2019届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类课件 鲁科版

1 专题六 物质结构和元素周期表

【考纲要求】 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子、离子等概念的含义。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。10以上各部分知识的综合应用。

考点一 微粒结构和化学键

原子结构、离子结构、物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下四个方面掌握。

1． 突破原子组成的两大关系

(1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系

原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核由质子和中子组成；由于中子不带电，原子呈电中性，所以原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；原子结构中的核电荷数(Z)决定了元素的种类，而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小，即质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(2)一个信息丰富的符号

，如过氧根离子：

2． 辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念

(1)核素、同位素的正确理解

①同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。

②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。

③同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

④同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

第一部分 专题七

一、选择题

1．(2015·石家庄一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )

A．3517Cl2与3717Cl2氧化能力相近，二者互为同位素

B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同

C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

解析：本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。同位素是针对元素而言的，而不是单质，A项错误；7834Se和8034Se是Se的两种核素，二者质子数均为34，前者中子数为44，后者中子数为46，B项正确；同主族元素形成的最高价含氧酸(最高价氧化物对应的水化物)的酸性随着核电荷数的增加而减弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C项错误；同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层，同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大，D项错误。

答案：B

2．(2015·合肥一模)下列物质性质排列顺序正确的是( )

①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl ③熔沸点：AsH3>PH3>NH3

④酸性：HNO3>H2CO3>HClO

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

解析：本题考查物质性质的比较，意在考查考生对物质结构和元素周期律的理解能力。①非金属性：F>O>S，则热稳定性：HF>H2O>H2S，错误；②非金属性：Cl>Br>I，则还原性：HClAsH3>PH3，错误；④HNO3、H2CO3、HClO中非羟基氧的数目分别为2、1、0，故酸性：HNO3> H2CO3> HClO，正确。本题选B。

答案：B

3．(2015·辽宁五校联考)下列有关结构和性质的说法正确的是( )

A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子

B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

第1页 专题定时精练(六) [专题六 元素周期表和元素周期律]

(时间：40分钟)

1．下列说法正确的是( )

A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1

C．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类

D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

2．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是( )

A．元素非金属性：Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

C．原子半径：Z＜Y＜X

D．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X

3．下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是( )

X

Y Z R

W

A.五种元素一定都是非金属元素

B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2

C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应

D．R的最外层电子数一定为5

4．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是( )

A．W和X均位于第二周期

B．Y和Z分别是Al和Si

C．W和X分别是O和F

D．Z的金属性可能比X强

5．下列有关物质性质的比较中，正确的是( )

①沸点：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油 ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④离子半径：O2－>F－>Na＋

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

6．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误．．的是( )

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：物质结构 元素周期律

（2013江苏卷）10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

【参考答案】D

【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。金属性、非金属性比较：

金属的金属性 非金属的非金属性

金属金属性越强与水反应越容易 非金属金属性越强与氢化合越容易

金属金属性越强与酸反应越容易 非金属金属性越强形成的氢化物越稳定

金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强 非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强

金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属 非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属

突破口是Z为O，又短周期元素原子序数依次增大，X原子半径比Y小，说明X是H，同时W与X属于同一主族，则W 是钠。且最外层电子数之和为13，推出Y 为N。

（2013海南卷）3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同

[答案]C

[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称，所以选项C是错误的，答案选C。

（2013福建卷）9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确．．．的是（ ）