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海南省保亭中学2015届高考化学模拟试卷（三）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）工业上冶炼金属的方法正确的是（）A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙2．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣13．（2分）下列说法中，正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e﹣+2H2O═4OH﹣C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀4．（2分）常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（）A．10：1 B．1：10 C．9：1 D．1：95．（2分）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④6．（2分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2=2 H2O△H=﹣285.8kJ/mol二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7．（4分）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣8．（4分）对于反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A．B．C．D．9．（4分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO＞PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．题述反应中CO2为氧化产物10．（4分）a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（）A．C12B．N2C．S D．C11．（4分）下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是（）A．异丁烷B．2﹣甲基丁烷C．丙烷D．3﹣乙基戊烷12．（4分）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa 溶液．下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L二、本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18题～第20题为选考题，考生根据要求作答．、必考题13．（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）写出B的元素符号：．（2）D在周期表中位于第周期，第纵行．（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：．（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：．（5）盐X的水溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：．14．（8分）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液；③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I﹣+H+（未配平）试回答下列问题：（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？．（2）配平离子反应方程式：H3AsO3+I2+H2O﹣H3AsO4+I﹣+H+（3）如何判断滴定到达终点？．（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过．2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为mg/kg，则该草药样品（填“合格”或“不合格”）．15．（8分）如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥．B、D常温下是气体．请回答下列问题：（1）甲的俗名是．（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D溶液显性，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：．（3）乙溶液与过量的KOH溶液共热，试写出反应的离子方程式：．16．（8分）由A和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）已知：RCH2Cl RCH2OH，A的分子中不含甲基，且能使溴水褪色．试回答下列问题：（1）写出结构简式：A，D；（2）图中①的反应类型是；（3）写出反应③的化学方程式：．17．（11分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是．（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是A．用水扑灭 B．用泡沫灭火器扑灭 C．用干粉灭火器扑灭 D．用干燥的砂子扑灭假设1：白色物质是Na2O．假设2：白色物质是Na2CO3．假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是．（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为．理由是．（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为．（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：．四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．作答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）．18．（6分）下列合成路线中，涉及到的反应类型有（）A．加成反应B．氧化反应C．还原反应D．加聚反应E．缩聚反应19．（14分）镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：已知：RCHO RCHCOOHRCOOH RCOCl RCOOR′（1）A的含氧官能团的名称是．（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是．（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是．（4）A发生银镜反应的化学方程式是．（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有种，写出其中一个含亚甲基（﹣CH2﹣）的同分异构体的结构简式．（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．20．下列说法中正确的是（）A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键21．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期第族；其基态原子的电子排布式为．（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是，其中Ti4+的氧配位数为，Ba2+的氧配位数为，（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是化合物，其固体是晶体．TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成．（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用如图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请在如图4的方框中将其画出．22．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（）A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物23．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）．（2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①，②，吸收塔中发生的化学反应方程式为．（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是．（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg．海南省保亭中学2015届高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）工业上冶炼金属的方法正确的是（）A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg 及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．解答：解：A．金属钾活泼性强，应用电解熔融的金属化合物方法制取，故A错误；B．金属铝和钠性质活泼，采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，故B正确；C．汞不活泼，常用热分解法制取，故C错误；D．铜用热还原法制取，钙性质活泼，用电解法制取，故D错误；故选：B．点评：本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性与金属冶炼方法的关系是解题关键，题目难度不大．