17学年上学期高一期中考试化学(附答案)

江苏省扬州中学2016－2017学年第一学期期中考试

高一化学

时间 100分钟 总分 120分

可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 S:32

Cl:35.5 I:127 Ba:137 Zn:65

第I卷 选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误．．的是 ( )

A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

2． “玉兔”号月球车用23894 Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是（ ）

A．23894 Pu与23892 U互为同位素

B．23894 Pu与23994 Pu互为同素异形体

C．23894 Pu与23892 U具有完全相同的化学性质

D．23894 Pu与23994 Pu具有相同的最外层电子数

3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 ( )

A．海带提碘 B．氯碱工业 C．候氏制碱法制碱 D．海水提溴

4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和O代表不同元素的原子。关于此反应说法错误．．的是 (

)

A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应

5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是 ( )

A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023

C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023

D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023

6．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ( )

A．M2＋ B．M C．M3＋ D．MO2＋

7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是

( )

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．3Mg＋N2=====点燃Mg3N2

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

8．下列实验中，所选装置不合理的是 (

)

A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．粗盐提纯，选①和② D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ 9．下列叙述正确的是 ( )

A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L

B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL

C．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl－的物质的量为0.2 mol

D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L

10．下列方法中，可制得Cl2的正确组合是 ( )

①MnO2和浓盐酸混合共热 ②KMnO4和浓盐酸混合 ③NaClO和浓盐酸混合

④K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤KClO3和浓盐酸混合

A．①② B．②③④ C．①④ D．①②③④⑤

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11． 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )

操作 现象 结论

A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO2－4

B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显橙红色 原溶液中有Br－

C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋

D 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸 沉淀不溶解 原溶液中有Cl－存在

12．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 ( )

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ~Ⅲ总共只需一次过滤操作

13．如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 (

)

A．浓H2SO4 B．浓盐酸 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液

14．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 ( )

A．生成42.0 L N2(标准状况) B．转移电子的物质的量为1.25 mol

C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16. （每空2分共14分）

（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同） ▲ ，属于酸性氧化物的是 ▲ ，能导电的是 ▲ ，属于电解质的是 ▲ 。

（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号 ▲ 。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 ▲ 。 ③画出甲元素的原子结构示意图 ▲ 。

17. （每空2分共10分）

氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。

①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ▲

②氯碱工业生产氯气的化学方程式为 ▲

③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是 ▲ ，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） ▲ ▲

18．（共14分）

(1)（每空2分） 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为 ▲ ，其相对式量为 ▲ ，X的相对原子质量为 ▲ ，该物质的化学式为 ▲ 。

(2)（每空1分）在新制氯水中存在的各种粒子中：(用化学式或离子符号填写，下同)

①使氯水呈黄绿色的是 ▲ ； ②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是 ▲ ；

③能使紫色石蕊试液显红色的是 ▲ ； ④能使湿润的红纸褪色的是 ▲ ；

⑤能使无水硫酸铜变蓝的是 ▲ ； ⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是 ▲ 。

19．(12分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)判断反应①中碘是否反应完全的方法是 ▲ 。

(2)操作Ⅰ的名称是 ▲ 。

(3)反应①的化学方程式为 ▲ 。

(4)反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目

▲

（5）在反应②中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为 ▲ mol。

20．( 每空2分，共18分)

实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为 ▲ 。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积 ▲ mL，应选用容量瓶的规格 ▲ mL。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ▲ 。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