广东省揭阳市普宁市华美实验学校2015_2016学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

考试时间：2015年10月说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

2.考试时间为100分钟。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷：选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。

1．科技是把双刃剑。

2011年日本发生9级地震并引发海啸。

福岛核电站险情不断，危害极大。

下列图标中警示放射性物品的是（）【答案】D【解析】试题分析：A为易燃固体标志，A错误； B为剧毒品标志，B错误；C为腐蚀品标志，C错误；D为放射性标志，D正确。

考点：化学药品的分类与存放2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金【答案】C【解析】试题分析：泥沙不溶于水，食盐溶于水，可用过滤的方法除去食盐中泥沙，A正确；自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，可用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确；酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，C错误；因金为不活泼金属，自然界以单质形式存在，可用溶液洗涤的方法从沙里淘金，D正确；考点：混合物的分离与提纯3. 下列实验操作或者说法正确的是（）A．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶C．用100ml量筒量取8.5ml的水D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯【答案】A【解析】试题分析：烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，A正确；实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品，B错误；100mL量筒精确到1mL，无法量取8.5mL的水，且误差较大，C错误；用燃烧的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，酒精会洒出，造成失火，D错误。

考点：实验基本操作与仪器的使用4. 下列有关分液漏斗说法正确的是（）A．使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水B．放气时，直接打开上口玻璃塞C．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出D．应选用球形分液漏斗进行分液【答案】C【解析】试题分析：分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，A错误；分液漏斗的放气是在倒置振荡时直接打开活塞放气，而不是打开上口玻璃塞放气，B错误；分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；应选用梨形分液漏斗进行分液，D错误。

普宁一中2015—2016学年度第一学期期中考试 高一化学试题 题号一二三四五总分得分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得分 一、单项选择（注释） A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定 2、下列反应的离子方程式正确的是 A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ B．氯气与水反应：Cl2 + H2O=2H+ + Cl－ + ClO － C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－=Cu2+ + 2NO↑+ H2O 下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－ D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O 已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（ ） A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10 分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。

提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。

(1)证明明矾发生了水解反应 。

(2)证明其水解反应是一个吸热反应 。

(3)证明生成了胶体溶液 。

氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动 C胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜 A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ） A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液 B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液 C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液 D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液 下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（ ） A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1 B．常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子 C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ） A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度 下列说法正确的是（ ） A．硫酸的摩尔质量是98g B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L D．1mol氧气的质量为32g 下列物质不需密封保存的是（ ） C．镁条 D．氯水 13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2:3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ）A 1:2:3B 1:3:3C 1:6:9D 1:3:6 14、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（ ） A．B． C．D． 用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（ ） 气体abcANO2浓硝酸CuNaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 评卷人 得分 二、实验题（注释） ①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ； ②分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ； ③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ； ④提取碘水中的碘单质 ； （2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。

广东省揭阳市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上·武汉期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于包含关系B . 氧化还原反应与化合反应属于包含关系C . 溶液与分散系属于并列关系D . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系2. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、碘化银均为化合物②碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③⑤3. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列各气体: ① 含3.01×1023个O的CO2; ② 标准状况下6.72L的HCl; ③3.4g的NH3; ④0.5molHe。

四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（）A . ①< ③ < ④ < ②B . ③< ① < ② < ④C . ④< ① < ② < ③D . ④< ② < ① < ③4. （2分） (2017高一上·福州期中) 过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O22H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2 ，所起的作用是（）A . 起相同作用B . 起不同作用C . 只起氧化剂的作用D . 只起还原剂的作用5. （2分）下列解释正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量B . 物质的量是一个独立的专有名词C . 摩尔是物质的质量的单位D . 摩尔质量等于相对分子质量6. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.05 mol•L﹣1D . 0.025 mol•L﹣17. （2分） (2019高二下·易县期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC . NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD . 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子8. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（）A . Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B . SO2使品红溶液褪色C . NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D . NO遇到空气变为红棕色9. （3分） (2016高一上·乐山期中) （多选）下列物质在水溶液中发生电离，其电离方程式正确的是（）A . Ca（HCO3）2═Ca2++2HCO3﹣B . KHSO4=K++HSO4﹣C . Na2SO4═2Na++SOD . BaCl2=Ba2++Cl2﹣10. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀盐酸反应B . 锌与稀硫酸反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 灼热的炭与二氧化碳反应11. （2分） (2019高二下·包头期末) 氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。

