金属矿物的开发利用(答案)

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。

2．绝大多数金属以________形式存在。

在金属化合物中，金属元素都显______。

二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。

(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。

(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。

2．电解法适用于______金属的冶炼。

(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。

(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。

(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。

3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。

(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。

(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。

第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 第1课时 金属矿物的开发利用1．有关金属的冶炼原理，下列说法正确的是( ) A ．肯定发生的是置换反应 B ．肯定发生的是分解反应 C ．肯定发生的是还原反应 D ．只能用金属作还原剂冶炼金属 【答案】 C【解析】 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子生成金属单质，发生了还原反应，即：M n ＋＋n e－===M ，发生的反应可能是置换反应，如：2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，也可能是分解反应，如MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑，也可能是其他类型反应，如：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A ．金属的化合价高低B ．金属的活动性强弱C ．金属的导电性强弱D ．金属在地壳中的含量多少 【答案】 B【解析】 金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关，而金属冶炼的难易程度取决于金属的活动性强弱。

3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A ．用胆矾炼铜 B ．用铁矿石炼铁 C ．烧结黏土制陶瓷 D ．打磨磁石制指南针【答案】 D【解析】 胆矾为CuSO 4·5H 2O ，冶炼得到Cu 的过程中发生氧化还原反应，A 项错误；铁矿石的主要成分为铁的化合物，炼铁也需要发生氧化还原反应，B 项错误；烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化，C 项错误；打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化，D 项正确。

4．在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是( )A ．Na 、Ca 、Mg 、Al 、KB ．Na 、K 、Zn 、Fe 、HgC ．Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、SnD ．Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Pb 【答案】 A【解析】 A 项中的金属均为活泼金属，通常用电解法冶炼。

第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用合格考达标练1.(2021北京西城区高一期末)下列金属中,通常用加热分解法冶炼的是()A.铁B.银C.铜D.铝Ag2O生成Ag和O2,可获得金属银。

2.下列说法错误的是()A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属都是通过电解其盐溶液进行冶炼D.热还原法中,还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等),电解其盐溶液得不到金属单质,C错误。

3.(2021北京东城区高一期末)工业上常用电解法冶炼的金属是()A.钠B.铁C.铜D.金NaCl的方法获得金属Na;采用热还原法获得金属铁和铜;采用物理富集的方法获得金。

4.(2021福建泉州高一期末)铝热反应可用于焊接钢轨;实验室常用下图装置模拟铝热反应。

下列说法错误的是()A.该反应的化学能全部转化为热能B.镁带作为引燃剂,为反应提供高温条件C.反应过程中未涉及复分解反应D.铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,化学能转化为热能、光能等,A错误。

该反应过程中不涉及复分解反应,C 正确。

5.(2021辽宁抚顺高一期末)下列关于金属冶炼的说法正确的是()A.利用铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁,1 mol氧化剂参加反应转移8N A个电子(设N A代表阿伏加德罗常数的值)B.金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD.古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热分解法中的焦炭法解析利用铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁,反应中氧化剂是Fe3O4,故1 mol氧化剂参加反应转移8N A个电子,A正确;大多数金属的冶炼都是利用还原剂或者通电把金属从其化合物中还原出来,只有少数不活泼金属如Pt、Au等单质能直接从其矿物中分离出来,B错误;工业上可用电解熔融态的MgCl2和Al2O3来制备Mg、Al,反应的化学方程式分别为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,C错误;古代火烧孔雀石炼铜的反应为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑、2CuO+C2Cu+CO2↑,故属于热还原法中的焦炭法,D错误。

第14讲金属材料金属矿物的开发和利用1.下列关于铝及其化合物的说法,不正确的是( A )A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物[解析] 明矾中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体,可以吸附水中的杂质,但是胶体不具有杀菌消毒的作用,A项错误。

2.钒具有广泛用途。

黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。

采用如图所示工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH 1.97.0 3.08.1完全沉淀pH 3.29.0 4.710.1回答下列问题:(1)“酸浸氧化”需要加热,其原因是加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全) 。

(2)“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成V O2+,同时还有Fe2+(填离子符号)被氧化。

写出VO+转化为V O2+反应的离子方程式: VO++MnO2+2H+V O2++Mn2++H2O 。

(3)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为V2O5·x H2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、Mn2+,以及部分的Al3+和Fe3+。

