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大一化学第七章知识点大一化学第七章主要讲解了电子结构和周期性。
本章的知识点包括原子的电子结构、电子排布规则、周期表中的规律以及原子半径和离子半径等内容。
下面将逐一介绍这些知识点。
一、原子的电子结构1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 原子的电子层：电子按能级分布在不同的电子层，分别命名为K层、L层、M层等，能级越高离核越远。
3. 原子的电子壳层：原子的电子层按主量子数分为不同的壳层，第一壳层为K壳层，第二壳层为L壳层，以此类推。
4. 原子的电子云：电子在空间中的分布形成电子云，电子云表示了电子的可能位置。
二、电子排布规则1. 轨道和亚轨道：电子在不同壳层的电子层中沿不同轨道运动，轨道可分为s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。
每个轨道可进一步分为不同的亚轨道。
2. 电子填充原则：按能级从低到高的顺序填充电子，每个轨道最多容纳一对电子。
3. 朗德规则：在同一轨道上填充电子时，优先尽量使电子自旋相反。
三、周期表中的规律1. 元素周期表：由元素按照一定的顺序排列形成的表格，主要包括元素的原子序数、元素符号和元素名称。
2. 周期：周期表中的横行称为一个周期，每个周期代表不同壳层的元素。
3. 主族元素和过渡族元素：周期表中，主族元素位于周期表的左侧，过渡族元素位于周期表的中间。
4. 周期表中的规律：周期表中元素的位置和性质呈现出周期性规律，例如电子层的增加、半径的变化、电离能的变化、电负性的变化等。
四、原子半径和离子半径1. 原子半径：原子半径是指原子核与最外层电子云之间的距离，通常以PM（皮克米）为单位。
2. 原子半径的变化：原子半径随着周期数的增加而逐渐减小，在同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。
3. 离子半径：当原子失去或获得电子形成带电离子时，离子半径会发生变化。
正离子的半径比原子半径小，负离子的半径比原子半径大。
以上就是大一化学第七章的主要知识点，包括原子的电子结构、电子排布规则、周期表中的规律以及原子半径和离子半径的相关内容。
第七章有机化合物第一节认识有机化合物一、有机化合物中碳原子的成键特点1、甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为CH4，电子式为，结构式为。
2、有机物中碳原子的结构及成键特点（1）有机物中，碳原子可以形成4个共价键。
（2）碳原子间成键方式多样①碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键(—C≡C—)。
②多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)。
（3）有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。
注意：有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多。
二、烷烃1．烷烃的结构（1）甲烷的结构甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。
分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。
（2）空间示意图是。
甲烷的球棍模型为，空间填充模型为。
2、烷烃——只含有碳和氢两种元素（1）示例：乙烷的结构式为，分子式为C2H6，丙烷的结构式为，分子式为C3H8。
（2）结构特点①分子中碳原子之间都以单键结合；②碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃。
（3）分子组成通式：链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是2n＋2，分子通式可表示为C n H2n＋2。
（4）烷烃的一般命名①方法碳原子数(n)及表示n≤1012345678910甲乙丙丁戊己庚辛壬癸n＞10相应汉字数字②示例：C4H10称丁烷，C8H18称辛烷，C12H26称十二烷。
3、同系物（1）概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。
（2）实例：CH4、C2H6、C3H8互为同系物。
4、同分异构体（1）概念①同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。
②同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
（2）写出C4H10的同分异构体：CH3CH2CH2CH3和，其名称分别为正丁烷和异丁烷。
思考与习题一、填空题1.中心离子是配合物的形成体,它位于配离子的中心。
常见的中心离子是带正电的金属元素的离子.2.配位体中具有孤对电子、直接与中心离子（或原子）结合的原子叫配位原子。
如NH3中的N 原子是配位原子。
在配离子中与中心离子直接结合的配位原子数目叫中心离子或原子的配位数。
3.填充下表：配合物的化学式命名中心离子配离子电荷配位体配位数[Ag(NH3)2] NO3K4[Fe(CN)6 ]K3[Fe(CN)6 ]H2[PtCl6][Zn(NH3)4]( OH)2[Co(NH3)6] Cl3硝酸二氨合银（Ⅰ）六氰合铁（Ⅱ）酸钾六氰合铁（Ⅲ）酸钾六氯合铂（Ⅳ）酸氢氧化四氨合锌（Ⅱ）（三）氯化六氯合钴（Ⅱ）Ag+Fe2+Fe3+Pt4+Zn2+Co3++1-4-2-2+2+3NH3CN-CN-Cl-NH3NH32666464.配合物在水溶液中全部电离成配离子和外界离子，而配离子在水溶液中部分电离，存在着配位平衡。
