选三配位键高考题汇编教程文件

姓名，年级：时间：［课时作业]一、选择题1．下列物质中，既含有离子键,又含有非极性共价键的是（）A．Na2O2B．CaCl2C．H2O2D．NaClO解析:通过观察电子式判断。

A项，Na2O2:和O2－2之间存在离子键,O-O键为非极性共价键；B项，只含有离子键;C项，含有H—O极性共价键和O—O非极性共价键；D项，NaClO:含有离子键和极性共价键。

答案：A2．下列物质中的离子键最强的是( ）A．KCl B．CaCl2C．MgO D．Na2O解析:四个选项中涉及的阴离子为Cl－、O2－，阳离子有K＋、Ca2＋、Mg2＋、Na＋，电荷最多而半径最小的阴离子和阳离子分别是O2－、Mg2＋，由F＝k错误!可知,MgO中的离子键最强.答案：C3．某元素基态原子的最外层电子排布为n s1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键,也可能是离子键D．一定是极性共价键解析：基态原子的最外层电子排布为n s1的元素属于ⅠA族，即为H、Li、Na、K、Rb、Cs等，卤素为F、Cl、Br、I等，故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键（如H—F），也可能是离子键(如NaF)。

答案：C4．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )①H2O ②NH3③Cl－④SCN－A．①② B．①②③C．①②④ D．①②③④解析:根据电子式分析能否提供孤对电子.H2O:答案：D5．下列物质：①H3O＋②[B(OH）4］－③CH3COO－④NH3⑤CH4。

含有配位键的是( )A．①② B．①③C．④⑤ D．②④解析：水分子中的氧有未成键电子对,H＋离子有空轨道，可以形成H3O＋离子，由此可以判断该离子有配位键；［B(OH)4］－离子中，B只有3个电子可以成键，故还有一个空轨道，故其中一个OH－是通过配位键与B结合的。

答案:A6．金属键的强弱与金属的价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。

对应学生用书P531．(2018·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填标号)。

A．B．C．D．(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是______________________________________________________。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。

中心原子的杂化形式为________。

LiAlH4中，存在________(填标号)。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born-Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O 键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。

(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0．4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

答案(1)D C(2)Li＋核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(4)5204982908(5)8×7＋4×16N A(0.4665×10－7)3解析(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。

(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。

(3)LiAlH4中的阴离子是AlH－4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴、阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB。

人教版选修三物质结构与性质——配位键高考题汇编1. 气态氯化铝(Al2Cl6) 是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示，请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

2.①AICl3在NaCl、KCI融熔盐中能形成Al2CI7-，其结构如图所示。

其中AI原子的杂化轨道类型为____ , 配位键数目为____.3.在CrCI3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCI n(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H) ，可发生离子交换反应:[CrCI n(H2O)6-n]x++xR-H→R x[CrCI n(H2O)6-n]+xH+交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

将含0.0015mol[CrCI n(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H 完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00ml可知该配离子的化学式为.[答案][CrCI(H2O)5]2+[解析](3)根据提供数据，该配离子通过离子交换树脂后生成的n(H+)=0.1200mol/Lx0.025L=0.003mol,则1:X=0.0015:0.003，解得x=2。

则该配离子的化学式为[CrCI(H2O)5]2+.4.元素W(Cu)的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3,反应的化学方程式为________________________，[答案]CuCI CuCI+2HCI===H2CuCI3(或CuCI+2HCI===H2[CuCl3])5.金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为[答案]H2O2为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行。

Cu+H2O2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++20H-6.向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。