2．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．3．（2分）下列说法中，正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e﹣+2H2O═4OH﹣C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．铅蓄电池放电时，铅易失电子发生氧化反应而作负极；B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素；D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀．解答：解：A．铅蓄电池放电时，该装置是原电池，铅易失电子发生氧化反应而作负极，二氧化铅作正极，故A错误；B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素，所以在铁上镀铜时，电解质必须为可溶性的铜盐，故C正确；D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及金属的腐蚀与防护、电镀等知识点，注意电解质溶液的酸碱性不同导致钢铁发生电极反应不同．4．（2分）常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（）A．10：1 B．1：10 C．9：1 D．1：9考点：pH的简单计算．专题：计算题．分析：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，BaCl2和硫酸反应硫酸根离子恰好沉淀，需要BaCl2和H2SO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．解答：解：溶液的pH=﹣lgC（H+），硫酸为二元强酸，pH=1的稀硫酸C（H+）=2c（H2SO4）=0.1mol/L，BaCl2溶液中逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，根据H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积分别是x、y，则生成盐酸是0.05x×2=0.1xmol，=0.01，解得x：y=1：9，故选D．点评：本题考查有关溶液的pH值的计算知识，注意硫酸为二元强酸、pH=﹣lgC（H+）的灵活应用，题目难度不大．5．（2分）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④考点：离子浓度大小的比较．分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入相同离子平衡逆向移动．解答：解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入Cl﹣平衡逆向移动c（Ag+）会减小，加入Cl﹣的浓度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）与c（Cl﹣）大小顺序相反，已知Cl﹣的浓度从大到小顺序为：②③①④，则c（Ag+）浓度从大到小顺序排列为：④①③②，故选C．点评：本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度的影响，浓度越大，影响越大．6．（2分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2=2 H2O△H=﹣285.8kJ/mol考点：反应热和焓变；燃烧热；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、酸碱中和反应的中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶解过程中温度升高；B、依据能量守恒分析判断，能量越高越活泼；C、固体硫变为蒸气需要吸收热量；D、热化学方程式必须标注物质的聚集状态，反应热必须符合化学方程式系数关系；解答：解：A、含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放热，放出热量大于57.3 kJ，故A正确；B、石墨变化为金刚石过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，故C错误；D、2gH2物质的量为1mol，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了中和热的概念应用，物质的能量越高越活泼，热化学方程式的书写原则，盖斯定律的应用．二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7．（4分）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．分析：pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，且Ca2+、CO32﹣不能共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．8．（4分）对于反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；B、升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，不符合勒夏特列原理，故B错误；C、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；D、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确．故选D．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，侧重于化学平衡移动的综合应用的考查，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．9．（4分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO＞PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．题述反应中CO2为氧化产物考点：氧化还原反应．分析：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，A．反应中PdCl2为氧化剂，CO为还原剂，则还原性：CO＞Pd，故A正确；B．Pb元素的化合价由+2降低为0，反应中PbCl2被还原，故B错误；C．在标况下生成11.2 L CO2时，即生成0.5molCO2，转移的电子为1 mo1，故C错误；D．C元素的化合价由+2价升高为+4价，C元素的化合价升高被氧化，所以CO2为氧化产物，故D正确．故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．10．（4分）a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（）A．C12B．N2C．S D．C考点：无机物的推断．分析：利用验证法进行分析解答，a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，由转化关系，可知中学中氮元素、硫元素单质及化合物符合转化关系．解答：解：是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，结合转化关系，中学中氮元素、硫元素单质及化合物符合．A．氯气与氧气难直接化合得到氯元素氧化物，故A错误；B．a是N2，b是NH3，c是NO，d是NO2，e是HNO，符合题意，故B正确；C．a是S，b是H2S，c是二氧化硫，d是三氧化硫，e是H2SO4，符合题意，故C正确；D．二氧化碳的对应的酸为碳酸，属于弱电解质，故D错误，故选BC．点评：本题考查了无机物推断，属于开放性题目，注意根据c和d为氧化物可知该元素有多种正化合价，注意利用验证法解答，难度中等．11．（4分）下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是（）A．异丁烷B．2﹣甲基丁烷C．丙烷D．3﹣乙基戊烷考点：同分异构现象和同分异构体．分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．解答：解：A．异丁烷中有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B．2﹣甲基丁烷CH3CH（CH3）CH2CH3中有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故B正确；C．丙烷CH3CH2CH3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D．3﹣乙基戊烷中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故D错误．故选B．点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，难度中等．12．（4分）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa 溶液．下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；电解原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；B．含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；C．根据电荷守恒判断；D．根据物料守恒判断．解答：解：A．常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，但大于等浓度的醋酸的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH 大小顺序是：②＞③＞①，故A正确；B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH ﹣）：③＞①＞②，故B正确；C．