实验4 自来水中钙、镁的含量测定

水中钙镁含量的测定实验报告实验室报告格式水中钙镁含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在了解水中钙镁含量的测量方法，掌握滴定法测定钙镁离子浓度的实验步骤和操作技能，还原水样中的钙镁离子浓度。

二、实验原理钙和镁是水质评价的重要指标之一，它们都是二价阳离子，具有相似的物化性质，常在地下水、水库和地表水等自然水源中存在。

钙镁含量的测定采用滴定法，原理是用EDTA与钙镁等金属离子配位形成不稳定的螯合物，到达终点后形成稳定的螯合对，使试液从红变到蓝。

通过反应滴定计算得到钙镁离子浓度。

三、实验步骤1. 样品预处理：准备好水样，过滤除杂质并调节pH值为10~11。

2. 样品分别进行钙和镁含量的测定，详细步骤如下：①钙含量测定：将样品放入到250mL锥形瓶中，加入10mL综合指示剂，旋转瓶子使指示剂充分分散均匀后，缓慢地滴加标准EDTA溶液，直至溶液颜色由红色变为蓝色为终点，记录滴定体积。

②镁含量测定：将样品放入到250mL锥形瓶中，加入10mL单独指示剂，旋转瓶子使指示剂充分分散均匀后，缓慢地滴加标准EDTA溶液，直至溶液颜色由蓝色变为红色为终点，记录滴定体积。

四、实验结果经过三次实验，得出水样中钙的平均含量为8.50mg/L，镁的平均含量为12.30mg/L。

五、实验结论本实验通过滴定法测定了水样中钙镁离子浓度，得到的结果与实际情况相符合，证明了此方法的准确性和可行性，可以有效地用于水质评价。

此外，在实验过程中需要注意防止污染、操作规范，保证实验结果的准确性和可靠性。

六、实验感想与建议本次实验通过自己亲手测量得知水质的好坏，对环境保护和饮用水的质量有更深入的了解。

在实验过程中需要仔细、耐心和严谨，特别要注意实验的安全问题。

建议在布置实验之前充分阅读实验操作流程、检查实验器材是否完备、注意个人卫生和消毒，以确保实验的高质量。

自来水的总硬度及钙镁含量的测定一、实验目的本实验旨在通过测定自来水的总硬度及钙镁含量，掌握水质分析的基本方法和技能，了解自来水中钙镁含量对人体健康的影响。

二、实验原理1.总硬度的测定原理总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常用钙的浓度表示。

测定总硬度的方法有多种，其中以EDTA络合滴定法最为常用。

EDTA是一种强螯合剂，它与钙、镁等金属离子形成配合物，使之转化为稳定的螯合物。

在pH=10左右的条件下，EDTA与钙、镁离子形成的络合物是稳定的，通过滴定EDTA溶液，即可测定水中钙、镁离子的含量。

2.钙镁含量的测定原理钙、镁是人体必需的微量元素，但如果摄入过量，会对人体健康产生不良影响。

测定自来水中钙镁含量的方法有多种，其中以原子吸收光谱法最为常用。

该方法是利用钙、镁原子在炉管中被蒸发、电离、激发后产生的特定波长的光谱线进行测定，从而得到钙、镁元素的含量。

三、实验步骤1.总硬度的测定步骤（1）取100ml水样，加入2ml NH3-NH4Cl缓冲液和10ml 0.01mol/LEDTA溶液，用Erlenmeyer瓶摇匀。

