流 (1)低纬度环流 (2)中纬度环流 (3)高纬度环流 3.气压带和风带 (1)分布 (2)季节移动
下图是以极点为中心的半球示意图，箭头表示地球自转方向。读图 回答(1)、(2)题。
(1)图例所示的气压带名称是( )
A．赤道低气压带
2、与碱反应生成盐和水
小 结
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
2催S化O剂3
品红溶液 褪色
三、SO3的性质
课堂练习：
1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是(B D) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
化 入手？
硫
的 化
①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，
学 非金属氧化物有很多是酸性氧化物，
性
质
|
酸
②从SO2中S元素的化合价看：推断它应 具有怎样的化学性质？
性
氧 化 物
探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 有没有发生化学反应？发生化学反应的
的 判断依据是什么？
通
性
二 氧
探究过程：用三支试管分别各取少量刚才
2.说出气压带、风带的分布及移动规律。