宁波大学考研真题681无机化学(A卷)硕士研究生入学考试试题(2019年)

宁波大学2020年硕士研究生招生考试初试试题(A卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学一、单项选择题（每题2分，共60分）1. 液接电位的产生是由于( )(A) 两种溶液接触前带电荷(B) 两种溶液中离子扩散速度不同所产生的(C) 电极电位对溶液作用的结果(D) 溶液表面张力不同所致2. 测定溶液的pH值时，所用的参比电极是( )(A) 饱和甘汞电极(B) 银-氯化银电极(C) 玻璃电极(D) 铂电极3. 玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是( )(A) 清除不对称电位(B) 清除液接电位(C) 清洗电极(D) 使不对称电位处于恒定4. 气相色谱定性分析的依据是( )(A) 物质的密度(B) 物质的沸点(C) 物质在气相色谱中的保留时间(D) 物质的熔点5. 根据范第姆特方程式，在高流速情况下，影响柱效的因素主要是( )(A) 传质阻力(B) 纵向扩散(C) 涡流扩散(D) 柱弯曲因子6. 柱效率用理论塔板数n或理论塔板高度H表示，柱效率越高，则( )(A) n越大，H越小(B) n越小，H越大(C) n越大，H越大(D) n越小，H越小7. 在原子吸收分光光度计中，目前常用的光源是( )(A) 火焰(B) 空心阴极灯(C) 氙灯(D) 交流电弧8. 用发射光谱进行定性分析时，作为谱线波长的比较标尺的元素是( )(A) 钠(B) 碳(C) 铁(D) 硅9. 人眼能感觉到的可见光的波长范围是( )(A) 400nm~760nm (B) 200nm~400nm(C) 200nm~600nm (D) 360nm~1000nm10. 在紫外吸收曲线中，能用来定性的参数是( )(A) 最大吸收峰的吸光度(B) 最大吸收峰的波长(C) 最大吸收峰的摩尔吸光系数(D) 最大吸收峰的波长及其摩尔吸光系数第0 页共8 页。

宁波大学2020年硕士研究生招生考试初试试题(A卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683总分值：150科目名称：有机及分析化学一、单项选择题（每题2分，共60分）1. 液接电位的产生是由于 ( )(A) 两种溶液接触前带电荷 (B) 两种溶液中离子扩散速度不同所产生的(C) 电极电位对溶液作用的结果 (D) 溶液表面张力不同所致2. 测定溶液的pH值时，所用的参比电极是 ( )(A) 饱和甘汞电极 (B) 银-氯化银电极(C) 玻璃电极 (D) 铂电极3. 玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是 ( )(A) 清除不对称电位 (B) 清除液接电位(C) 清洗电极 (D) 使不对称电位处于恒定4. 气相色谱定性分析的依据是 ( )(A) 物质的密度 (B) 物质的沸点(C) 物质在气相色谱中的保留时间 (D) 物质的熔点5. 根据范第姆特方程式，在高流速情况下，影响柱效的因素主要是 ( )(A) 传质阻力 (B) 纵向扩散(C) 涡流扩散 (D) 柱弯曲因子6. 柱效率用理论塔板数n或理论塔板高度H表示，柱效率越高，则 ( )(A) n越大，H越小 (B) n越小，H越大(C) n越大，H越大 (D) n越小，H越小7. 在原子吸收分光光度计中，目前常用的光源是 ( )(A) 火焰 (B) 空心阴极灯(C) 氙灯 (D) 交流电弧8. 用发射光谱进行定性分析时，作为谱线波长的比较标尺的元素是 ( )(A) 钠 (B) 碳 (C) 铁 (D) 硅9. 人眼能感觉到的可见光的波长范围是 ( )(A) 400nm~760nm (B) 200nm~400nm(C) 200nm~600nm (D) 360nm~1000nm10. 在紫外吸收曲线中，能用来定性的参数是 ( )(A) 最大吸收峰的吸光度 (B) 最大吸收峰的波长(C) 最大吸收峰的摩尔吸光系数 (D) 最大吸收峰的波长及其摩尔吸光系数第 1 页共 8 页。

北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择题（每小题 2分，共 30 分）1. 在室温和标准态时，下列反应均为非自发反应，在高温时仍为非自发的是 。

A ．Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g)；B ．N 2O 4(g)→2NO 2(g)；C ．Fe 2O 3(s)+23C(s)→2Fe(S)+23CO 2(g)；D ．6C(s)+6H 2O(g)→C 6H 12O 6(s)。