(4)“沉淀转溶”中,V2O5·x H2O转化为钒酸盐溶解,滤渣③的主要成分是Fe(OH)3。

(5)“调pH”中有沉淀生成,生成沉淀反应的化学方程式是Na[Al(OH)4]+HCl Al(OH)3↓+NaCl+H2O 。

(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能析出完全。

[解析] (1)由于在常温下,酸浸、氧化反应较慢,所以可加热以加快酸浸和氧化反应速率。

(2)因Fe3O4中有Fe2+, Fe2+具有较强的还原性,易被MnO2氧化;VO+转化为V O2+反应的离子方程式为MnO2+2H++VO+V O2++Mn2++H2O。

基础课4铜金属材料与金属矿物的开发利用②常见金属材料及金属的冶炼方法(对应学生用书P61)考点一铜及其化合物的性质及应用1．铜的物理性质紫红色固体，具有良好的导电、导热和延展性.2．铜的化学性质（1)与非金属单质的反应（2)与酸反应(3）与某些盐溶液反应(写离子方程式）3．铜的重要化合物(1)Cu2(OH）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu2(OH）2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O,可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。

(2）黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为4CuO错误!2Cu2O＋O2↑。

(3）蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO4·5H2O错误!CuSO4＋5H2O。

(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝,同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1）Cu2（OH）2CO3是铜锈的主要成分,在干燥的空气中不易生成.(√)(2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。

（×)(3）利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在。

（√）(4）将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼。

(√）题组一铜及其化合物的性质1．（2018·兰州质检）下列关于铜的化合物的说法正确的是（）A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,有棕黄色的烟生成C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体"解析：选A蓝色硫酸铜晶体受热失去结晶水转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，A正确;常温下铜与氯气不反应，需在点燃条件下才能反应，观察到有棕色的烟生成,B错误;铜锈的成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，C错误;CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu（OH）2沉淀，加热后过滤，滤纸上留下的是黑色物质CuO,D错误。

第3节金属材料复合材料金属材料复合材料1．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形式化合态—绝大多数金属化合物中的金属元素都显正价|游离态—金、铂等极少数金属(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属冶炼的过程就是使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质的过程，即M n＋＋n e－===M。

(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)电解法―→Na：2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑―→Mg：MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑―→Al：2Al2O3(熔融)=====通电Na3AlF64Al＋3O2↑|热还原法―→高炉炼铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ―→铝热反应制铬：2Al ＋Cr 2O 3=====高温2Cr ＋Al 2O 3―→焦炭还原铜：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑| 热分解法―→Hg ：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ ―→Ag ：2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑2．合金(1)概念：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

(2)性能①熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。

②硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。

3．常见金属材料 (1)常见黑色金属材料——钢铁①钢是用量最大、用途最广的合金。

②钢—⎪⎪⎪—碳素钢：包括低碳钢、中碳钢、高碳钢—合金钢：加入Ni 、Cr 制不锈钢(2)常见有色金属材料——铜、铝①铝及铝合金铝⎩⎨⎧性能：良好的导电性和导热性用途：制导线 铝合金⎩⎨⎧性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运 输业、电子行业等②铜及铜合金铜⎩⎨⎧性能：良好的导电性和导热性用途：主要用于电器和电子工业、建筑业 铜合金：包括青铜、黄铜、白铜，其中青铜是我国使用最早的合金。

4．复合材料(1)概念：将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的一种材料。

金属材料及金属矿物的开发利用1．在冶金工业上，下列均不能用化学还原剂制得的一组金属是( )A．Na、Mg、Al B．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe解析：选A Na、Mg、Al的冶炼方法为电解法；Zn、Fe、Cu的冶炼方法为化学还原法；Ag的冶炼方法为热分解法，故选A项。

2．下列有关金属的说法正确的是( )A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应B．加强热使CuO在高温条件下分解制备单质CuC．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含解析：选A 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素的化合价均降低，发生还原反应，A项正确；CuO在高温条件下不能分解生成单质Cu，B项错误；黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金，C项错误；生铁和钢都是铁碳合金，D项错误。

3．下列几种关于金属冶炼方法的叙述中，正确的是( )A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠B．炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂C．高炉炼铁能得到纯铁D．铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来解析：选D 电解食盐水得到的是NaOH，得不到Na；炼铁高炉中利用焦炭与空气反应生成的CO作为还原铁矿石的还原剂；高炉炼铁得到的是含碳等元素的生铁。

