学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017---2018学年度第一学期期中考试

高二学年化学试卷

总分100分，考试时间：90分钟

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）

1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1

mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )

A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

2．下列电离方程式中书写正确的是 （ ）

A．NaHSO4 Na++H++SO42- B．NaHCO3 Na++H++CO32-

C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS- H++S2-

3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）

A．H+ B．CH3COO－ C．Cl－ D．Fe3+

4．下列物质中属于强电解质的是 （ ）

①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝 ⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇 ⑩铜

A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．除⑧⑨⑩

5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是 （ ）

A、2HI（g）H2（g）+I2（g） △H<0

B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0

C、C（s）+H20（g） C0（g）+H2（g） △H>0

D、2S03 2S0（g）+02（g） △H>0

6.25℃时，反应N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量 （ ）

A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断

7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ( )

A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－)

8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是 ( )

A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶 9. 在N2+3H2 催化剂高温高压2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率 （ ）

A．2.4 mol/（L•s） B．0.8mol/（L•s） C．1.6 mol/（L•s） D．0.08 mol/（L•s）

10. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

11. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是 ( )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

12.下列装置中能构成原电池的是（ ）

A． B． C． D．

13.下列反应处于平衡状态 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是 ( )

A、降低温度 B、增大压力 C、加入氧气 D、去掉三氧化硫

14.在2L容器中发生N2+3H3 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1,则这段时间为 ( )

A、6s B、4s C、3s D、2s

15.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+,下列叙述正确的是 （ ）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 16.一定温度下，反应N2＋O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 （ ）

A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入N2

C、恒压，充入He D、恒容，充入氩气

17.对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是 ( )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

18.氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的 （ ）

A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl

19．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是 （ ）

①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s) ②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s) ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

20. 有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 ( )

A 正反应是吸热反应，m+n＞p+q

B正反应是吸热反应，m+n＜p+q

C正反应是放热反应，m+n＞p+q

D正反应是放热反应，m+n＜p+q

二、填空题（共四道大题，共40分）

21.（14分）（1）FeCl3的水溶液呈__________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_______________________________，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________ （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp的表达式为Ksp=____________。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

22. （10分）（1）常温下，0.01 mol/L HCl溶液的PH=______________；

（2）常温下，PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c (OH－) =_______mol/L。

（3）写出CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的关系：_____________________

（4）某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ______mol/L。

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ____mol/L

23.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)，平衡常数K与温度t 0C的关系如下表：

t 0C 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7

2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式 。

（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

A、容器中压强不变 B、混合气体中c（CO）不变

C、v（H2）正=v（H2O）逆 D、c（CO2）= c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

24．(8分)某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

D．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

E．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下