广东省揭阳市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 医用酒精B . 蒸馏水C . 漂白粉D . 空气2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B . 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D . 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定3. （2分） (2016高一上·苏州期末) 下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SOD . 向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A . 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B . 常用NA表示阿伏加德罗常数C . 阿伏加德罗常数是一个实验值D . 阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol﹣15. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 氧化还原反应一定有氧元素参加B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强C . 金属单质只具有还原性D . 失电子越多，该物质的还原性就越强6. （2分）下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO 不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO 、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO 不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SOA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 非金属氧化物都是酸性氧化物C . 碱性氧化物肯定是金属氧化物D . 金属氧化物肯定是碱性氧化物8. （2分）(2015·潮南模拟) 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A . 硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3B . 向CH2Br﹣COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2OC . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣9. （2分） (2018高一下·湛江期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NAC . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C—H共价键10. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子11. （2分）向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100 mL浓度为的盐酸，二者恰好完全反应，放出224 mL的气体标准状况，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。

第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.1.若集合M={﹣1，0，1}，集合N={0，1，2}，则M ∪N 等于（ ） A ．{0，1} B ．{﹣1，0，1} C ．{0，1，2} D ．{﹣1，0，1， 2}【答案】D 【解析】试题分析：两集合的并集为两集合的所有的元素构成的集合，因此M ∪N={﹣1，0，1， 2} 考点：集合的并集 2.函数f(x)( ) A ．R B ．{x|x ≥0} C ．{x|x ＞0} D ．{x|x ≠0} 【答案】C 【解析】试题分析：要使函数有意义，需满足0x >，因此定义域为{x|x ＞0} 考点：函数定义域3.下列四个函数中，是奇函数的是（ ） A ．2()3f x x = B ．1()3x f x = C ．2()log f x x = D ．3()f x x = 【答案】D 【解析】试题分析：A 中函数是偶函数；B 中函数是非奇非偶函数；C 中函数是非奇非偶函数；D 中函数是奇函数 考点：函数奇偶性4.已知函数f(x)＝()2,01,0x x x x x ≥⎧⎨+<⎩，则f (－2)等于( )A ．1B ．2C ．3D ．4【解析】试题分析：由函数解析式可得()()()22212f -=--+= 考点：分段函数求值5.