高考化学选修三配位键真题每年高考化学试卷都会设置一定数量的选修题，其中会涉及知识点更加深入的配位化学。

本文将结合历年高考试题，重点讲解配位键相关的知识点，希望能对广大考生有所帮助。

配位键是指配位化合物中配位原子与中心原子之间形成的键。

这种键的形成涉及到配位作用，也就是配位体和配位原子之间的电子互相作用。

配位键具有共价性和离子性的特点，具体表现在配合物的性质上。

下面我们通过历年高考化学真题来进行深入讨论。

1. （2017年全国卷Ⅱ）某金属M、碱A和一种含氮气体反应，发现生成了M(A)2X3 结晶，其中X是配体。

请问氮气体的性质和离子键的成分情况？解析：根据题目中所给信息，氮气体（N2）为含氮气体，且生成的配合物为M(A)2X3，可以推断这是一个六配位的配合物。

M(A)2X3中，A为碱金属，因此该金属M为过渡金属。

在这种配合物中，X配体与金属M之间的成键方式为共价键，而M和A之间形成的化合物是离子化合物。

这说明氮气体在这个反应中是以配位键的形式与金属M形成配合物，其中X作为配体与金属M形成了共价键，而金属M与碱金属A之间形成了离子键。

2. （2018年北京卷）下列叙述中正确的是（）。

A. 氮气能与过渡金属形成多核配合物B. 配位键与共价键一样径向构型不受限制C. 环状配合物的键角和构象均受配位作用影响D. 配合物中有的金属离子氧化态的变化范围很宽解析：本题主要考察配位键的特点和配位化合物的性质。

A选项是正确的，氮气能与过渡金属形成多核配合物，这与氮气体具有双键结构有关。

B选项是错误的，配位键与共价键不同，它具有一定的方向性。

C选项是正确的，环状配合物的键角和构象会受到配位作用的影响。

D选项是正确的，不同金属离子的氧化态变化范围较宽，这是由于配体的变化。

通过以上两道题的分析，我们可以看出高考化学中关于配位键和配位化合物的考查主要集中在配合物的性质、成键方式以及配体的选择等方面，考生在备考过程中应该熟悉这些知识点，灵活运用理论知识解答实际问题。

第3节离子键、配位键与金属键 ------------------- 学习目标导航-------------------------1.知道离子键的形成过程及特征。

（重点）2.了解配位键的实质和简单的配位化合物。

3.了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。

（难点）1 •概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

2.形成条件成键原子所屈元素的电负性差值越太，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。

一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于_L2_时，原子间才有可能形成离子键。

3.形成过程4.实质：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。

其中，静电引力用公式F=厂厂伙为比例系数）表示。

5.特征：离子键没有方向性和饱和性。

------- o微体验o ------------（1）离子键是阴、阳离子间的静电引力。

（X）（2）含离子键的化合物一定是离子化合物。

（V）（3）离子键与共价键都有方向性和饱和性。

（X）（4）离子化合物屮一定含有金属元素。

（X）（5）共价化合物中可能含有离子键。

（X）教材整理2配位键1.配位键.配合物（1）概念：组成屮含有配位键的物质。

⑵组成：过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道门和s、p轨道是空轨道）配位键、西治物含有孤对电子的分冠| ' 口离子（C0、NH3、H?0、—C1\CN\NO；等）------- °微体验°-----------（1）配位键可看作是一种特殊的共价键。

（J）（2）配位键屮一方提供孤对电子。

（/）（3）分子和离子不能形成配位键。

（X）（4）含有配位键的化合物为配合物。

（J）合作•探究］探究背景］向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。

探究问题］1.写出以上反应的离子方程式：【提示】Ag++NH3 • H2O=AgOH I +NH：AgOH + 2NH3=Ag（NH3）2］++OH'2.利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。

配位键高考题汇编文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）配位键高考题汇编1．（92全国）气态氯化铝（Al 2Cl 6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

【答案】（2013宁德市质量检查）①AlCl 3在NaCl 、KCl 融熔盐中能形成Al 2Cl 7－，其结构如图所示。

其中Al 原子的杂化轨道类型为 ，配位键数目为 。

【答案】sp 3 2（2010福建卷）（3）在CrCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋（n 和x 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H ），可发生离子交换反应：[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋＋xR-H→R x [CrCl n (H 2O)6－n ]＋xH ＋交换出来的H ＋经中和滴定，即可求出x 和n ，确定配离子的组成。

将含 mol [CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋的溶液，与R-H 完全交换后，中和生成的H ＋需浓度为 mol·L -1 NaOH 溶液 ml ，可知该配离子的化学式为 。

【答案】[CrCl(H 2O)5]2＋【解析】（3）根据提供数据，该配离子通过离子交换树脂后生成的n(H ＋)＝L×＝，则1:x ＝:，解得x ＝2。

则该配离子的化学式为[CrCl(H 2O)5]2＋。

（2011江苏卷）（4）元素W （Cu ）的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl 3，反应的化学方程式为 。

【答案】CuCl CuCl ＋2HCl ＝H 2CuCl 3 (或CuCl ＋2HCl ＝H 2[CuCl 3])（2012海南卷）(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。

