“化学如诗”讲解及例题分析：4.4常见无机阴离子的鉴别(讲解+典型例题分析)

常见阴离子的分析与鉴定阴离子的分析与鉴定是化学分析的重要内容之一、常见阴离子的分析与鉴定有很多方法，包括沉淀法、气体分析法、离子交换法、红外光谱法等。

这些方法可以用于分析和鉴定各种常见的阴离子，包括硫酸根离子、氯离子、硝酸根离子、碳酸根离子等。

下面将就一些常见阴离子的分析与鉴定方法进行详细介绍。

首先是硫酸根离子的分析与鉴定。

硫酸根离子具有很强的酸性，可以与金属离子形成不溶性的沉淀物。

常用的分析方法是沉淀法。

首先，将待测溶液与钡盐溶液反应生成硫酸钡沉淀。

如果有沉淀生成，则可以判断原溶液中含有硫酸根离子。

此外，还可以使用离子交换法或者红外光谱法对硫酸根离子进行分析与鉴定。

其次是氯离子的分析与鉴定。

氯离子在水中呈现酸性，可以和银离子形成不溶性的氯化银沉淀。

常用的分析方法是沉淀法。

将待测溶液与银盐溶液反应，如果有沉淀生成，则可以判断原溶液中含有氯离子。

此外，还可以使用气体分析法或者离子交换法对氯离子进行分析与鉴定。

再次是硝酸根离子的分析与鉴定。

硝酸根离子在水中呈现酸性，可以和铁离子形成不溶性的铁氰化物沉淀。

常用的分析方法是沉淀法。

将待测溶液与铁盐溶液反应，如果有沉淀生成，则可以判断原溶液中含有硝酸根离子。

此外，还可以使用离子交换法或者红外光谱法对硝酸根离子进行分析与鉴定。

最后是碳酸根离子的分析与鉴定。

碳酸根离子在水中呈现中性，可以用酸酐酸进行分析与鉴定。

将待测溶液与酸酐酸反应，观察是否有气体产生。

如果有气体产生，则可以判断原溶液中含有碳酸根离子。

此外，还可以使用离子交换法或者红外光谱法对碳酸根离子进行分析与鉴定。

除了以上所述的常见阴离子，还有许多其他阴离子的分析与鉴定方法。

保持实验室良好的实验室环境和实验室环境是实施分析与鉴定工作的前提条件。

实施分析与鉴定工作时，要严格按照实验方法操作，准确测量和记录实验数据。

同时，还需要根据不同阴离子的特点，选择合适的实验方法和实验条件，确保分析与鉴定结果的准确性和可靠性。

金属活动性歌钾钙钠镁铝在前，锌铁镍锡还有铅。

氢后铜汞银铂金，上述金属最常见。

金属单质活动性，由强到弱已很明。

离子欲想得电子，井然有序逆向行。

前金能把后金换，氢前金属置换氢。

规律记清莫自负，三铁氧化金属铜。

铝的性质不一般，强酸碱中把氢换。

氯化铵中把镁加，既放氢气又放氨。

镁后金属对弱碱，与酸反应生成盐。

高温之下能分解，生成产物很明显。

氧硫卤素遇金属，彼此反应不算难。

* * *硝盐热解规律好，金属铜镁定界限。

放出氧气是共性，亚硝酸盐在镁前，二氧化氮氧化物，它们处于铜镁间。

硝酸汞和硝酸银，受热汞银便复原。

* * *金属冶炼法有别，不言特殊话一般。

自钾到铝需电解，由锌至铜用还原。

硝酸盐和氧化物，直热可把汞银炼。

掌握金属活动性，万水千山只等闲。

解释：1、钾钙钠镁铝在前，锌铁镍锡还有铅，氢后铜汞银铂金，上述金属最常见：这四句说的是金属活动顺序表中的组成元素：钾钙钠镁铝锌铁镍锡铅（氢）铜汞银铂金。

2、离子欲想得电子，井然有序逆向行：意思是说金属对应的离子夺取电子的能力是由弱到强。

3、前金能把后金换：意思是说排在前面的金属能把排在后面的金属从盐中置换出来。

如：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu4、氢前金属置换氢：意思是说排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。

如：Fe＋2H+ ＝Fe2+＋H2↑5、镁后金属对弱碱，与酸反应生成盐：意思是说自镁向后的金属对应的氢氧化物是弱碱。

这些弱碱与酸反应生成盐。

如：Mg(OH)2＋2H+ ＝Fe2+＋H2OFe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O6、高温之下能分解，生成产物很明显：意思是说弱碱高温的情况下都能分解，生成相应的氧化物和水。

如：Mg(OH)2MgO＋H2O2AI(OH)3AI2O3＋3H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O7、氧硫卤素遇金属，彼此反应不算难：意思是说氧气、硫和卤素都能与绝大多数金属发生反应。