计算662log 3log 4+的结果是（ ） A ．2 B ． log 62 C ．log 63 D ．3【答案】A 【解析】试题分析：666662log 3log 4log 9log 4log 362+=+== 考点：对数式运算6.已知集合 A={1，2，m 2}，B ={1，m}．若B ⊆ A ，则m = A ．0 B ．2 C ．0 或2 D ．1 或2 【答案】C 【解析】试题分析：由B ⊆ A 可得2m =或2m m = 2.1,0m ∴=，由集合元素的互异性可知2,0m = 考点：集合的子集关系7.若函数)(x f 在(]1,-∞-上是增函数，则下列关系式中成立的是（ ） A ．3(2)()(1)2f f f -<-<- B ．3(1)()(2)2f f f -<-<- C ．3(2)(1)()2f f f -<-<- D ．3()(1)(2)2f f f -<-<- 【答案】A 【解析】试题分析：函数)(x f 在(]1,-∞-上是增函数3212-<-<-∴3(2)()(1)2f f f -<-<- 考点：函数单调性8.若指数函数f(x)＝(a ＋1)x 是R 上的减函数，则a 的取值范围为( ) A ．a ＜2 B ．a ＞2 C ．－1＜a ＜0 D ．0＜a ＜1【答案】C试题分析：由指数函数单调性可知01110a a <+<∴-<< 考点：指数函数单调性9.0.90.7 1.1log 0.8,log 0.9, 1.1a b c ===的大小关系是 ( )A. c a b >>B. a b c >>C. b c a >>D.c b a >> 【答案】A 【解析】试题分析：()0.90.7 1.1log 0.80,1,log 0.90, 1.11a b c =∈=<=>c a b ∴>>考点：比较大小10.若函数)10(log )(<<=a x x f a 在区间]2,[a a 上的最大值是最小值的3倍，则a 的值为( )A ．41 B ．22 C ．42 D ．21【答案】C考点：对数函数单调性与最值 11.若函数f(x)＝3x ＋3－x与g(x)＝3x －3－x的定义域均为R ，则( )A ．f(x)与g(x)均为偶函数B ．f(x)为偶函数，g(x)为奇函数C ．f(x)与g(x)均为奇函数D ．f(x)为奇函数，g(x)为偶函数 【答案】B 【解析】 试题分析：()()33x x f x f x --=+=，函数是偶函数；()()33x x g x g x --=-=-，函数是奇函数考点：函数奇偶性12.方程log 3x ＋x ＝3的解所在的区间是( ) A ．(0，1) B ．(1，2) C ．(2，3)D ．(3，＋∞)【解析】试题分析：设()()()()33log 3120,2log 210,310f x x x f f f =+-=-<=-<=>，所以函数零点在(2，3) 内，即方程log 3x ＋x ＝3的解所在的区间是(2，3) 考点：1.函数零点存在性定理；2.函数与方程的转化第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.已知幂函数()y f x =的图像过点(,那么这个幂函数的解析式为__________ 【答案】21x )x (f = 【解析】试题分析：设()nf x x =，代入点(得()1212n f x x =∴=考点：幂函数 14.设23－2x＜0.53x －4，则x 的取值范围是________．【答案】(－∞，1) 【解析】试题分析：原不等式变形为23340.50.5x x --<，由指数函数0.5xy =单调性可知23341x x x ->-∴<，x 的取值范围是(－∞，1) 考点：函数单调性解不等式15.函数2451()3x x f x --⎛⎫= ⎪⎝⎭的单调递减区间是_____________________【答案】()2,+∞ 【解析】试题分析：函数由()()21,453t f t t x x x ⎛⎫==-- ⎪⎝⎭，其中()13tf t ⎛⎫= ⎪⎝⎭是减函数，()245t x x x =--在(),2-∞上是减函数，在()2,+∞上是增函数，由复合函数单调性可知函数的减区间为()2,+∞考点：复合函数单调性16.函数()110,1x y aa a -=+>≠过定点【答案】（1,2） 【解析】试题分析：令10x -=得2y =1,2x y ∴==，所以定点为（1,2） 考点：指数函数性质三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（本题10分）计算：（1）122-+（2）23511log 25log log 169．【答案】（1）（2）16 【解析】试题分析：(1)指数式运算将底数转化为幂指数形式，结合()nm mn a a =进行运算；(2)对数式运算将真数转化为乘积形式利用()log log log a a a M N MN +=进行运算试题解析：（1）=== =（2）= =考点：指数式对数式运算18.已知全集U={x|﹣5≤x ≤3}，A={x|﹣5≤x ＜﹣1}，B={x|﹣1≤x ＜1}， （1）求∁U A ，A ∩（∁U B ）；（2）若C={x|1﹣a ≤x ≤2a+1}，且C ⊆A ，求实数a 的取值范围．