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【初中化学】中考化学考点分析质量守恒定律中考化学复习考点分析一、基本考点考点1.质量守恒定律(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中参加反应的不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的一定不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的一定改变分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的可能改变：分子数目可能改变。
考点2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。
(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。
(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中+号读成跟、与或和。
生成物中+读和。
==读成生成。
条件读在条件下反应。
(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
二、能力与综合考点考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
初中化学质量守恒定律知识点总结（质量守恒定律）1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
2、小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
（酸、碱、盐）1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
pH的数值不一定是整数。
3、碱的通性由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。
（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。
例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
《化学变化中的质量守恒》讲义一、什么是化学变化在我们的日常生活中，物质总是在不断地发生着变化。
有些变化仅仅是物质的形态、状态发生了改变，比如水的蒸发，从液态变成气态，但它的本质仍然是水。
而有些变化则会导致物质的性质发生根本性的转变，产生了新的物质，这种变化就被称为化学变化。
例如，铁在潮湿的空气中生锈，铁从原本的银白色变成了红棕色的铁锈，铁锈的成分和性质与铁完全不同，这就是一个典型的化学变化。
再比如，蜡烛的燃烧，蜡烛与氧气反应生成了二氧化碳和水，产生了新的物质。
化学变化的发生，往往伴随着一些明显的现象，比如产生气体、生成沉淀、颜色改变、发光发热等等。
但这些现象并不是判断化学变化的唯一标准，关键还是要看是否有新物质生成。
二、质量守恒定律的发现质量守恒定律的发现经历了一个漫长的过程。
在早期，化学家们在进行化学实验时，逐渐注意到某些反应前后物质的质量似乎存在着一定的规律。
直到 18 世纪，法国化学家拉瓦锡通过一系列精确的定量实验，对化学反应中物质的质量关系进行了深入研究。
他将汞在密闭容器中加热，发现反应前后容器内物质的总质量没有发生改变。
经过多次类似的实验，拉瓦锡最终得出了质量守恒定律。
质量守恒定律的发现，对于化学学科的发展具有极其重要的意义。
它为化学研究提供了一个基本的规律和原则，使得化学家们能够更加准确地理解和预测化学反应。
三、质量守恒定律的内容质量守恒定律的内容可以简单地表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个定律有几个关键的要点需要我们理解。
首先，“参加化学反应”这几个字非常重要。
这意味着我们在计算质量总和时，只考虑那些真正参与了反应的物质。
比如，在一个反应中，如果有某种物质过量，那么过量的部分就不能计算在内。
其次，质量守恒定律强调的是质量总和守恒，而不是体积或者物质的种类守恒。
在化学反应中，物质的种类和分子的结构会发生变化，但原子的种类、数目和质量都不会改变。
第五单元化学方程式课题一、质量守恒定律一、探究实验：质量守恒的探究——红磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。
②在锥形瓶口的橡皮塞上插一根玻璃管，上端系上一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡,称得质量m1。
④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，称得质量m2。
【实验现象】红磷燃烧，产生大量的白烟，黄色火焰，放出热量。
气球先膨胀，锥形瓶冷却后气球变瘪。
因为m1= m2，反应前后，天平保持平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
⏹实验成功的关键：装置的气密性要良好。
⏹玻璃管下端与红磷接触的目的：点燃红磷。
⏹气球的作用：使实验在封闭装置中进行，防止锥形瓶里的气体和白烟五氧化二磷受热膨胀冲出瓶外。
⏹锥形瓶底部不铺上细沙的后果：局部温度高，锥形瓶炸裂。
⏹【化学方程式】4P+5O22P2O5二、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】①在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好胶塞，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1 。
②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。
