2021新人教版高中化学选修四3.3.1《盐类水解的原理》word课时训练

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作3-3-1 《盐类的水解》课时练双基练习1．以下关于 FeCl3水解的说法错误的选项是 ()A．水解达到平衡时 (不饱和 )，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为 5 mol/L 和 0.5 mol/L 的两种 FeCl3溶液，其他条件同样时， Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有 50℃和 20℃的同浓度的两种 FeCl3稀溶液，其他条件同样时， Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为控制 Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡搬动原理解析，增大FeCl3溶液的浓度， Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，高升温度后使水解平衡向右搬动，使Fe3＋的水解程度增大； Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH) 3＋3H＋，要控制 Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。

答案： C2．正常人胃液的pH 在～1.2 之间，胃酸 (一般以盐酸表示 )多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO 3、NaHCO 3，也适用酒石酸钠来治疗的。

这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用产生CO 2，在服药后有喝汽水的愉快感D．酒石酸钠水解显酸性解析： MgCO 3、 NaHCO 3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依照强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。

答案： A3．能使电离平衡 H2O H＋＋OH －向右搬动，且使溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到 100℃，使水的 pH＝6解析： A 项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左搬动； B 项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右搬动，溶液呈酸性； C 项，向水中加入少量碳酸钠固体， CO32－水解使水的电离平衡向右搬动，溶液呈碱性； D 项，将水加热到 100℃，使水的 pH＝6，水的电离平衡向右搬动，但溶液呈中性。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3-3-1 盐类水解的实质和规律1．下列关于盐类水解的叙述错误的是( )A ．盐类水解是中和反应的逆反应B ．盐类水解过程是吸热过程C ．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D ．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱2．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH 大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是( )A ．SO 2B ．Na 2CO 3C ．KMnO 4D ．NaClO 3．对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( )A ．H ··Cl ······B ．26Fe 3＋C. D ．CHHHCOO －4．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH ＞7的是 ( )A.B．HCO3－C．HSO4－D．26X3＋5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为()A．a＞b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b7．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A．HCO3－＋H232－＋H3O＋B．H2O＋H23O＋＋OH－C．CO2＋H22CO3D．CO32－＋H23－＋OH－8．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO32－＋2H22O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH4＋＋H23·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H22＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④9．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( )①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A ．①＞②＞③＞④ B ．①＞②＞④＞③ C ．①＝②＞③＞④D ．①＝②＞③＝④10．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl 、②FeCl 3、③HF 、④Na 2CO 3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )A ．④>①＝②>③B ．①>④>②>③C ．④>①>③>②D ．④>②>①>③11．CO 2可转化成有机物实现碳循环：CO 2――→H 2CH 3OH ――→O 2HCO OH…… (1)用离子方程式表示HCOONa 溶液呈碱性的原因_____________________。

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()解析：本题主要考查电解质与化学平衡移动知识。

水的电离式为：H 2O H＋＋OH－。

A溶于水成为盐酸，电离产生的H＋，使得平衡左移；B中质子数为26的是Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移；C表示的是Cl－，其不影响该平衡；D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。

答案： C2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．水的电离平衡不变B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大解析：盐类水解促进水的电离，A项错，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH 减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。

答案： B3．下列表示水解的离子方程式正确的是()A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B．NH＋4＋H2O NH4OH＋H＋C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3解析：A项，CH3COO－水解显碱性，正确；B项，NH＋4水解生成NH3·H2O，错误；C项，S2－分步水解，第一步S2－＋H2O HS－＋OH－，第二步HS－＋H2O H2S＋OH－，错误；D项，HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3是HCO－3的电离方程式，错误。

答案： A4．实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl 溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸。

其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是() A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④解析：碱性溶液必须用带橡胶塞的玻璃瓶来保存。

水玻璃(Na2SiO3溶液)、Na2S溶液、Na2CO3溶液因水解而显碱性，故也应用带橡胶塞的玻璃瓶保存。

答案： B5．将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。

课时训练15盐类水解的原理一、盐溶液酸碱性的判断1.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl2解析:NaHSO4、HCl在溶液中发生电离:NaHSO4Na++H++S-,HCl H++Cl-,使溶液呈酸性;Na2CO3为强碱弱酸盐,溶液为碱性;CuCl2为强酸弱碱盐,其溶液由于水解而呈酸性,D项符合题意。

