酸碱盐实验探究

初三化学实验探究汇总酸碱盐有关知识：1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。

（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。

③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。

（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠 小强：可能还含有碳酸钠 小陈：也可能含有 。

提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。

猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。

猜想三：熟石灰没有变质。

反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是②熟石灰变质是由于____ _____ __的缘故。

在初中化学我们所学过的物质中还有__ _ （举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_ ______保存。

3．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

提出问题: 废液中含有哪些物质？交流讨论:①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。

(写一种猜想)实验设计:小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小方的实验设计补充完整。

反思拓展 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。

酸碱与盐的基本性质及实验验证酸碱与盐是化学中常见的三种物质，它们具有不同的化学性质和特征。

本文旨在探讨酸碱与盐的基本性质，并介绍一些实验验证方法。

一、酸的基本性质及实验验证酸是一类能够产生H+（氢离子）的化合物，具有以下基本性质：1. 酸的味道酸味，常见的酸有柠檬酸、硫酸等。

2. 酸能与金属反应产生氢气。

我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验一：将一块锌片放置于盛有稀硫酸的试管中。

观察到锌片和硫酸反应后，产生了气泡，并且试管内的气体能够点燃火柴，发出“嘶嘶”的声音。

这表明酸能与金属反应产生氢气。

3. 酸能与碱反应产生盐和水。

我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验二：取少量盐酸滴入一杯蓝色石蕊试剂中，观察到混合液的颜色由蓝色变为浅绿色。

这表明酸与碱反应产生了盐和水，并且酸能够改变石蕊试剂的颜色。

二、碱的基本性质及实验验证碱是一类能够产生OH-（氢氧根离子）的化合物，具有以下基本性质：1. 碱具有苦味，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。

2. 碱能与酸反应产生盐和水。

我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验三：取少量氢氧化钠固体加入到盛有盐酸的试管中，观察到反应产生了气泡，并且试管内的气体能够倒置于水中。

这表明碱与酸反应产生了盐和水，并且反应产生了气体。

3. 碱能与酚酞指示剂反应产生颜色变化。

我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验四：取少量氢氧化钠溶液滴入加有酚酞指示剂的试管中，观察到溶液由无色变为红色。

这表明碱能够改变酚酞指示剂的颜色。

三、盐的基本性质及实验验证盐是一类与酸碱反应后生成的化合物，具有以下基本性质：1. 盐无味，常见的盐有氯化钠、硝酸铵等。

2. 盐溶于水时能够产生导电性。

我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验五：将少量氯化钠溶解于水中，用电导仪测量溶液的电导率。

观察到电导仪指示数值的变化，说明盐溶于水能够产生导电性。

3. 盐的溶液能够参与酸碱中和反应。

我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验六：取少量氯化钠溶液，并加入几滴酚酞指示剂，滴加稀盐酸至溶液颜色由红变为无色。

培优（四）有关酸碱盐类实验1.（ 2015 丹东）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH ，得到了如图所示的pH 曲线，请回答：（ 1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（ 2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，小鸣取了 a、 b、 c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定 pH 的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。

【查阅资料】CaCl 2溶液显中性，CaCl 2Na 2 CO 3CaCO 32NaCl【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象。

结论：该样品是 a 处溶液。

②为进一步确定 b 或 c 处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试该样品为 b 处溶液管中，分别滴加足量的该样品为 c 处溶液，并推知溶Na 2CO3溶液液中的阳离子有【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑。

2.某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验：（ 1）甲同学实验操作如下：在烧杯中加入约5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色。

接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为。

（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl 猜想二： NaCl 和 HCl 猜想三： NaCl 和 NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是。

为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管猜想二成立中滴入 Na2CO溶液3【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。

A. 倒入下水道B.倒入废液缸C.带出实验室3.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。

一、实验目的通过本实验，了解盐的化学性质，包括酸碱中和反应、沉淀反应、置换反应等，并掌握相关实验操作技能。

二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为：酸 + 碱 = 盐+ 水。

2. 沉淀反应：某些盐溶液在反应中生成难溶于水的固体沉淀，反应的化学方程式为：盐 + 盐 = 沉淀 + 其他物质。

3. 置换反应：活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，反应的化学方程式为：金属 + 盐 = 新金属 + 新盐。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、锌粒、铁粉等。