如：3Fe＋2O2Fe3O4Fe＋S FeS2Fe＋3CI22FeCI38、自钾到铝需电解：意思是说自钾到铝的金属冶炼必须用电解法。

常见无机阳离子的鉴别特色离子记心中。

加入碱液自分明。

活泼金属阳离子，烟色反应分别清。

锌铝液中加强碱，先出沉淀后无踪。

铜铁锌铝注氨水，铵中加碱氨气生。

银遇盐酸出沉淀，再加氨水沉淀溶。

亚铁盐中加碱液，白色灰绿又褐棕。

硫氰鉴别三价铁，硫酸钡水酸难溶。

钾钠钡钙四离子，紫黄黄绿和砖红。

说明：在该诗中所有的金属名称都指金属离子。

解释：1、特色离子记心中，加入碱液自分明，活泼金属阳离子，烟色反应分别清：这四句简述了鉴别阳离子的方法。

“特色离子”在此指在水溶液中有特别颜色的离子，在目前的中学阶段，只要记住常见的三种离子就行了：Cu2+蓝色、Fe2+绿色；Fe3+随着浓度的增大颜色由黄变到棕黄，由棕黄变到棕红。

意思是说，在鉴别阳离子的时候，必须首先注意溶液的颜色，根据颜色判定是否存在“特色离子”；加入碱液后，一些阳离子就会产生了独特的现象；活泼的金属阳离子与碱不反应，但可通过烟色反应鉴别。

2、锌铝液中加强碱，先出沉淀后无踪：意思是说在Zn2+或AI3+的溶液中加入强碱，则首先出现白色沉淀，继续加入强碱则白色沉淀又溶解，离子反应式为：Zn2+＋2OH-＝Zn(OH)2↓Zn(OH)2 ＋2OH-＝ZnO22+＋H2OAI3+＋3OH-＝AI(OH)3↓AI(OH)3 ＋OH-＝AIO2-＋2H2O3、铜铁锌铝注氨水：在Cu2+、Fe3+、Zn2+、AI3+中加入氨水，则产生不同的现象：①加入氨水生成蓝色沉淀，继续加入，若蓝色沉淀又溶解呈深蓝色溶液，则证明是铜离子。

离子反应式为：Cu2+＋2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓＋2NH4+Cu(OH)2＋4NH3·H2O ＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O②若加入氨水有红棕色沉淀生成，过量后沉淀不消失者，则为Fe3+，离子反应式为：Fe3+＋3NH3·H2O ＝Fe(OH)3↓＋3NH4+③加入氨水生成白色絮状沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解，则证明是Zn2+，离子反应式为：Zn2+＋2NH3·H2O ＝Zn(OH)2↓＋2NH4+Zn(OH)2＋4NH3·H2O ＝[Zn(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O④加入氨水仅生成白色沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解者，则为AI3+，离子反应式为：AI3+＋3NH3·H2O ＝AI(OH)3↓＋3NH4+4、铵中加碱氨气生：意思是说在溶液中加入碱加热，若有氨气逸出[联想：氨气的鉴别]，则证明溶液中有NH4+，离子反应式为：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O5、银遇盐酸出沉淀，再加氨水沉淀溶：意思是说Ag+溶液中加入盐酸，则出现白色沉淀，加入氨水沉淀又溶解。

常见无机盐的水溶性钾钠铵硝盐易溶，盐酸追求银亚汞。

硫酸钡铅是沉淀，钙盐银盐是微溶。

碳酸氢盐和正盐，水中溶解有特性。

亚硫酸盐似碳盐，磷酸二氢盐无踪。

解释：1、钾钠铵硝盐易溶：意思是说所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都是易溶入水的。

2、盐酸追求银亚汞：意思是说盐酸盐除氯化银和氯化亚汞外，其它的盐皆溶入水。

3、硫酸钡铅是沉淀，钙盐银盐是微溶：意思是说除硫酸钡、硫酸铅不溶入水和硫酸钙、硫酸银微溶入水外，其它的硫酸盐都溶入水。

4、磷酸二氢盐无踪：意思是说所有的磷酸二氢盐都溶入水。

）A．B．C．D．【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素【分析】根据固体溶解度的概念和固体溶解度的影响因素解答本题．固体的溶解度受温度，溶质，溶剂的性质影响【解析】由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，因此使蔗糖在水中的溶解性只能升高温度．饱和溶液不能再继续溶解这种溶质，不会增大蔗糖的溶解性，故选B 【点评】主要考查了固体的溶解度和温度之间的关系，并由此培养学生分析问题、解决问题的能力）A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液B．NaAlO2溶液加过量盐酸C．NaAlO2溶液通入过量CO2D．石灰水通入过量CO2【考点】镁、铝的重要化合物【分析】A、氢氧化钠先和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠能反应生成偏铝酸钠；B、偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝；C、偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝；D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙。