【答案】（1）∁U A={x|﹣1≤x ≤3}， A ∩（∁U B ）={x|﹣5≤x ＜﹣1}（2）（﹣∞，0）【解析】试题分析：（1）集合A的补集为全集中除去A集合的元素剩余的元素构成的集合，两集合的交集为两集合的相同元素构成的集合；（2）由C⊆A可得到两集合边界值的大小关系，从而得到关于a的不等式，从而求解其范围，求解时需分集合C是否为空集两种情况试题解析：（1）∵全集U={x|﹣5≤x≤3}，A={x|﹣5≤x＜﹣1}，B={x|﹣1≤x＜1}，∴∁U A={x|﹣1≤x≤3}，∁U B={x|﹣5≤x＜﹣1，或1≤x≤3}，∴A∩（∁U B）={x|﹣5≤x＜﹣1}；（2）∵C={x|1﹣a≤x≤2a+1}，当1﹣a＞2a+1，即a＜0时，C=∅，满足C⊆A，当1﹣a≤2a+1，即a≥0时，C≠∅，由C⊆A得，﹣5≤1﹣a≤2a+1≤3，解得：空集综上所述，满足C⊆A的实数a的取值范围为（﹣∞，0）考点：1.集合的交并补运算；2.集合的子集关系19.已知函数f（x）=axx+，且f（1）=3（1）求a的值；（2）当∈x)+∞时，求函数f(x)的值域【答案】（1）2（2）+∞（）【解析】试题分析：（1）将函数所过的点坐标代入函数式可得到a的值；（2）由函数解析式利用单调性定义可得到为增函数，从而求得函数的最小值，得到值域试题解析：（1）∵f（1）=3；∴1+a=3；∴a=2；（2）f（x）=x+，由定义法可证是增函数∴f（x）在的值域是+∞（）．考点：1.函数求值；2.函数单调性与最值20.某军工企业生产一种精密电子仪器的固定成本为20000元，每生产一台仪器需增加投入100元，已知总收益满足函数：R （x ）=其中x 是仪器的月产量．（1）将利润表示为月产量的函数；（2）当月产量为何值时，公司所获利润最大？最大利润是多少元？（总收益=总成本+利润．） 【答案】（1）（2）月产量为300台时，公司所获利润最大，最大利润是25000元 【解析】试题分析：（1）先设月产量为x 台，写出总成本进而得出利润函数的解析式；（2）分两段求出函数的最大值：当0≤x ≤400时，和当x ＞400时，最后得出当月产量为多少台时，公司所获利润最大及最大利润即可考点：函数模型的选择与应用21.(本小题满分12分)已知二次函数y ＝f(x)满足f(－2)＝f(4)＝－16，且f(x)最大值为2. (1)求函数y ＝f(x)的解析式．(2)求函数y ＝f(x)在[t ，t ＋1](t ＞0)上的最大值． 【答案】(1) f(x)＝－2x 2＋4x (2) f(x)max ＝22,0124,1t t t t <<⎧⎨-+≥⎩【解析】试题分析：(1)求二次函数解析式采用待定系数法，设出函数解析式，代入已知条件得到关于参数的方程，解方程求得参数，进而得到函数解析式；(2)求函数解析式求得函数的单调区间，通过讨论区间[t ，t ＋1]与对称轴的位置关系确定在其上的单调性，得到函数的最大值试题解析：(1)因为已知二次函数y ＝f(x)满足f(－2)＝f(4)＝－16，且f(x)最大值为2， 故函数的图象的对称轴为x ＝1， 可设函数f(x)＝a(x －1)2＋2，a ＜0. 根据f(－2)＝9a ＋2＝－16， 求得a ＝－2，故f(x)＝－2(x －1)2＋2＝－2x 2＋4x.(2)当t ≥1时，函数f(x)在[t ，t ＋1]上的是减函数， 故最大值为f(t)＝－2t 2＋4t ；当0＜t ＜1时，函数f(x)在[t ，1]上是增函数，在[1，t ＋1]上是减函数， 故函数的最大值为f(1)＝2. 综上，f(x)max ＝22,0124,1t t t t <<⎧⎨-+≥⎩ 考点：1.待定系数法求函数解析式；2.二次函数单调性与最值；3.分情况讨论22.(本小题满分12分)已知f(x)为定义在[－1，1]上的奇函数，当x ∈[－1，0]时，函数解析式f(x)＝14x －2xa(a ∈R)．(1)写出f(x)在[0，1]上的解析式； (2)求f(x)在[0，1]上的最大值． 【答案】(1) f(x)＝2x－4x(2) 0 【解析】试题分析：(1)当[]0,1x ∈时，由[]1,0x -∈-，代入函数式f(x)＝14x －2xa，结合奇函数满足()()f x f x -=-，可求得函数解析式为(1) f(x)＝2x －4x ；(2)结合函数式特点，将其转化为二次函数式，借助于二次函数性质求最大值试题解析：(1)∵f(x)为定义在[－1，1]上的奇函数，且f(x)在x ＝0处有意义，∴f(0)＝0，即f(0)＝00142a-＝1－a ＝0. ∴a ＝1.设x ∈[0，1]，则－x ∈[－1，0]． ∴f(－x)＝14x -－12x -＝4x －2x . 又∵f(－x)＝－f(x)， ∴－f(x)＝4x －2x .∴f(x)＝2x－4x.(2)当x∈[0，1]时，f(x)＝2x－4x＝2x－(2x)2，∴设t＝2x(t＞0)，则f(t)＝t－t2.∵x∈[0，1]，∴t∈[1，2]．当t＝1时，取最大值，最大值为1－1＝0.考点：1.奇偶性求解析式；2.函数单调性与最值：。