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得c（Na+）+c（H﹣）=c（OH ﹣），故C正确；﹣）+c（CH3COOD．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，难度较大，易错选项是D，注意等体积混合后，原物质的浓度都变为原来的一半，为易错点．二、本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18题～第20题为选考题，考生根据要求作答．、必考题13．（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）写出B的元素符号：C．（2）D在周期表中位于第二周期，第16纵行．（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：．（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（5）盐X的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的二倍，最外层不能超过8个电子，则次外层是第一电子层，则B是C 元素；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C是N元素，X是NH4NO3；E与A同主族，A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，且D的原子序数大于7，D为O元素，A为H元素，A和E同主族，且E的原子序数大于8，所以E是Na元素，以此解答该题．。
2023-2024学年海南省高考化学真题模拟试卷1.化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。
下列说法不合理的是A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B.现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定C.规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用2.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。
下列叙述错误的是A .土豆片遇到碘溶液，呈蓝色B.蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色C.3CrO 溶液(10.1mol L -⋅)中滴加乙醇，呈绿色D.苯酚溶液(10.1mol L -⋅)中滴加3FeCl 溶液(10.1mol L -⋅)，呈紫色3.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A.()2CO HCl ：饱和23Na CO 溶液B.()32NH H O ：碱石灰C.()222C H H S ：酸性4KMnO 溶液D.()242C H SO ：410P O 4.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A.4P 分子呈正四面体，键角为10928'︒B.NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关C.Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理D.2OF 是由极性键构成的极性分子5.《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。
若浸曲，一斗，与五升水。
浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。
下列说法错误的是A.“捣碎”目的是促进混合完全B.“曲”中含有复杂的催化剂C.“斗”和“升”都是容量单位D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化6.A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为A0.2N B.5.6g 铁粉与10.1L1mol L -⋅的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C.标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A0.1N D.31.7gNH 完全溶于21LH O 所得溶液，32NH H O ⋅微粒数目为A0.1N 7.各相关物质的燃烧热数据如下表。
海南2024届高三仿真模拟化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Ti 48Fe 56一、选择题：（本题共8小题，每小题2分共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1.新型材料的不断发展和应用，能够推动新质生产力的提升。
下列新型材料主要成分属于有机物的是A.砷化镓太阳能电池 B.Ti －Ni 形状记忆合金C.可编程水泥D.超高分子量聚乙烯纤维2.已知反应2HgCl2223150~160C H HCl C H Cl +−−−−→℃（氯乙烯），下列化学用语使用正确的是A.中子数为7的碳原子：76C B.氯乙烯的结构简式：2C H C HC lC.氯离子的结构示意图：D.HCl 的电子式：3.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A.牛奶放在冰箱里保存 B.向玻璃中加入2Cu O C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D.在糕点包装内放置小包铁粉4.物质的性质决定用途，下列前后对应关系正确的是A.3FeCl 溶液显酸性，可除燃气中的2H S B.2Na S 溶液显碱性，可除废水中的2Cu +C.活性炭具有还原性，可吸附自来水中的悬浮物D.24K FeO 具有氧化性，可用于水的高效消毒杀菌5.反应222422H O N H N H O +→+（未配平）可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是A.17g 22H O 溶液中含有氧原子的数目为A N B.0.1mol 2H O 中含有质子的数目为ANC.常温常压下，3.2g 24N H 中含有共用电子对的数目为0.5A ND.标准状况下，生成22.4L 2N 时转移电子的数目为4AN 6.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的的是选项气体试剂现象结论A 3NH 酚酞试液溶液变红色氨水显碱性B 2Cl 紫色石蕊试液溶液先变红后褪色2Cl 有酸性和漂白性C 24C H 溴水溶液褪色24C H 分子中含碳碳双键D2NO 淀粉-KI 溶液溶液变蓝2NO 有氧化性A.AB.BC.CD.D7.下列关于物质的结构和性质说法错误的是A.2Na O 离子键成分的百分数大于MgO B.3H O +中H －O －H 键角小于2H O 中键角C.22N F 分子结构中，因含有－N ＝N －，存在顺反异构，反式结构能量低更稳定D.()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦无色溶液接触空气会很快变成深蓝色()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦，属于配离子被氧化过程8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
海南省高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法正确的是（）A . MMF能溶于水B . 1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应C . 1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应D . MMF能发生取代反应和消去反应2. （2分） (2018高二下·湖州期中) 某饱和一元醛和某饱和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的银氨溶液恰好完全反应后析出32.4g银。
则在混合物中该醛的质量可能为（）A . 1.2 gB . 2.2 gC . 4.0 gD . 4.6 g3. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
下列说法错误的是（）A . 元素C核外电子占据10个原子轨道B . B元素在周期表中的d区C . E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键D . 元素D 的电子排布式为[Ar]3d104s24p54. （2分）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。