根据生成物是溶解性判断即可。

【解析】A、氯化铝和氢氧化钠反应生成难溶性的氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，所以最后没有沉淀生成，故A 错误;B、偏铝酸钠和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，当盐酸过量时，氢氧化铝又和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以最后没有沉淀生成，故B错误；C、无论二氧化碳是否过量，偏铝酸钠都和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以最后有沉淀生成，故C正确；D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和水、二氧化碳继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最后没有沉淀生成，故D 错误。

“化学如诗”讲解及例题分析：4.4常见无机阴离子的鉴别（讲解+典型例题分析）常见无机阴离子的鉴别氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。

欲想鉴别硝酸根，浓硫酸铜热定音。

亚硫酸根碳酸根，用酸酸化便可分。

硫酸钡水酸难溶，硫根加酸气难闻。

偏铝酸根硅酸根，滴加强酸可定论。

解释：1、亚硫酸根碳酸根，用酸酸化便可分：意思是说用酸酸化溶液，若生成二氧化硫气体的则是SO32-，若生成二氧化碳的，则是CO32-[联想：二氧化硫和二氧化碳的鉴别]。

2、硫根加酸气难闻：“硫根”指S2-。

意思是说用酸酸化含S2-的溶液，则生成难闻的气体——硫化氢[联想：硫化氢的鉴别]。

3、偏铝酸根硅酸根，滴加强酸可定论：这句说的是AIO2-和SiO32-的鉴别方法。

在溶液中加入强酸，若生成白色絮状沉淀，继续加酸沉淀又溶解者，则是AIO2-，若仅生成白色絮状沉淀，酸过量后沉淀不溶解则是SiO32-。

离子反应式为：AIO2-＋H+＋H2O＝AI(OH)3↓AI(OH)3 ＋3H+＝AI3+＋3H2OSiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO4↓【典型例题1】鉴别碳酸根离子最简单的方法是（）A．加热产生二氧化碳B．滴入紫色石蕊试液变红色C．通入CO2，产生白色沉淀D．加入稀盐酸，产生的气体能使燃着的木条熄灭【考点】证明碳酸盐【分析】可以根据碳酸盐的性质方面进行分析、判断，含碳酸根离子的盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧【解析】碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，故检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子，也可以用燃着的木条检验生成的气体，如果燃着的木条熄灭，证明该气体是二氧化碳。

故选：D。

【点评】解答本题的关键是要掌握碳酸盐的性质，只有掌握了碳酸盐的性质才能正确的判断检验碳酸根离子的方法．【典型例题2】鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．氯水和CCl4溶液D．氯水和淀粉溶液【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见阴离子的检验【分析】已知还原性：I-＞Br-＞Cl-，鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同，还可加入AgNO3溶液和稀HNO3，可分别生成不同颜色的沉淀．【解析】A．溴水不能鉴别Cl-和Br-，故A错误；B．加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，三者颜色不同，可鉴别，故B正确；C．加入氯水和CCl4溶液，能生成I2、Br2，二者颜色不同，可鉴别，故C正确；D．加入氯水和淀粉溶液，无现象的是Cl-，溶液呈橙黄色的是Br-，呈蓝色的是I-，可鉴别，故D正确．故选A。

常见无机阴离子的分离与鉴别二、实验原理常见阴离子有以下13种：SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac－在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。

故阴离子的分析有以下两个特点：(1) 阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。

(2)阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析。

在阴离子的分析中，由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析法，如体系SO42-、NO3-、Cl-、CO32-。

只有在鉴定时，当某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段，即系统分析法，如S2-、SO32-、S2O32-；Cl-、Br-、I-等。

分别分析方法并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。

初步试验包括挥发性试验、沉淀试验、氧化还原试验等，具体为：1. 挥发性实验（利用PH试纸及稀硫酸加之闻味）待检离子：SO32-、 CO32-、 S2O32－、S2-、NO2-反应方程式：2H++ CO32-= H2O+CO2↑2H++ SO32-= H2O+SO2↑2H++ S2O32-= H2O+SO2↑+S↓(黄）2H++ S2-= H2S↑2H++ NO2-=NO↑+ H2O2. 沉淀实验(1) 与 BaCl2的反应（钡组阴离子的检验）SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac－反应方程式：Ba2++ SO42-=BaSO4↓（白）BaSO4↓+HCl= 不反应3Ba2++2 PO43-=Ba3(PO4)2↓（白）Ba3(PO4)2+3 HCl= BaCl2+H3PO4Ba2++ CO32-=BaCO3↓（白）BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2↑Ba2++ SO32-=BaSO3↓（白）BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑Ba2++ S2O32-=BaS2O3↓（白）BaS2O3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑+S↓而S2-、、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac－中加入BaCl2后无现象。

