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宜宾市高2018届高三第二次诊断测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 647．化学与生活、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖B．羊绒衫的主要成分是天然纤维C．新型能源页岩气的主要成分是甲烷D．用太阳能分解水制氢气可减少碳排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 N AB．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 N AC．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为N AD．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为N A9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确．．．的是A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10．由下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A．向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na有气泡产生C2H5OH是弱电解质B．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色原溶液中含有Fe3+C．向Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42−D．将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z 的最高价氧化物的水化物为强酸。
下列说法正确的是 A ．简单离子半径：X>Y>Z>WB ．Z 与X 形成的化合物的水溶液呈中性C ．氧化物的熔点：Y>XD ．气态氢化物的热稳定性：Z>W12．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li 1－x CoO 2＋Li x CLiCoO 2＋C 。
宜宾市高中2018届第二次诊断测试题英语(考试时间：120分钟；满分：150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分注意事项：（1）答题前,务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等涂写在试卷和答题卡指定的位置。
（2）第I卷、第II卷的答案务必答在答题卡上。
若答在试卷上,将被视为无效。
每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
（3）考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷选择题（共90分）第一部分英语知识运用（共两节,满分40分）第一节单项填空（共10小题；每小题1分,满分10分）从各题所给的A、B、C、D四个选项中,选出可以填入空白处的最1. Did you watch _______ 7 o’clock news this evening? _______plane with 227 passengers had gone missing.A. /; TheB. the; AC. the; /D. /; A2. —What shall we do tonight then?—______—whatever you want.A. Help yourselfB. It’s a dealC. No problemD. It’s up to you3. My ipad looked just the same as Tom’s, but it cost his.A. as much twice asB. twice as much asC. much as twice asD. as twice much as4. —Did you watch the film Frozen on the Internet yesterday?— No, I _______my mother do housework all day.A. was helpingB. would helpC. had helpedD. help5. According to the new law, people found putting up “harmful”ads on the streets _______be punished.A. wouldB. mightC. shallD. can6. Three suspects ________ in the terrorist attackin Kunming have been caught.A. involvedB. to involveC. being involvedD. involving7. The organizers promised ______ won the first prize wouldhave a chance to go abroad.A. whoB. whomC. whomeverD. whoever8. —Amy, please tell the people ______ for their turns to cometo my office five minutes later.— Yes, sir.A. waitB. waitedC. waitingD. to wait9. I wish to thank Professor Smith, without ______ help I wouldnever have got this far.A. whoB. whoseC. whomD.which10. —Tom, how forgetful you are! I found you left your key inthe keyhole this morning.—Oh, dear! _______.A. So had IB. So I hadC. So did ID. So I did第二节完形填空（共20小题；每小题1. 5分,满分30分）阅读下列短文,掌握其大意,然后从各题所给的A、B、C、D四个选项中,选出最佳选项,并在答题卡上将该项涂黑。
四川省绵阳市2018届高三第二次诊断考试理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般题型统计（试题总量12）单选题7题58.3%填空题5题41.7% 难易度统计（平均难度：0.57）容易0题较易2题16.7%一般10题83.3%较难0题困难0题知识点统计（考核知识点6个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比化学与STSE 1个1题8.3% 0分0%常见无机物及其应用2个2题16.7% 0分0% 物质结构与性质2个2题16.7% 0分0% 化学实验基础3个3题25.0% 0分0% 有机化学基础2个2题16.7% 0分0% 化学反应原理2个2题16.7% 0分0% 【试卷整体分析】题号题型知识点1 单选题原电池原理理解2 填空题逆合成分析法3 填空题Fe2+的还原性4 单选题元素周期律、元素周期表的推断5 填空题物质分离、提纯综合应用6 单选题多官能团有机物的结构与性质7 单选题化学实验方案的设计与评价8 单选题弱电解质的电离平衡9 填空题物质制备的探究10 单选题氯气与还原性化合物的反应11 填空题物质结构与性质综合考查12 单选题化学科学对人类文明发展的意义第I卷（选择题）1．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果B．铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C．生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D．新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾2．下列过程中，气体被氧化的是A．乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B．CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D．用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气【答案】A【解析】A．乙烯被酸性KMnO,溶液氧化；B．发生复分解反应，没有发生氧化还原反应；C．Cl2被KI还原；D．发生复分解反应，没有发生氧化还原反应。