2. 以下列化学式表示的物质的溶度积都相同，其溶解度最大的是 。

A ． MX ；B ． M 3X ；C ． M 2X ；D ． MX 2。

3. 常温下，在50ml 0.1 mol/L HAc 溶液中加入等体积的水稀释，对稀释后的水溶液而言，下列叙述正确的是 (已知25o C 时，HAc 的解离常数为1.8×10-5)。

A ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值增大；B ．HAc 的解离度α减小，溶液pH 值减小；C ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值减小；D ．HAc 的解离度α增大，HAc 的解离常数增大。

4. NH 3分子和NF 3分子相应键角大小关系正确的是 。

A. ∠HNH >∠FNF ；B. ∠HNH < ∠FNF ；C. ∠HNH =∠FNF ；D. 不能确定。

5. 二氧化铅具有强氧化性的原因是。

A. Pb4+的有效核电荷大；B. Pb2+易形成配离子；C. Pb原子含有惰性电子对；D. Pb2+盐难溶于水。

6．若将N原子的排布式写为1s2，2s2，2p2x ，2p1y，则其违背了。

A．最低能量原理；B．洪特规则；C．泡利不相容原理；D．能量守恒原则。

7. 在实验室中，如何存放白磷。

A. 放在水中；B. 放在CS2中；C. 放在棕色玻璃瓶中；D. 放在棕色塑料瓶中。

8. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是。

A．φ ([Ag(CN)2]-/Ag)；B．φ ([Ag(NH3)2]+/Ag)；C．φ ([Ag(S2O3)2]3-/Ag)；D．φ (Ag+/Ag)。

考研是我一直都有的想法，从上大学第一天开始就更加坚定了我的这个决定。

我是从大三寒假学习开始备考的。

当时也在网上看了很多经验贴，可是也许是学习方法的问题，自己的学习效率一直不高，后来学姐告诉我要给自己制定完善的复习计划，并且按照计划复习。

于是回到学校以后，制定了第一轮复习计划，那个时候已经是5月了。

开始基础复习的时候，是在网上找了一下教程视频，然后跟着教材进行学习，先是对基础知识进行了了解，在5月-7月的时候在基础上加深了理解，对于第二轮的复习，自己还根据课本讲义画了知识构架图，是自己更能一目了然的掌握知识点。

8月一直到临近考试的时候，开始认真的刷真题，并且对那些自己不熟悉的知识点反复的加深印象，这也是一个自我提升的过程。

其实很庆幸自己坚持了下来，身边还是有一些朋友没有走到最后，做了自己的逃兵，所以希望每个人都坚持自己的梦想。

本文字数有点长，希望大家耐心看完。

文章结尾有我当时整理的详细资料，可自行下载，大家请看到最后。

宁波大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（681）无机化学或（683）有机及分析化学（881）物理化学参考书目为：1、《无机化学》（上、下册，第三版）武汉大学、吉林大学编，高等教育出版社，1994；881物理化学；2、《物理化学》（上、下册，第五版）付献彩等（南京大学）编，高等教育出版社，2005；3、《有机化学》第四版，高等教育出版社，20054、《分析化学》（第五版上、下册）武汉大学主编高等教育出版社先说说真题阅读的做法…第一遍，做十年真题【剩下的近三年的卷子考试前2个月再做】，因为真题要反复做，所以前几遍都是把自己的答案写在一张A4纸上，第一遍也就是让自己熟悉下真题的感觉，虐虐自己知道英语真题的大概难度，只做阅读理解，新题型完形填空啥的也不要忙着做，做完看看答案，错了几个在草稿纸上记下来就好了，也不需要研究哪里错了为什么会错…第一遍很快吧因为不需要仔细研究，14份的试卷，一天一份的话，半个月能做完吧，偷个懒一个月肯定能做完吧【第一遍作用就是练练手找到以前做题的感觉，千万不要记答案，分析答案…】ps：用书选择：木糖英语闪电单词+木糖英语真题。

