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2024年九年级上第二章第4节 物质的分类一、选择题1． 据报道，日本科学家确认世界上存在一种与C 60结构非常相似的具有空心类似于足球结构的分子—N 60，它在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。
N 60的发现，开辟了世界能源的新领域，它有可能成为一种最好的火箭燃料。
N 60属于（ ）A ．化合物B ．混合物C ．单质D ．元素 2． 下列物质是纯净物的是（ ）A ．蔗糖水B ．铝合金C ．天然气D ．液氧 3． 下列物质中，属于纯净物的是（ ）A ．氮气B ．盐酸C ．食醋D ．石灰水 4． 下列物质中，不属于氧化物的是（ ）A ．A12O 3B ．HgOC ．HNO 3D ．H 2O 5． 分类是学习化学的重要方法。
下列物质属于氧化物的是（ ）A ．O 2B ．H 2 OC ．KClD ．H 2SO 46． 实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（ ）A ．Cu 、AgB ．NaCl 、KNO 3C ．HCl 、H 2SO 4D ．NaOH 、Ca(OH)2）二、填空题9． 现有一些常见的物质:氯气、生石灰、硫酸铝、钡、干冰、消石灰、磷酸、烧碱、硝酸铵，请按照他们的分类将他们的化学式写在下面的横线上： 酸 碱 盐 氧化物单质 10．科学家根据自然界存在的N 2制取出N 3，1998年底又制取出N 5。
N 2、 N 3、 N 5 在物质分类中都属于__________ 11．某碳酸饮料中含有水、二氧化碳和蛋白质等.（1）该饮料成分中属于氧化物的是 （填一种即可），属于有机化合物的是 . （2）打开饮料瓶盖后能闻到一股香味，说明分子在 .12．在H 、C ．O 、Na 这四种元素中，选择一种或若干种，用化学式填写下列空格。
（每空填一种即可） （1）金属单质：__________； （2）有毒氧化物：__________；（3）相对分子质量最小的氧化物：__________；班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________（4）能灭火的气体：__________；（5）能支持动物呼吸的一种单质：__________。
第二章知识点1有机化合物一般含C 、H 等元素，因此燃烧后的产物为CO 2和H 2O2、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。
石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。
水银（汞）是唯一的液态金属。
溴是唯一的液态非金属。
金刚石是自然界硬度最大的物质。
四、化合物间相互转化规律 1、物质转化规律简图：（1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO 2气体。
（3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。
2、以图为例，选择制取MgCI 2的几种方法： （1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI 2 + H 2 （2）金属+盐：Mg + CuCI 2 === Mg CI 2 + Cu（3）酸+碱： 2HCI + Mg （OH ）2 ==== Mg CI 2 + 2H 2O （4）酸+盐： 2HCI + MgCO 3 === Mg CI 2 + H 2O + CO 2 （5）盐+盐： MgSO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 + Mg CI 2 五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO 3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgNO 3 ==== AgCI + HNO 3NaCI + AgNO 3 ==== AgCI + NaNO 32、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI 2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
H 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2HCINa 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2 Na CI3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。
CaCO 3+ 2HCI ====CaCI 2 + H 2O + CO 2Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH 试纸。
第二章化学物质及其变化
知识结构：
一、物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
二、物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）
C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：有离子参加的反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B．非氧化还原反应
2．离子反应
（1）电解质：在水中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）及大部分有机物为非电解质。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
（期末难度一般只要求前三种）
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存：
如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：
如H+和CO 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：
如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．发生氧化还原反应的离子不能大量共存：Fe2+在酸性条件下和NO3-等
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四看离子配比是否正确
五看原子个数、电荷数是否守恒
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3．氧化还原反应
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子—化合价升高—被氧化（发生氧化反应）—是还原剂（有还原性）
得到电子—化合价降低—被还原（发生还原反应）—是氧化剂（有氧化性）
注意：期末氧化还原的难度要求一般较低，主要掌握：
1．氧化还原反应的概念：什么叫氧化还原反应，单、双箭桥，与四类基本反应关系。
2．找出两剂两产，涉及电子转移数的简单计算等。