广东省普宁市华美实验学校2015-2016学年高一化学上学期期中试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

2.考试时间为90分钟。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷：选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。

1.有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是（）A．自然物品、易燃B．氧化剂、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．腐蚀性、有毒2.下列实验操作正确的是（）A．称量氢氧化钠固体 B．分离柴油和水C．把饱和食盐水中的食盐提取出来 D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物3．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( ) A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣4．下列事实与胶体性质无关的是（）A．明矾净水 B．卤水点豆腐C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．阳光透过茂密的树林所产生的美丽光线5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A ．K + 、MnO 4－、Na +、Cl－ B ． Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－ C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－ D ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是( )A ．常温常压下，11.2 LCH 4中含有的氢原子数为2N AB ．标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的分子数目为0.5N AC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．质量为32g 的O 3和O 2的混合物中含有的氧原子数为N A7．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ． 0.3 mol/LB ． 0.03 mol/LC ． 0.05 mol/LD ． 0.04 mol/L8．标准状况下，CO 和CO 2组成的混合气体2．24L ，混合气体的质量为4g ，则CO 和CO 2 的物质的量之比为（ )A ．1:3B ． 3:1C ．1:1D ．1:29．配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：①称量（或量取）②计算溶质的量③溶解④摇匀⑤转移溶液（包括洗涤）⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签．其正确的操作顺序是( )A ．②①③⑤④⑥⑦B ．②①③⑤⑥④⑦C ．②①⑤③⑥④⑦D ．①②③⑤⑥④⑦10．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合11．离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是( )A ．盐酸和氢氧化铜的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化钡反应12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++CuB ．稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓D ．碳酸钙与硝酸反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑13．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2（OH ）2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的氧化膜14．如图为反应Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu 中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )A．Fe Cu B．Cu S C．Fe O D．Fe S15．下列氧化还原反应中，水做还原剂的是( )A．2Na+ 2H2O ═ 2NaOH + H2↑ B．3NO2 + H2O ═ NO + 2HNO3C．CO+H2O CO2+H2 D．2F2 + 2H2O ═ 4HF + O216．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )第Ⅱ卷：非选择题（共52分）二、填空题（共44分）17．（1）（14分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B． H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D． HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）：A ；B ；C ；D 。

广东省揭阳市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·西安月考) 19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是（）A . 勒夏特列B . 门捷列夫C . 道尔顿D . 拉瓦锡2. （2分） (2016高一下·河北月考) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A . 乙醇B . 天然气C . 浓硫酸D . 氢氧化钠3. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4. （2分）下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A . FeCl2B . CuCl2C . HClD . H2O5. （2分） (2019高一上·宁县期末) 砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于（）A . 酸B . 碱C . 酸性氧化物D . 碱性氧化物6. （2分） (2018高一下·汉川期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB . 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC . 密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NAD . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . NA的单位是摩尔B . 12g12C中所含的碳原子数为NAC . 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个D . 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA8. （2分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A . 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B . 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C . 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D . 将0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液9. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 在标准状况下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NAB . 常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC . 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD . 25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA10. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒11. （2分）某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④12. （2分） (2016高三上·安庆期中) 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4CH3COOH NO2Na2OB BaSO4HClO Mn2O7CaOC NaCl氨水SO2MnO2D HI HF CO2Fe3O4A . AB . BC . CD . D13. （2分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是（）A . 第一块钠失去电子多B . 两块钠失去电子一样多C . 第二块钠的反应产物质量最大D . 第二块钠的反应产物在空气中更稳定14. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是（）A . NaI固体B . KCl固体C . CCl4液体D . NaOH固体15. （2分） (2017高一上·福州期中) 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A . 2B . 3C . 4D . 516. （2分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①S SO2 BaSO4②CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O③饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3 ．A . ①③B . ②③C . ②④D . ①④二、非选择题 (共4题；共31分)17. （3分） (2015高一上·三台月考) 按要求回答下列问题：（1）设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为________ g；水煤气（CO和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为________．（2）质量分数为29.8%的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3 ，则500mL该溶液中KCl的物质的量为________．18. （12分） (2018高三上·大港期中)（1）Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是________。

广东省揭阳市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）(2020·河北模拟) 下列关于文献记载的说法正确的是（）A . 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2. （2分）某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净千燥的氯气与硫化氢反应的装置．打开，将常温常压下的控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶．下列说法正确的是：（）A . 装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸B . 虚线框B,D,E内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为Ⅲ、Ⅱ、ⅠC . 立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象D . 本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉3. （2分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解错误的是（）A B C D千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。

