化学11

哈尔滨市第六中学校2012届第三次模拟考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl – 35.5 Fe – 56 Cu– 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 （ ）A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B ．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化C ．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D ．木糖醇（C 5H 12O 5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体8．分子式为126H C ，分子结构中含有3个“—3CH ”原子团的烯烃共有 （ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ． 5种9．下列反应中，属于取代反应的是 （ ）①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ． ①②B ．③④C ．①③D ．②④10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．在0.1mol ·L -1NaHCO 3溶液中：c （Na +）> c （HCO 3-）> c （CO 32-）> c （H 2CO 3）B ．在0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液中：c （OH -）- c （H +）= c （HCO 3-）+2c （H 2CO 3）C ．向0.2 mol ·L -1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1mol ·L -1NaOH 溶液：c （CO 32-）> c （HCO 3-）> c （OH -）> c （H +）D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液（pH=7, c （Na +）=0.1mol ·L -1）：c （Na +）= c （CH 3COO -）=c （CH 3COOH ）> c （H +）= c （OH -）11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2下列有关该电池的说法不正确的是 （ ） A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－ B. )( H c K W=10-13 mol ·L -1 溶液中：NH 4＋、Mg 2+、NO 3-、SO 42－C. 通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-D. Na 2S 溶液中：SO 42－、K ＋、Cl -、Cu 2＋13.已知K sp (AB 2)=4.2×10-8,K sp (AC)=3.0×10-15，在AB 2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B -)=1.6×10-3 mol·L -1,则溶液中c(C 2-)为 （ ）A.1.8×10-13 mol·L -1B.7.3×10-13 mol·L -1C.2.3 mol·L -1D.3.7 mol·L -126．（14分）A 、B 、C 、D 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A 为金属单质，D 是某强酸的稀溶液，则反应C+D →B 的离子方程式为 。

（2）若A 、B 为盐，D 为强碱，A 的水溶液显酸性，则①C 的化学式为 。

②反应B+A →C 的离子方程式为 。

（3）若A 为强碱，D 为气态氧化物。

常温时，将B 的水溶液露置于空气中，其PH 随时间t变化可能如上图的图b 或图c 所示（不考虑D 的溶解和水的挥发）。

①若图b 符合事实，则D 为 （填化学式），此时图b 中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若图c 符合事实,已知图c 中y ﹤7,则其PH 变化的原因是 （用离子方程式表示）（4）若A 为非金属单质，D 是空气的主要成分之一。

它们之间转化时能量变化如上图a ，请写出A+D →C 的热化学方程式：27．（14分）反应① Fe(s)+CO 2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H 1= a kJmol -1反应② CO(g)+1/2O 2(g)===CO 2(g)；△H 2= b kJmol -1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K 值随温度的变化如下：(1)反应①的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。

在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO 2的起始物质的量均为4mol ，10min 后达到平衡状态，平衡时CO 2的转化率为 ，用CO 表示的化学反应速率为 。

(2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。

A．缩小反应容器体积 B．通入CO2C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂(3)由反应①和②可求得反应 2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= （用含a、b的代数式表示）。

(4)如右图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式：28．（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。

某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。

探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO。

提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：___________________________假设3：__________________________________ （此两空填在答题卡上）设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。

你认为这种说法合理吗？，简述你的理由(不需写出反应的方程式 )（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是，写出发生反应的主要离子方程式【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。

取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为。

（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定该矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。

36．（15分）【化学---化学与技术】某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是。

（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。

（3）含Cr 3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr 2O 72-转移2.4 mol e -，该反应离子方程式为： 。

（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na 2S 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因： 。

37．（15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：（1）表中属于d 区的元素是（填编号）。

（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。

有关该氢化物分子的说法正确的是 。

A ．分子中含有氢键B ．属于非极性分子 C．含有4个σ键和1个π键 D ．该氢化物分子中，②原子采用sp 2杂化（4）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X 构形为 ；X 在①与③形成的分子Y 中的溶解度很大，其主要原因是 。

（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。

38．（15分）【化学---选修模块：有机化学基础】有机化合物A 是一种农药生产的中间体，A 在一定条件下可发生下列转化：请回答下列问题：（1）A 分子中不含氧官能团的名称为 。

（2）C 不能发生反应的类型有 （填字母）。

a.取代b.消去c.加成d.氧化e.加聚（3）F 可能的结构简式为 。

（4）反应①的化学方程式为。

（5）写出B到C的离子方程式。

（6）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为。

化学答案26、(14分)（1）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O （2分）(2) ①Al(OH)3 （2分）②3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓（2分）（3）①CO2 （2分）> （2分）②2HSO3-+O2=2SO42-+2H+（2分）(4)2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1（2分）27. (14分)（1）K=c(CO)/c(CO2)（1分） >（1分） 50%（1分） 0.1mol/(L·min－1) （1分）（2）BC（2分）（3）2（a+b）kJ·mol-1（3分）（4）氧气（2分） CH3OH － 6e- + 8OH - == CO3 2- +6H2O (3分)28、(15分)假设2：红色粉末是Cu2O（1分）假设3：红色粉末既有Fe2O3又有Cu2O（1分）(1).溶液变为红色（1分）(2).不合理. （1分）有可能同时含有Fe2O3,Cu2O,但Cu2O与H2SO4反应产生的Cu能与Fe3+反应,使Fe3+变为Fe2+（2分）(3).Fe2O3与Cu2O的混合物（2分）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.（2分）(4). w(Cu2O)=[9(b-a)/a]*100%（2分）（5）取样品适量放入烧杯中,加入稀硫酸将其溶解,过滤取滤液少量于试管中,再加入几滴高锰酸钾溶液,其紫红色若能褪去,则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有.（3分）36．（15分）[化学----选修模块：化学与技术]（1）氧化—还原法（2分）（2）CN-+ClO CNO-+Cl-（3分）（3）调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（4分，其他合理答案也给分）（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H6SO42-+8Cr3++13H2O（3分）（5）Cu2++2OH Cu（OH）2↓ Cu（OH）2（s）+S2-（aq）CuS（s）+2OH-（aq）或Ksp（CuS）<Ksp[Cu（OH）2],使沉淀向更难溶方向转化。