1．共价键（1）共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特征。

（2）共价键种类根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。

σ键强度比π键强度大。

（3）键参数①键参数对分子性质的影响②键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。

2．配位键及配合物 （1）配位键 由一个原子提供弧电子对与另一个接受弧电子对的原子形成的共价键。

（2）配位键的表示方法 如A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受共用电子对的原子。

（3）配位化合物 ①组成： ②形成条件： ⎩⎪⎨⎪⎧ 配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧ 中性分子：如H 2O 、NH 3和CO 等。

离子：如F －、Cl －、CN －等。

中心原子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等。

【重难点指数】★★★【重难点考向一】σ键、π键的判断【典型例题1】（1）【2015·高考全国卷Ⅰ，37 （3）节选】CS 2分子中，共价键的类型有________。

（2）【2014·高考全国卷Ⅰ，37（3）节选】1 mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为________。

【答案】（1）σ键和π键（2）6N A【重难点考向二】键参数的应用【典型例题2】（1）【2015·高考全国卷Ⅰ，37 （2）节选】碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________。

（2）【2014·高考全国卷Ⅰ，37（2）节选】O、N、S与氢元素形成的二元共价化合物分子中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________________(填化学式，写出两种)。

【答案】（1）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（2）H2O2、N2H4【名师点睛】（1）通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。

化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。

Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。

(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。

3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。

20 年高中化学专属讲义课题：杂化轨道理论配位理论学生姓名：授课教师：20 年月日第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介学习目标1.了解杂化轨道理论的基本内容。

2.能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。

重点3.了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况。

难点知识点1 杂化轨道理论简介1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个______轨道和三个______轨道发生混杂，形成四个能量相等的______杂化轨道。

四个______杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。

可表示为2．杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目n s 1 1 1 n p杂化轨道数目杂化轨道间的夹角杂化轨道示意图立体构型实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4(1)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道。

()(2)中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形、三角锥形或V形。

()(3)PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果。

()(4)同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化。

()(5)杂化轨道能量集中，有利于牢固成键。

()杂化轨道的形成特点[探究背景]在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。

双原子分子中，不存在杂化过程。

例如sp杂化、sp2杂化的过程如下：[探究问题](1)观察上述杂化过程，分析原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？(2)2s轨道与3p轨道能否形成sp2杂化轨道？(3)用杂化轨道理论解释NH3、H2O的立体构型？(4)CH4、NH3、H2O中心原子的杂化类型都为sp3，键角为什么依次减小？从杂化轨道理论的角度比较键角大小时有什么方法？[核心·突破]1．杂化轨道理论要点(1)只有能量相近的原子轨道才能杂化。

第三节离子键、配位键与金属键
第二课时配位键
【学习目标】
1.以简单分子为例，了解配位键的形成过程。

知道形成配位键的条
件。

2.知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。

【学习探究】
，请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3
存在
配位化合物中只有配位键
）6]2+中的Cu2+提供空轨道，中的氧原子提供孤对电子形成配配位化合物在半导体等尖端技术、医学科、催化反应和材料化学等领域都有解读：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，
【当堂检测】
下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是
．苛性钠 C．氯化铵 D
B
<
分子可与Cu2+形成配位化合物离子
NaOH B．NH3 C
．氮化钠<Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生
键形成的化合物。

__________种盐。

______________反应
通过配位键形成[NH4]+的过程。

4] -
Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn<OH）4+H2可溶性锌盐与氨水反应产生的
申明：
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%#&离 子 键 没 有 饱 和 性 在 离 子 化 合 物 中 "每 个 离 子 周 围 最 邻 近 的 带 异 性 电 荷 离
子数目的多少"取决 于 阴#阳 离 子 的 相 对 大 小! 只 要 空 间 条
件允许"阳离子将吸 引 尽 可 能 多 的 阴 离 子 排 列 在 其 周 围"阴
离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围!在这个意
合 作 探 究 离 子 键 的 实 质 设 问 如 何 度 量 阴 #阳 离 子 间 静 电 引 力 的 大 小 呢 (
%分 析 时 要 综 合 静 电 引 力 和 静 电 斥 力 共 同 作 用 的 结 果 &
探 究 离 子 键 的 形 成 过 程
小 结 离 子 键 的 实 质 %成 键 原 因 &
合作探究
自 主 学 习 离子键 !"定义$阴#阳离子间 通 过 静 电 作 用 形 成 的 化 学 键 叫 做
离子键! #"成 键 的 粒 子 $阴 离 子 和 阳 离 子 ! &"成 键 的 实 质 $阴 #阳 离 子 间 的 静 电 作 用 ! %!&这种静电作用不只是静电吸引力而是指静电引力 和
新新学案
高 中 化 学 选 修 物 质 结 构 与 性 质 山 东 科 技 版
反思感悟
学习
札记
பைடு நூலகம்
分子构型与分子的性质
%!"对称性$影响了分子的许多性质$ 极性#旋光性#化学反应
%极性分子$分子内有正负两极的分子
- 分子的构型 分子的
!非极性分子$分子内无正负两极的分子
键的极性 0/性质!$#"分子 键的极