故选A。
3．右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是A．原子半径: W B．元素的非金属性:X>Y>ZC．氢化物的热稳定性：W>X D．氧化物对应水化物的酸性: Y【答案】C【解析】Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，Y是硫，对应W、X、Z分别是氮、氧、氯。
宜宾市高2018届高三第二次诊断测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 647．化学与生活、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖B．羊绒衫的主要成分是天然纤维C．新型能源页岩气的主要成分是甲烷D．用太阳能分解水制氢气可减少碳排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 N AB．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 N AC．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为N AD．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为N A9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确．．．的是A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10．由下列实验及现象能推出相应结论的是11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。
下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．Z与X形成的化合物的水溶液呈中性C．氧化物的熔点：Y>XD．气态氢化物的热稳定性：Z>W12．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－x CoO2＋Li x C LiCoO2＋C。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，电子从b极经用电器流向a极B．放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 gC．充电时，锂离子通过隔膜进入右室D．充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-x CoO2＋xLi+13．t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。
宜宾市普通高中2018级第二次诊断性测试语文注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1〜3题。
从考古发现与历史研究来看，“中”与“中和”理念应为中华历史文化基因的核心。
长期以来，在哲学史、思想史的研究中，对“中”“中和”的研究大多突出“和”而弱化“中”，更有甚者把“中”与“中和”解释为“中庸”。
事实上，考古发现显示，“中”与“中和”理念历史久远，其产生与“文明起源”“国家形成”“国家认同”密切相关，应属于“政治文化”范畴。
其理念形成的轨迹是由“中”发展为“中和”。
“中”与“中和”是中华五千多年不断裂文明中的文化基因，是国家认同的核心思想。
20世纪80年代至21世纪初，在山西襄汾陶寺城址（距今4300—1900年左右）相继发现的两座墓葬，均出土了与“测中”有关的“槷表”遗物。
目前学术界一般认为，襄汾陶寺城址是一处古代都城遗址，即可能是历史文献记载的“尧都平阳”。
上述二墓考古发现“槷表”说明，“中”的理念早在夏商周三代之前已经出现。
就目前而言，有关“求中”最早的出土文献是战国时代的清华简《保训》，其中提及“五帝时代”的虞舜“求中”于“鬲茅”……20世纪50年代末以来，考古工作者在嵩山周围发现了可能为夏代都城的遗址。
继夏之后，商代早期都城均分布在“大嵩山”地区。
1963年，陕西宝鸡发现的西周早期青铜器“何尊”铭文“宅兹中或（国）”则是“中国”于“天下之中”的物证。
秦汉至唐宋，继承、发展了夏商以来的“择中建都”原则。
金朝徙都燕京，开启了中古时代后期元朝与明、清两朝定都北京之先河。
春期普通高中三年级第二次诊断性测试理科综合·物理理科综合全卷考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中：物理110分，化学100分，生物90分。
物理试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第I 卷（选择题共42 分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1．下列关于电磁波的说法正确的是A. 麦克斯韦首先从理论上预言了电磁波，并用实验证实了电磁波的存在B．电磁波能发生干涉、衍射现象和多普勒效应，但不能发生偏振现象C．X射线是一种波长比紫外线短的电磁波，医学上可检查人体内病变和骨骼情况D．红外线的显著作用是热作用，温度较低的物体不能辐射红外线2．如图所示，光源S从水面下向空气斜射一束复色光，在A点分成a、b两束，则下列说法正确的是A．在水中a光折射率大于b光B ．在水中a 光的速度大于b 光C ．若a 、b 光由水中射向空气发生全反射时，a 光的临界角较小D ．分别用a 、b 光在同一装置上做双缝干涉实验，a 光产生的干涉条纹间距小于b 光 3．一理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，原线圈输入电压的变化规律如图甲所示，副线圈所接电路如图乙所示，图中R T 为阻值随温度升高而减小的热敏电阻, 电压表和电流表可视为理想电表，灯泡L 1、L 2均正常发光，则下列说法中正确的是 A ．副线圈输出电压的频率为5HzB ．电压表的读数为31VC ．当热敏电阻的温度升高时，则电流表读数将变大D ．当热敏电阻的温度降低时，则L 1将变亮、L 2将变暗4．如图甲所示，一均匀介质中沿x 轴有等间距的O 、P 、Q 质点，相邻两质点间距离为0.75m ，在x ＝10 m 处有一接收器(图中未画出)。
四川省2018届高三第二次阶段性考试理综物理试题第I卷（共126分）二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在毎小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．2018年1月12日，我国以“一箭双星”方式成功发射第26、第27颗北斗导航卫星，这两颗卫星属于中圆地球轨道卫星（介于近地和同步之间的轨道）这两颗卫星A．运行速度大于第一宇宙速度B．运行速度小于同步轨道卫星的运行速度C．发射速度大于第一宇宙速度D．发射速度小于同步轨道卫星的运行速度15．2018年1月17日，我国自主创新的第三代核电“华龙一号”的核心部件“压力容器”运抵祸建福清，进入全面安装阶段。