答案:D2.下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)解析:B项,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,如Na2CO3溶液呈碱性,NH4Cl溶液呈酸性。

答案:D3.(1)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象为、。

用离子方程式表示产生上述现象的原因:。

(2)在饱和FeCl3溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是(填序号)。

A.铁B.铜C.镁D.硫解析:Fe3+水解使溶液显酸性,且溶液的酸性较强,可使CaCO3逐渐溶解,由于CaCO3溶解消耗了H+,从而促进了Fe3+的水解。

答案:(1)有气泡冒出产生红褐色沉淀3H2O+2Fe3++3CaCO33Ca2++3CO2↑+2Fe(OH)3↓(2)C二、盐类水解规律4.有关盐类水解的说法中不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应C.存在盐类水解的盐溶液也可以呈中性D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(C-)的两倍解析:盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性;盐类的水解生成了酸和碱,因此可看作酸碱中和反应的逆反应;若盐水解生成的酸和碱相对强弱相当时溶液呈中性,即“同强显中性”,因此A、B、C三项均正确。

Na2CO3溶液中,由于C-发生水解,使c(Na+)不再是c(C-)的两倍,故D项不正确。

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课时提升作业（十二)盐类的水解(25分钟·５0分)一、选择题(本题包括８小题,每小题4分,共３2分）1。

（201５·成都高二检测）下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( ）Ａ．盐类水解是中和反应的逆反应Ｂ.盐类水解过程是吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D。

盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱【解析】选C。

盐类水解是中和反应的逆反应,故盐类水解是吸热反应,A、B正确；盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，“谁强显谁性，同强显中性”，如ＮH4Ｃl、Na2ＣO3、CH３COＯＮＨ4溶液分别显酸性、碱性、中性，故C错误，D正确。

【补偿训练】(双选）下列说法正确的是( )A.酸式盐的水溶液一定显碱性B。

只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中Ｈ+的物质的量浓度和OH－的物质的量浓度相等D。

NａHCO３溶液的pH大于Na２SO4溶液的pH【解析】选Ｃ、D.酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的显酸性，如NａＨCＯ3和NaHSO3；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性,如NａOＨ与H２SＯ4，弱酸与弱碱反应后的溶液也不一定呈中性。

盐类水解的原理及规律基础训练1．下列关于盐的水解的叙述中，正确的是()A．盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程B．易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离C．易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H＋和OH－的浓度永远相等D．易水解的盐溶液肯定不是中性的解析：盐类的水解过程是中和反应的逆过程，中和反应都是放热反应，所以盐类的水解过程是吸热过程；易水解的盐溶于水后，弱离子会结合水电离出的H ＋或OH－，都是促进而不是抑制水的电离；易水解的盐溶液中，水电离出的H＋或OH－要与弱酸根离子或弱碱阳离子结合，两者浓度不一定相等；易水解的盐溶液也可能是中性的，如弱酸弱碱盐中，阴、阳离子的水解程度相同，溶液的c(H＋)和c(OH－)相等而呈中性。

答案：A2．下列物质的水溶液由于水解作用而呈碱性的是()A．NaHSO4B．Na2SO4C．K2CO3D．NH3解析：NaHSO4溶液因电离显酸性，A项错误；Na2SO4溶液显中性，B项错误；K2CO3溶液中CO32－水解呈碱性，C正确；NH3的水溶液因电离呈碱性，D 项错误。

答案：C3．(2019年云南省保山市模拟)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧解析：水的电离平衡为：H2O H＋＋OH－，①H＋，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；②Cl－，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；③Al3＋，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误；④K＋，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；⑤S2－，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故⑤错误；⑥OH－，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故⑥错误；⑦NO3－，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；⑧NH4＋，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误。

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础巩固1下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是( )A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案：C2下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A.属于氧化还原反应B.溶液的pH肯定发生转变C.水的电离程度增大D.是放热的过程答案：C3下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.N+H2O NH4OH+H+C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OD.NaCl+H2O NaOH+HCl答案：A4常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是( ) A.a>b=c B.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a答案：B5化学与生活、生产亲密相关。