刘禹锡《浪淘沙》诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。

我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。

属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。

A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 下列关于蒸馏操作的说法正确的是（）A . 先通入冷凝水，再点燃酒精灯B . 温度计液泡置于液面以下C . 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D . 由冷凝管上口进水，下口出水5. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②⑤6. （2分）用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为0.9NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC . 6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NAD . 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA7. （2分）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A . 摩尔质量：g/molB . 气体摩尔体积：mol/LC . 溶解度：g/100gH2OD . 密度：g/cm38. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A . 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液B . 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液C . 20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液D . 30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液9. （2分）下列电离方程式中错误的是（）A . Na2CO3＝Na2＋＋CO32－B . Na2SO4＝2Na＋＋SO42－C . Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－D . MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－10. （2分）下列物质分类正确的是（）A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物11. （2分） (2016高一下·大连月考) 下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②金属氧化物一定是碱性氧化物③电解质的电离需要通电④Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6．A . ①②④B . ②⑤⑥C . ①④⑥D . 全部12. （2分） (2019高二下·乾安月考) 在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5wA . ①②③B . ①③④C . ①③D . ①④13. （2分） (2019高一上·温州期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16A . ①③④B . ②③④C . ①②④D . ①②③14. （2分） 2016 年，《Nature》期刊报道了 CH3OH、O2 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。

广东省揭阳市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下·连江期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 福尔马林B . 聚乙烯C . 纤维素D . 硬脂酸甘油酯2. （2分） (2018高三上·吉林期中) 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

下列判断错误的是（）A . 化合物KCrO2中Cr为＋3价B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C . 实验②证明氧化性：Cr2O72-＞I2D . 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性3. （2分）容量瓶上需标a．温度 b．浓度 c．容量 d．压强 e．刻度线中的（）A . a、c、eB . c、d、eC . a、b、dD . b、c、d4. （2分） (2016高二上·定州开学考) 浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（i）若C=9.2则a＞10 b＞49% （ii）若C=9.2则a＞10 b＜49%（iii）若b=49则a=18.4 C＜9.2 （iv）若b=49则a=18.4 C＞9.2．A . （i）（iii）B . （i）（iv）C . （ii）（iii）D . （ii）（iv）5. （2分） (2018高三上·河北期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是（）A . 某温度和压强下，22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NAB . 在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC . 1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAD . 将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA6. （2分）下列有关物质的分类或归类中正确的是（）①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：、、．A . ①③B . ②③C . ③④D . ②④7. （2分） (2018高二下·盘锦期末) NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

广东省揭阳市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 12种2. （2分） (2018高一下·静海开学考) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。

其中正确的是（）A . ①④⑥B . ②③⑤C . ②③④D . ①③④⑥3. （2分）下列说法正确的是（）A . 12C，14C60两者互为同位素B . 互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C . 乙酸的同分异构体只有两种D . 有机物 CH3CH（CH3）CH2C(CH3)3的名称是2，2，4—三甲基戊烷4. （2分） (2016高一上·武汉期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LC . 11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD . 17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA5. （2分）0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为（）A . 15:2B . 1:1C . 3:1D . 1:36. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氯离子结构示意图B . HCl的电子式C . CO2的结构式 O=C=OD . 作为相对原子质量标准的原子614C7. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NAB . 常温常压下 22．4 L HCl气体含有的分子数是NAC . 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NAD . 32 gO2 中含有的原子数是NA8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 1mol乙烯分子中含有的σ键数为5NAB . 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC . 标准状况下，22.4 L甲苯中含有H原子数大于8NAD . 将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中，可以制备溴苯9. （2分） (2020高一下·宁波期中) 下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是（）A . Cl2B . CH3OHC . Ca(OH)2D . BaSO410. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子比例模型：B . HClO的结构式：H—Cl－OC . CO2的电子式是：D . 硫原子的结构示意图：11. （2分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A . 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B . 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C . 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D . 含K+为2 mol的K2SO4溶液12. （2分）下列说法正确的是（）A . 有质子的微粒一定有中子B . 通常所说的氢元素是指 HC . 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D . 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2 ，其相对分子质量为73.313. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . H2S 2H＋＋S2B . KHCO3 K＋＋H＋＋CO32-C . Cu(OH)2 Cu2+＋2OHD . HClO=H＋＋ClO14. （2分）(2019·昆明模拟) 利用下列实验装置能达到实验目的的是（）A . 分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B . 验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C . 蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D . 验证C、Cl、Si的非金属性强弱15. （2分） (2020高三上·海原期末) 电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（）A . X为负极，F溶液为NaNO3溶液B . 电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红C . 电解的总反应为2H2O 2H2↑ + O2↑D . 理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体16. （2分）下列有关叙述正确的是（）①水的摩尔质量是18g②0.5molH2的体积为11.2L③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧④1mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子⑤0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%⑧物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/LA . ①③④⑤⑦⑧B . ②⑤⑦⑧C . ⑤⑦⑧D . ⑤⑦17. （2分） (2016高一上·保定期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A . ρ=B . W=C . W=D . C=18. （2分）操作规范是化学实验的基本要求。