浙江省台州市路桥区蓬街私立中学2016-2017学年高一(实验班,11、12班)苏教版化学必修二

课题：植物生长素的发现【课标点击】1、简述植物生长素的发现过程。

2、体验发现生长素的过程和方法。

3、评价实验设计，训练逻辑思维的严密性。

【自主探究】【反馈练习】1、把含有生长素的琼脂小块放在切去尖端的胚芽鞘切面的左侧，然后置于黑暗处，胚芽鞘将（ ）A 、向左侧弯曲 B 、向右侧弯曲 C、直立生长 D 、向前弯曲 2、胚芽鞘产生生长素的部位，感受单侧光刺激的部位和弯曲生长的部位分别是（ ） A 、尖端、尖端、尖端 B 、尖端、尖端、尖端下面的部分 C 、尖端、尖端下面部分、尖端下面部分 D 、尖端、尖端下面部分、尖端3、在方形暗箱内放一盆幼苗，暗箱一侧开一小窗，光源的光可以从窗口射入。

把暗箱放在旋转器上水平旋转，保持每15分钟匀速转一周。

（如下图所示）一星期后幼苗生长状况为（ ）4、植物地上部分向光生长，根背光生长。

取正在萌发的种子贴附在琼脂板上，再将琼脂板插入透明盒内培育，五面遮光，仅从一侧给予光照（见图）。

幼苗根的生长方向将是（ ）A 、↓BC 、→D 、5、侧芽生长素的浓度总是高于顶芽，但是顶芽产生的生长素仍大量积存于侧芽部位，这是因为生长素运输的方式属于（ ）A 、自由扩散B 、极性运输C 、主动运输D 、渗透作用 6、植物生长具有向光性是由于（ ）A 、植物对地心引力发生的反应B 、植物处于黑暗中B 、植物处于强光下 D 、单侧光引起生长素分布不均匀的缘故7.下图表示有关生长素的一项实验，经过一段时间以后，图中甲、乙、丙、丁四个切去尖端的胚芽鞘中弯曲程度最大的是（）8.下图4个实验中燕麦胚芽鞘能继续伸长生长的是（）。

氧化还原反应（第一课时）-----基本概念及概念之间的联系、双线桥法一、课标要求（会考）1、掌握氧化还原反应基本概念及概念之间的联系2、会用用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目二、研读目标1、会判断是否为氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质。

2、掌握氧化还原反应基本概念及概念之间的联系3、会用用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目三、研读要求研读教材P45页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。

四、导读设计（一）文本结构（二）氧化还原反应基本概念及概念之间的联系1、氧化还原反应的特征：，（用此可以判断给出的一个反应是否为氧化还原反应），氧化还原反应的本质：。

2、概念之间的关系⑴氧化剂，化合价，电子，被，发生反应，所得产物是。

⑵还原剂，化合价，电子，被，发生反应，所得产物是。

例：反应2Mg+CO2=2MgO+C(1)氧化剂是、还原剂是。

(2)氧化产物是、还原产物是。

(3)反应物中镁具有性，CO2具有性（填氧化性或还原性）。

（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法：1、双线桥法失去6e-3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe得到6e-注意：（1）首先标出变价元素的化合价。

两个线桥一个在上，一个在下分布，箭头总是从反应物指向生成物，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。

（2）对表示电子的符号勿漏掉“e”字右上面的“－”。

练一练：用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑氧化剂———————，还原剂————————，氧化产物———————，还原产物———————。

3Cu + 8 HNO3(稀) = 3 Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4 H2O氧化剂———————，还原剂————————，氧化产物———————，还原产物———————2、单线桥法6e-3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe五、质疑问难六、考题链接1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O2．下列叙述中正确的是（）A．反应中化合价降低的物质是还原剂B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 4、用双线桥法标出电子转移的方向和数目：（1）、Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 （2）、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(3)、 C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2 H2O。

化学周周清9编制：高一化学组贺天才班级：高一（1）~（9）班第I卷选择题（60分）1．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑3．下列说法正确的是( )A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O此反应的还原剂是：( )A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OH6．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( )A．H2SO4＋Ba(OH)2B．CH3COOH＋Fe(OH)3C．H2CO3＋KOH D．NaHSO4＋NaOH7．下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是（）A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液中；C．在50mL Ba(OH)2溶液中通入CO2直至过量；D．在50mL 0.1mol/L的醋酸溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液8．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（）A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应B．出现白色沉淀C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D．混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)9．据报道，在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。