2. 实验仪器：试管、烧杯、滴管、镊子、酒精灯、石棉网等。

四、实验步骤1. 酸碱中和反应（1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞指示剂，溶液变为红色。

（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化，直至溶液变为无色，记录所加稀盐酸的体积。

2. 沉淀反应（1）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，滴加几滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化，记录所加氢氧化钠溶液的体积。

（2）取一只试管，加入少量氯化钡溶液，滴加几滴硫酸钠溶液，观察溶液颜色变化，记录所加硫酸钠溶液的体积。

3. 置换反应（1）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，加入锌粒，观察溶液颜色变化，记录所加锌粒的量。

（2）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，加入铁粉，观察溶液颜色变化，记录所加铁粉的量。

五、实验现象与结果1. 酸碱中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后，溶液颜色由红色变为无色。

2. 沉淀反应：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，生成蓝色沉淀；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应后，生成白色沉淀。

3. 置换反应：硫酸铜溶液与锌粒反应后，溶液颜色由蓝色变为无色，生成红色固体；硫酸铜溶液与铁粉反应后，溶液颜色由蓝色变为绿色，生成红色固体。

六、实验分析与讨论1. 酸碱中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液颜色变化是由于酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色。

《酸碱盐》实验报告一、实验目的1、了解酸碱盐的性质和反应。

2、掌握酸碱盐的鉴别方法。

3、培养实验操作能力和观察分析能力。

二、实验原理1、酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水。

（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水。

（5）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。

2、碱的通性（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

（2）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。

（3）碱能与酸发生中和反应生成盐和水。

（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。

3、盐的性质（1）某些盐能与酸反应生成新盐和新酸。

（2）某些盐能与碱反应生成新盐和新碱。

（3）某些盐能与另一种盐反应生成两种新盐。

三、实验仪器和药品1、仪器：试管、滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒。

2、药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、氧化铜、氧化铁、碳酸钙、氯化钡溶液。

四、实验步骤1、酸的性质实验（1）取三支试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，向其中分别滴加 2 3 滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。

现象：稀盐酸和稀硫酸使石蕊试液变红，蒸馏水不变色。

结论：酸能使石蕊试液变红。

（2）取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，向其中分别加入几粒锌粒，观察现象。

现象：锌粒表面产生大量气泡。

化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑ ；Zn ＋ H₂SO₄＝ZnSO₄＋ H₂↑结论：酸能与活泼金属反应生成氢气。

（3）取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，向其中分别加入少量氧化铜粉末，加热，观察现象。

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

化学方程式：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O ；CuO ＋ H₂SO₄＝CuSO₄＋ H₂O结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。

酸碱盐专题复习（四类实验探究专题）一、探究酸碱盐的性质1.甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质．猜想3：废液中含有…溶质．【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________ 【解答】【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质；猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl；【实验与结论】甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含有碳酸氢钠；乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有氯化氢。

初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果酸碱盐是初中化学教学中重要的内容之一，通过实验可以直观地了解它们的性质和特点。

本文将归纳酸碱盐常见的实验结果，并探讨其现象和原理。

实验一：酸和碱的中和反应实验现象：将盛有一定量的酸溶液的试管倒入另一个盛有一定量的碱溶液的试管中，两者混合后，溶液呈中性。

实验原理：酸和碱发生中和反应时，生成盐和水。

中和反应是酸碱反应中最常见的反应类型。

反应前的酸和碱的溶液呈酸性和碱性，反应后生成的盐和水使溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）达到平衡，从而呈现中性。

实验二：酸和金属的反应实验现象：将稀盐酸滴入锌粉中，产生气体并出现气泡；气味刺激。

实验原理：酸和金属的反应会产生对应的盐和氢气。

在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。

氢气的生成导致了产生气泡的现象，而氯化锌是一种盐。

实验三：酸和金属碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入大理石粉末中，产生气体并出现气泡；气味类似于酸。

