考点34 元素的金属性和非金属性的变化规律【知识梳理】一、元素的金属性变化规律 1．判断元素金属性强弱的方法①比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。
置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强，元素的金属性越强。
①比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强，元素的金属性越强。
2．钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究实验内容实验现象及方程式 实验结论将一小块钠放入滴有酚酞冷水的小烧杯中 常温下，反应剧烈，酚酞变红色金属失电子的能力，即金属性：Na>Mg>Al将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入滴有酚酞冷水的试管，然后加热试管①镁与水：常温下，没有明显的变化；加热，反应缓慢，酚酞变浅红色，化学方程式Mg ＋2H 2O =====①Mg(OH)2↓＋H 2↑①铝与冷水、热水看不到明显的变化将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有少量稀盐酸的试管①镁与稀盐酸：反应剧烈，生成大量气体，离子方程式：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑①铝与稀盐酸：反应较剧烈，生成气体，离子方程式：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑3．探究NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 ①实验操作实验操作沉淀溶解情况沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解相关反应方程式Al(OH)3＋3HCl ===AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3＋NaOH ===NaAlO 2＋2H 2OMg(OH)2＋2HCl === MgCl 2＋2H 2O实验结论 NaOH 是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者的二、元素的非金属性变化规律1．判断元素非金属性强弱的方法①比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。
①比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。
同主族相同主族元素原子依次增大到大同主族由同主族最高正价相同同主族金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱同主族逐渐减弱同主族酸性减弱碱性增强同周期金属性逐渐减弱非金属性增强金属性非金属性同周期增强气态氢化物稳定性同周期酸性逐渐增强碱性减弱最高价氧化物对应水化物酸碱性元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径（ 1 ）除第 1 周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（ 2 ）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
注意：原子半径在VIB 族及此后各副族元素中出现反常现象。
从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。
然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。
然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。
镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
2元素化合价（ 1 ）除第 1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递增到+7，非金属元素负价由碳族-4 递增到-1 （氟无正价，氧无+6 价，除外）；（ 2 ）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（3）所有单质都显零价3单质的熔点（ 1 ）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（ 2 ）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4元素的金属性与非金属性（ 1 ）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（ 2 ）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
