高中化学 金属的化学性质(第二课时)教案 新人教版必修1

保存在煤油或石蜡油里
钠着火的处理：
用砂子扑灭
把一小块钠投入滴有酚酞的水中，
观察有哪些现象发生
思考
为什么实验室将钠保存在煤
油或石蜡油中
科学探究
铁不与冷、热水反响,能否与水蒸气反响
实验
铁与水的反响
请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个复原铁粉与水蒸气反响的实验装置，画出装置简图。
二、金属与水的反响
实验３－３
１.钠与水的反响
现ห้องสมุดไป่ตู้：
钠浮在水面
熔成闪亮的小球
向各个方向游动并发出嘶嘶的响声
钠球逐渐变小，最后完全消失
溶液变成红色
解释：
密度比水小
反响放热，钠熔点低
剧烈反响,有气体生成
钠与水完全反响
产物溶液呈碱性
反响
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
钠的保存
性质
易与空气中的氧气、水、CO2等反响
应考虑：①水蒸气的发生②水蒸气与铁粉的反响③气体产物的检验
反响方程式
3Fe+4H2O〔g〕== Fe3O4+4H2↑
思考
Na、Fe与水的反响哪个较易发生
小结：
金属活动性顺序表中〔H前面〕的金属能与水反响。
金属越活泼，反响越易发生〔越剧烈〕。
作业练习：完成优化设计
板书设计：
教后感：
高一年级化学集体教案
备课时间
主备人
韩占银
课题
§3.1金属的化学性质(第二课时)
目的
1、了解钠与水的反响
2、根据实验探究和阅读资料了解铁与水的作用
重点
理解钠、铁与水的反响

金屬的化學性質［投影］注意事項：1、劑的作用是吸收水蒸汽，使收集的氫氣易點燃2、管中石綿絨的作用是鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸汽的接觸面實驗現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃氣體可聽到爆鳴聲［講］教科書仲介紹的是用一支試管完成鐵粉與水蒸氣反應的實驗，試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。

整套裝置試管口應低於試管底。

鐵粉與濕棉花的距離可近一些，加熱時用一盞酒精燈先後加熱兩處。

反應產生的氣體導入到肥皂水中吹成氫氣泡，再用燃著的火柴去點燃，可發出爆鳴聲。

這一實驗所用的時間短且很安全。

［投影］演示該實驗要注意：（1）鐵粉不需要與石棉絨混合，因改用酒精燈加熱，溫度比用噴燈加熱時低。

（2）酒精燈應先在放濕棉花的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱，可防止發生倒吸現象。

（3）加熱一會兒後再將導管插入到肥皂水中，最初插入時吹起的是空氣泡。

肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲（4）實驗結束時，應先從肥皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈。

現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。

［板書］3Fe +4H2O (g)△Fe3O4 +4H2［講］一天，英國一家煉鐵廠的熔鐵爐底部產生了裂縫，頓時熾熱的鐵水從裂口奪路而出。

當溫度高達攝氏一千多度的鐵水碰上爐旁一條水溝裏的不時，刹那間，“轟”的一聲震天動地的巨響，整個車間被掀掉了［問］水為什麼會產生這麼大的相當於TNT炸藥的威力呢？(這是因為高溫下發生了上述反應，當攝氏一千多度的鐵水流入水溝分析裝置中每一部分的作用，培養學生創新能力。

學生評價實驗裝置的優缺點。

培養學生尊重實驗結果，實事求是的精神。

聆聽、領悟、對該反應進一步形成正確的認識，樹立化學反應與生產、生活的聯繫觀。

必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。

下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。

教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。

请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。

第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。

我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。

★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象：1、钠投入水里后，浮在水面上2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。

3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色实验结论：1、因为钠的密度比水小。

(浮)2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低(熔)3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；(游)4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。

(响)5、说明钠与水反应生成了碱(NaOH) (红)【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其电子转移：↑Array得到2×e，被还原②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。