4．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( )A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳解析：选D A项，铁用CO还原法炼制，错误；B项，是因为Al有良好的性能，才被广泛使用，错误；C项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解氧化铝方法制取铝，错误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。

2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题测试一、单选题1．关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝土矿的主要成分是Al2O3C．铝单质的金属活动性较强，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼D．电解氧化铝时，加人冰晶石（Na3AlF6）的目的是提高铝的产量2．下列有关物质的工业制法中，错误的是( )A．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D．制铝：以铝土矿为原料，经一系列过程制得AlCl3，再电解熔融AlCl3得铝3．下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是A．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2B．2Ag2OΔ4Ag+O2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．2NaC1(熔融)电解2Na+C12↑4．下列物质的生产过程不涉及氧化还原反应的是（）A．海水提溴B．纯碱C．炼钢炼铁D．合成氨5．下列关于物质工业制备的说法中正确的是A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B．工业上制备硝酸时产生的NO x，一般可以用NaOH溶液吸收C ．从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型D ．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石6．化学与工业生产密切相关。

下列说法中正确的是A ．工业上常用电解熔融MgO 制镁单质B ．工业上常用金属钠与水反应制NaOHC ．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气D ．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭7．下列金属冶炼过程中不．涉及化学变化的是A ．铝热反应B ．高炉炼铁C ．沙里淘金D ．湿法炼铜8．下列说法正确的是A ．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O 2∆=2SO 3B ．工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠C ．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁D ．工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉9．我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是A ．以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁B ．据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是23Fe OC ．为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN 溶液D ．利用铁矿石制得的能除去污水中的2Hg +，可知相同条件下，()()sp sp K FeS K HgS >10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

8.1.1 金属矿物、海水资源的开发利用【学科核心素养】1.理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养“证据推理与模型认知”能力。

2.了解海水的主要组成元素，了解海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养“宏观辨识与变化观念”。

3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，培养“科学探究”精神，增强社会责任感。

【知识讲解】一、金属矿物的开发利用1．金属元素在自然界中的存在形态：游离态和化合态2．金属冶炼的一般原理(1)基本原理：将金属元素从其化合物中还原出来。

(2)表示方法：M n ＋＋n e －===M 。

3．金属冶炼的一般方法(1)依据：金属活泼性不同，将其由化合态还原为游离态的难易程度不同。

(2)写出用下列方法冶炼金属的化学方程式①热分解法：加热分解HgO ：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑加热分解Ag 2O ：2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑②热还原法：H 2还原CuO ：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O高炉炼铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3③电解法：冶炼钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑冶炼镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑冶炼铝：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑ ④其他方式：湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu火法炼铜：Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 24．合理开发和利用金属矿物资源(1)提高金属矿物的利用率。

(2)开发环保高效的金属冶炼方法。

(3)防止金属的腐蚀。

(4)加强废旧金属的回收和再利用。

(5)使用其他材料代替金属材料。

二、海水资源的开发利用1．海水水资源的开发利用(1)海洋约占地球表面积的71%，海水中水的储量约占地球总水量的97%，约1.3×1018 t。

高中化学（必修二）第八章金属矿物、海水资源的开发利用练习题(含答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应原理不符合工业实际的是A．2Ag2O 高温4Ag+O2↑B．4Al+3MnO2高温3Mn+2Al2O3C．2MgO 电解2Mg+O2↑D．2CuO+C高温2Cu+CO2↑2．工业上常用电解法治炼的金属为A．镁B．铁C．铜D．银3．下列说法不正确．．．的是A．自然界中存在游离态的金属单质B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护4．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是A．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 高温3Mg＋Al2O35．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是①地壳中金属的含量①金属活动性顺序①金属的导电性①金属冶炼的难易程度①金属的延展性A．①①B．①①C．①①D．①①6．中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。

下列关于诗词的分析错误的是A．“ 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类C．“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属的冶炼过程7．铝用作焊接钢轨是利用A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝合金强度大D．铝是强还原剂，铝热反应放热8．从淡化海水后的浓海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况下)9．下列物质用途与原理分析均不正确的是A．A B．B C．C D．DNH COONH)可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某10．氨基甲酸铵(24化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。