2024全国高考真题化学汇编离子键、配位键与金属键一、单选题1．（2024浙江高考真题）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。

下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是选项结构或性质用途A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂B2SO 具有氧化性2SO 可用作漂白剂C聚丙烯酸钠()中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm )与+K 直径(276pm )接近冠醚18-冠-6可识别+K ，能增大4KMnO 在有机溶剂中的溶解度A ．AB ．BC ．CD ．D2．（2024甘肃高考真题）兴趣小组设计了从AgCl 中提取Ag 的实验方案，下列说法正确的是A ．还原性：Ag>Cu>FeB ．按上述方案消耗1molFe 可回收1molAgC ．反应①的离子方程式是 2++2++344Cu NH +4H =Cu +4NH D ．溶液①中的金属离子是2+Fe 3．（2024安徽高考真题）某催化剂结构简式如图所示。

下列说法错误的是A ．该物质中Ni 为+2价B ．基态原子的第一电离能：Cl>PC ．该物质中C 和P 均采取2sp 杂化D ．基态Ni 原子价电子排布式为823d 4s 4．（2024安徽高考真题）仅用下表提供的试剂和用品，不能．．实现相应实验目的的是选实验目的试剂用品项A比较镁和铝的金属性强弱2MgCl 溶液、3AlCl 溶液、氨水试管、胶头滴管B 制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和23Na CO 溶液试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴C制备 344Cu NH SO 溶液4CuSO 溶液、氨水试管、胶头滴管D利用盐类水解制备3Fe(OH)胶体饱和3FeCl 溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴A ．AB ．BC ．CD ．D5．（2024全国高考真题）我国科学家最近研究的一种无机盐 362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。

第2课时配位键学习目标 1.掌握配位键的形成条件、表示方法，并知道配位键与共价键的区别和相似之处。

2.知道一些常见的配合物的组成和结构。

一、配位键1．概念单方提供____________，另一方提供____________所形成的化学键。

2．形成条件形成配位键的一方(如A)是能够提供____________的原子，另一方(如B)是具有能够接受____________的空轨道的原子。

3．表示方法若A提供孤对电子，B提供空轨道，则配位键表示为________。

如[Ag(NH3)2]OH中的配位键可表示为________________，[Cu(NH3)4]SO4中的配位键可表示为________________。

4．配位键与共价键的相似之处与区别相似之处：都是原子间通过共用电子形成的化学键。

区别：配位键的共用电子对是由____________，不是由________________的。

二、配合物由____________的原子或离子，与含有____________的分子或离子通过__________构成的化合物。

1．下列不属于配合物的是( )A．[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na[Al(OH)4]2．在[Cu(NH3)4]2＋离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是( )A．离子键 B．非极性键C．极性键 D．配位键3．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( ) A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失4．已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为( )A．直线形 B．平面正方形C．正四面体形 D．正八面体形5．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如下图所示。

1. 以下不属于配位化合物的是 () 。

．．．A. 六氟合铝酸钠B.氢氧化二氨合银C. 六氰合铁酸钾D. 十二水硫酸铝钾【解析】解此类题方法较为灵巧,从四个选项中看 , 我们对十二水硫酸铝钾很熟习, 而对其他三种较为陌生 ,而 D 项物质是由 K+、Al 3+、 S及 H2O 分子构成的离子化合物, 因此 D 项必定不是配位化合物。

A 项物质俗称冰晶石 , 是电解法制铝的助熔剂;C 项物质俗称黄血盐 , 可用于检验 Fe3+。

【答案】 D2. 由配位键形成的离子 [Pt(NH 3) 6 ] 2+和[PtCl4]2-中,两此中心离子铂的化合价均为() 。

A.+8 价B.+6价C.+4 价D.+2 价【解析】配离子[Pt(NH 3 ) 6 ]2+和[PtCl 4]2-中 ,中心离子都是2+-带一个单位的负Pt , 配位体 NH是中性配体 ,Cl3电荷 , 因此 [Pt(NH 3 ) 6]2+配离子显 +2 价 , 而[PtCl 4]2-配离子显 -2价。