待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录质量m2，比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。
反应前各物质的质量总和＝反应后各物质的质量总和。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
《化学反应中的质量守恒》知识清单一、质量守恒定律的定义在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
二、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧实验在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前红磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
2、铁与硫酸铜溶液反应实验将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
反应前铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。
三、质量守恒定律的微观解释化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子。
反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目、质量都没有改变，所以参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成的水的质量。
四、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的一些现象比如，铁生锈后质量增加，是因为铁与空气中的氧气、水等发生了化学反应，生成了铁锈，增加的质量就是参加反应的氧气和水的质量。
2、确定物质的化学式通过化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以确定某些未知物质的化学式。
3、进行化学计算根据质量守恒定律，在化学反应中，已知一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。
例如，有 16 克氧气参加反应，能生成多少克水？根据氢气燃烧生成水的化学方程式，通过氧气的质量可以计算出生成水的质量。
五、质量守恒定律的拓展1、质量守恒定律适用于所有的化学反应，但不适用于物理变化。
2、在有气体参加或生成的反应中，如果在敞口容器中进行，实验测得反应前后物质的质量不相等，这并不是质量不守恒，而是因为有气体逸出或进入了容器，没有被称量到。
中考化学质量守恒知识点知识点一：质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律;(2)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物;(3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒;(4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后五个不变：(微观)原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变(宏观)元素的种类不变反应物和生产物总质量不变两个一定改变：(宏观)物质种类一定改变(微观)构成物质的粒子一定改变一个可能改变：分子总数可能改变知识点三：化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.意义：表达的意义有哪些?(1)表示反应物是C和O2;(2)表示生成物是CO2;(3)表示反应条件是点燃;(4)各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积;(5)各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比;(6)气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。
读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ;2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子;3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法：“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。
然不属于氧化物了。
初中化学80个实验现象详细总结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
质量守恒定律知识点梳理同学们，咱们今天来好好唠唠质量守恒定律这个神奇的东西。
先来说说啥是质量守恒定律哈。
简单来讲，就是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就好比你去超市买东西，买的时候各种商品加起来的价钱，和你结账时付的钱是一样一样的。
比如说，咱们来个红磷燃烧的实验。
把红磷放在密闭的容器里点燃，反应前红磷的质量加上氧气的质量，就等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
这里面的细节可有意思啦，你想啊，红磷燃烧的时候，那“噼里啪啦”的火星，还有冒出的白烟，看着就特别神奇。
但不管怎么烧，前后的质量就是不变。
还有铁和硫酸铜溶液的反应。
把铁钉放到蓝色的硫酸铜溶液里，过一会儿，铁钉表面就有红色的铜析出来。