金属材料及金属矿物的开发利用【考情分析】高考对讲内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯以及在日常生活、生产中的应用为主。

以金属及其化合物化工生产为背景的工艺流程题和综合实验题是考查的热点。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析:认识铝与强酸、强碱的反应及其化合物的两性,理解铝及其化合物的性质。

2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于证据对金属材料性质提出可能的假设,通过分析推理加以证实,能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。

3.科学探究与创新意识:能对金属的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。

【网络构建】【知识梳理】智能点一铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。

(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3（铜绿的生成）。

②化学方程式：2Cu＋S Cu2S。

③与氧化性酸反应a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

④与盐溶液反应(写离子方程式)a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。

2．氧化铜和氧化亚铜H2＋CuO Cu＋H2O H2＋Cu2O2Cu＋H2O高温2质为Cu2O，否则为Cu。

反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。

3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。

(2)化学性质及应用：反应①的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O；反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。

4．铜盐(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。

人教版高中化学必修2课后练习一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列说法错误的是(C)A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等解析：活泼金属的冶炼是电解其熔融盐如MgCl2、NaCl等，或熔融氧化物如Al2O3等制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。

2．将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂，在高温下恰好完全反应，所得固体中含金属单质的质量为18 g，则该氧化物粉末可能是(C)A．Cr2O3和V2O5B．MnO2和Cr2O3C．Fe2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO解析：9 g铝参加反应转移1 mol电子。

利用极端假设法判断，一种金属元素被还原后其质量大于18 g，另一种金属元素被还原后其质量小于18 g，Cr2O3中的Cr得到1 mol电子，对应生成铬单质的质量为17.3 g，V2O5中的V得到1 mol电子，对应生成钒单质的质量为10.2 g，MnO2中的Mn得到1 mol电子，对应生成锰单质的质量为13.75 g，Fe2O3中的Fe得到1 mol电子，对应生成铁单质的质量为18.7 g，A、B错误，C正确；Fe3O4中Fe的化合价可理解为＋2价和＋3价，1个氧离子可失去2个电子，当Fe3O4中Fe得到1 mol 电子时，对应生成的铁单质的质量为21 g，FeO中的Fe得到1 mol电子，对应生成铁单质的质量为28 g ，故D 错误。

3．钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以反应TiCl 4＋2Mg=====△Ti ＋2MgCl 2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行( A )A ．稀有气体中B ．空气中C ．氮气中D ．CO 2气体中解析：因为镁可以与氧气、氮气和二氧化碳反应，所以应选择没有这些气体存在的反应环境，故A 正确。

4-1-第1课时 金属矿物的开发利用一、选择题1．(2012·试题调研)有关金属的冶炼原理下列说法正确的是( )A ．肯定发生的是置换反应B ．肯定发生的是分解反应C ．肯定发生的是氧化还原反应D ．只能用金属做还原剂冶炼金属答案：C点拨：金属大部分以化合态存在于自然界中，且金属元素无负化合价，所以金属冶炼的实质是将化合态金属元素还原为游离态，必定发生氧化还原反应，但是不一定是置换反应，如CO 还原Fe 2O 3。

还原剂可以是金属，如Fe 还原CuSO 4，也可以是非金属，如H 2还原CuO 。

2．(2012·经典习题选萃)下列说法正确的是( )A ．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B ．用电解NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠C ．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D ．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物解析：本题主要考查金属的冶炼方法。

铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，A 项对；电解NaCl 溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融NaCl 的方法制取，B 项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应该用电解熔融Al 2O 3的方法制取，C 项错；D 项对。

答案：AD点拨：金属冶炼方法的选择要综合考虑金属的活动顺序、生产成本等因素。

3．在冶金工业中，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()A．Na、Ba、K、Al B．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe答案：A点拨：在金属活动性顺序表中，Zn、Cu之间的金属一般采用化学还原剂制得。

而K－Al等活泼性金属一般采用的是电解熔融盐或氧化物的方法冶炼。

4．下列叙述错误的是()A．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来B．活泼金属Na用电解法冶炼C．汞的冶炼只能用还原剂法D．铝的冶炼一般用还原剂法答案：CD点拨：活泼金属K、Na、Ca、Al用电解法冶炼，故D错；多数金属的冶炼用热还原法如Fe、W、Cr等；有些不活泼金属用热分解法就可制得如Hg、Ag等，故C错。