实验原理：酸和金属碳酸盐反应时，会生成对应的盐、水和二氧化碳。

在这个反应中，酸与大理石（钙碳酸盐）反应会生成相应的盐（如盐酸反应生成氯化钙）、水和二氧化碳（CO2）。

气泡的产生是二氧化碳的释放。

实验四：酸和碱类金属氧化物的反应实验现象：将酸滴入氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。

实验原理：酸和碱类金属氧化物反应会生成对应的盐和水。

在这个反应中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。

生成的白色沉淀是硫酸钠。

实验五：酸和碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气体并出现气泡。

实验原理：酸和碳酸盐反应时，会生成盐、水和二氧化碳。

在这个反应中，硝酸（HNO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）反应会生成硝酸钠（NaNO3）、水和二氧化碳。

气泡的产生是二氧化碳的释放。

通过以上实验的观察和总结，我们可以了解到酸碱盐的一些常见实验结果。

化学实验报告------酸碱盐及金属的化学性质
一、知识回顾
1.酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
2.碱具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
3.酸和碱发生中和反应的实质是。

4、金属活动顺序。

二、酸碱指示剂
1.取两只试管分别加入1-2ml稀硫酸，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

石蕊酚酞
2.取两只试管分别加入1-2ml氢氧化钠溶液，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

石蕊酚酞
结论：石蕊酚酞
3、测定稀硝酸、石灰水、碳酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量待测液体,涂在试纸上,然后和标准比色卡比对
稀硝酸的pH= 石灰水的pH= 碳酸钠溶液的pH=
三、酸碱盐及金属的化学性质
四、拓展反思
1.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液与盐酸反应，如果溶液变无色，能否说二者恰好完全中和反应？
2.能否用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液？若不能，则用何种试剂鉴别？
3.能否用氢氧化钠溶液干燥二氧化碳气体？若不能则用什么溶液来干燥？
4、请用三种方法鉴定氢氧化钠已变质。

一、实验目的1. 理解酸碱盐的基本性质及其化学反应。

2. 掌握酸碱盐的鉴定方法。

3. 学习化学实验的基本操作技能。

二、实验原理酸碱盐是化学中常见的物质类型，它们在化学反应中表现出不同的性质。

酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱能与酸发生中和反应生成盐和水，盐在水中溶解后可以产生酸或碱的性质。

本实验通过一系列化学反应，观察并记录实验现象，从而了解酸碱盐的性质。

三、实验仪器及药品1. 仪器：试管、试管架、烧杯、滴管、酒精灯、玻璃棒、石棉网、pH试纸、pH计。

2. 药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试剂、甲基橙试剂。

四、实验步骤1. 酸碱反应实验（1）取一支试管，加入少量稀盐酸，滴入几滴酚酞试剂，观察溶液颜色变化。

（2）逐滴加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化，直至颜色变为粉红色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。

（3）重复步骤（2），进行对比实验。

2. 盐的鉴定实验（1）取一支试管，加入少量氯化钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，观察溶液颜色变化。

（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化，直至颜色变为无色，记录消耗的稀盐酸体积。

（3）重复步骤（2），进行对比实验。

3. 碳酸盐的鉴定实验（1）取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，观察溶液颜色变化。

（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化，直至颜色变为无色，记录消耗的稀盐酸体积。

（3）将产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。

五、数据记录与处理1. 酸碱反应实验（1）实验一：消耗的氢氧化钠溶液体积为V1 mL。

（2）实验二：消耗的氢氧化钠溶液体积为V2 mL。

2. 盐的鉴定实验（1）实验一：消耗的稀盐酸体积为V3 mL。

（2）实验二：消耗的稀盐酸体积为V4 mL。

3. 碳酸盐的鉴定实验（1）实验一：消耗的稀盐酸体积为V5 mL。

（2）实验二：消耗的稀盐酸体积为V6 mL。

六、问题讨论1. 酸碱反应实验中，溶液颜色变化的原因是什么？2. 盐的鉴定实验中，溶液颜色变化的原因是什么？3. 碳酸盐的鉴定实验中，石灰水变浑浊的原因是什么？七、实验结论1. 酸碱反应实验表明，酸和碱在反应中会生成盐和水。