初中化学知识点归纳常见离子的检验和鉴别方法初中化学知识点归纳：常见离子的检验和鉴别方法在初中化学学习中，我们常常会遇到需要检验和鉴别离子的情况，本文将对常见离子的检验和鉴别方法进行归纳总结。

了解这些方法可以帮助我们更好地理解离子和化学反应的特性，提高化学实验的准确性。

一、阴离子的检验和鉴别方法1. 碳酸根离子（CO3^2-）的检验和鉴别方法碳酸根离子与酸反应会产生气体，可以进行气体的检验。

通常用酸来进行检验，如加入稀盐酸或稀硫酸，如果产生了气泡，则可以确定溶液中存在碳酸根离子。

2. 氯离子（Cl-）的检验和鉴别方法氯离子与银离子反应会生成不溶于水的白色沉淀物氯化银（AgCl），可以通过观察出现白色沉淀物来检验和鉴别氯离子的存在。

3. 硫酸根离子（SO4^2-）的检验和鉴别方法硫酸根离子与钡离子反应会生成不溶于水的白色沉淀物硫酸钡（BaSO4），可以通过观察出现白色沉淀物来检验和鉴别硫酸根离子的存在。

二、阳离子的检验和鉴别方法1. 铜离子（Cu2+）的检验和鉴别方法铜离子可以通过加入氨水或氢氧化钠溶液，观察颜色的变化来检验和鉴别。

当加入氨水后，溶液由蓝色变为深蓝色，而加入氢氧化钠溶液后，溶液由蓝色变为蓝绿色。

2. 铁离子（Fe2+和Fe3+）的检验和鉴别方法铁离子可以通过加入硫氰化钾溶液进行检验和鉴别。

当加入硫氰化钾溶液后，溶液会由无色变为鲜红色。

而在区分Fe2+和Fe3+时，可以在酸性条件下加入亚硫酰胺（亚硫酸氨水），Fe3+会由浅黄变为深红褐色。

3. 铅离子（Pb2+）的检验和鉴别方法铅离子与碘离子反应会生成不溶于水的黄色沉淀物碘化铅（PbI2），可以通过观察出现黄色沉淀物来检验和鉴别铅离子的存在。

综上所述，通过对常见离子的检验和鉴别方法的归纳总结，我们可以更好地理解化学反应的特性，提高化学实验的准确性。

在实验过程中，我们应该严格按照实验步骤进行操作，并注意观察实验结果的变化，以确保实验结果的可靠性。

【精品】常见阴离子的分离与鉴定阴离子的分离与鉴定是化学分析实验中非常重要的一部分。

通常情况下，阴离子分离和鉴定的方法比较多样，但主要是通过化学反应和仪器分析进行实现。

下面我们就来一起学习一下常见阴离子的分离与鉴定方法。

1、氯离子（Cl-）的分离与鉴定氯离子是比较稳定的一种阴离子，在水溶液中主要是以Cl-的形态存在。

一般情况下，氯离子的分离和鉴定都是从溶液中进行的。

其中，氯离子的鉴定采用银盐沉淀的方法。

首先，将待检溶液中的氯离子加入少量的硝酸银（AgNO3），然后观察沉淀的形态和颜色变化。

如果沉淀呈现白色，浑浊状，则说明含有氯离子。

然后，将沉淀用氨水溶解，再加入过量的硝酸铵（NH4NO3）溶液，然后观察沉淀的变化。

如果发现沉淀再次生成，则说明氯离子没有完全还原，存在于银氨复合物中。

如果没有沉淀产生，则说明氯离子已经还原，且不存在于银氨复合物中。

在分析实验中，可以根据沉淀的颜色和形态进一步推算出含氯量的大小。

首先，将待检溶液中的碘离子加入少量的硝酸银（AgNO3）溶液中，并加入少量硫酸（H2SO4），然后加入几滴淀粉蓝指示剂，观察溶液的颜色变化。

如果溶液变为深蓝色，则说明含有碘离子。

如果溶液未发生明显变化，则说明不含有碘离子。

在进行碘离子的分析实验时，需要注意的是，部分物质如硫代硫酸盐、硫氰酸盐、碘酸盐、二铁三铁离子等都可以干扰碘离子的鉴定。

因此，在进行具体实验时，需要使用适当的化学试剂和实验条件，以保证分析实验的准确性和可靠性。

总之，阴离子的分离与鉴定是化学分析实验中非常重要的一环，需要根据具体实验的要求和分析目的，选择合适的分离和鉴定方法，并注意实验条件和化学反应过程中的注意事项，以保证分析实验的准确性、可靠性和实用性。