下列说法正确的是（）A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B . 达到化学平衡时，化学反应已经停止C . v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5. （2分） (2017高二下·河南期中) 室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A . a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C . c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D . d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）6. （2分）(2018·临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·安阳期中) 一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO，CO2和H2O的总质量是14.4g，若其中水的质量是7.2g，则CO的质量是（）A . 2.8 gB . 4.4 gC . 5.6 gD . 在2.8 g和5.6 g之间8. （2分）在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中（）A . 先通入CO2 ，达到饱和后再通入NH3B . 先通入NH3 ，达到饱和后再通入CO2C . CO2和NH3同时通入D . 以上三种方法都行二、非选择题 (共3题；共6分)9. （2分） (2016高一下·莆田期末) 火药是中国的“四大”发明，由KNO3和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（）A . 元素A与N和O同周期，B与O同主族B . A，B分别与O组成的化合物AO和BO2均是大气的污染物C . A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应D . 单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应10. （2分）(2017·浙江选考) 分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为________．（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣=________（溶液体积变化忽略不计）．11. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小W＜X＜YB . 元素的非金属性Z＞X＞YC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、非选择题 (共3题；共6分)9-1、10-1、10-2、11-1、。
海南省高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物2. （2分）下列物质的主要成分不正确的是（）A . 玛瑙：SiO2B . 硫铁矿：FeSC . 漂白精：Ca（ClO）2D . 芒硝：Na2SO4•10H2O3. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 下列说法正确的是（）A . 石油是混合物，汽油是纯净物，油脂是纯净物B . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得C . 糖都有甜味，淀粉、纤维素也是有甜味的糖D . 蛋白质是一种营养物质，可以发生水解反应4. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A . 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间5. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL6. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为：D . CO2的结构式为：O﹣C﹣O7. （2分） (2016高三上·宜春期中) 在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（）A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系：B . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：C . Fe在Cl2中的燃烧产物：D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：8. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。
海南中学新高考仿真模拟化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．5.6L甲烷含有的共价键数为N AB．2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1N A2、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物B．氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离3、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。
下列推断正确的是()A．一定没有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D．原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)25、下列有关物质用途的说法，错误的是()A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料6、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸7、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
海口市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A . 对废水、废气、废渣进行严格处理B . 在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C . 在化工生产中，不使用任何化学物质D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 某烃的结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2B . 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C . 1mol该烃完全加成消耗3mol Br2D . 分子中一定共平面的碳原子有6个3. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（）A . 阴阳离子个数比均为1：2B . 都是金属钠与氧气加热反应制得C . 与水反应产物相同D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同4. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用pH试纸测量新制氯水的pHB . 实验室用如图所示装置制饱和氯水C . 利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液D . 用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol•L﹣1H2SO4溶液5. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-B . 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC . Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2D . Cl2通入水中；Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-6. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列元素中原子半径最大的是（）A . FB . OC . MgD . Al7. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B . SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C . 硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包8. （2分）(2018·东城模拟) 下列有关水处理的离子方程式错误的是（）A . 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgSB . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2OC . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl-D . 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+9. （2分） (2016高一下·绥化期中) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe （NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（）A . Fe （NO3）x中的x为2B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C . 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化10. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B . 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D . 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S <011. （2分） (2018高二下·湛江期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示．