其离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。

【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。

本节内容既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，以可以为化学2介绍的物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。同时可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到的重要作用。
学情分析
1．由于学生中难免会存在知识技能基础差，学习兴趣不浓的情况，而本节课实验又多且易做，所以应尽量在教师的启发引导下让学生动手、动眼、动口，充分调动学生的积极性，同时，分设不同层次的问题，进行探究,最大程度地挖掘学生的潜能,对于习题使学生对同类习题合并找差别,一题多解找简法,典型习题开拓知识。
板书设计
1、金属与酸的反应
2、金属与水的反应
(1)钠与水的反应
(2)铁与水的反应
3、铝与氢氧化钠溶液的反应
（注：方程式略。）
学生学习活动评价设计
分组实验，学生选出代表展示他们的实验设计方案及实验现象。教师对学生的展示打分。本节课结束后，选出一个优秀小组。
教学反思
本节课的内容含量有些大，对于基础不太好的学生来说，有些吃力。需要在课后复习巩固才能掌握。对于基础好的学生来说，本节课对他们各方面的能力都有所提高。学生喜欢上能让他们自主实验的课，通过实验掌握所学知识很受学生欢迎。对于本节课来说，如果教师能在课前布置预习作业，有指导的让学生先预习，效果会更好。
3．学生认知障碍点：铁与水蒸气的反应的设计、方程式的书写，铝与碱的反应及钠与盐反应的产物分析。
教学目标
知识与技能：
1、掌握钠、铁与水的反应；
2、深化并扩充金属活动顺序表的应用；3、掌握铝与钠溶液的反应。
过程与方法：
1、培养学生的实验操作能力和对实验现象的观察能力；
2、培养学生对问题的分析和归纳总结能力。

【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第2课时）【温故知新】1.(思考、讨论)在学习完金属钠的性质之后，某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼，查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。

请你帮助他完成部分实验并补充完整活动记录。

活动记录⑴收集材料①煤油的密度0.76 g·cm－3；②金属钠和钾的相关数据元素名称元素符号核电荷数电子层结构颜色和状态(常态)密度(g· cm－3)熔点(℃)沸点(℃)钠Na11银白色金属，柔软0.97 97.81 882.9钾K19银白色金属，柔软0.86 63.65 774.0⑵根据收集的材料分析得出：金属钾可保存在中；通常条件下金属钾是色、质地的态物质；从试剂瓶中取用豆粒大小的金属钾，正确操作是；判断金属钾比金属钠更活泼的依据是。

⑶预测及验证金属钾的性质。

向烧杯加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的金属钾投入到水中，观察现象。

完成下表：预测产生的现象、产生现象的依据实验中的现象和结论预测产生的现象预测的依据现象分析(或结论) ①②③④⑤①请将预测实验中产生的现象和产生现象的依据填入以上表格中；②把一块绿豆大小的金属钾，投入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，盖上表面皿。

有何现象？写出相应的化学方程式与离子方程式。

③在探究金属钾比金属钠的学习活动中，运用了哪些研究物质性质的方法、经历了哪些过程？对你的学习有什么启示？⑶①金属钾与水的反应溶液中出现红褐色沉淀。

2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓③主要有观察、实验、分类、比较等方法。

过程有查阅资料、分析比较、性质预测、实验探究、归纳得出结论。

2.(思考、讨论)将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)铁不与冷水反应，也不与热水反应，但还原铁粉与水蒸气反应。

金属的化学性质（第二课时）
一．教学目标
1.知识与技术
（1）掌握钠，铁与水反映的特殊性；
( 2)深化并扩充金属活动性顺序表的应用；
(3)掌握铝与氢氧化钠溶液反映的特殊性；
(4)对实验现象的观察能力；
(5)对问题的分析能力，归纳总结的能力
2. 进程与方式
透过现象看本质，分析发生反映的内在原因，以提高自身观
察能力和分析问题能力
3.情感态度与价值观
培育学生科学分析问题的能力与方式，激发学生学好文化知识，增强理论联系生活能力。

二．教学重难点
重点：钠与水反映，与盐反映的特殊性及应用
难点：铝与氢氧化钠溶液反映的本质：铁与水反映装置图设计。

三．教学方式
实验探讨法，分析归纳法，理论联系实际法
四．教学过程
五．教学反思：。

第一节金属的化学性质〔第二课时〕教学目标1、掌握钠与水反响现象及产物。

2、使学生认识铁是一种很活泼的金属，了解铁与水的反响。

3、掌握金属的化学性质——铝的两性。

4、掌握金属与水反响规律。

5、培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

教学重点：钠与水的反响和铝的两性教学难点：铝与氢氧化钠溶液反响的实验分析。

教学用具实验用品：钠、铝片、盐酸、氢氧化钠、酚酞、玻片、小刀、镊子、滤纸。

【教学过程】【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反响的。

是不是所有的金属都不与水反响呢如果有金属与水反响，是活泼金属还是不活泼金属呢【学生实验探究】教材P41实验3－3【问题思考】1．钠为什么会浮在水面上2.钠为什么会熔化成一个小球3.小球为什么会在水面上游动4.滴入酚酞后溶液为什么会变色5.保存钠的无色液体是否为水【板书】〔2〕钠与水的反响： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑氧化剂复原剂离子方程式为【过渡】先让学生用生活中的事例说明铁不能与冷水或热水反响。