化学周周清3编制：高一化学组贺天才班级：高一（1）、（2）、（6)班一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1．下列基本概念的判断依据正确的是A．电解质:能否导电B．胶体：分散系是否澄清、透明C．氧化还原反应：化合价是否发生变化D．酸：化合物中是否含有氢元素2．下列说法中正确的是A．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质B．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质C．铜、石墨都能导电,所以他们都是电解质D．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质3．下列说法中正确的是A。

硫酸的摩尔质量为98gB。

18g水中约含有6。

02x1023个水分子C。

O2的摩尔质量等于其相对分子质量D。

1molCO的质量为28g/mol4．同温同压下,等质量的同组物质占有相同体积的是A. C2H4和CO2B。

CO和N2 C. Cl2和Br2D。

HF和HCl 5．下列关于阿伏伽德罗常数（N A）的说法正确的是A．在常温下，11.2LN2中含有的分子数为0。

5N AB．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N A C．71gCl2中所含原子数为2N AD．在标准状况下,1L水中所含有的分子数为1/22.4N A6．下列电离方程式正确的是A．MgSO4=Mg+2+SO4—2 B. Ba（OH)2=Ba2++OH2—C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-D．Ca（NO3)2=Ca2++2（NO3)-7．标准状况下有①6。

72L CH4②3.01×1023个HCl ③13。

6g H2S ④0。

2mol NH3,下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A。

体积④＜①＜③＜②B.密度①＜④＜③＜②C.质量④＜①＜③＜②D。

氢原子数④＜②＜③＜①8．在三个密闭容器中分别充人Ne H2O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne）>p(H2）>p（O2) B．p(O2）〉p（Ne)>p(H2）C．p（H2)〉p（O2）〉p（Ne）D．p(H2）>pNe）>p（O2）9．下列说法正确的是A。

物质的量一、课标要求（会考）认识物质的量，并能进行与微粒间的简单计算二、研读目标1、理解物质的量、阿伏加德罗常数的含义。

2、熟背物质的量的符号，单位。

3、掌握物质的量与微粒间的计算。

三、研读要求1、研读教材P7-P8页，用短线划出重点的字词，对不懂之处用红笔打上问号。

2、关上课本，独立完成老师发的导读案，对于不会做的个别地方打上问号，可以不做。

四、导读设计（一）文本结构（二）物质的量：将一定数目_________与可称量的宏观物质之间联系起来，表示一定数目微观粒子的集合体。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

符号：________单位：____________ 简称: ________【特别提醒】 A. 专有名词，四字不可以拆分增减。

B. 研究微观粒子C. 指明微粒的种类思考1：说出下列符号的意义2H________ 2mol H________ 2mol H+ ________ 2molH2 ________思考2：用化学符号表示：1摩尔水分子________，5摩尔氢原子 ________思考3：判断下列说法是否正确1mol苹果 ________ 1molO ________1mol氧________ 1molOH-________（三）．阿伏加德罗常数思考：一打鸡蛋是几个?一箱啤酒有几瓶?1mol物质所含的粒子大约是多少呢？1.我们规定：0.012Kg12C中所含的碳原子的个数为1mol。

计算：已知1个C原子的质量为1.9932×10-26kg ， 0.012kg 碳中含多少个碳原子？2.阿伏加德罗常数：符号：________，单位：________⑴.定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数⑵.近似值：约为 ______________⑶.含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数（N A）个，约为 ________思考4： 1个 H2O含 ________个 H ________个O1molH2O含 ________molH ________molO1molH2O含________个H ________个O思考5：. 1 mol Na2SO4含有______个 SO42－，0.5mol NaOH中含Na+______个（四）．物质的量与微粒个数的关系公式 ______________思考6： 1 mol Na2SO4含有__ mol Na+，____mol SO42－_____个氧原子n mol Na2SO4含有__ mol Na+，____mol SO42－ _____个氧原子五、质疑问难六、考题链接1、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—232、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：33、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH44、试回答下列问题：（1） 0.5 mol Na2CO3中含Na+ mol，含氧原子 mol（2） 3.01×1024个H2O中含有 molH(3) 1.5 molNH3中含有 mol质子；（4）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_____________。

浙江省台州市蓬街私⽴中学11-12学年⾼⼆下学期第⼀次⽉半考英语试题蓬街私⽴中学2011学年第⼆学期第⼀次⽉半考⾼⼆英语试卷命题⼈：唐⼦寒考试时间：120分钟满分：102分（其中2分卷⾯分）考试范围：必修5（units3-5）第I卷（共四部分，满分70分）⼀、听⼒(共两节，满分17分)第⼀节（共5⼩题：每⼩题1分，满分5分）听下⾯5段对话，每段对话后有⼀个⼩题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