下列关于该有机物的说法有如下几种：①该有机物有一种同分异构体属于酚类；②该有机物属于酯类；③该有机物不能发生银镜反应；④该有机物的分子式为C11H18O2；⑤1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应其中正确的是（）A . ①③④B . ②③⑤C . ①④⑤D . ①③⑤12. （2分）(2018·江津模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）下列说法正确的是（）A . 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换B . 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率C . 将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深D . 等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=714. （3分） (2016高二下·盐城期中) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A . 在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）B . 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C . 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl ﹣）D . 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）15. （3分） (2016高一下·海南期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热效应△H＜0D . 反应物的总能量高于生成物的总能量三、实验题 (共3题；共18分)16. （4分）查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．（1）实验过程中看到的现象是________．（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（）(填字母)．A . Na2CO3溶液B . AgNO3溶液C . NaCl溶液D . Ca(OH)2溶液（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为________．17. （8分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q （Q＞0 ）（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是________ ．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．（2）发生器用冰水冷却的原因是________（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是________（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________ ；（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是________ （填写选项序号）．a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用________ ；浓硫酸的作用________ ：（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________ ．（精确到2位小数）18. （6分） (2018高二上·攀枝花期末) 用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知:H2C2O4的相对分子质量为90。
高中化学海南高考模拟真卷含答案考点及解析Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】2018-2019年高中化学海南高考模拟真卷【55】含答案考点及解析1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息1.太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。
“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。
其反应方程式为： LaNi 5+Ni(OH)2LaNi 5H+NiOOH 。
下列有关说法不正确的是 A ．放电时镍被还原 B ．放电时负极LaNi 5H+OH ——e —＝LaNi 5+H 2O C ．充电时OH —向阴极移动 D ．充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol 电子【答案】C 【解析】试题分析：A ．根据该太阳能电池放电时的反应原理可知：在放电时LaNi 5→LaNi 5H ，化合价降低，得到电子被还原。
正确。
B ．放电时负极LaNi 5H+OH ——e —＝LaNi 5+H 2O 。
正确。
C ．充电时根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，OH —向阳极移动。
错误。
D ．根据氧化还原反应中化合价升高或降低的总数与电子转移数目相等可得：若充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol 电子。
正确。
考点：考查太阳能可充电电池在放电与充电时的反应原理的知识。
2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是 A ．N A 个N 2分子与 N A 个H 2分子所占的体积比一定是2 : 1 B ．相同物质的量的OH －和CH 3+含有相同数目的电子 C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为D ．常温常压下，NO 2与足量H 2O 反应生成，则转移的电子数为 【答案】D 【解析】试题分析：A 、没有指明是否为相同的温度和压强，所以N 2与H 2的体积比无法确定，错误；B 、OH ￣的电子数为10，CH 3+含的电子数为8，所以相同物质的量的OH －和CH 3+含有的电子数不同，错误；C 、没有指明溶液的体积，所以pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目无法确定，错误：D 、由化学方程式：3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO ，根据化合价的变化可得：NO ~ 2e ￣，所以生成，转移的电子数为，正确。
海南省高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 氯化钠溶液B . 硫酸铜溶液C . 鸡蛋清溶液D . 酒精溶液2. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。
下列有关说法正确的是（）A . 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化3. （2分）(2017·河南模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 若1mol•L﹣1HF溶液中H+数目为NA ，则等体积的2mol•L﹣1HF溶液中H+数目为2NAB . 44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NAC . 36g3H2中含有的中子数目为24NAD . 2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA4. （2分） (2016高二下·淄川月考) MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600¾﹣700¾，所用燃料为H2 ，电解质为熔融的K2CO3 ．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（）A . 该电池的正极的反应式为：4OH﹣+4e﹣═O2+2H2OB . 该电池负极的反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2C . 放电时CO32﹣向正极移动D . 该燃料电池能量转化率很低5. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
海南省保亭中学2015届高考化学模拟试卷（三）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）工业上冶炼金属的方法正确的是（）A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙2．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣13．（2分）下列说法中，正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e﹣+2H2O═4OH﹣C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀4．（2分）常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（）A．10：1 B．1：10 C．9：1 D．1：95．（2分）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④6．（2分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2=2 H2O△H=﹣285.8kJ/mol二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7．（4分）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣8．（4分）对于反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A．