考研无机化学真题2019年考研无机化学真题如下：1. 选择题(1) 无机化合物N2O3属于（）。

A. 氮的+3氧化态的氮酸B. 氮的+2氧化态的氮亚酸C. 氮的+2氧化态的氮酸D. 氮的+3氧化态的氮亚酸(2) AgNO3和HCl反应生成了沉淀，沉淀是（）。

A. AgClB. Ag2ClC. AgCl2D. AgCl3(3) 三氧化二铝是以氧为配体的配合物，其配位数为（）。

A. 2B. 3C. 4D. 6(4) Na2CO3可以与化合物BaCl2反应生成沉淀，沉淀是（）。

A. BaCO3B. NaClC. Na2CO3·BaCl2D. NaCl·BaCO32. 判断题(1) [Fe(CN)6]4-是一种低自旋配合物。

（）(2) 双层结构钢产生腐蚀主要是由于内外两层金属化学成分不一样所引起的。

（）(3) 锌是稀有金属。

（）(4) 在分子能级理论中，电子的位置和动量可以同时确定。

（）(5) 硝酸盐是碱性氧化物。

（）3. 简答题(1) 分析并解释程序升温炉在实验室中的应用。

答：程序升温炉是一种常见的实验设备，主要用于在实验室中进行物质的热处理和热分析。

它的主要特点是能够精确控制温度和温度升降速率，使得实验结果更加准确可靠。

程序升温炉广泛应用于材料研究、催化剂制备、无机合成等领域。

(2) 解释化学键的概念，并以氯化钠为例说明离子键和共价键的特点。

答：化学键是由原子之间相互作用而形成的一种连接方式。

离子键是指电子从一个原子转移到另一个原子，形成正负离子相互吸引而形成的化学键。

氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键连接而成的。

离子键的特点是电子的转移和电荷的不平衡。

共价键是两个原子通过电子共享而形成的化学键。

氯化钠中氯原子与钠原子通过共价键连接。

共价键的特点是电子共享和电荷平衡。

通过以上的例子，可以看出离子键和共价键的特点是不同的，离子键中电子转移导致电荷的不平衡，而共价键中电子共享导致电荷的平衡。

(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学（同气化温度有关与柱填充状况及流速有关根据范弟姆特方程式，在高流速情况下，影响柱效的因素主要是（(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学A. B.下列化合物哪些具有芳香性（A．(1)、(2) B. (2)、(3) C. (1)(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学是什么异构体（））(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学化合物(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学2(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学以苯为原料合成(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学宁波大学2020年硕士研究生招生考试初试试题(A卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)(答案必须写在考点提供的答题纸上)(答案必须写在考点提供的答题纸上)(答案必须写在考点提供的答题纸上) 9.(答案必须写在考点提供的答题纸上)(答案必须写在考点提供的答题纸上) 图1、C3H6O的质谱图图1、C9H12的核磁共振谱(答案必须写在考点提供的答题纸上)图2、C9H12的红外光谱某未知物的分子式为C9H10O2，紫外光谱数据表明：该物λmax在264、262、257、252nm(ε194、153)；红外、核磁、质谱数据如图1，图2，图3所示，试推断其结构。

图1、C9H10O2的红外光谱图图2、C9H10O2的核磁共振谱(答案必须写在考点提供的答题纸上) 图3、C9H10O2的质谱图。

2018宁波大学681无机化学初试试卷（A卷）考研真题科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学10. 下列现象与二氧化硅化学性质无关的是（）(A)可以使用HF在玻璃上刻字(B)不能用磨口玻璃盛放碱性溶液(C)能形成石英晶体(D)形成变色硅胶用作干燥剂11. 水的三相点是（）(A)水的冰点(B)水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度(C)标准大气压下冰和水的平衡温度(D)冰、水和水蒸气共同达到平衡时的温度12. 下列物质存在分子内氢键的是（）(A)硼酸(B)氨水(C)氨基乙酸(D)邻硝基苯酚13. 由于硫化氢有毒且存放和使用不方便，一般日常使用时能够用作代用品的是（）(A)亚硫酸(B)多硫化合物(C)硫化钠(D)硫代乙酰胺14. 预测下列哪种物质与二价铜离子反应形成配合物最稳定（）(A)氨基乙酸(B)醋酸(C)氨水(D)水15. 下列哪种物质不能用作白色颜料（）(A)硫化锌(B)硫化镉(C)硫酸钡(D)二氧化钛16. 下列说法正确的是（）(A)一定质量的氯化钠晶体中存在着一定数量的氯化钠分子(B)共价型晶体的熔点通常高于离子型晶体的熔点(C)元素的电负性反映了元素金属性和非金属性的强弱(D)电离能反映了元素非金属性的强弱，而电子亲合能反映了元素金属性的强弱17. 有两个平行反应：A→B和A→C，若要提高B的产率，降低C 的产率，最好采用（）(A)增加A的浓度(B)增加C的浓度(C)控制反应温度(D)选择某种催化剂18. 一种离子具有哪种特征才能使另一种与之接近的离子极化或变形性增大（）(A)电荷高、半径大(B)电荷高、半径小(C)电荷低、半径大(D)电荷低、半径小科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学19. 关于“镧系收缩”的描述主要是指（）(A)电子亲合能随着原子序数的增大而缩小(B)离子半径变化严格按照原子序数的增大而缩小(C)电负性随着原子序数的增大而缩小(D)原子半径变化的总趋势是随着原子序数增大而缩小，导致其原子半径与第五周期元素半径相近甚至要小的现象20. 与拉乌尔Raoult定律有关的稀溶液的性质包括（）(A)凝固点降低(B)沸点升高(C)蒸汽压下降(D)以上三点都有21. 弱电解质同时受到同离子效应和盐效应影响时，一般来说，两种效应大小的关系（）(A)同离子效应小(B)两种效应大小关系依据具体环境条件可以改变(C)两种效应几乎相同(D)盐效应小22. 下列四组量子数（n, l, m, m s）组合合理的是（）(A)（2，1，0，+1/2）(B)（2，2，0，+1/2）(C)（2，1，2，-1/2）(D)（2，2，1，-1/2）23. 下列说法正确的是（）(A)分子体积可以忽略的气体为理想气体(B)道尔顿分压定律适用于各种混合气体(C)标准状态是一定温度、标准压力下的纯物质状态(D)标准状态的气体属于理想气体24. 下列说法正确的是（）(A)吸热反应的活化能比放热反应的高(B)一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物质的浓度都有关(C)催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D)反应的速率常数与作用物浓度无关25. 已知HAc的pKa=4.75，则浓度为0.50 mol/L的HAc溶液的电离度最接近（）(A)0.030% (B)1.3% (C)0.60% (D)0.90%科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学。