该压力容器拥有双层安全壳，内层的核岛反应堆里的铀原子核在中子的撞击下发生核反应变成中等质量的核，释放能量。
则中子轰击铀核A．发生的核反应是衰变B．发生的核反应是核聚变C．可以释放核能是由于铀核的比结合能小于中等原子核的比结合能D ．可以释放核能是由于铀核的比结合能大于中等原子核的比结合能16．如图所示，总电阻为R 的金属丝围成的单匝闭合直角△PQM ，∠P ＝30°，PQ ＝L ，QM 边水平．圆形虚线与△PQM 相切于Q 、D 两点，该区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度B 随时间t 变化关系为B ＝B 0＋kt （k>0，B 0>0）。
则t ＝0时．PQ 边所受安培力A ．方向向右，大小为R L kB 2730π B ．方向向左，大小为R L k B 2730πC ．方向向右，大小为R L k B 1830πD ．方向向左，大小为RL k B 1830π17．如图所示，两等量正点电荷（图中未画出）固定，它们连线上有A 、O 、B 三点，连线的垂线上有C 、D 两点，OA ＝OB ，OC ＝OD 。
仅将点电荷从A 点自由释放，能在A 、B 之间往复运动，仅将点电荷b 从C 点自由释放，b 能在C 、D 之间往复运动。
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下列说法不正确．．．的是 A ．纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖B ．羊绒衫的主要成分是天然纤维C ．新型能源页岩气的主要成分是甲烷D ．用太阳能分解水制氢气可减少碳排放8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2中含有共用电子对数目为1.5 N AB ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 N AC ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2充分反应，生成 PCl 5分子数目为N AD ．将1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH 3COO －数目为N A9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确．．．的是A ．环扁桃酯的分子式是C 17H 24O 3B ．1 mol 环扁桃酯最多能与3 mol H 2反应C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10．由下列实验及现象能推出相应结论的是11X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。
下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．Z与X形成的化合物的水溶液呈中性C．氧化物的熔点：Y>XD．气态氢化物的热稳定性：Z>W12．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－x CoO2＋Li x C LiCoO 2＋C 。
下列说法不正确．．．的是A ．放电时，电子从b 极经用电器流向a 极B ．放电时，若转移1mol e －，碳材料将增重7 gC ．充电时，锂离子通过隔膜进入右室D ．充电时，a 极反应：LiCoO 2－xe －= Li 1-x CoO 2＋xLi + 13．t ℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。
理科综合试题 第1页（共16页） 理科综合试题 第2页（共16页）绝密★启用前|学科网试题命制中心2018年第二次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．颤藻和水绵都是藻类，都能进行光合作用。
下列关于两者的叙述中，错误的是 A ．都有细胞壁 B ．都有细胞膜 C ．都有核糖体D ．都有叶绿体2．下列有关细胞增殖和分化的叙述中，正确的是A ．分裂间期用高倍显微镜观察，可发现DNA 因复制差错产生的基因突变B ．分裂末期染色体在解旋酶的作用下，转变为细长而盘曲的染色质丝C ．已经分化的细胞不再具有分裂和分化的能力D ．从分子水平看，出现翻译胰岛素的模板是细胞分化的表现3．为了探索一种新发现病毒的遗传物质是DNA 还是RNA ，在已知碱基不会相互转化的情况下，采用同位素标记的方法进行研究。
下列有关说法中，正确的是A ．将病毒分别培养在含有放射性标记胸腺嘧啶或尿嘧啶的培养基中，获得被特定碱基标记的病毒B ．将宿主细胞培养在含有放射性标记胸腺嘧啶或尿嘧啶的培养基中，之后接种新病毒，获得被特定碱基标记的病毒C ．培养一段时间后收集病毒并检测其放射性，若子代病毒含有胸腺嘧啶，不含尿嘧啶，则该病毒的遗传物质是RNA ，反之则为DNAD ．若该病毒的遗传物质是DNA ，经DNA 酶初步水解后的产物是4种核糖核苷酸4．先天性丙种球蛋白缺乏症由X 染色体上b 基因（B 对b 为显性）控制，在中欧某地区的人群中，X b 基因频率为1/60，只考虑这一对基因的遗传，下列相关叙述正确的是 A ．该人群中男性发病率为1/1 800B ．该病携带者的致病基因只能来自于外祖父C ．次级精母细胞的基因型为X B X b ，可能是基因重组所致D ．人群中各种基因型的交配方式中，子代能体现伴性遗传特点的有2种 5．紫色洋葱是高中生物实验中常用的材料。
四川省宜宾市2018届高三第二次诊断
理综化学试题
第I卷（选择题）
1．化学与生活、环境密切相关。
下列说法不正确
．．．的是
A．纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖
B．羊绒衫的主要成分是天然纤维
C．新型能源页岩气的主要成分是甲烷
D．用太阳能分解水制氢气可减少碳排放
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 N A
B．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 N A
C．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成PCl5分子数目为N A
D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为N A
3．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确
．．．的是
A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3
B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应
C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物
D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应
4．由下列实验及现象能推出相应结论的是
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．Z与X形成的化合物的水溶液呈中性
C．氧化物的熔点：Y>X
D．气态氢化物的热稳定性：Z>W
6．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－x CoO2＋Li x C LiCoO2＋C。
下列说法不正确
．．．的是
A．放电时，电子从b极经用电器流向a极
B．放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g
C．充电时，锂离子通过隔膜进入右室
D．充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-x CoO2＋xLi+
