17学年上学期高二期中考试化学试题(扫描版)(附答案)

吉林市普通高中2024-2025学年度高二年级上学期期中调研测试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。

字体工整，笔迹清楚。

3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列溶液呈中性的是（ ）A. B. C. D.2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）A.，B.，C.，D.，4.在氨水中存在电离平衡：。

下列情况能使电离平衡向左移动的是（ ）A.加水B.通HClC.加固体D.加5.下列操作可以使水的离子积常数增大的是（ ）A.通入少量氨气B.加入少量稀HClC.加热D.加入少量醋酸钠固体6.下列式子能正确表示盐类的水解过程的是（ ）A. B.C. D.7.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生的反应。

下列状态能说明反应达到平衡状态的是（ ）A.和NO 的体积比保持不变 B.混合气体的颜色保持不变C.每生成1mol 消耗1mol D.体系压强保持不变4NH Cl24Na SO 3CH COONa4NaHSO H 0∆>S 0∆<H 0∆<S 0∆>H 0∆>S 0∆>H 0∆<S 0∆<324NH H O NH OH +-⋅+ 4NH Cl 3CH COOHW K 222S 2H O H S 2OH --++ 323Al 3H O Al(OH)H ++++ 233HSO SO H --++ 3223HCO H O H CO OH --++ 2NO 2SO 2NO 2SO 1:2223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)++ 3SO 3SO 2NO8.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）A.溶液与溶液反应时，增大压强B.Al 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸C.Na 与水反应时，增加水的用量D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石9.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（ ）A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变10.下列说法中正确的是（ ）A.在100℃时，pH 约为6的纯水呈中性B.将的盐酸和醋酸各1mL 分别稀释至100mL ，所得醋酸的pH 略大C.将1mL 盐酸稀释至1000mL ，所得溶液的pH 为9D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强11.在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。

秘密★启用前2016年重庆一中高2018级高二上期半期考试化学试题卷(理科)2016.12化学试题共7页，满分100分，时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 A1 27 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列说法正确的是A. 放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值B. 当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热C. 非自发进行的反应一定不能发生D. 同种物质在气态时熵值最大，固体时最小2. 升高温度，下列常数中不一定增大的是A. 平衡常数KB. 电离常数K aC. 水的离子积常数K wD. 盐的水解常数K h3. (原创)下列过程或现象与盐类水解无关的是A. NaX溶液的pH＞7，则可证明HX属于弱电解质B. 三氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液C. 实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞D. 浓的硫化钠溶液有强烈的臭味4. (原创)下列有关说法不正确的是A. BaSO4(s) + 4C(s) === BaS(s) + 4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. 已知NaOH(aq) + HCl(aq) === NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq) + OH-(aq) ΔH＝+57.3 kJ·mol－1D. 向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量醋酸钠固体，c(CH3COO-)/c(Na+)变大5. (原创)下列离子方程式书写正确的是：A. 亚硫酸氢钠的水解：HSO3－+ H2O H3O++ SO32-B. 甲烷燃料电池（电解质为KOH）负极反应：CH4 －8e- + 2H2O === CO2 + 8H+C. 1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol·L-1 NaOH溶液：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OD. 用硫酸铜溶液去除硫化氢气体Cu2+ + H2S === CuS↓ + 2H+6. (原创)下列实验操作正确的是A. 用干燥的pH试纸可以确定某气体是否是氨气B. 在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，可得到纯净的FeCl3溶液C. 中和热测定实验中，碱液要一次性加入，以防止热量损失D. 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须用待测液润洗后才能使用7. (原创)常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A. 甲基橙呈红色的溶液中：S2O32- 、Al3+ 、C2O42-、SO42-B. K w/c(H+) = 0.1 mol·L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-C. 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-D. 无色溶液中：Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-8. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是①CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g)ΔH1CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq) + 12H2SO4(浓) ===12Na2SO4(aq) + H2O(l)ΔH3NaOH(aq) + CH3COOH(aq) === CH3COONa (aq) + H2O(l)ΔH4A. ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4B. ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4C. ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D. ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH49. 下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C. 图3表示KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D. 图4表示水溶液中c(H+)和c(OH﹣)的关系，在水中通适量HCl气体可从a点变到c点10. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D. 在Fe3+ + 3SCN -Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深11. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为A．1∶1 B．2∶1 C．1∶10 D．10∶112. 某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X和2 mol Y发生反应：X(g) + mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

思南中学2016—2017学年度第一学期半期考试高二年级化学试题一、选择题（共18题，每题3分，共54分）1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol2、已知反应①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①反应的焓变为-221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强4、从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A．溴水中存在如下平衡，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对平衡体系增加压强使颜色变深C．反应升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5、在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（）A．Ｋ越大，反应程度越大B．Ｋ越大，反应程度越小C．Ｋ的大小与反应程度无关D．升高温度，Ｋ增大6、一定条件下2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ⊿H=-566 kJ·mol—1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ⊿H=－890 kJ·mol—1，则1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3836 kJ7、反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．(NH3)=0．OlOl mol/(L·s)B．(O2)=0．00l0 mol/(L·s)C．(NO)=0．00l0 mol/(L·s) D．(H2O)＝0．045 mol/(L·s)8、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少9、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－110、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。

青岛十七中2017-2018学年度高二第一学期期中测试化学试题可能用到的相对原子质量：仏56 011:64 0:12 9:1 0:16 5:32^:23一、选择题《每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。

共48分）1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是〔^^该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能1该合.成氨过程不属于氮的固定已空气、水、太阳能均为可再生资源0^断裂吣中的键会释放出能量2~己知：么和+234.1 4/0101；味卜02(幻二①也)…：393.5幻細。

1则2I:6(5)+3^02(&)=「6203《5)的』值是丨丨八.~824^4 4/0101 ^-62入6 “/邮I^~744^710/0101卩.-169.44細013丨在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：喻产〔830喻卜40〈0，能说明该反应己达平衡状态的是〔〕八.〔02的体积分数在混合气体中保持不变^混合气体的密度不随时间的变化而变化单位时间内每消耗1.201.0丨比，同时生成0.4010！只200^反应中比0与⑶30"的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变4^下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是〈〉八.与水反应时增大水的用量6，将稀82504改为9896的浓…504与办反应制取92在82504与况30只两溶液反应时，增大压强^。

13.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量匕可逆反应一8冲8(8)3说咖肪⑷符合图^则下列叙述正确的是〔〉八.正反应吸热日.正反应放热山正反应放热卩.3+6^0+41；正反应吸热6、下列说法正确的是【】…八.1(0103和503溶于水后能导电，故亿丨03和503为电解质800是弱酸，所以灿00是弱电解质I丨溶液和科义丨溶液均通过离子导电，所以40和~乂丨均是离子化合物 杂多酸盐〜32册奴12040与灿3隋12040都是强电解质7’能用勒沙特列原理解释的是丨1、500。