科目代码:681科目名称：无机化学适用专业:无机化学物理化学材料工程科目代码:681科目名称：无机化学适用专业:无机化学物理化学材料工程科目代码:681科目名称：无机化学适用专业:无机化学物理化学材料工程24.已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S (s)=H 2S (g)，K 1θS (s)+O 2(g)=SO 2(g)，K 2θ则反应H 2(g)+SO 2(g)=O 2(g)+H 2S (g)的平衡常数是……………………………()(A)K 1θ-K 2θ(B)K 1θ·K 2θ(C)K 1θ/K 2θ(D)K 2θ/K 1θ25.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是……………………………………()(A)分子碰撞机会增加(B)反应物压力增加(C)活化分子数增加(D)活化能降低二、判断题（共10题，每题2分，共20分）（）1.系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、W 不同，所以Q ＋W 不同。

（）2.与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。

（）3.在放热反应中，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，结果使平衡向逆反应方向移动。

（）4.规定标准状态下最稳定单质的θm f H ∆、θm S 和θ∆m f G 都为0。

（）5.在相同温度下，AgCl 在纯水和0.1mol·L -1HCl 溶液中的 sp K 相同。

（）6.因为第三电子层最多只能容纳8个电子，所以第三周期只有8个元素。

（）7.溶液的蒸气压随着溶解的溶质的量的增加而增加。

（）8.非极性分子中可以存在极性键。

（）9.H 、S 、G 都与温度有关，但ΔH ，ΔS ，ΔG 都与温度关系不大。

（）10.电动势E （或电极电势ϕ）的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数K θ的数值与化学反应方程式的写法（即化学计量数不同）有关。

三、填空题(共20空,每空1分,共20分)：1.在原电池中，电极电势值大的电对是极，发生的是反应；电极电势值小的电对是极，发生的是反应。

宁波大学2018年硕士研究生招生考试初试试题(A卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：881 总分值：150 科目名称：物理化学一、选择题[共40分，每题2分]1.理想气体模型的基本特征是( )(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力，分子本身无体积2.孤立体系中进行的变化，其 ΔU和 ΔH的值一定是：( )(A) ΔU >0，ΔH >0 (B) ΔU＝0，ΔH＝0(C) ΔU <0，ΔH <0 (D) ΔU＝0，ΔH大于、小于或等于零不能确定。

3.当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。

若以H2 +Cl2=2HCl为基本单元，则反应进度ξ应是：( )(A) 1 摩尔反应(B) 2摩尔反应(C) 4摩尔反应(D) 5摩尔反应4.将1 mol甲苯在101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下向真空蒸发转变为同温同压得甲苯蒸汽，该过程的：( )(A) Δvap S m= 0 (B) Δvap G m= 0 (C) Δvap H m= 0 (D) Δvap U m= 05.形成理想液态混合物过程的混合性质是：( )(A) Δmix V=0, Δmix H=0, Δmix S>0，Δmix G<0(B) Δmix V>0, Δmix H<0, Δmix S=0，Δmix G=0(C) Δmix V>0, Δmix H>0, Δmix S<0，Δmix G>0(D) Δmix V<0, Δmix H<0, Δmix S=0，Δmix G=06.下列诸过程可应用公式d U = (C p - nR)d T进行计算的是：( )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程7.两只烧杯各有1 kg水，向A杯中加入0.01 mol 蔗糖，向B杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：( ) (A) A 杯先结冰(B) B 杯先结冰(C) 两杯同时结冰(D) 不能预测先后次序第0 页共 5 页。