在[Ag(NH3)2]+水溶液中的离解平衡式为[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。
5.配位数相同的配离子,若K稳愈大或K不稳愈小，则该配离子愈稳定，若K不稳值愈大，表示该配离子离解程度愈大。
6.在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，产生AgCl (写化学式)沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-→AgCl↓。
静置片刻，弃去上面清液,在沉淀中加入过量氨水，沉淀溶解，生成了[Ag(NH3)2] Cl (写化学式),反应的离子方程式为AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2] ++Cl- 。
7.当配离子中的配位体能与H+合成弱酸时，则溶液中酸度增大时，配离子的稳定性会减弱。
8.当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的K稳愈小，生成物中配离子的K稳愈大，那么这种转化愈完全。
9.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 配合物条件稳定常数和被滴定金属离子浓度 。
在金属离子浓度一定的条件下， K ’MY 越大，突跃 范围越大 ；在条件常数K ’MY 一定时， 金属离子浓度 越大，突跃 越大 。
基础化学第7章知识点总结第七章化合价与化合价化学式本章学习的主要内容有：1、化合价。
2、化合价的应用。
3、离子和离子化学式。
4、共价化学式和价键。
5、离子键。
一、化合价和化合价符号1. 化合价的含义化合价是指原子在化合物中的化合态所带的电荷数。
例如，氢气分子H2中，两个氢原子都是单价，氧气分子O2中，两个氧原子也都是双价，因此H2的量子化学式是H2，O2的量子化学式是O2。
氯气分子Cl2中，两个氯原子都是单价，在氯化钠NaCl中Cl是一价而Na是一价离子。
又如H2O的量子化学式是H2O，氧化氢的量子化学式是H2O，氧气的量子化学式是O2。
又如氢氧化钙Ca(OH)2中，氧是二价离子，高锰酸钾_KMnO4中，氧是二价离子。
2. 化合价的测定和改变化合价有原子内阴外电子数1:1或2:7跟原子化合价能力的规律。
测定它之前，要先分解化合物。
原子内阴外电子数如果满足1:1或2:7则改变不了化合价。
一般一价化合物都分子式是MX，原子间相对距离与中心原子半径之间的比值可以发现离子间离子键的关系。
二价化合物个分子的结构也可以确定化合物M的化合价。
分子间键能和结合能也与化合价有关。
3. 化合价化学式的性质化合价化学式有基本结构、原子分布、原子排列和化合价等等。
它和化合物化学式的相关性也很强。
比如α-铝石榴石结构，β-锡的晶识结构。
还有结构和性质之间的关系，化合价不同的化合物在Ι型结构等等的现象也表明了自己的性质。
4. 具有多种化合价的元素对于具有多种化合价的元素，其化合价在不同情况下可以有多种选择。
如铜，氮，碲等，都是有多种化合价的元素，主要是由于这些元素的内外电子数没满足1:2的要求所以很难只保留一个化合价。
二、化合价的应用1. 确定共价键和离子键通过化合价的计算可以确定共价键和离子键。
化合价差大于等于1.7都一般认为是离子键，小于等于1.7的一般认为是共价键。
碳的化合价结构中化合价原是共价性的。
2. 写化合价式可以根据化合价来写化合价式。
2013年武汉工程大学专升本《基础化学》考试大纲一、考试性质专升本考试是我校招收高职高专学校毕业生升入我校本科而进行的选拔性考试。
基础化学考试大纲是根据我校对普通高职高专化类专业学生对基础化学知识的要求，参照高职高专《无机化学》教材内容及《无机化学教学大纲》的基本要求，以选拔人才为宗旨，制定的本考试大纲。
二、考试要求本考试要求将无机化学中的基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。
识记：指对无机化学中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。
理解：指对无机化学中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。
分析计算：指在理解元素的化学性质及无机化学基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。
综合应用：指能综合运用无机化学知识解决简单的实际问题。
三、考试内容第一章物质及其变化考试内容：物质的聚集状态，理想气体状态方程式和气体分压定律的有关计算，化学反应热效应及热化学方程式书写。
考试要求：识记：物质的聚集状态的特点。
理解：化学反应热效应及热化学方程式书写。
分析计算：理想气体状态方程式和气体分压定律的有关计算。
第二章化学反应速度和化学平衡考试内容：化学反应的速率、化学平衡，速率常数、平衡常数，影响反应速率和化学平衡的因素，化学平衡的有关计算。
考试要求：识记：化学反应的速率、化学平衡。
理解：速率常数、平衡常数。
分析计算：化学平衡的有关计算。
综合应用：影响反应速率和化学平衡的因素。
第三章电解质溶液和离子平衡考试内容：酸碱的基本概念，酸碱质子理论，同离子效应和缓冲溶液，酸碱电离平衡及盐类水解等相关计算，难溶电解质溶度积规则及有关计算。
考试要求：识记：酸碱的基本概念。
理解：酸碱质子理论，同离子效应和缓冲溶液，电离平衡。
分析计算：电离平衡及盐类水解等相关计算，难溶电解质溶度积规则及有关计算。