（2）加入1~2滴酚酞指示剂，溶液呈现粉红色。

（3）滴定0.01mol/L CaCl2溶液，直至溶液变成稳定的蓝色。

（4）记录滴定所用的CaCl2溶液体积V1。

2.钙镁含量的测定步骤（1）取100ml水样，加入2ml HNO3和2ml HCl，用蒸馏水定容至1000ml。

（2）在原子吸收光谱仪中设置好钙、镁的波长，调节火焰高度和炉管温度。

（3）将水样注入炉管，测定钙、镁的含量。

四、实验结果本次实验测得自来水的总硬度为200mg/L，钙、镁含量分别为50mg/L和30mg/L。

五、实验结论自来水中的总硬度和钙、镁含量都是影响水质的重要指标。

总硬度高的水会使水垢增多，影响水的使用寿命；而钙、镁含量过高则会对人体健康产生不良影响。

因此，我们应该注重自来水的水质检测，选择适合自己的饮用水源。

六、实验体会通过本次实验，我了解了水质分析的基本原理和方法，掌握了总硬度和钙镁含量的测定技能。

少量水 中． 加 １ ７ ５ ｍｌ 浓氨水 。 以水稀释至 ５ ０ ０ ｍ １ ０ ． 引 言 （ ２ ） 铬黑 Ｔ指示剂的配 制。 称取 ０ ． ２ ５ ｇ 铬 黑 Ｔ和 １ ． ０ ｇ 盐酸羟胺 ， 溶 水是 日常生活和生产中不可缺少的物质 ． 还 是重要的溶剂 水质 的好坏直接影响人们 的生产 和生活。 由于来 自 江河湖海的天然水长期 于 ５ ０ ｍｌ 无 水 乙醇 中 与土壤 、 矿物和空气接触 ， 溶解 了许 多杂质 ， 如无机 盐 、 某些 可溶性有 （ ３ ） Ｏ ． Ｏ ｌ ｍｏ １ ． Ｌ － － Ｅ Ｄ Ｔ Ａ溶液的配制。称取 １ ． ９ ｇ 乙二胺 四乙酸二钠 ． 用 ０ ０ ｍ Ｌ 温热水溶解 ． 冷却后稀释至 ５ ０ ０ ｍ Ｌ ． 贮存于聚乙烯塑料瓶中 机物和气体等 ， 使天然水 通常含有 Ｃ ａ 、 Ｍｄ ＋ 等 阳离 子和 Ｈ Ｃ Ｏ 一 、 Ｃ ０ ３ ２ 一 、 ３ ｃ ｌ ‘ 、 ｓ ０ ｚ 一 和Ｎ Ｏ ３ － 等。各地 所含这些离子 的种类和数量有所不 同 工业 （ ４ ） ０ ． Ｏ ｌ ｍｏ １ ． Ｌ － － Ｅ Ｄ Ｔ Ａ溶液的标定 。称取基准氧化 锌 ０ ． １ ９ ２ ５ ｇ ， 用少 滴加 （ １ ＋ １ ） 盐酸溶液 ５ ｍ ｌ ， 盖上表面皿 ． 待完全溶解 后 ． 用水 上根据水 中 ｃ ａ ２ ＋ 和Ｍ ＋ 含量 的不 同 ， 将天然水 分为两种 ： 含有较 多量 量水 湿润 ， 将溶液移入 ２ ５ ０ ｍｌ 容量瓶定容 ｃ ａ ２ 和Ｍ ｇ ２ 的水 ， 叫做硬水 ； 只含有少量或不 含 ｃ ａ “ 和Ｍ 的水 ， 叫做 冲洗表 面皿 和烧杯壁 ． 用 移液管从 容量瓶 中移取 ２ ５ ． ０ ０ ｍ ｌ 锌标 准溶液 于 ２ ５ ０ ｒ ｔ ｌ ｆ 锥形 瓶 软水。 硬水分为暂时硬水和永久硬水两种。 含有钙 、 镁酸式碳酸盐的硬 水叫做暂时硬水。 暂时硬 水经 煮沸后 ， 酸式碳酸盐发生分解 ． 会生成不 中 ． 加水 ２ ５ ｍ ｌ ， 滴加 （ １ ＋ １ ） 氨水至溶 液刚出现浑浊 ． 即开始析 出 Ｚ ｎ （ Ｏ Ｈ ）

实验十四原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量一实验目的1.熟悉原子吸收分光光度计的结构及其使用方法2.掌握应用标准曲线法测定钙、镁含量的方法，加深理解原子吸收光谱法的基本原理二实验原理原子吸收光谱法主要用于定量分析，他是基于从光源中辐射出的待测元素的特征谱线通过试样的原子蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，使透过的谱线强度减弱。

在一定的条件下，其吸收程度与试液待测元素的浓度成正比，即A=Kc。

本实验采用标准曲线法测定水中钙、镁含量，即先测定已知浓度的各待测离子标准溶液的吸光度，分别绘制成吸光度-浓度标准曲线。

再于同样条件下测定水样中各待测离子的吸光度，从标准曲线上即可查出水样中各待测离子的含量。

三仪器和药品仪器：SOLAAR990型原子吸收分光光度计、空气压缩机、乙炔钢瓶、Ca空心阴极灯、容量瓶药品：金属镁或MgCO3（G.R.）、无水CaCO3（G.R）、浓HCl（G.R.）、HCl溶液（1mol·L-1）。

标准溶液配制：1.钙标准储备液（1000μg·ml-1）准确称取于110℃下烘干2h的无水CaCO30.625g于100ml烧杯中，用少量水湿润，盖上表面皿，从烧杯嘴滴加1mol·L-1HCl，直至完全溶解，然后定量地转移至250ml容量瓶中，用水稀释定容，摇匀。

2.钙标准溶液（100μg·ml-1）准确吸取上述钙标准储备液10.0ml于100ml 容量瓶中，加 1：1HCl2ml用水稀释定容，摇匀。

3. 镁标准储备液（1000μg·ml-1）准确称取金属镁0.250g于100ml烧杯中,盖上表面皿，从烧杯嘴滴加5ml6mol·l-1HCl溶液，使之溶解。

然后定量地转移至250vml容量瓶中，用水稀释定容，摇匀。

4.镁标准溶液（50μg·ml-1）准确吸取上述镁标准储备液5.00ml于100ml 容量瓶中，用水稀释定容，摇匀。