一、实验目的1. 掌握酸、碱、盐的基本概念和性质。

2. 了解酸碱盐之间的反应规律。

3. 培养实验操作技能和观察分析能力。

二、实验原理酸、碱、盐是化学中常见的三大类化合物，它们在水中电离时会产生不同的离子。

酸在水中电离时产生的阳离子全部都是氢离子，碱在水中电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子，而盐则是由酸根阴离子和金属阳离子组成的化合物。

三、实验器材与试剂1. 器材：试管、试管架、滴管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、金属锌、氧化铁、氧化铜等。

2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银、氯化钠、酚酞、石蕊试液等。

四、实验步骤1. 酸的性质实验：（1）观察盐酸、硫酸、稀硫酸的颜色和气味。

（2）用滴管分别滴加少量盐酸、硫酸、稀硫酸到石蕊试液中，观察颜色变化。

（3）用滴管分别滴加少量盐酸、硫酸、稀硫酸到酚酞试液中，观察颜色变化。

2. 碱的性质实验：（1）观察氢氧化钠溶液的颜色和气味。

（2）用滴管分别滴加少量氢氧化钠溶液到石蕊试液中，观察颜色变化。

（3）用滴管分别滴加少量氢氧化钠溶液到酚酞试液中，观察颜色变化。

3. 盐的性质实验：（1）观察氯化钠溶液、碳酸钠溶液的颜色和气味。

（2）用滴管分别滴加少量氯化钠溶液、碳酸钠溶液到石蕊试液中，观察颜色变化。

（3）用滴管分别滴加少量氯化钠溶液、碳酸钠溶液到酚酞试液中，观察颜色变化。

4. 酸碱盐之间的反应实验：（1）用滴管分别滴加少量盐酸到碳酸钠溶液中，观察气泡产生。

（2）用滴管分别滴加少量氢氧化钠溶液到硫酸溶液中，观察沉淀生成。

（3）用滴管分别滴加少量硝酸银溶液到氯化钠溶液中，观察沉淀生成。

五、实验结果与分析1. 酸的性质实验：（1）盐酸、硫酸、稀硫酸均为无色液体，有刺激性气味。

（2）盐酸、硫酸、稀硫酸滴入石蕊试液中，溶液变红。

（3）盐酸、硫酸、稀硫酸滴入酚酞试液中，溶液不变色。

2. 碱的性质实验：（1）氢氧化钠溶液为无色液体，有刺激性气味。

【经典例题】下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是( )A ．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成B ．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，再不断滴入稀盐酸，红色褪去C ．用pH 试纸测氢氧化钠溶液pH ，再滴加稀盐酸，pH 逐渐降低，最终小于7D ．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液，无气泡产生【应用小结】中和反应：1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应(酸碱之间的复分解反应)2．现象：无明显的试验现象3．证明方案：A ．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，再不断滴入稀盐酸B ．用pH 试纸测氢氧化钠溶液pH ，再滴加稀盐酸，pH 逐渐降低，最终小于7C ．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液或活泼金属D ．在排除溶解过程中的热效应下测量反应过程中的热效应。

等。

【经典练习】【练习1】下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )A ．向盐酸中加入氢氧化钠固体后，溶液的温度升高B ．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去C ．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大D ．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH ＜7【练习2】一次探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你填写以下空白。

⑴如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。

第一组同学设计了实验方案一：①你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？________________________________________________。

②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________。

稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是______________________________。

(从粒子的角度分析)。

一、实验目的1. 了解酸碱盐的基本性质及其在水溶液中的行为。

2. 掌握酸碱盐的鉴别方法。

3. 学习使用化学实验仪器和基本操作技能。

二、实验原理酸碱盐是化学中常见的物质，它们在水溶液中表现出不同的性质。

酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性，而盐溶液则可能呈中性、酸性或碱性。

通过实验，我们可以观察酸碱盐在水溶液中的反应现象，从而了解它们的性质。

三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、试管、试管架、滴管、玻璃棒、量筒、pH试纸、指示剂（甲基橙、酚酞）等。