【答案】 D3. 以下关于配位键和配合物的说法不正确的是 () 。

．．．A. 配位键的形成条件是一方供给孤对电子, 另一方供给空轨道B. 电子对的恩赐体称为配体, 电子对的接受体称为中心原子C.配位键是共价键的一种特别种类D.过渡元素的金属离子不易形成配合物【答案】 D4.以下不可以形成配位键的组合是 () 。

．．+、2+、 NH333+++、CO D.Ag 、 H【答案】 D5.以下过程与配合物的形成没关的是() 。

A. 除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液B. 向必定量的AgNO3溶液中加入氨水至积淀消逝C. 向 Fe3+溶液中加入KSCN溶液D. 向必定量的CuSO4溶液中加入氨水至积淀消逝【解析】 A 项, 除去 Fe 粉中的 SiO 2是利用 SiO 2可与强碱反应的化学性质, 与配合物的形成没关;B 项,AgNO3与氨水反应先生成AgOH积淀 , 再生成 [Ag(NH 3 ) 2] +; 关于 C 项,Fe 3+与 KSCN反应生成 Fe(SCN)3;D 项 ,CuSO4与氨水反应生成 Cu(OH)2积淀 , 再生成 [Cu(NH3) 4 ] 2+。

课堂练习
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶
液，不能生成 AgCl沉淀的是（ B ）
A、[Co(NH3) 4Cl2] Cl B、[Co(NH3) 3Cl3] C、[Co(NH3) 6] Cl3 D、[Co(NH3) 5Cl] Cl2
配位键
谢谢大家 !
选修3 物质结构与性质
2、继续加入过量氨水（20滴），边加边振荡，将该溶液分为3份；
1、向盛有1 mL（15滴）硫酸铜 Cu2+可以与H2O、Cl-和NH3形成配位键
在有机合成过程中用钯做催化交叉偶联的一类反应 配位键是一种特殊的共价键
产生蓝色沉淀
溶液的试管里加入1 mL（15滴） Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+
定义
提供孤电子对的原子与接受孤电子对
的原子之间形成的“电子对给予—接受键”
注意
配位键是一种特殊的共价键
一、配位键
表示方法 提供孤电子对的原子 提供空轨道的原子 2010年诺贝尔化学奖
提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的“电子对给予—接受键” 提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的“电子对给予—接受键”
向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ） 内界与外界之间是离子键，容易电离。
氨水 Cu + 2NH ·H O = Cu(OH) ↓ + 2NH [Cu(NH3)4]2+的结构简式：
3、1份加入极性较小的乙醇
2+
+
3 2 2 通过进一步的定量分析得到，深蓝色离子是由1个Cu2+和4个NH3结合而生成的，称为四氨合铜离子。

[探究实验2] 向2ml 、0.1mol/LM gSO4 溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3 .H2O）至过量, 边滴加边振荡，观察实验现象？
浓氨水
浓氨水
CuSO4
M gSO4
CuSO4
少量 氨水
少量 M gSO4 氨水
加至 蓝色沉淀 过量氨水 深蓝色的溶液
加至 白色沉淀 过量氨水 白色沉淀不溶解
氢氧化钠
浓氨水
CuSO4
CuSO4
CuSO4
少量氢 氧化钠
蓝色沉淀
加至过量 氢氧化钠
无变化
少量 CuSO4 氨水
加至 蓝色沉淀 过量氨水
深蓝色的溶液
这与我们预测的现象不同？发现特殊现象，进一步研究
【追问】 氨水中的NH3与CuSO4 溶液中的 Cu2+反应还是 与阴离子反应？如何设计实验？ 控制变量法
继续滴加氨水
Cu 2+ + 4N过H3量. H氨2O水
[Cu(NH3) 4]2+ + 4H2O
二、配合物 1、配合物的定义
像[Cu(NH3)4]SO4 、[Ag(NH3)2]OH这 类组成中含配位键的物质称为配合物。
[问]是不是含有配位键的就叫配合物呢？
2、配合物的组成
[Cu(NH3)4] SO4
闽南师大永安附中 邹苹
探究实验的基本程序
观察物质的外观性质
预测物质的性质
实验和观察
进一步研究
发现特殊现象， 提出新问题
解释及结论
[探究实验1]向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管 中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水 （主要成分NH3 .H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验 现象？