反应前铁和硫酸铜溶液的质量总和，跟反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和，那是绝对相等的。
为啥会有质量守恒定律呢？这是因为在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不变。
就像一个班级里的同学，换了座位，人数可不会变。
原子们只是重新组合了一下，组成了新的分子，所以质量当然不会变啦。
咱们再来说说质量守恒定律的应用。
这在化学计算里可太有用啦！比如说，让你计算某个反应中某种物质的质量，只要知道其他参加反应的物质的质量，根据质量守恒定律，就能轻松算出来。
我记得有一次，老师在课堂上出了一道题，让我们计算氢气燃烧生成水的质量。
当时好多同学都蒙圈了，可我一想到质量守恒定律，心里就有底啦。
先算出氢气和氧气的质量，再根据定律算出生成水的质量，嘿，答案一下就出来了，那种成就感，别提多爽了！质量守恒定律还能帮我们推断物质的组成呢。
假如给你一个化学反应，告诉你反应前后的一些质量数据，就能推断出未知物质的组成成分。
总之啊，质量守恒定律就像是化学世界里的一把万能钥匙，能帮我们解决好多问题。
同学们可得把它牢牢掌握在手里，这样在化学的海洋里就能畅游无阻啦！怎么样，同学们，对质量守恒定律是不是有更清楚的认识啦？。
化学反应中的质量守恒在化学反应中，质量守恒是一个基本的原则。
它表明在任何化学反应中，物质的总质量保持不变。
也就是说，反应前后物质的质量总和是相等的。
化学反应的描述通常使用化学方程式，其中化学式表示反应物质和生成物质的化学组成，而系数表示物质的比例和数量。
在理解质量守恒定律之前，我们先来看一个简单的例子。
假设我们有一个密闭的容器，容器内只有一个物质A。
这个物质A 具有一定的质量m。
现在我们对物质A施加一定的能量，使其发生化学反应，并转变成物质B和物质C。
根据质量守恒定律，在反应过程中，物质A、物质B和物质C的质量总和应该保持不变。
化学方程式可以表示这个化学反应过程：A →B + C当反应发生时，A的质量减少$m_A$，B的质量增加$m_B$，C的质量增加$m_C$。
按照质量守恒定律，可以写出以下方程式：$m_A = m_B + m_C$这个方程表明，在任何化学反应中，反应物的质量必须等于生成物的质量。
化学反应的质量守恒原理可以通过实验予以验证。
例如，在一个密封容器中燃烧一定质量的氢气和氧气，结果得到一定质量的水。
在反应前后，容器内气体质量的总和和生成的水的质量应该是相等的。
通过仔细称量反应前后容器和产生的水的质量，可以证明质量守恒原理在此反应中成立。
质量守恒原理还可以通过化学方程式的平衡来验证。
平衡化学方程式必须满足质量守恒定律。
方程式中反应物和生成物的个数系数必须调整得到相对应。
在平衡方程式中，反应物的总质量必须等于生成物的总质量。
质量守恒在各种化学反应中都是成立的，无论是氧化还原反应、酸碱中和反应、还是其他类型的反应。
当然，这并不意味着反应过程中没有物质的丢失或产生。
在一些反应中，会有气体的产生或逸出，或者有溶解的固体形成无色溶液。
这些情况下看上去好像没有质量守恒，实际上是因为我们未能观测到全部物质或无法准确测量它们的质量。
总之，质量守恒是化学反应中的一个基本原则，它表明在任何化学反应中，物质的总质量保持不变。
初三质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的必然相等。
知识点三：化学方程式一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是；2、表示生成物是；3、表示反应条件是；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：1.宏观：和在的条件下反应生成；2.微观：每个碳原子和个二氧化碳分子3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。
例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？一、填空题：1、在化学反应前后，一定不变的是；一定改变的是；可能改变的是。
2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能含元素②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。
③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。
3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。
第四章认识化学变化一、燃烧及燃烧的条件1、定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应2、着火点：可燃物达到燃烧所需要的最低温度成为该物质的着火点，着火点是物质本身的一种属性，不能说降低或升高某种物质的着火点3、物质燃烧一般需要同时满足三个条件:（1）物质具有可燃性（2）可燃物与氧气（空气）接触（3）可燃物温度达到的着火点；三者缺一不可4、探究燃烧条件实验（1）实验现象：甲图铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷没有变化；热水中白磷熔化没有燃烧；乙图通入氧气后白磷燃烧（2）为什么放在水中的白磷没有燃烧？与氧气未接触（3）为什么放在铜片上的红磷没有燃烧？温度没有达到着火点总结：对比实验现象，根据燃烧三个必要条件，缺少哪一个即为未燃烧的原因，得出燃烧的条件（1）证明温度需要达到可燃物着火点的实验现象铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧（2）证明燃烧需要氧气的实验现象a、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧b、水下白磷未通氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧5、练习（1）分析纸锅烧水中纸不燃烧，蘸水棉花不燃烧的原因答：在加热过程中水分蒸发，吸收热量，使温度无法达纸和棉花的到着火点（2）浸透酒精的手绢手绢不会烧坏的原因答：在加热过程中酒精燃烧同时蒸发，吸收热量，使温度无法达到手绢的着火点二、充分燃烧和不充分燃烧1、碳单质的燃烧氧气充足完全燃烧（燃烧快放热多）：氧气不充足不完全燃烧（燃烧慢防热少）：碳+氧气点燃二氧化碳碳+氧气点燃一氧化碳碳充分燃烧分步反应：思考：用碳火盆取暖需要注意什么？ (通风)2、一氧化碳的性质物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气化学性质：（1）有剧毒，与血液中的血红蛋白结合使血红蛋白丧失了输氧功能，导致人体缺氧（2）可燃性: 一氧化碳+氧气点燃二氧化碳现象：一氧化碳燃烧时发出蓝色火焰，放出大量的热，生成使澄清石灰水边浑浊的气体（3）还原性: 一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳现象：黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体3、燃料充分燃烧的条件：（1）燃烧时要有足够的空气（2）燃料与空气要有足够大的接触面积，如将煤块制成煤粉4、→燃料充分燃烧的优点：燃料利用率高，污染小→燃料不充分燃烧缺点：（1）产生CO污染环境；（2）燃料利用率低，污染环境→含有碳、氢元素的可燃物完全燃烧是，碳、氢元素分别生成二氧化碳和水，当氧气不足是，可燃物中的部分碳氢元素生成一氧化碳，碳、氢化合物等有毒气体和微小的炭黑颗粒等物质三、燃烧引起的爆炸现象1、定义：可燃物在有限空间内急剧燃烧，在短时间内集聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸思考：撕开鞭炮的纸质外壳，还会发出噼里啪啦的响声吗？2、可发生爆炸物质（1）可燃性气体爆炸：如H₂、 CO、 CH₄（2）注意：用大拇指堵住试管口，点燃酒精灯试管移近火焰，试管口对着燃着的酒精灯火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如果听到轻微的“噗”说明试管中的氢气纯净）（3）粉尘爆炸：面粉、煤粉等粉尘也能发生爆炸（4）与燃烧爆炸有关的图标四、防火与灭火1、依据燃烧发生的条件，一般可以采用三种方法灭火燃烧条件：（1）可燃物（2）与氧气接触（3）温度达到着火点灭火原理：（1）移除可燃物（2）隔绝氧气（3）降低温度至着火点以下例如：（1）关闭液化气阀门，森林灭火设置隔离带（2）油锅起火，盖上锅盖（3）使用大量的冷却剂（如水、干冰）使燃烧物冷却2、常用的灭火器：（1）泡沫灭火器：喷射出大量二氧化碳气体和泡沫，粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝（2）干粉灭火器:利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要是碳酸氢钠）2NaHCO3==Na₂CO3+H₂O+CO₂↑使可燃物与空气隔绝（3）液态二氧化碳灭火器在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火是在将其喷出，有降温和隔绝空气的作用；用来扑灭图书、档案、重要设备、精密仪器等失火3、灭火与自救：一旦发生火灾不要惊慌，火势很小根据起火原因选择适当的灭火器材将它扑灭；火势较大，沿着疏散通道迅速离开火场，并拨打火警电话119求救；当被困火灾区时，用湿毛巾口罩堵住口鼻，低身沿墙或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救4、▲火焰与燃烧：所有看到火的燃烧都是气态可燃物在燃烧，如：液化石油汽（气态甲烷），酒精（酒精蒸汽），蜡烛（石蜡蒸汽），碳（一氧化碳）5、解释以下现象原因（1）鼓风机使得炉火燃烧更旺：（2）轻轻一吹蜡烛熄灭：第二节化学反应中的质量关系一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和2、注意事项：（1）质量守恒定律的适用对象只能是化学变化而不是物理变化，而且揭示的是质量方面的关系（2）质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质的质量简单相加（3）在化学变化中:微观上反应前后原子种类和数目不变，原子质量不变宏观上反应前后元素的种类、质量不变（4）六不两变两可能六不变：反应前后物质的总质量、元素的种类、元素的质量，原子的种类、数目、质量都不变两个一定变：物质的种类、分子的种类一定变两个可能变：分子的数目、原子团可能改变练习:把一定质量的甲乙丙丁四中物质放入一密闭容器中，在一定条件下反映一二、质量守恒定律验证试验：1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液实验原理：氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜2NaOH+CuSO₄==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓实验现象：（1）有蓝色沉底生成（2）天平平衡2、盐酸与碳酸钙（瓶塞导管连接一气球）实验原理：盐酸+碳酸钙→氯化钙+水+二氧化碳2HCl+CaCO3==CaCl₂+H₂O+CO₂↑实验现象：（1）有气泡冒出（2）天平平衡思考：若该实验不是密闭体系，天平是否平衡天平不平衡，生成的二氧化碳气体逸出练习：蜡烛燃烧后质量减轻的原因是什么?生成二氧化碳和水蒸气逸散验证结论：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和三、质量守恒定律原因水通电氢气+氧气2H₂O 通电 2H₂↑+O₂↑变化前变化中变化后从两个方面来观察该反应的微观示意图，反应前后发生了什么变化微观：原子的种类，个数，质量不变宏观：元素的种类、各元素的质量不变分子的数目可能不变反应前后分子的种类一定改变，物质的种类一定改变，分子的个数不一定改变。