再提出假设继续提高温度能否进行反响等问题展开讨论〔如将铁块烧红插入水中，或将铁粉与水蒸气在高温下反响等〕，逐渐引入到铁粉与水蒸气反响的主题。

教材第42页科学探究铁粉与水蒸气反响，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反响、反响产物的检验等环节讨论反响装置。

试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水〔或在水中加几滴洗涤剂〕。

整套装置试管口应低于试管底。

铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。

反响产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。

这一实验所用的时间短且很平安。

演示该实验要注意：〔1〕酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有局部水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。

〔2〕加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。

２０１7春高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第2课时)教案新人教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2017春高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第2课时)教案新人教版必修１)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为２0１7春高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第2课时）教案新人教版必修１的全部内容。

金属的化学性质点教学过程预习探究(学生用)１、活泼金属在酸性溶液中(活泼金属在中性溶液中）反应一般均有气体 H２产生,请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:Mｇ＋2HＣl====MgCl２＋H2↑。

能与盐酸,稀硫酸反应的金属是金属活动顺序表中氢以前的金属如钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁等;不能与盐酸,稀硫酸反应的金属是金属活动顺序表中氢以后的金属如铜、汞、银、铂、金等。

2、钠与水反应的化学方程式和离子方程式为：2Na＋2H２O ＝===２ＮａOH＋H２↑；２Nａ＋2Ｈ２O ＝=＝＝2Ｎa++2OH—+H2↑。

３、写出铁与水蒸汽的反应方程式：互动课堂（一）情景激思（教师用)【引入】生活常识告诉我们，铁、铝、铜与冷水、热水几乎是不反应的．那么是否所有金属都不和水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。

钠是一种非常活泼的金属,能与氧气反应，能否跟水反应呢？首先我们探究钠到底能不能跟水反应呢?若能反应,产物和现象如何？【强调】本节的课标是:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁等金属与水或氢氧化钠溶液的反应。

【板书】二、金属与酸和水的反应: 1、金属与水的反应(二)合作探究(师生共用）【探究实验3－3】当金属钠遇到水【实验目的】1、学会观察实验现象；2、学会分析实验现象,揭示物质的性质；化碳中？不能。

金属化学性质的教学设计——人教版高中化学必修一第二课时王峰婷【期刊名称】《新课程研究：上旬》【年(卷),期】2012()2【摘要】一、设计理念《高中化学课程标准》指出：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

”在教学中，教师要充分运用实验引导学生分析现象及探究反应原理，了解实验设计，体验科学研究过程，从而培养学生学习化学的兴趣。

在课堂组织中，教师可以通过引导学生手脑并用，自主探究、发现、感悟化学在生活中的运用，形成个性体验，培养学习乐趣。

本节设计主要采用实验探究的方法了解金属的化学性质，又用对比讨论的方法了解不同活动性的金属与同一种物质反应的条件、现象和产物的差异。

充分运用多媒体课件使教学形式多样化、课堂内容趣味化，达到了新课程教学理念的目的，提高了学生的学习兴趣和积极性。

【总页数】3页(P33-35)【关键词】化学性质;教学设计;金属;科学研究过程;学生体验;化学课程标准;学习方式;化学实验【作者】王峰婷【作者单位】甘肃省徽县一中【正文语种】中文【中图分类】G631【相关文献】1.人教版高一化学必修1第二章第二节"离子反应"(第2课时)教学设计 [J], 王延芳2.新课标教材高中地理(人教版·必修) 第二章《地球上的大气》第二节“气压带和风带”教学设计(第一课时) [J], 王凤鹏;3.新课标教材高中地理(人教版·必修)第二章《地球上的大气》第二节"气压带和风带"教学设计(第一课时) [J], 王凤鹏4.人教版高一化学必修1第二章第二节“离子反应”（第2课时）教学设计 [J], 王延芳5.基于核心素养下高中化学教学的实践与思考——以“人教版化学必修1《金属的化学性质》第1课时”为例 [J], 杨雪因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。