下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且缘由是水解的是( )A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。

答案：D6pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )A.前者B.后者C.等于D.无法确定解析：醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。

答案：B7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)答案：D8将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析：由于碳酸钠的水解:C+H2O HC+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理§3.3.1 盐类的水解一．选择题（每题6分，共72分）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HCO3-+H+C．CO32-+H2O HCO3- +OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+2．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定3．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S4．（双选）能够说明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水具有挥发性B．.1 mol/L氨水溶液的pH=10C．1 mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀5．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍6．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体7．下列粒子中，不能促进水电离的是（）A．所有离子中半径最小的离子B．含有的电子数和质子数均与Na+相同，共含有5个原子核的粒子C ．还原性最弱的非金属阴离子D ．第三周期半径最小的阳离子8．常温下，某溶液中由水电离的c(H +)=1×10-13 mol·L -1，该溶液可能是（ ）①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K +B ．Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +C ．Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D ．Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-10．已知:HCN 是一种弱酸,相同物质的量浓度的NaCN 溶液和NaClO 溶液相比,NaCN 溶液的pH 较大,则对同温同体积同浓度的HCN 溶液和HClO 溶液说法正确的是( )A ．酸的强弱:HCN ＞HClOB ．pH ： HClO ＞HCNC ．酸根离子浓度:C(CN -)＜C(ClO -).D ．与NaOH 恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量: HClO ＞HCN11．下列叙述正确的是( )A ．在醋酸溶液的PH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b ，则a>bB ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7C ．1.0×10-3mol/L 盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸的PH=8D ．若1mL PH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH 溶液的PH=1112. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断错误．．的是( ) A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同C ．c (OH -)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 32-)均增大二．非选择题（共28分）13．（10分）浓度均为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl ，溶液pH 值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。

第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质选题表基础过关(20分钟)1.NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是( C )A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+解析:NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨的过程。

即NH 4Cl N+Cl-,D2O D++OD-,N+OD-NH3·HDO,D+再与D2O结合生成D3O+,故C项正确。

2.下列各方程式中,属于水解反应的是( D )A.CO 2+H2O H2CO3B.OH-+HS-S2-+H 2OC.HS-+H 2O H3O++S2-D.S2-+H 2O HS-+OH-解析:A项,CO2不是“弱离子”,此反应不属于水解反应;B项,HS-与OH-反应生成S2-和H2O,实质是中和反应;C项,该反应为HS-的电离,不是水解。

3.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( C )A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在稀CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+)D.水电离出的H+或OH-与盐中的弱离子结合,导致盐溶液呈酸碱性解析:在水溶液中,盐电离出的弱离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,溶液中c(H+)和c(OH-)不相等,导致盐溶液呈酸碱性,即破坏了水的电离平衡,故A、D项正确;氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液中 c(H+)>c(OH-),则溶液呈酸性,故B项正确;任何稀的电解质溶液中由水电离的c(OH-)=c(H+),与电解质溶液的酸碱性无关,故C项错误。

4.温度、浓度都相同的下列溶液:①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( A ) A.③①④②⑤ B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③解析:①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性,pH<7;③NH4HSO4电离出H+呈酸性,pH<7;②NaNO3不水解,pH=7;⑤CH3COONa水解呈碱性,pH>7,①④比较,前者c(N)大,水解生成c(H+)大,pH小,①③比较,后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大,pH小,所以pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。

第2课时 盐类水解原理的应用[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。

2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

一、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。

组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。

以NH 4Cl 为例NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋填表 1．泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；2．热碱去油污效果好：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －；3．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O ；5．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

知识点一 影响盐类水解的主要因素1．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列哪个变化的说法正确( )A ．水解平衡不移动B ．水解平衡向逆反应方向移动C ．溶液中H ＋浓度增大 D ．Fe 3＋的水解程度增大答案 C解析 滴入饱和的FeCl 3溶液，则溶液中c (Fe 3＋)增大，使平衡向右移动，溶液中c (H ＋)增大；但FeCl 3的水解程度减小，因为水解程度＝n (FeCl 3，已水解)n (FeCl 3，总)，由于FeCl 3的增多，使水解程度减小。