每段对话仅读⼀遍。

1. What does the woman mean?A. She is willing to go on a picnic tomorrow.B. She likes going on a picnic every week.C. The weather will not be good for a picnic.2. How many bills has the man got?A. 5.B. 8.C. 20.3. How long does it take the man to drive home during rush hour?A. About 5 minutes.B. About 20 minutes.C. About 15 minutes.4. What happened to the man this morning?A. He got angry.B. He overslept.C. He forgot to set the clock.5. Where are the speakers at the moment?A. In the library.B. In the classroom.C. In the hospital.第⼆节（共12⼩题：每⼩题1分，满分12分）听下⾯4段对话或独⽩。

每段对话或独⽩后有⼏个⼩题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

学必求其心得，业必贵于专精蓬街私立中学2011学年第二学期第一次月半考高一英语试卷命题人：王伶俐考试时间：120分钟满分：102分（2分卷面分）考试范围：必修2 Unit3-5卷I （选择题满分70分）一、听力（共两节，满分17分)第一节听下面5段对话.每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Why doesn’t the man want more ice cream？A。

Because he is not hungry。

B。

Because he cares about his weight.C. Because he wants some meat.2。

What is the woman’s favorite month?A. March. B。

May. C. June。

3. How long did the woman stay in Canada?A。

3 days。

B。

5 days。

C。

7 days。

4。

What should the two speakers do now？A。

Cut the grass. B. See a film。

C。

Do some cleaning.5。

What do we know about the man?A. He is quite confident。

B. He does his work very slow.C. He is rather tired.第二节听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟;听完后，各个小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6、7题。

蓬街私立中学实验班作业考试化化学试卷(九 )高一11 12班班级______姓名 ______学号______可能用到的原子量：S 32 Cl 35.5 Ne 20N 14Mg 24 AL271.已知 a mol H2和 b mol H2O 中所含的原子个数相等，则a：b 的值为 ()A.1：1B.1：3C.3：2D. 随意比2.在同温同压下， A 容器中的氧气（ O2）和 B 容器中的氨气（ NH 3）所含的原子个数同样，则 A 、B 两容器中气体的体积之比是（）A.1：2B.2： 3C. 2：1D.3： 23.某混淆气体由 CH 4和 CO 构成 ,在标准情况下测得密度为1g/L, 则该混淆气体中CH 4和 CO的质量比为 ()A、 1:1 B 、1:2C、 2:3D、 7:84.在标准情况下，由 CO 和 CO2构成的混淆气体13.44 L ，质量为20 g。

此混淆气体中 C 和O 两种原子的物质的量之比为()A、3∶4B、4∶3C、 2∶1D、1∶25.在必定条件下，某化合物 X 受热分解： 2X=A ↑ +2B↑ +4C↑，测得反响后生成的混淆气体对 H2的相对密度为11.43。

则在同样条件下， X 的相对分子质量是 ()A ． 11.43B ．22.86C． 80.01 D ． 160.026.有一真空储气瓶，净重400g，在同样条件下，装满氧气后重404 克，装满另一种气体 x时重 405.5 克 ,则 x的相对分子质量为()A、 44B、64C、 71D、 487 足量的 MgCl 2、 KCl 、 AlCl 3溶液，分别与等物质量的AgNO 3溶液恰巧完整反响，耗费三种盐溶液的物质的量之比（）A． 1： 2：3B．3：2：1 C. 3： 6：2D．6：3：28.某盐的溶液中只含有Na+、 Mg 2+、 Cl -、 SO42- 四种离子，如有0.2mol Na+、 0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则 SO42-的物质的量为（）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol9.设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是（）A. 18g 水中含有的电子数为N AB. 温常压下， 11.2 L 氧气所含的原子数为N AC. 2.4g 金属镁变成镁离子时失掉的电子数为0.1 N AD.常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 3N A10. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是（）A ．标准情况下， 22.4 L 四氯化碳含有的分子数为N AB．同温同压下，同样体积的任何气体单质所含原子数量同样C. 在常温常压下，1mol 氖气含有的原子数为2N AD. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A11． N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A ． 12 g C-12 中含有的电子数为 12N A个B． 46g NO 2和 46g N 2O4含有的原子数均为N AC． 1.7g H 2O2中含有的电子数为 0.9 N AD．标准情况下， 2.24L 乙醇所含分子数为0.1 N A12．对于 O2与 O3气体，以下比值必定为2:3 的是（）A、若两种气体所占体积同样，两种气体的质量之比B、若温度及压强同样，两种气体的密度之比C、若两种气体原子数同样，两种气体的质子数之比D、若两种气体的质量同样，两种气体的分子数之比二填空题（每空 4 分）（1） A 2 + 2AB 2 = 4AB 中， 1 g A 2与足量的 AB 2反响生成 5 g AB ，则 A 2与 AB 2的相对分子质量之比为(2) 阿伏加德罗常数的值。