B．C．D．9．（4分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO＞PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．题述反应中CO2为氧化产物10．（4分）a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（）A．C12B．N2C．S D．C11．（4分）下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是（）A．异丁烷B．2﹣甲基丁烷C．丙烷D．3﹣乙基戊烷12．（4分）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa 溶液．下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L二、本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18题～第20题为选考题，考生根据要求作答．、必考题13．（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）写出B的元素符号：．（2）D在周期表中位于第周期，第纵行．（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：．（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：．（5）盐X的水溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：．14．（8分）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液；③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I﹣+H+（未配平）试回答下列问题：（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？．（2）配平离子反应方程式：H3AsO3+I2+H2O﹣H3AsO4+I﹣+H+（3）如何判断滴定到达终点？．（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过．2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为mg/kg，则该草药样品（填“合格”或“不合格”）．15．（8分）如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥．B、D常温下是气体．请回答下列问题：（1）甲的俗名是．（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D溶液显性，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：．（3）乙溶液与过量的KOH溶液共热，试写出反应的离子方程式：．16．（8分）由A和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）已知：RCH2Cl RCH2OH，A的分子中不含甲基，且能使溴水褪色．试回答下列问题：（1）写出结构简式：A，D；（2）图中①的反应类型是；（3）写出反应③的化学方程式：．17．（11分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是．（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是A．用水扑灭 B．用泡沫灭火器扑灭 C．用干粉灭火器扑灭 D．用干燥的砂子扑灭假设1：白色物质是Na2O．假设2：白色物质是Na2CO3．假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是．（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为．理由是．（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为．（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：．四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．作答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）．18．（6分）下列合成路线中，涉及到的反应类型有（）A．加成反应B．氧化反应C．还原反应D．加聚反应E．缩聚反应19．（14分）镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：已知：RCHO RCHCOOHRCOOH RCOCl RCOOR′（1）A的含氧官能团的名称是．（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是．（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是．（4）A发生银镜反应的化学方程式是．（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有种，写出其中一个含亚甲基（﹣CH2﹣）的同分异构体的结构简式．（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．20．下列说法中正确的是（）A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键21．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期第族；其基态原子的电子排布式为．（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是，其中Ti4+的氧配位数为，Ba2+的氧配位数为，（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是化合物，其固体是晶体．TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成．（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用如图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请在如图4的方框中将其画出．22．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（）A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物23．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）．（2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①，②，吸收塔中发生的化学反应方程式为．（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是．（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg．海南省保亭中学2015届高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）工业上冶炼金属的方法正确的是（）A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg 及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．解答：解：A．金属钾活泼性强，应用电解熔融的金属化合物方法制取，故A错误；B．金属铝和钠性质活泼，采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，故B正确；C．汞不活泼，常用热分解法制取，故C错误；D．铜用热还原法制取，钙性质活泼，用电解法制取，故D错误；故选：B．点评：本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性与金属冶炼方法的关系是解题关键，题目难度不大．2．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．3．（2分）下列说法中，正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e﹣+2H2O═4OH﹣C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．铅蓄电池放电时，铅易失电子发生氧化反应而作负极；B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素；D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀．解答：解：A．铅蓄电池放电时，该装置是原电池，铅易失电子发生氧化反应而作负极，二氧化铅作正极，故A错误；B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素，所以在铁上镀铜时，电解质必须为可溶性的铜盐，故C正确；D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及金属的腐蚀与防护、电镀等知识点，注意电解质溶液的酸碱性不同导致钢铁发生电极反应不同．4．（2分）常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（）A．10：1 B．1：10 C．9：1 D．1：9考点：pH的简单计算．专题：计算题．分析：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，BaCl2和硫酸反应硫酸根离子恰好沉淀，需要BaCl2和H2SO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．