2. 药品：盐酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸银、碳酸钠、硫酸等。

四、实验步骤1. 酸碱盐的溶解性实验（1）取少量盐酸、氢氧化钠、氯化钠固体分别置于试管中，加入适量蒸馏水，观察溶解情况。

（2）将溶解后的溶液分别滴加甲基橙和酚酞指示剂，观察颜色变化。

2. 酸碱盐的反应实验（1）取少量硫酸铜固体，加入适量蒸馏水溶解，得到蓝色溶液。

（2）向蓝色溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，观察沉淀的生成。

（3）取少量硝酸银固体，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。

（4）向无色溶液中滴加少量氯化钠溶液，观察沉淀的生成。

（5）取少量碳酸钠固体，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。

（6）向无色溶液中滴加少量盐酸，观察气体的产生。

3. 酸碱盐的pH值测定（1）取少量盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液分别置于试管中。

（2）用pH试纸测定三种溶液的pH值，并与理论值进行对比。

五、实验结果与分析1. 酸碱盐的溶解性实验：盐酸、氢氧化钠、氯化钠均能溶解于水，且溶解度较大。

溶液滴加甲基橙和酚酞指示剂后，盐酸溶液呈红色，氢氧化钠溶液呈蓝色，氯化钠溶液无明显颜色变化。

2. 酸碱盐的反应实验：硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液后，生成蓝色沉淀。

硝酸银溶液滴加氯化钠溶液后，生成白色沉淀。

碳酸钠溶液滴加盐酸后，产生气泡。

3. 酸碱盐的pH值测定：盐酸溶液的pH值为1，氢氧化钠溶液的pH值为13，氯化钠溶液的pH值为7。

六、实验结论1. 酸碱盐在水溶液中表现出不同的性质，可通过溶解性、反应和pH值进行鉴别。

一、实验目的1. 了解酸碱盐的性质及其在生活中的应用。

2. 掌握酸碱盐的检测方法，提高实验操作能力。

3. 培养观察能力和分析问题、解决问题的能力。

二、实验原理酸碱盐是常见的化学物质，它们在水溶液中表现出不同的性质。

本实验通过滴定法检测酸碱盐的浓度，以及观察其在水溶液中的反应现象，进一步了解酸碱盐的性质。

三、实验仪器与药品1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、滴定台、铁架台、玻璃棒、滴定管夹、量筒、滤纸等。

2. 药品：0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、0.05mol/L KCl溶液、0.05mol/L CaCl2溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水、标准NaOH溶液、标准HCl溶液、标准KCl溶液、标准CaCl2溶液等。

四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器是否完好，滴定管、移液管、锥形瓶等仪器需清洗干净并晾干。

（2）配制0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、0.05mol/L KCl溶液、0.05mol/L CaCl2溶液。

2. 酸碱滴定实验（1）取一支25mL酸式滴定管，加入0.1mol/L HCl溶液，用滤纸擦拭干净。

（2）取一支25mL碱式滴定管，加入0.1mol/L NaOH溶液，用滤纸擦拭干净。

（3）取一支锥形瓶，加入适量的待测溶液，加入几滴酚酞指示剂。

（4）将酸式滴定管放在滴定台上，用碱式滴定管逐滴加入NaOH溶液，同时不断摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。

（5）当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，记录NaOH溶液的体积。

3. 盐的检测实验（1）取一支25mL酸式滴定管，加入0.1mol/L HCl溶液，用滤纸擦拭干净。

（2）取一支25mL碱式滴定管，加入0.1mol/L NaOH溶液，用滤纸擦拭干净。

（3）取一支锥形瓶，加入适量的待测溶液，加入几滴甲基橙指示剂。

（4）将酸式滴定管放在滴定台上，用碱式滴定管逐滴加入NaOH溶液，同时不断摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。