序号：6 高二通用技术必修2 第三单元系统与设计第1节系统的结构审核签名：编制：王斌魁编制时间：3月4日使用：高二（1、2、7、8、11、12）班完成所需时间：45分钟班级___________ 姓名___________ 第____小组一、教学目标理解系统的含义和系统的基本特性二、自主学习1.构成系统必须具备三个方面的条件：第一，要有__________________________构成；第二，要素之间要____________________________，并按一定方式构成整体；第三，_________________________________________________________。

2.系统有大有小，有复杂有简单。

对于较大型的系统和比较复杂的系统，根据一定的标准可划分为若干__________。

自行车可分为传动子系统、_____________、____________、和_______________等。

3.系统具有__________、__________、__________、__________和_________等基本特性。

（1）系统是一个整体，它不是各个要素（部分）的简单相加，系统的整体功能是各要素（部分）在______________所没有的；（2）系统的任何一个要素（部分）发生变化或出现故障时，都会影响其他要素（部分）或整体功能的发挥；（3）系统的整体功能_______________组成系统的各要素（部分）的功能之和。

4.相关性是组成系统的___________（部分）之间或系统整体与要素（部分）之间的相互作用、相互联系。

5.任何系统都要实现____________________，即系统的目的性。

6.任何系统都处在运动变化和发展之中，即系统是_________的。

7.系统具有对环境的适应能力。

一个系统与其所处的环境之间通常都有物质、能量和信息的交换，外界环境的变化会引起系统特性的改变，并相应地引起系统_________和系统内部各部分相互关系的变化。

蓬街私立中学实验班作业考试化化学试卷(四)高一11 12 班班级______姓名______ 学号______可能用到的原子量He 4 O16 N14 Na 23 Cl 35.5 Ba137 C12 S32一选择题（每题5分）1．关于阿伏伽德罗常数说法中正确的是( )A.4gHe所含原子数为2NA B．1 mol氧的质量为32gC．摩尔质量等于1 mol 该物质的质量D．32g O2和 O3混合物中含有的原子数为2NA2.下列物质所含氧原子数与0.2 mol H3PO4所含氧原子数相等( )A．19.2g SO42- B．0.2 mol H2O2 C．0.8 mol HMnO4 D．0.3 mol NO33.含有9.03X1023分子的某物质的质量为9.6g,则该物质的相对原子量（）A .124 B64 C.32 D 644 a g氢气含有n个电子则阿伏伽德罗常数可表示为（）A . n /aB n /2amol-1 C2 n /a mol- D n /amol-5. 4.4g CO2含有X个CO2分子，则14g CO含有的分子数（）A 2XB XC X/5D 5X6.相等物质的量的CH4和NH3的下列比较中正确的是( )①所含分子数1:1 ②所含的氢原子数目之比为4 ： 3③所含的原子总数目之比为5；4 ④质量比16：:17⑤所含的电子数目之比为1:1A．①②③④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤7. 对于相同质量的NO2和N2O4来说，下列关系正确的是 ( )A、含氧原子的个数比为1：2B、含氮元素的质量比是1：2C、含氧元素的质量比为1:1D、含氮原子的个数比为1：28.若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12b/aB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(b N A)molD．Wg该氖原子所含电子数是10W/a9三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则的物质的量为（）A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol10.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6gM.则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为( )A 1：2B 2：1C 1：4D 4：1二填空题（每空3分）11．（1）3molFe2(SO4)3中含有SO42- ______mol，含有Fe3＋的个数为，含有氧原子质量为______g（2）12.4gNa2R 含Na+0.4 mol 怎Na2R的摩尔质量 R2-的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为(3) 相同质量的CH4和H2S的电子数之比氢元素质量之比（4）与16gO2含有相同原子数的NH3的质量 g 与16O2含有相同电子数的CH4的物质的量 mol（5）下列物质中，物质的量最大的是，所含分子数最多的是含原子个数最多的是，质量最大的是A.6g H2;B.0.5mol CO2;C.1.204×1024个HCl分子;D.147g H2SO4;E.92g乙醇(C2H5OH);F.4℃时10mL水三计算题（8）在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液生成沉淀，把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO2气体，沉淀减小到 23.3g 则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别是多少？。