解答：解：溶液的pH=﹣lgC（H+），硫酸为二元强酸，pH=1的稀硫酸C（H+）=2c（H2SO4）=0.1mol/L，BaCl2溶液中逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，根据H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积分别是x、y，则生成盐酸是0.05x×2=0.1xmol，=0.01，解得x：y=1：9，故选D．点评：本题考查有关溶液的pH值的计算知识，注意硫酸为二元强酸、pH=﹣lgC（H+）的灵活应用，题目难度不大．5．（2分）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④考点：离子浓度大小的比较．分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入相同离子平衡逆向移动．解答：解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入Cl﹣平衡逆向移动c（Ag+）会减小，加入Cl﹣的浓度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）与c（Cl﹣）大小顺序相反，已知Cl﹣的浓度从大到小顺序为：②③①④，则c（Ag+）浓度从大到小顺序排列为：④①③②，故选C．点评：本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度的影响，浓度越大，影响越大．6．（2分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2=2 H2O△H=﹣285.8kJ/mol考点：反应热和焓变；燃烧热；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、酸碱中和反应的中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶解过程中温度升高；B、依据能量守恒分析判断，能量越高越活泼；C、固体硫变为蒸气需要吸收热量；D、热化学方程式必须标注物质的聚集状态，反应热必须符合化学方程式系数关系；解答：解：A、含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放热，放出热量大于57.3 kJ，故A正确；B、石墨变化为金刚石过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，故C错误；D、2gH2物质的量为1mol，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了中和热的概念应用，物质的能量越高越活泼，热化学方程式的书写原则，盖斯定律的应用．二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7．（4分）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．分析：pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，且Ca2+、CO32﹣不能共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．8．（4分）对于反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；B、升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，不符合勒夏特列原理，故B错误；C、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；D、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确．故选D．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，侧重于化学平衡移动的综合应用的考查，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．9．（4分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO＞PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．题述反应中CO2为氧化产物考点：氧化还原反应．分析：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，A．反应中PdCl2为氧化剂，CO为还原剂，则还原性：CO＞Pd，故A正确；B．Pb元素的化合价由+2降低为0，反应中PbCl2被还原，故B错误；C．在标况下生成11.2 L CO2时，即生成0.5molCO2，转移的电子为1 mo1，故C错误；D．C元素的化合价由+2价升高为+4价，C元素的化合价升高被氧化，所以CO2为氧化产物，故D正确．故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．10．（4分）a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（）A．C12B．N2C．S D．C考点：无机物的推断．分析：利用验证法进行分析解答，a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，由转化关系，可知中学中氮元素、硫元素单质及化合物符合转化关系．解答：解：是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，结合转化关系，中学中氮元素、硫元素单质及化合物符合．A．氯气与氧气难直接化合得到氯元素氧化物，故A错误；B．a是N2，b是NH3，c是NO，d是NO2，e是HNO，符合题意，故B正确；C．a是S，b是H2S，c是二氧化硫，d是三氧化硫，e是H2SO4，符合题意，故C正确；D．二氧化碳的对应的酸为碳酸，属于弱电解质，故D错误，故选BC．点评：本题考查了无机物推断，属于开放性题目，注意根据c和d为氧化物可知该元素有多种正化合价，注意利用验证法解答，难度中等．11．（4分）下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是（）A．异丁烷B．2﹣甲基丁烷C．丙烷D．3﹣乙基戊烷考点：同分异构现象和同分异构体．分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．解答：解：A．异丁烷中有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B．2﹣甲基丁烷CH3CH（CH3）CH2CH3中有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故B正确；C．丙烷CH3CH2CH3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D．3﹣乙基戊烷中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故D错误．故选B．点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，难度中等．12．（4分）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa 溶液．下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；电解原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；B．含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；C．根据电荷守恒判断；D．根据物料守恒判断．解答：解：A．常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，但大于等浓度的醋酸的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH 大小顺序是：②＞③＞①，故A正确；B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH ﹣）：③＞①＞②，故B正确；C．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得c（Na+）+c（H﹣）=c（OH ﹣），故C正确；﹣）+c（CH3COOD．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，难度较大，易错选项是D，注意等体积混合后，原物质的浓度都变为原来的一半，为易错点．二、本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18题～第20题为选考题，考生根据要求作答．、必考题13．（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）写出B的元素符号：C．（2）D在周期表中位于第二周期，第16纵行．（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：．（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（5）盐X的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的二倍，最外层不能超过8个电子，则次外层是第一电子层，则B是C 元素；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C是N元素，X是NH4NO3；E与A同主族，A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，且D的原子序数大于7，D为O元素，A为H元素，A和E同主族，且E的原子序数大于8，所以E是Na元素，以此解答该题．。
