过氧化氢含量的测定 实验报告

实验一 过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）

一、 实验目的

（1） 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；

（2） 掌握移液管及容量瓶的正确使用方法，熟悉液体样品的取样和稀释操作。

二、 实验原理

（1）由于在酸性溶液中，KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强，所以，测定H2O2的含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。其反应为：

5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2

%10001701.0%22MVCOH

实验室用Na2C2O4标定KMnO4溶液， KMnO4溶液在热得酸性溶液中进行，反应如下：

2KMnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O

C(KMnO4)=2m(Na2C2O4)/5M(KMnO4)V(KMnO4)

开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积，按下式计算过氧化氢的含量：

式中p(H2O2)——稀释后的H2O2质量浓度，g/L。

三、 仪器与试剂

仪器：移液管（25ml）,吸量管（10ml），洗耳球，容量瓶（250ml），酸式滴定管（50ml）.

试剂：工业H2O2样品，KMnO4(0.02mol/L)标准溶液，H2SO4(3mol/L)溶液。

四、 实验步骤

1.0.02mol/L的KMnO4标准溶液的配置及标定

（1）0.02mol/LKMnO4标准溶液的配制

1.5~2.0gKMnO4固体，置于500ml烧杯中，加入400ml蒸馏水→表面皿，煮沸20~30min→→冷却后倒入棕色瓶，加水稀释至500ml，摇匀，静置7~10d→→→上清液砂芯漏斗过滤→洗净试剂瓶，滤液倒进试剂瓶，贴上标签，待标定

KMnO4标准溶液的标定

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'. 实验一 过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）

一、 实验目的

（1） 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；

（2） 掌握移液管及容量瓶的正确使用方法，熟悉液体样品的取样和稀释操作。

二、 实验原理

（1）由于在酸性溶液中，KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强，所以，测定H2O2的含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。其反应为：

5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2

%10001701.0%22MVCOH

实验室用Na2C2O4标定KMnO4溶液， KMnO4溶液在热得酸性溶液中进行，反应如下：

2KMnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O

C(KMnO4)=2m(Na2C2O4)/5M(KMnO4)V(KMnO4)

开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积，按下式计算过氧化氢的含量：

式中p(H2O2)——稀释后的H2O2质量浓度，g/L。

三、 仪器与试剂

仪器：移液管（25ml）,吸量管（10ml），洗耳球，容量瓶（250ml），酸式滴定管（50ml）.

试剂：工业H2O2样品，KMnO4(0.02mol/L)标准溶液，H2SO4(3mol/L)溶液。

四、 实验步骤

1.0.02mol/L的KMnO4标准溶液的配置及标定

（1）0.02mol/LKMnO4标准溶液的配制

1.5~2.0gKMnO4固体，置于500ml烧杯中，加入400ml蒸馏水→表面皿，煮沸20~30min→→冷却后倒入棕色瓶，加水稀释至500ml，摇匀，静置7~10d→→→上清液砂芯漏斗过滤→洗净试剂瓶，滤液倒进试剂瓶，贴上标签，待标定

实验一 过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）

一、 实验目的

（1） 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；

（2） 掌握移液管及容量瓶的正确使用方法，熟悉液体样品的取样和稀释操作。

二、 实验原理

（1）由于在酸性溶液中，KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强，所以，测定H2O2的含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。其反应为：

5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2

%10001701.0%22MVCOH

实验室用Na2C2O4标定KMnO4溶液， KMnO4溶液在热得酸性溶液中进行，反应如下：

2KMnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O

C(KMnO4)=2m(Na2C2O4)/5M(KMnO4)V(KMnO4)

开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积，按下式计算过氧化氢的含量：

式中p(H2O2)——稀释后的H2O2质量浓度，g/L。

三、 仪器与试剂

仪器：移液管（25ml）,吸量管（10ml），洗耳球，容量瓶（250ml），酸式滴定管（50ml）.

试剂：工业H2O2样品，KMnO4L)标准溶液，H2SO4(3mol/L)溶液。

四、 实验步骤

的KMnO4标准溶液的配置及标定

（1）LKMnO4标准溶液的配制

~固体，置于500ml烧杯中，加入400ml蒸馏水→表面皿，煮沸20~30min→→冷却后倒入棕色瓶，加水稀释至500ml，摇匀，静置7~10d→→→上清液砂芯漏斗过滤→洗净试剂瓶，滤液倒进试剂瓶，贴上标签，待标定

KMnO4标准溶液的标定

（2） 准确称取~基准物Na2C2O4，置于250ml锥形瓶中→→→→

第1页，－共2页 试验 【2 】一 过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）

一、 试验目标

（1） 控制高锰酸钾法测定过氧化氢含量的道理.滴定前提和操作步骤;

（2） 控制移液管及容量瓶的精确运用办法,熟习液体样品的取样和稀释操作.

二、 试验道理

过氧化氢（H2O2）在工业.生物.医药等方面运用很普遍.运用H2O2的氧化性漂白毛.丝织物;医药上常用于消毒和杀菌剂;纯H2O2可作为火箭燃料的氧化剂：工业上运用H2O2的还原性除去氯气;植物体内的过氧化氢酶也能催化H2O2的分化反应,股在生物上运用H2O2分化所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性.因为H2O2有着普遍的运用,常须要测定它的含量.

因为在酸性溶液中,KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强,所以,测定H2O2的含量时,常采用在稀硫酸溶液中,室温前提下用高锰酸钾法测定.其反响为：

5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2

开端反响迟缓,第1滴溶液滴入后不易褪色,待产生Mn2+后,因为Mn2+的催化感化,加速了反响速度,故滴定速度也应加速,直至溶液呈微红色且半分钟内不退色,即为终点.依据高锰酸钾浓度和滴定中消费KMnO4的体积,按下式盘算过氧化氢的含量：

P(H2O2)=_５ｃ（ＫＭｎＯ４）．Ｖ（ＫＭｎＯ４）．Ｍ（Ｈ２Ｏ２）

式中p(H2O2)——稀释后的H2O2质量浓度,g/L.

三、 仪器与试剂

仪器：移液管（25ml）,吸量管（10ml）,洗耳球,容量瓶（250ml）,酸式滴定管（50ml）.

第2页，－共2页 试剂：工业H2O2样品,KMnO4(0.02mol/L)标准溶液,H2SO4(3mol/L)溶液.

四、 试验步骤

1.0.02mol/L的KMnO4标准溶液的设置装备摆设及标定

2.H2O2的含量测定

用吸量管汲取10mlH2O2样品（约为3%）,置于250ml容量瓶中,加水稀释至标线,混杂物平均.用移液管精确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份,分离置于三个250ml锥形瓶中,各加5mlH2SO4(3mol/L),用高锰酸钾标准溶液滴定.开端反响迟缓,待第一滴高锰酸钾溶液完整褪色后,再参加第二滴,跟着反响速度的加速,可逐渐增长滴定速度,直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色,即为终点.盘算未经稀释样品中的含量.