7．t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A ．曲线Y 表示-1(Ag )-lg mol ?L c 与--1
(Cl )
-lg mol ?L c 的变化关系
B ．t ℃时，向Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X 对应的饱和溶液
C ．t ℃时，AgCl(s)+I －
(aq)
AgI(s)+Cl －
(aq)的平衡常数K ＝1×103
D ．t ℃时，向浓度均为0.1mol/ L 的KI 与KCl 混合溶液中加入AgNO 3 溶液，当Cl －
刚好完全沉淀时，
此时c (I －
) = 1×10
－11
mol/L
第II 卷（非选择题）
8．硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2•6H 2O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。
某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。
由此可知________。
（2）摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH 3、SO 2、SO 3、H 2O 等。
兴趣小组利用
下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO 2和SO 3。
①a 的名称是________。
装置B 的作用________。
②装置连接顺序为A→____→____→____→____（填字母序号）。
③能证明分解产物中有SO 2的实验现象是________，反应的离子方程式是________。
④若装置连接顺序不变，能否将装置E 中溶液换为BaCl 2溶液？理由是________。
（3）为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe 2+的含量。
取w g 样品溶于水，配制成250 mL 溶液。
每
次取25.00 mL 溶液，用c mol/L 的酸性KMnO 4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO 4溶液体积 v mL 。
①滴定时，用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装KMnO 4溶液。
②样品中Fe 2+的质量分数为________（用含w 、c 、v 的式子表示）。
9．方铅矿的主要成分为PbS ，含铅可达86.6%。
以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO 2的工艺流程
如图所示：
（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。
（2）步骤②中焦炭的作用是________。
（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。
电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。
（4）步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。
（5）已知：常温下，K sp(PbS)=8×10-28、K a1(H2S)=1.3×10-7、K a2(H2S)=7.1×10-15。
常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？
________（写出计算推理过程）。
10．工业上可用合成气（主要成分为CO2、H2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。
（1）CO2的电子式是________。
（2）已知：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol
CO 2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol
则CO2与H2反应制备CH3OH(g)的热化学方程式是________。
（3）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下同时反应制备CH3OH(g)。
测得H2转化率随温度变化的数据如下表所示。
（注：T5时，H2转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“I”“II”或“III”）。
②T3时，反应I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。
③温度为T5时，该反应的平衡常数K=________。
（4）甲醇合成甲醚的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反应过程中存在副反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。
反应过程中的能量变化如图所示：
①反应速率较快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。
②根据反应原理，分析增大压强对合成甲醚的影响________。
11．【化学—选修3：物质结构与性质】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的价电子排布式________。
（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。
①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。
a．配位键b．离子键c．σ键d．π键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是
________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________。
（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。
（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为________。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。
则C原子的坐标参数为________。
③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为N A。
列
式表示该晶体中原子的空间利用率________。
12．【化学—选修5：有机化学基础】功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H2，且D苯环上的一氯代物有2种。
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为________，试剂a为________。
（2）C的结构简式为________。
（3）F中的官能团名称为________。
（4）上述①~⑧的反应中，不属于取代反应的是________（填数字编号）。
写出反应⑦的化学方程式________。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有氨基（—NH2）②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为________。
（6）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计制备乳酸()的合成路线________。
